1、離子反應一、選擇題(本題包括9個小題，每小題只有一個選項符合題意)1(2022商洛模擬)下列物質歸類正確的是()ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHH2CO3SO3Fe(OH)3非電解質蔗糖C2H5OHBaSO4H2O水溶液呈堿性NH3H2ONaHCO3(NH4)2CO3FeCl3【詳解】BA項，Fe屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；C項，SO3屬于非電解質，BaSO4屬于強電解質，錯誤；D項，H2O 屬于弱電解質，FeCl3溶液顯酸性，錯誤。2(2021德陽模擬)對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是()A向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2

2、H2OCO2=CaCO32HB向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2CCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22OH=Cu(OH)2D室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2O【詳解】D碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈣溶液不反應，A錯誤；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，化學方程式：H2O2 eq o(=,sup7(FeCl3) O22H2O，B錯誤；CuSO4溶液中滴加稀氨水，離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，C錯誤。3在pH1的溶液中，因發生氧化還原反應而不能大量共

3、存的離子組是()AK、Br、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、 NH eq oal(sup1(),sdo1(4) BI、Cl、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、ClOCAl3、Na、Cl、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) DCu2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、Fe3、Cl【詳解】B在pH1的溶液中，有大量的氫離子，能與HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 反應生成CO2和水而不能大量共存，不是因發生氧化還原反應，A錯誤；在pH1的溶液中，有大量的氫離子，能與ClO、I因發生氧化還原反應而不能大量共存，B

4、正確；在pH1的溶液中，Al3、Na、Cl、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 均能大量共存，C錯誤；在pH1的溶液中，Cu2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、Fe3、Cl均能大量共存，D錯誤。4根據下列實驗內容得出的結論正確的是()選項實驗內容結論A某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍色該物質中一定含有OH，而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產生廢液中不含Cu2C向某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色無味氣體該溶液中一定含有CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可

5、能含有Al3【詳解】D顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍色，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，加入鹽酸也能產生無色無味氣體，C項錯誤。5(2021玉樹模擬)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A常溫下， eq f(Kw,c（H）) 0.2 molL1的溶液：Na、K、SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) B1 molL1的NaAlO2溶液中：Na、Al3、SO eq oal

6、(sup1(2),sdo1(4) 、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) CpH0的溶液中：Na、K、S2、MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) D常溫下，在c(H)水c(OH)水1026的溶液中：Na、Fe2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、Cl【詳解】AAlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 與Al3發生雙水解，不能大量共存，故B錯誤；酸性環境下，MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 能夠氧化S2，所以H與S2、MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 反應，不能大量共存，故C錯誤；常溫下，在c(H)水c(O

7、H)水1026的溶液中，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性環境下H、Fe2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 反應，堿性環境下，OH與Fe2反應，不能大量共存，故D錯誤。6(2022咸陽模擬)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量SO2：H、Fe2、Al3、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) B通入過量氨氣：NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 、OH、SO

8、 eq oal(sup1(2),sdo1(4) C通入過量Cl2：Fe3、Al3、H、Cl、ClO、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) D加入過量NaOH溶液：Na、AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) 、OH、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 【詳解】AH、Fe2、Al3、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 之間不反應，且都不與SO2反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、OH之間發生反應生成NH3H2O，在溶液中不能大量共

9、存，而且溶液中不會存在AlO eq oal(sup1(),sdo1(2) ，故B錯誤；Fe3、Al3與ClO發生相互促進的水解反應，而且H與ClO會結合生成HClO，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；SiO2不與硫酸反應，浸取液中加入NaOH溶液后，反應后溶液中不會存在SiO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，故D錯誤。7(2021鄭州模擬)某溶液含有K、Fe3、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、I中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()AK BICSO eq oal

10、(sup1(2),sdo1(4) DCO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 【詳解】A取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，則溶液中含有Fe3，Fe3與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 會發生雙水解反應而不共存、I與Fe3會發生氧化還原反應而不共存，則陰離子只有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，溶液呈電中性，故溶液中一定有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子只有K。8(2021昌都模擬)某固體混合物中可能含有：K、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Al3、Br、HCO eq oal

11、(sup1(),sdo1(3) 、SO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 等離子，某同學為了確認其成分進行了實驗探究，實驗及現象如圖(所加試劑均足量)。下列說法正確的是()A氣體A中可能含有SO2B固體混合物中一定含有Br、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 和SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) C固體混合物中一定不含Al3D為確定固體混合物中是否含K，需進行焰色反應【詳解】C由于氯水具有強氧化性，氣體A不可能含有SO2，故A錯誤；由分析可知，固體混合物中一定含有Br、HCO eq oal(sup

12、1(),sdo1(3) ，可能含有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，故B錯誤；固體中含有HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) ，由于Al3與HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 發生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀，故一定不含Al3，故C正確；由分析可知，固體不含NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 、Al3，由電荷守恒可知，固體一定含有K，不需要進行焰色反應，故D錯誤。9黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結論合理的

13、是()AX中含KI，可能含有CuCl2BX中含有漂白粉和FeSO4CX中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl2【詳解】C由黃色固體X與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一種，不含KI，A、B項錯誤，C項正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實驗現象不能說明X中含有CuCl2，D項錯誤。二、非選擇題(本題包括3個小題)10(2022南充模擬)(1)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)過多，反應

14、的離子方程式為_。(2)用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號內為雜質)，并寫出離子方程式。BaCl2(HCl)：試劑_，離子方程式為_；O2(CO2)：試劑_，離子方程式為_。(3)溶液中可能有SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 、Cl、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 等陰離子中的一種或幾種，回答下列問題：當溶液中有大量H存在時，則溶液中不可能有_離子；當溶液中有大量Ba2存在時，則溶液中不可能有_離子?！驹斀狻?1)碳酸氫鈉具有弱堿性，與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應離子方程式為HCO eq

15、oal(sup1(),sdo1(3) H=H2OCO2，故可以治療胃酸過多；(2)除雜不能引入新的雜質，故可選用BaCO3除去HCl，離子方程式為BaCO32H=Ba2H2OCO2；可選用NaOH溶液除去CO2，離子方程式為CO22OH=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O；(3)當溶液中存在大量H時，H與CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 反應生成二氧化碳和水，則不能大量共存，當溶液中有大量Ba2存在時，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 與Ba2分別反應生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀而不能大

16、量存在。【答案】(1)HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) H=H2OCO2(2)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2NaOH溶液CO22OH=CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) H2O(3)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 11某種溶液僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質的量均為1 mol。陽離子KBa2Fe2Al3Fe3Mg2陰離子OHHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) CO eq o

17、al(sup1(2),sdo1(3) ClNO eq oal(sup1(),sdo1(3) SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成。經分析反應后溶液中陰離子的種類沒有變化。(1)溶液中_(填“一定”“一定不”或“可能”)含有HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 或CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，理由為_。(2)原溶液中所含的陰離子為_，陽離子為_。(3)向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成，反應的離子方程式為_。(4)向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重，得

18、到的固體質量為_g?！驹斀狻肯蛟芤褐屑尤胱懔康柠}酸，反應后溶液中陰離子的種類沒有變化，則原溶液中不存在OH、HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) ，一定存在Cl，又因為產生無色氣體，只能是Fe2與NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、H反應生成的NO，可確定原溶液中含有Fe2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、Cl各 1 mol，因溶液中有5種離子，溶液中一定還含有1 mol SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ，而陽離子只能是Mg2，且物質的量為1 mol。(3)生成無色氣體

19、的離子方程式為3Fe2NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 4H=3Fe3NO2H2O。(4)向原溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、灼燒后生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固體質量為120 g。【答案】(1)一定不HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) 和CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) 均可與鹽酸反應生成二氧化碳，造成陰離子種類變化(2)Cl、NO eq oal(sup1(),sdo1(3) 、SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) Fe2、Mg2(3)3Fe2NO eq oal(sup1(),sdo1(3

20、) 4H=3Fe3NO2H2O(4)12012明礬KAl(SO4)212H2O在生產、生活中有廣泛用途，利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3)可制備明礬，工藝流程如下：回答下列問題：(1)明礬凈水的原理是_(用離子方程式表示)。(2)操作是 _，操作是蒸發濃縮、_、過濾、洗滌、干燥。(3)檢驗濾液A中是否存在Fe2需用的試劑的名稱是_(只用一種試劑)。(4)將鋁灰投入過量氫氧化鈉溶液中，生成氣體的離子方程式是_，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 轉化為Mn2)：_。(5)已知：在pH3條件下，MnO eq oal(sup1(),sdo1(4) 可與Mn2反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為_，濾渣2含有的物質是_(填化學式)?！驹斀狻?1)明礬凈水的原理是Al3發生水解反應得到Al(OH)3 膠體，Al(OH)3膠體可以吸附水中的不溶性雜質，故離子方程式為Al33H2OAl(O