1、2022-2023學年山東省東營市勝利第十中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列化學反應的離子方程式是（ ）。A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應OH-H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO2參考答案：A略9.2g金屬鈉投入到足量的重水(2O)中，則產生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子 C0.2mol質子 D0.4mol分子參考答案：B3

2、. 某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，原溶液中的陽離子減少的有幾種A.1B.2C.3D.4參考答案：B本題考查了離子反應。向含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液，會產生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變為AlO2溶于水，微熱并攪拌，銨根離子可轉化為氨氣逸出，Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變為Cu2、Mg2、Fe3，AlO2則變為Al3。因此

3、溶液中大量減少的陽離子是Fe2和NH4+，故該題選B。4. 下列各組中的兩物質作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是（ ）ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC和O2參考答案：C5. 下列化學用語正確的是 BA. HCl的電子式 B. Cl-的結構示意圖C. CO2的電子式 D. 質量數為37的氯原子參考答案：B略6. 下列操作中選擇的儀器正確的是：分離汽油和氯化鈉溶液 從含Fe3+的自來水中得到蒸餾水 分離氯化鉀和二氧化錳混合物 從海水中提取鎂時從加入鹽酸后的溶液中得到六水合氯化鎂晶體 A-丁 -丙 -甲 -乙 B-乙 -丙 -甲 -丁C

4、-丁 -丙 -乙 -甲 D-丙 -乙 -丁 -甲參考答案：A略7. 甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18參考答案：B略8. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32 C在pH13的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3 參考答案：B略9. 有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 ()A蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應B等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽

5、酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多C向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀D等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多參考答案：D略10. 下列化學用語的書寫正確的是A氯氣分子的電子式 ClCl B氫氣分子的電子式 HHC氯化鎂的電子式 D氯化鈉的電子式參考答案：B略11. 下列說法正確的是（ ）A. H2、D2、T2屬于同位素B. 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C. 水能、風能、生物質能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D. HCl、NH3、BaSO4是電解質，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質參考答案：C試題分析：

6、AH2、D2、T2屬于同一單質，僅組成的原子不同，不屬于同位素，也不屬于同素異形體，故A錯誤；B氯水是氯氣水溶液、氨水是氨氣水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合物；水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物；水銀是單質，屬于純凈物，故B錯誤；C水能、風能、生物質能可以在自然界里源源不斷的得到補充，所以它們屬于可再生能源；煤、石油、天然氣會越用越少，不可能在短期內從自然界得到補充，所以它們屬于不可再生能源，故C正確；DHCl、BaSO4是電解質，CO2、NH3、C2H5OH是非電解質，氯氣是單質既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤。故選C。12. 既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）Al Al

7、2O3 Al（OH）3 NaHCO3A B C D參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：-根據物質的性質進行解答，既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等解答：解：Al與硫酸生成硫酸鋁、氫氣和水、Al與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，故符合；氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故符合；氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故符合；碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反應生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成

8、碳酸鈉，故符合；故選D點評：本題考查元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考查學生對知識的理解識記與知識歸納，注意歸納總結既能與酸又能與堿反應的物質13. 已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據以上數據，磷原子的半徑可能是 A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 參考答案：A略14. 下列各組物質中互為同位素的是 A和 BD和T CH2O和H2O2 DO3和O2 參考答案：B略15. 下列反應屬于分解反應的是A碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉 B甲烷燃燒生成二氧化碳和水 C鐵片置于硫酸銅溶液中 D

9、葡萄糖的氧化反應參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。 I II寫出下列儀器的名稱：a. b. c. 儀器ae中，使用前必須檢查是否漏水的有 。（填序號）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在 處。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。現需配制0.1 mol L1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是 。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有： 。根據計算得知，所需NaOH的質量

10、為 g配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度23cm處配制0.1 mol L1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：A稱量時用了生銹的砝碼B將NaOH放在紙張上稱量CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E未洗滌溶

11、解NaOH的燒杯F定容時仰視刻度線G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有_ _。參考答案：20分） 蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 (每個1分) c（2分）酒精燈 蒸餾燒瓶支管口 g f (每個1分)未用玻璃棒引流（2分） 玻璃棒、膠頭滴管 (每個1分)2.0（2分）BCAFED（2分）AC(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問

12、題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應的化學方程式為 ；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則： A分子式為_； 反應的離子方程式為_ 取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為_g。參考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. 化學興趣小組根據反應MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置換出1 mol H2)，設計測定鎂原子摩

13、爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24 g。鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.25 L(已知此條件下H2的密度為0.08 g/L)。 (1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據實驗數據計算鎂的摩爾質量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1) 兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25 L，

14、說明生成的氫氣的體積是0.25 L，氫氣的質量為0.08 g/L0.25 L0.02 g，氫氣的物質的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因為1 mol Mg置換出1 mol H2，所以參加反應的Mg的物質的量也是0.01 mol，故鎂的摩爾質量為0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質量就偏小。19. 某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案C：結論：淀粉完全水解。