1、2022-2023學年安徽省安慶市黃龍中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質：丙氨酸纖維素蛋白質小蘇打 Al(OH)3苯酚鈉(NH4)2CO3。其中既能與鹽酸反應又能與NaOH反應的是()A B C D全部參考答案：B略2. 一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，測得溶液pH2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2溶液的體積比是() A101B110C91D19參考答案：D略3. 下列敘述正確的是（）A含1 mol溶質的

2、任何溶液，物質的量濃度一定相等B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數一定相同D1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+與Cl的物質的量濃度都是0.5 mol/L參考答案：C解析：因缺少溶液的體積，含1mol溶質的任何溶液，物質的量濃度無法確定，也就無法比較大小，故A錯誤； 58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1 mol/L，故B錯誤； 體積相同、物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的粒子數必相同，故C正確； 1L0.5mol/LCaCl2溶

3、液中，Ca2+、Cl物質的量濃度分別為0.5 mol/L，1mol/L，故D錯誤；4. A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是 ( ) A.原子序數: ACBD B.單質熔點:ACC.原子半徑: DBCA D.簡單離子半徑：DBCA參考答案：C略5. 下列物質與水作用形成的溶液能與反應生成的是A二氧化氮 B鈉C硫酸鎂D二氧化硅解析：參考答案：BNH4+H2ONH3H2O+H+ ，只要能使平衡往正方向進行，而且在一定條件下溫度升高或者氨水的濃度足

4、夠大就可能生成NH3，A項：產生NO氣體，錯誤； B項：鈉消耗了H+而且該反應放熱可以產生氨氣，正確；C項：不能產生氨氣，錯誤；D項：二氧化硅可以與氫氟酸反應，跟其他酸很難反應，所以也沒有氨氣產生，錯誤。6. 在T時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T時AgCl的Ksp = 210-10，下列說法不正確的是A在T時，AgBr的Ksp為4.910-13B在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C圖中a點對應的是含AgBr的不飽和溶液D在T時，AgCl（s）+Br-（aq） AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數K408參考答案：B略7. 下列各組物質相互混合

5、后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是Al投入NaOH溶液 Na投入CuSO4溶液 Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱過量Na2O2加至AlCl3溶液 少量電石投入Na2CO3溶液 鎂投入NH4Cl溶液A B C D參考答案：B略8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1為 （ ）A.（y-2x）/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a參考

6、答案：D略9. 下列物質按純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是 A鹽酸、空氣、醋酸、干冰B冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C蛋白質、油脂、苛性鉀、石灰石D膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇參考答案：B略10. （2007江蘇卷）4.下列說法正確的是 A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內共價健會發生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關知識。單質類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干

7、冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質則為共價化合物，D不正確。11. 下列敘述中正確的是 標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同；標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同；28 g CO的體積為224 L；兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A B C D參考答案：B略12. 設NA為阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是 （ ） A0.1mol

8、鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數為0.1NA B01mol鐵和O2在一定條件下生成FeO和Fe2O3混合物時，失去電子數為02NA C標況下，1L乙醇完全燃燒時產生CO2的分子數為NA/112 D通常狀態下，16克O2含氧原子數為05NA參考答案：A略13. 四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質子數之和是Z質子數的2倍。則下列說法中正確的是（ ）A原子半徑比較：XYZWBX的氫化物沸點高于Y的氫化物CY的氫化物穩定性一定弱于W的氫化物D短周期所有元素中，Z的最高價

9、氧化物的水化物堿性最強參考答案：D試題解析：X的最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知X為6號C元素，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，可知Y為O元素，W為16號S元素，X、W質子數之和是Z質子數的2倍，可知Z為Na元素。A、X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、S，故原子半徑為：Y X W Z，故A不正確；B、X的氫化物為CH4，Y的氫化物為H2O，而CH4的沸點低于H2O，故B不正確；C、Y的氫化物為H2O，W的氫化物為H2S，元素的非金屬性：OS，氣態氫化物的穩定性：H2OH2S，故C不正確；D、根據同周期同主族元素性質的遞變規律，可知短周期元素中，鈉元素的金屬性最強，即Z的最高價氧化

10、物的水化物堿性最強，故D正確。14. 中學常見物質A、B、C、D存在下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。該轉化關系中A可能是下列物質中的（ ）金屬鈉 硫單質 NH3 Na2CO3 AlCl3溶液 單質鐵A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：C試題分析：金屬鈉與氧氣發生反應產生Na2O，Na2O與氧氣發生反應產生Na2O2，正確；硫單質與氧氣發生反應只能產生SO2，SO2與氧氣在催化劑存在下被催化氧化產生SO3,正確；NH3與氧氣在催化劑作用下反應產生NO，NO與氧氣發生反應產生NO2,正確；Na2CO3能與Ca（OH）2發生反應產生CaCO3和水；與二者物質的量的多少無關，錯誤；AlC

11、l3溶液與少量NaOH發生反應產生Al（OH）3和NaCl；與足量的NaOH溶液發生反應產生NaAlO2、NaCl和水，正確；單質鐵與少量的硝酸發生反應產生Fe（NO3）2,再加入足量的硝酸發生反應產生Fe（NO3）3,正確。因此符合該關系的物質共有5種，因此選項是C。15. 將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）二氧化氯是一種在水處理等方面

12、有廣泛應用的高效安全消毒劑。與相比，不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：=方法二：=用方法二制備的更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用處理過的飲用水（為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子.2001年我國衛生部規定，飲用水的含量應不超過0.2飲用水中、的含量可用連續碘量法進行測定。被還原為、的轉化率與溶液PH的關系如右圖所示。當時，也能被完全還原成。反應生成的用標準溶液滴定： = 請寫出時，與反應的離子方程式 。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調節水樣的

13、為7.08.0步驟3：加入足量的晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液.步驟5： 。步驟6；再用溶液滴定至終點，消耗溶液。根據上述分析數據，測得該引用水樣中的的濃度為 （用含字母的代數式表示）。若飲用水中的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是 （填化學式）參考答案：（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2） 調節溶液的 【解析】（1）比較簡單，觀察兩組方程式，看看產物結合其性質即能得出答案。（2）時，也能被完全還原成，那么要被氧化為碘單質，溶液是酸性溶液即可正確寫出離子方程式。題目信息提示用的是連續碘量法進行測定，步驟6又用溶液滴定至終點，說明步驟5中有碘生成，

14、結合 請寫出時，與反應的離子方程式與為7.08.0的溶液中存在ClO可以判斷調節溶液的。求引用水樣中的的濃度可以用關系式法以碘單質為橋梁正確的找準與的關系。Fe2+將還原成Fe2 被氧化為鐵離子，結合反應物不難得出答案 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過程中砷元素發生還原反應C上述過程中+5價砷類物質作氧化劑 D+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應.專題

15、：壓軸題；氧化還原反應專題分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧

16、化還原反應中的相關概念來解答18. 【化學有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_。（3）根據系統命名法，F的名稱是_。（4）E不能發生的反應是 （填寫字母標號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發生消去反應 D一定條件下，能夠發生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結構簡式為 。（7）一定條件下，E可以發生加聚反應，化學方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 制備液晶材料時經常用到有機物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環上的