1、PAGE PAGE - 4 -用心 愛心 專心江蘇省啟東市2011高考化學(xué)改編題、猜測(cè)題：化學(xué)計(jì)算（東海中學(xué)）原題銅器銹蝕的結(jié)果會(huì)生成銅綠（堿式碳酸銅），孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦。（1）在潮濕的空氣中，銅與空氣中的二氧化碳、水和氧氣會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕生成堿式碳酸銅，寫出該吸氧腐蝕的正、負(fù)極反應(yīng)方程式：_。（2）孔雀石和石青的化學(xué)組成可表示為：x2,y2）。孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石消耗的HCl的物質(zhì)的量與生成的CO2 的物質(zhì)的量之比為4:1石青則為3:1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。孔雀石：_ 石青：_答案（1）正極：，負(fù)極：（2） 改編某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的

2、實(shí)驗(yàn)探究，將適量1.00mol溶液和2.00 mol溶液混合，過濾后得到一種淺綠色堿式鹽沉淀。將9.08gA隔絕空氣在1000以上加強(qiáng)熱，得到了5.76g紅色固體B，同時(shí)得到xmol的混合氣體；再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體C。（1）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（2）通過計(jì)算確定A的組成為_。（3）x的取值范圍：_。（4）混合時(shí)CuSO4和NaOH溶液的體積之比為_，寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案（1）（2）（3）0.1 x 0.11 （4）4:3 東海中學(xué) 顧 輝東海中學(xué) 茅雅致原題草酸(H2C2O4)是一種重要的化工原料。已知常溫下0.01 molL-1的H

3、2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.1 8.1 、(1)在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)c（HC2O4-）接近11的是_(填字母)。 A加入適量的H2C2O4 B加入適量的KHC2O4 C加入適量的Na2C2O4 D升高溶液的溫度(2)取一定質(zhì)量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3molL

4、-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色。請(qǐng)回答下列問題： 完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O42H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O42H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O42H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被

5、充分吸收)答案（1）AC（2分） （2）CO2（2分） 13（2分）（3）被點(diǎn)燃的氣體為CO，質(zhì)量為m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O為0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，殘留固體中所含元素及物質(zhì)的量為n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mo

6、l（4分）（答殘留固體為0.05 mol Fe4O3的也給分）改編 (1)完成離子方程式： C2O42-+ Mn04-+ H+ _CO2+ Mn2+ H2O。 (2)取一定質(zhì)量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取兩份此溶液各25 mL，分別置于錐形瓶中。向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；該溶液被中和的H+物質(zhì)的量為 向第二份溶液中滴加適量3molL-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10molL-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00 mL時(shí)，溶液由無色變

7、為淺紫紅色。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為_。(3)某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O42H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物。當(dāng)36.0g FeC2O42H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g。求殘留固體的成分和物質(zhì)的量。(已知FeC2O42H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收)(4)已知：25時(shí)，KSP（CaC2O4 ）=2.8910-9,KSP(CaCO3)=8.6710-9,則在 CaC2O4和 CaCO3沉淀平衡中，c(CO32-)/c(C2O4)= 答案

8、（1） 5 2 16 10 2 8 （2）0.005 0.004 13 （3）被點(diǎn)燃的氣體為CO，質(zhì)量為m(CO) =36.0 g13.6 g7.2 g11.0 g = 4.2 g； 又FeC2O42H2O為0.2 mol，n(H2O)= 7.2 g18 g/mol = 0.4 mol，n(CO2)= 11.0 g44 g/mol = 0.25 mol，n(CO)= 4.2 g28 g/mol = 0.15 mol，所以，殘留固體中所含元素及物質(zhì)的量為n(Fe) = 0.2 mol，n(O) = 0.15 mol，則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15

9、mol（4分）（答殘留固體為0.05 mol Fe4O3的也給分） (4)3東海中學(xué) 管紅華原題 計(jì)算題 用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，在該反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。 （2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是 。 （3）化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過的自來水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定（假定ClO2全

10、部轉(zhuǎn)化為Cl），他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001000 molL1 AgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。水樣中Cl的物質(zhì)的量濃度是 。 已知Ksp(AgCl) = 1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0010-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42的濃度是5.000103 molL1。試計(jì)算此時(shí)溶液中Cl的濃度是多少。（1）21（2分） （2）263%（或2.63）（2分）（3）4.0410-4 molL1（2分）當(dāng)c(CrO42-) = 5.0

11、010-3 molL1出現(xiàn)磚紅色沉淀時(shí)：由Ksp(Ag2CrO4)和 c(CrO42-)=5.0010-3，得c(Ag+) = 2.0010-5 molL1（2分）所以，c(Cl-) = 8.9010-6 molL1（2分）改編計(jì)算題 用廣譜高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進(jìn)行消毒，可避免產(chǎn)生對(duì)人體健康有害的有機(jī)氯代物。（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，寫出該離子反應(yīng)方程式：_,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個(gè)重要指標(biāo)，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示。則ClO2的有效氯含量是 。 （3）二氧化氯放入500mL、12.0mol/L的濃鹽酸中，最多生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_.（4）化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒液含量的測(cè)定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl），他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30.00 mLClO2消毒液中加入過量的KI，加H2SO4