1、安徽省滁州市劉府高級職業中學2023年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A銅跟稀硝酸反應：3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB硫酸與氫氧化鎂混合：HOHH2OC金屬鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2D銅與氯化鐵溶液反應：Fe3+Cu Fe2+Cu2+參考答案：A略2. 在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應后靜置，在溶液下部有白色固體出現，下列敘述正確的是A.溶液質量與

2、白色固體的質量均保持不變B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體C. 溶液中鋇離子與氫氧根離子的數目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質量大于1.73克D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質量小于1.73克參考答案：D3. 物質的量濃度相同的下列物質的水溶液，H+濃度最大的是AHCl BKOH CH2SO4 D. CH3COOH參考答案：CH2SO4為二元強酸，酸性最強。4. 下列物質中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是 （ ）A B C D 參考答案：B略5. 在密閉容器中發生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（

3、g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）AA的轉化率變大B平衡向正反應方向移動CD的體積分數變大Dac+d參考答案：D考點：化學平衡的計算分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動A、平衡向逆反應方向移動，A的轉化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平

4、衡向逆反應方向移動，D的體積分數減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以ac+d，故D正確故選D點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關鍵6. 下列反應中，HCl作還原劑的是 ANaOH + HCl =NaClH2O BZn + 2HCl =ZnCl2 + H2 CMnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2 DCuO +2HCl =CuCl2 + H2O參考答案：C7. 有以下四種有機物，其中既能發生酯化反應又能發生加成反應，且能和新制的Cu(OH)2反應的是CH2CHCH2OH CH3CH2CH2OH C

5、H2CHCOOH 葡萄糖 A B C D參考答案：B略8. 在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反應中，同一時間內測得v(O2)為b molL-1min-1 ，v(HCN)為a molL-1min-1 ，則a與b的關系為Ab =1/2 a Bb =2/3 a Cb =3/2 a D b =2 a參考答案：C略9. 下列有關平衡常數的說法中，正確的是()A. 平衡常數為的反應，化學方程式為CO2H2COH2OB.反應2NO2(g) N2O4(g)H（HA-），設有下列四種溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl

6、與0.04 molL1的NaHA溶液等體積混合液D. 0.02 molL1的NaOH與0.02 molL1的NaHA溶液等體積混合液據此，填寫下列空白(填代號)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 寫出H2S 溶液的電離方程式 。參考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. 在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223molL-1的KMnO4溶液滴定，發生反應的離子方程式如下：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在 滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數為 %（保留到小數點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里