1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A氯化鋁溶液

2、中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OC水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O2NaCO32H2SiO3D氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO2、我國城市環境中的大氣污染物主要是ACO2、Cl2、N2、酸雨BSO2、NO2、CO、可吸入顆粒物CNH3、CO2、NO2、霧DHCl、SO2、N2、可吸入顆粒物3、下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是()A圖一：引發鋁熱反應的操作是點燃鎂條B圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計

3、C圖三：滴加K3Fe(CN)6溶液，產生特征藍色沉淀D圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液4、下列有關分子空間構型說法中正確的是AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C分子中鍵角的大?。築eCl2 SnCl2 SO3 NH3 CCl4DBeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對數等于2，沒有孤對電子5、利用下圖實驗裝置進行有關實驗，下列對結論的敘述正確的是選項中試劑 中試劑 結論A鎂條、蒸餾水肥皂水中開始出現氣泡，說明中生成了氫氣B銅片、硝酸溶液蒸餾水

4、中試管口出現紅棕色氣體，說明中生成了NO2C二氧化錳、濃鹽酸淀粉KI溶液該裝置可以用來檢驗中是否產生了氯氣D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和NaOH溶液該裝置可以用來制備乙酸乙酯AABBCCDD6、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是AY的分子結構中有2個酚羥基BY的分子式為C15H18O2CX的核磁共振氫譜有1個吸收峰DX、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應7、聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚 乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了

5、一定的生物活性。以下是我國化學家 近年來合成的聚乙炔衍生物分子 M 的結構式及 M 在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關說法中不正確的是AM 與 A 均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色BB 中含有兩種官能團，B 能發生消去反應和縮聚反應CA、B、C 各 1 mol 分別不足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為 122D1 mol M 與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH8、下列原子的價電子排布中，對應元素第一電離能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p49、已知反應：101kPa時，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀

6、溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列結論正確的是( )A反應的反應熱為221kJB碳的燃燒熱為H-221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為H-57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量10、生鐵的熔點是11001200，則可推斷純鐵的熔點是A1085B1160C1200D153511、下列說法中，不正確的是A固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕B鋼鐵表面水膜的酸性較強，發生析氫腐蝕C將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D鋼閘門作為陰極而受到保護12、我國學者研制了一種納米反應器，用于催化

7、草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：下列說法不正確的是AEG能聚合為高分子B反應過程中生成了MG和甲醇CDMO分子中碳碳單鍵沒有發生了斷裂D1molDMO完全轉化為EG時消耗2molH213、下列物質分類正確的是( )ASO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆漿、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、純堿、金屬銅均為電解質D鹽酸、氯水、氨水均為混合物14、下列有關化學用語的表述正確的 ( )A醋酸的電離方程式：CH3COOH CH3COO-H+B質子數為53，中子數為78的碘原子：13153ICN2的結構式：NND氯離子的結構示意圖：15、金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。

8、關于它們的說法中正確的是()金屬晶體導電，離子晶體在一定條件下也能導電CsCl晶體中，每個Cs周圍有6個Cl金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性ABCD16、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NAC標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA二、非選擇題（本題包括5

9、小題）17、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內沒有中子，B是所有元素中電負性最大的元素，C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO 兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式：_。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數最多的元素是_。(4)A、C、E三種元素可形成E(CA3)42+配離子，其中存在的化學鍵類型有_(填字母)。配位鍵 金屬鍵 極性共價鍵 非極性共價

10、鍵 離子鍵 氫鍵 若E(CA3)42+配離子具有對稱的空間構型，且當E(CA3)42+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則E(CA3)4 2+的空間構型為_(填字母)。a.平面正方形 b.正四面體形 c.三角錐形 d.V形18、如圖1所示是某些物質的轉化關系圖(部分小分子產物沒有標出)。已知:I.A、B、C是三種常見的氣態含碳化合物，A、B的相對分子質量均為28，C的相對分子質量略小于A。II.化合物D的比例模型如圖2所示。III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。請按要求回答下列問題:(1)化合物D所含官

11、能團的名稱是_，化合物C的結構簡式為_。(2)化合物A與F在一定條件下也可發生類似的反應，其化學方程式為_。(3)下列說法正確的是_。A反應的反應類型是加成反應B化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物C在反應、中，參與反應的官能團不完全相同D從A經硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用19、實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟：

12、將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指

13、示劑由_色變成_色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL-1，則該樣品中氮的質量分數為_。20、己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。II.分離提純趁熱

14、過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：_。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是_。(3)將已二酸粗品提純的方法是_。A過濾 B萃取 C重結晶 D蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒_、_。洗滌濾渣的目的是_。(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為_。21、磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩定性好、循環性能優良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl

15、和苯胺等作為原料制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是_，該元素基態原子核外M層電子的自旋狀態_(填“相同”或“相反”)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為_，其中Fe的配位數為_。(3) NH4H2PO4中P的_雜化軌道與O的2p軌道形成 鍵。(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為_(用n代表P原子數)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、

16、D【解析】A. 氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH4，A錯誤；B. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2HCO3OHCaCO3H2O，B錯誤；C. 硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32CO2H2OCO32H2SiO3，C錯誤；D. 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發生氧化還原反應：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，D正確。答案選D。2、B【解析】A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B

17、。3、A【解析】分析：A. 鋁熱反應的引發就是點燃鎂條；B蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可；C.該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極不參加反應,加K3Fe(CN)6溶液不會產生特征藍色沉淀；D項,碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管。詳解:A.點燃Mg條,引發反應，可引發鋁熱反應，所以A選項是正確的；B. 蒸餾操作需要溫度計,通過控制蒸氣溫度來判斷蒸出物,但海水淡化不需要溫度計,只要收集蒸氣即可,故B錯誤；C. 該裝置為原電池,鋅活潑作負極,H+作氧化劑在鐵電極上放電,故原電池開始工作后鐵電極

18、不參加反應,加K3Fe(CN)6溶液不會產生特征藍色沉淀，故C錯誤；D. 碳酸鈉溶液呈堿性不能注入酸式滴定管，故D錯誤。所以A選項是正確的。4、D【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結構，A錯誤；B. P4和CH4都是正四面體結構，但是P4的P-P是該四面體的邊，所以鍵角為60；CH4的C-H鍵在正四面體的內部，鍵角為10928，B錯誤；C. BeCl2的空間結構為直線形，鍵角為180；SnCl2呈V型，分子中含有一對孤對電子，由于該孤對電子的存在，鍵角小于120；SO3的空間結構為平面正三角形，鍵角為120；NH3的空間結構為三角錐形，鍵角為107；CCl4的空間結構為正

19、四面體，鍵角為10928；故分子中鍵角的大小：BeCl2 SO3 SnCl2 NH3 CCl4，C錯誤；D. BeF2分子中，中心原子Be的價層電子對數等于2，即成鍵電子對數等于2，由于沒有孤對電子，故其空間排布為直線， D正確；故合理選項為D。5、C【解析】A、要考慮氣體熱脹冷縮；B、NO和氧氣反應也會生成NO2；C、氯氣具有氧化性，碘單質使淀粉呈藍色；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全。【詳解】A、開始時裝置中的空氣受熱膨脹也會出現氣泡，故A錯誤；B、NO與中試管口的氧氣反應生成NO2，但不能說明中生成NO2，故B錯誤；C、二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與KI溶液作用生成碘單質，碘單質遇

20、淀粉呈藍色，該裝置可以用來檢驗中是否產生了氯氣，故C正確；D、堿性條件下乙酸乙酯水解更完全，飽和NaOH溶液促進乙酸乙酯水解，不能制得乙酸乙酯，故D錯誤；故選C。6、B【解析】根據該化合物結構簡式，以及題中信息，推出形成該化合物的單體為和，然后進行分析?！驹斀狻扛鶕摶衔锝Y構簡式，推出形成該化合物的單體為和，A、根據上述分析，Y的結構簡式為，Y分子中含有2個酚羥基，故A說法正確；B、Y的分子式為C15H16O2，故B說法錯誤；C、X的結構簡式為，只有一種氫原子，核磁共振氫譜有1個吸收峰，故C說法正確；D、根據聚碳酸酯的結構簡式，X和Y生成聚碳酸酯的反應是縮聚反應，故D說法正確。答案選B。7、

21、C【解析】M水解生成A的結構簡式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根據物質中所含官能團分析作答?！驹斀狻緼. M與 A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；B. B是CH3CH（OH）COOH，含有兩種官能團：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）、羧基，所以B 能發生消去反應和縮聚反應，故B正確；C. A、B、C 各 1 mol 分別與足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為 n22，故C錯誤；D. 1 mol M 中含有2n mol酯基，所以1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗 2n mol 的 NaOH，故D正確。8、C

22、【解析】四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態，穩定性強，第一電離能最大。答案選C。9、C【解析】A、的反應熱為負值，單位是kJ/mol；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發生中和反應生成1mol水時放出的熱量；D、醋酸是弱電解質，電離需吸收熱量。【詳解】A、反應熱包含符號，的反應熱為221 kJ/mol，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，由反應可知，2mol碳燃燒生成CO放出的熱量為221 kJ，碳完全燃燒生成的是CO2，所以碳的燃燒熱不是221 kJ/mol，B錯誤；C、中和熱是強酸與強堿的稀溶液發

23、生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為放熱反應，中和熱為57.3 kJ/mol，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，C正確；D、醋酸是弱電解質，電離吸收能量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查燃燒熱、中和熱的理解，題目難度不大，注意中和熱的表示方法，掌握燃燒熱、中和熱的含義是解答的關鍵。選項D是解答的易錯點，注意弱電解質存在電離平衡，電離吸熱。10、D【解析】合金的熔點通常比其成分金屬低。【詳解】生鐵的熔點是11001200，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于120

24、0，選D。11、C【解析】鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕，而電化學腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當表面水膜酸性很弱或中性時，發生吸氧腐蝕；當表面水膜的酸性較強時，發生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發生氧化反應而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是犧牲陽極的陰極保護法；當把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優先腐蝕，選項C錯誤；D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。答案選C。12、D【解析】A.EG是乙二醇，分子中含有2個醇羥基，因此能發生縮聚反應形成高分子化合物，A正確；

25、B.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應產生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1 mol DMO反應需要3mol H2，若完全轉化為EG時消耗6mol H2，D錯誤；故合理選項是D。13、D【解析】A. 酸性氧化物指能和堿反應，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B. 鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯誤；C. 電解質指在熔融狀態下或者水溶液中

26、，能導電的化合物，所以銅不是電解質，C錯誤；D. 鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項為D?！军c睛】電解質指在熔融狀態下或者水溶液中，能導電的化合物。14、B【解析】A、醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式為CH3COOHCH3COOH，故A錯誤；B、根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，該核素的質量數為(5378)=131，即為13153I，故B正確；CN2中兩個氮原子間共用叁鍵，正確結構式為NN，故C錯誤；D、Cl的結構示意圖為，故D錯誤；答案選B。15、B【解析】金屬晶體中含自由電子，能導電

27、，而離子晶體只有在溶于水或熔化狀態下才能導電，在固態時不導電，在一定條件下也能導電，正確；CsCl晶體中，每個Cs周圍有8個Cl，故錯誤；金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，正確；離子鍵在受到錘打或鍛壓時會斷裂，因而離子晶體沒有延展性，錯誤。故選B。16、B【解析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數目等于NA，故B正確；C.標況

28、下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變為+8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;所以B選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s1 大 Cr a 【解析】A元素的一種原子的原子核內沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負性最大的元素，則B為F。C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A

29、為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩定狀態，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成Cu(NH3)42+配離子，其化學鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為；當Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結構的產物，則說明該離子的

30、空間構型為平面正方形（參考甲烷的空間構型的驗證實驗）。18、 碳碳雙鍵、羧基 CHCH CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3 A B D【解析】分析：本題考查有機物推斷，根據體重信息結合有機物結構及相互轉化關系進行推斷，從而得出各有機物的結構，是對有機化學基礎知識的綜合考查，需要學生熟練掌握分子結構中的官能團，抓官能團性質進行解答。詳解：化合物D的比例模式為CH2=CHCOOH，硫酸氫乙酯水解得到E和硫酸，說明E為乙醇，從A經硫酸氫乙酯到E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用，A的相對分子質量為28，可以推知其為乙烯，E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，則F為乙酸，G為

31、乙酸乙酯，E與D反應得無色液體H為CH2=CHCOOCH2CH3，B的相對分子質量為28，為一氧化碳，C的相對分子質量略小于A，說明其為乙炔。 (1)根據以上分析，D中含有的官能團為碳碳雙鍵、羧基；化合物C為乙炔，結構簡式為CHCH；(2)乙烯和乙酸可以發生類似的加成反應，方程式為CH3COOH+CH2=CH2CH3COOCH2CH3；(4) A.反應的過程中碳碳雙鍵消失，說明該反應類型是加成反應，故正確；B.化合物H含有碳碳雙鍵，可進一步聚合成某種高分子化合物，故正確；C.在反應、都為酯化反應中，參與反應的官能團都為羧基和羥基，完全相同，故錯誤；D.從A經硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到

32、了催化劑的作用，故正確。故選 ABD。19、偏高 無影響 B 無色 淺紅 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品

33、中氮的質量分數也將偏高；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變為粉紅或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+含(CH2)6N4H+的物

34、質的量為n(H+)=0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根據4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+含(CH2)6N4H+，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數為100%=18.85%?！军c睛】本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數據的處理等，更好的體現了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。20、 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量 68.5%【解析】分析：（1）根據實驗裝置圖及常見的