1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于化學式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是A配位體是Cl和H2O，配位數是9B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl(H2O)52+C內界和外界中的Cl的數目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀2、下

2、列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是ABCD3、下列說法正確的是A很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油B多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因為攝入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發生的是消去反應D除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體4、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影”在這段美文中包

3、含的化學知識正確的是( )A荷塘上方的薄霧是水蒸汽B“大漠孤煙直”中的孤煙成分和這種薄霧的成分相同C薄霧中的微粒直徑大約是2.5pMD月光通過薄霧產生了丁達爾效應5、下列說法正確的是（ ）A1 mol H2O含有的質子數為10 molB0.5 mol SO42-含8 mol電子C18 g水中含有的氧原子數為6.021022D1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為36.0210236、NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）AlmolC3H8O分子中含有共價鍵數目為11NAB15 g 14C16O中含有的質子數目為8NAC標準狀況下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的

4、數目為NAD一定條件下，將2.8gN2與足量氫氣充分反應，得到氨氣分子數目等于0.2NA7、下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產生反應中有NH3產生B向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液不出現白色沉淀更難溶的物質無法轉化為難溶的物質C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈紫色I還原性強于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD8、下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 molL1的是()A將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

5、B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液D標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液9、下列關于物質的檢驗方法正確的是( )A向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SOB將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NHC向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水10、既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合

6、物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D11、科研工作者對甘油（丙三醇）和辛酸合成甘油二酯的酶法合成工藝進行了研究。發現其它條件相同時，不同脂肪酶（號、號）催化合成甘油二酯的效果如圖所示，此實驗中催化效果相對最佳的反應條件是（ ）A12h，I號B24h，I號C12h，II號D24h，II號12、設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A78 g Na2O2中存在的共價鍵總數為NAB0.1 mol3890Sr原子中含中子數為3.8NAC氫氧燃料電池負極消耗2.24 L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NAD0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數目為0.

7、1NA13、下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是（ ）A電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等B電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發生變化，所以說電離平衡是動態平衡C電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動D電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等14、下列溶液中Cl的物質的量濃度最大的是（ ）A200mL2mol/LMgCl2溶液B1000mL2.5mol/LNaCl溶液C250mL1mol/LAlCl3溶液D300mL5mol/LKClO3溶液15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數目為

8、0.5NAB密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后，轉移的電子數目為4NAC46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數目為2NAD1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為8NA16、如圖是第三周期1117號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態離子轉移的電子數二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外

9、層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區，C2的電子排布式_。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是_(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負性最大的是_。18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式_ ，(CH3)3COH的名稱_(系統命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各組物質： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纖維素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互為同系物的是_，

10、 B互為同分異構體的是_，C屬于同一種物質的是_。19、白醋是常見的烹調酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。ii. 將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調整液面至0刻度線。iii. 取20.00 mL待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數據。iv. 重復滴定實驗3次并記錄數據。.計算醋酸總酸度。回答下列問題：（1）實驗i中量取20.00 mL白醋所用的儀器是_（填字母）。a bcD（2）若實驗ii中堿式滴定管未用NaOH標準溶液潤洗，會造成測定結果比準確值

11、_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（3）實驗iii中判斷滴定終點的現象是_。（4）實驗數據如下表，則該白醋的總酸度為_mol L1。待測液體積/mL標準NaOH溶液滴定前讀數/mL滴定終點讀數/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0220、亞硝酰氯（NOCl，熔點：64.5 ，沸點：5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2Mn

12、O2_制備純凈的NOCu_（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為_。（3）丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為_。21、以A為原料，經過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。 請回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_；E中含氧官能團的名稱為_。(2)DE的反應類

13、型是_，EF的反應類型是_。(3)寫出反應的化學反應方程式_。(4)符合下列條件的C的同分異構體有_種(不考慮順反異構)。a苯環上有兩個取代基 b能與NaOH溶液反應 c分子中含有兩種官能團(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同的是（_）(填字母序號)A核磁共振儀 B元素分析儀 C質譜儀 D紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( )，請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)。_參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的

14、分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成，配合物中中心原子提供空軌道，TiCl(H2O)5Cl2H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對；中心離子是 Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，外界離子Cl-離子與Ag+反應，據此分析解答。【詳解】A項，配位體是內界的1個Cl-和5個H2O，則配位數是6，故A項錯誤；B項，配離子是TiCl(H2O)52+，根據電荷守恒可知中心離子是Ti3+，故B項錯誤；C項，根據已知配合物的化學式，TiCl(H2O)52+中（內界）的Cl-數目為1，剩余部分含有的Cl-數目為2，則內界和外界中的Cl-的數目比是1：2，故C項正確；D項，加入足量AgNO3溶液，

15、只有外界的Cl-被完全沉淀，內界的Cl-不會被沉淀，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題考查配合物的成鍵，側重分析與應用能力的考查，注意只有外界中的Cl-與 AgNO3 溶液反應，把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關鍵。2、B【解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯

16、乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個H原子被乙炔基-CCH取代產生的物質，乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；故合理選項是B。3、A【解析】A. 很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態植物油通過加氫硬化而成的固態油，A正確；B. 多吃含粗纖維的食物

17、對身體有好處，因為攝入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘渣在人體內停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C. 將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇氣體反應而褪色，故不能證明發生的是消去反應，C錯誤；D. 除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產生二氧化碳氣體雜質，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A【點睛】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳氣體。4、D【解析】霧、云、煙等是

18、常見的氣溶膠，水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠。【詳解】A項、荷塘上方的薄霧是水蒸汽擴散到空氣中形成的氣溶膠，故A錯誤；B項、孤煙是固體小顆粒擴散到空氣中形成的氣溶膠，與薄霧的成分不相同，故B錯誤；C項、薄霧是氣溶膠，分散質的直徑在1nm100nm之間，2.5 pM遠大于膠體粒子的直徑，故C錯誤；D項、薄霧是氣溶膠，月光通過時會產生丁達爾效應，故D正確；故選D。【點睛】本題考查膠體，注意膠體的本質特征，明確膠體的性質是解答關鍵。5、A【解析】A. 1個H2O中含有10個質子，因此1molH2O中含有10mol質子，故A正確；B.一個SO42-離子含有50個

19、電子，0.5molSO42-含有的電子數為25mol，故B錯誤；C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數為，故C錯誤；D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數為，故D錯誤；故答案為：A。6、A【解析】A、C3H8O若為醇類，則每mol分子中含有2mol C-C鍵，7molC-H鍵，1mol C-O鍵，1molO-H鍵，共11mol共價鍵；若為醚類，則每mol分子中含有1molC-C鍵，2molC-O鍵，8molC-H鍵，共11mol共價鍵，故A正確；B、14C16O中每個C原子含有6個質子，每個O原子含有8個質子，則每個CO分子

20、含有14個質子，14C16O的摩爾質量為30g/mol，則15gCO為0.5mol，質子總物質的量為7mol，即質子數目為7NA，故B錯誤；C、標況下，SO3為固態，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D、N2與H2的反應是可逆反應，2.8g N2（0.1mol）不能反應完全，則得到氨氣小于0.2mol，即得到氨氣分子數目小于0.2NA，故D錯誤。故選A。7、C【解析】A氯化銨溶液水解成酸性，鎂能與氫離子反應生成氫氣，無法確定氣體是氨氣，故A錯誤； B氯離子濃度大時，可能反應生成白色沉淀，故B錯誤；C氯氣氧化碘離子生成碘單質，該反應中碘離子是還原劑、氯離子是還原產物，還原劑的還原性大于還原產

21、物的還原性，所以I-的還原性強于Cl-，故C正確；DKSCN和鐵離子反應生成血紅色液體，和亞鐵離子不反應，氯水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以應該先加入KSCN然后加入氯水，防止鐵離子干擾實驗，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的性質、沉淀轉化、還原性比較以及離子檢驗等知識點，側重考查實驗基本操作、物質性質，明確常見離子性質的特殊性、實驗操作規范性是解本題關鍵，注意離子檢驗時要排除其它離子干擾，易錯選項是D。8、A【解析】A、加熱蒸發掉50g水后的溶液體積不是50mL，則溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B、80gSO3物質的量為1mol，

22、溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、10gNaOH的物質的量為0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，C正確；D、標況下，將22.4 L氯化氫氣體物質的量為1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液濃度為1molL-1，D正確；答案選A。【點睛】解題時，注意物質的量濃度中體積指溶液體積，物質溶于水溶質變化的情況。9、B【解析】分析：A、與氯化鋇溶液反應生成的白色沉淀可能為氯化銀； B、使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強于碘單質的物質都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍。詳

23、解：向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項錯誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項錯誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質的物質，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項錯誤；正

24、確選項B。點睛：硫酸根離子的檢驗： 1反應原理：Ba2+ + SO42=BaSO4 2所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液 3滴加順序：先加稀鹽酸無現象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應該兩種試劑分開加入，否則無法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產生的白色沉淀同樣不溶，無法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。10、A【解析】一般情況下，弱酸的酸式鹽

25、、弱酸的銨鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁等既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應。【詳解】. NaHCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，符合題意；. Al2O3是兩性氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，符合題意；.Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，符合題意； .Al既能跟稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，又能跟氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，但金屬鋁是單質，不是化合物，不符合題意，綜上所述，符合題意的是，答案選A。【點睛】本題考查元素化

26、合物的性質，明確元素化合物的性質及物質之間的反應是解題的關鍵，試題難度不大，注意Al雖然既能和稀鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應，但Al是金屬單質而不是化合物，為易錯點。11、A【解析】結合圖及表可知，12h，I號時合成甘油二酯轉化率大，時間快；【詳解】結合圖及表可知，在12h時，辛酸的轉化率和甘油二酯的含量較高，同時，反應時間增加的話，轉化率和甘油二酯的含量不會增加的太明顯，所以選用12h更好；在12h時，脂肪酶號的轉化率和甘油二酯的含量都比高，所以選用號，A項正確；答案選A。12、A【解析】試題分析：A中，1mol過氧化鈉中的共價鍵為1mol，位于過氧根離子內部。B中，中子數為5.2NA，C

27、中，負極發生的反應是氫氣被氧化為氫離子，0.1mol的氫氣參與反應，轉移0.2mol電子。D中，氯化鐵會在水中發生水解，所以溶液中的三價鐵離子不足0.1NA。考點：關于阿伏伽德羅常數的考查。13、C【解析】A、電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，A不正確；B、電離平衡時，分子和離子的濃度是不變的，B不正確；C、電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發生移動，C正確；D、電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不一定相等，D不正確；所以正確的答案選C。14、A【解析】根據溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關，結合選項

28、判斷即可。【詳解】A. 200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=22mol/L=4mol/L；B. 1000mL2.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=2.5mol/L；C. 250mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L；D. KClO3溶液中無氯離子；綜上所述，200mL 2mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)最大，A項正確；答案選A。15、C【解析】A.標準狀況下，CH2Cl2為液體，無法用氣體摩爾體積計算其物質的量，A錯誤；B.密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后，反應為可逆反應，轉移的電子數目小于4NA，B錯誤；C. NO2、N

29、2O4的最簡式相同，為NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質的量為46g/46g/mol2=2mol，即數目2NA，C正確；D.乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵，C-C鍵為非極性鍵，則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數目為7NA，D錯誤；答案為C；【點睛】可逆反應中，反應物不能夠完全反應，則不能根據提供量計算轉移電子數目。16、B【解析】AMg的3s電子全滿為穩定結構，P的3p電子半滿為穩定結構，則電離能大于相鄰的元素，即電離能不是隨著原子序數的遞增而增大，故A錯誤；B隨原子序數的增大，元素的非金屬性增強，則元素的電負

30、性增強，故B正確；C隨原子序數的增大，原子半徑減小，與圖像不符，故C錯誤；D金屬失去電子，而非金屬得到電子，如硫、氯原子形成基態離子時得到的電子數分別為2、1，與圖像不符，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，

31、分別是Zn和Br元素。【詳解】(1) A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。18、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根據電子式的書寫規則寫出電子式；根據

32、有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同。【詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物

33、稱為羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是。【點睛】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構

34、體、同一物質的區別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。19、c 偏大 錐形瓶中溶液顏色變為淺紅色，且半分鐘不褪色 0. 1100 【解析】（1）a. 量筒無法達到題中要求的精確度，a錯誤；b. 容量瓶是用來配制溶液的儀器，不是量取用的儀器，b錯誤；c. c為酸式滴定管，用來量取酸性溶液，c正確；d. d為堿式滴定管，用來量取堿性溶液，d錯誤；故合理選項為c；（2）若堿式滴定管未經過潤洗，則相當于將NaOH溶液進行了稀釋，即c(NaOH)偏小，則消耗的NaOH溶液的體積偏大，在計算中，c(NaOH)仍是原先的濃度，c(

35、白醋)的計算結果將偏大；（3）由于題中的操作是將堿液滴入含酚酞的酸液中，所以滴定終點的現象為：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（4）3次實驗平均消耗NaOH溶液的體積為22.00mL，所以該白醋的總酸度為：=0.1100molL-1。【點睛】（1）實驗題中，要注意量取儀器的精確度與要量取的數據是否匹配；（2）對于滴定實驗，要看明白題中的滴加對象；（3）實驗題的計算中，要注意有效數字的保留。20、濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef（或fe）cbd 通過觀察氣泡調節氣體的流速 防止水蒸氣進入反應器 NOCl2NaOH=NaClNaNO2H2O HNO3(濃)3HCl(濃)=NOClCl22H2O 【解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收N