1、PAGE PAGE - 17 -吉林省吉林市2015屆高三上學期第一次摸底化學試卷一、選擇題（每小題2分每小題只有一個選項符合題意）1下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（）A碳酸鈉B醋酸CCO2DNaOH溶液考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮荒芡耆婋x的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，根據(jù)電解質(zhì)、強電解質(zhì)的概念進行判斷解答：解：A、碳酸鈉溶于水后完全電離鈉離子和碳酸根離子，是強電解質(zhì)，故A正確；B、醋酸在水中只能部分電離，存在電離平衡，所以為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、二氧化碳不是電解質(zhì)，屬于非電解

2、質(zhì)，故C錯誤；D、NaOH溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A點評：本題考查了強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確弱電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在溶液中能否完全電離，試題能夠培養(yǎng)學生靈活應用所學知識能力2（2分）下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是（）A石灰石、大理石B天然氣、煤氣C純堿、燒堿D膽礬、明礬考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合.專題：化學用語專題分析：A石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣；B天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2；C純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH；D膽礬的主要成分為CuS045H2O，明礬的主要成分為KAl（S04）212

3、H2O解答：解：A石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣，二者主要成分相同，故A正確；B天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2，二者主要成分不同，故B錯誤；C純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH，二者成分不同，故C錯誤；D膽礬為CuS04.5H2O，明礬為KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D錯誤；故選A點評：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的化學式等，把握物質(zhì)的俗名及主要成分的化學式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大3（2分）下列物質(zhì)中不屬于混合物的是（）A膠體B淀粉C王水D水晶考點：混合物和純凈物.專題：物質(zhì)的分類專題分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物

4、質(zhì)組成的，根據(jù)常見物質(zhì)的成分判斷解答：解：A膠體是分散系，屬于混合物，故A不選；B淀粉屬于高分子化合物，由于聚合度的不同，淀粉屬于混合物，故B不選；C王水是濃硫酸和濃硝酸的混合物，故C不選；D水晶為二氧化硅的晶體，為純凈物，故D選；故選D點評：本題考查了混合物的判斷，根據(jù)定義和常見物質(zhì)組成即可判斷，較簡單4（2分）下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是（）A堿性氧化物B純凈物C化合物D混合物考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.專題：物質(zhì)的分類專題分析：金屬氧化物是由金屬元素和氧元素構(gòu)成的化合物，屬于純凈物，結(jié)合常見金屬氧化物的性質(zhì)分析解答：解：A金屬氧化物可能是堿性氧化物，如氧化鈉，故A

5、正確；B金屬氧化物屬于化合物，是純凈物，故B正確；C金屬氧化物是由金屬元素和氧元素構(gòu)成的化合物，故C正確；D金屬氧化物屬于化合物，是純凈物，不是混合物，故D錯誤故選D點評：本題考查了金屬氧化物的概念和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見金屬氧化物的組成和性質(zhì)5（2分）下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（）AKMnO4BCOCHNO3DO2考點：重要的還原劑.專題：氧化還原反應專題分析：根據(jù)元素的化合價高低判斷物質(zhì)具有氧化性還是還原性以及常見化合物的性質(zhì)；最高價的元素只有氧化性，最低價的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性解答：解：A、KMnO4具有強氧化性，是常見的氧化劑，故A錯誤；B、CO

6、中碳元素為+2價，是碳的較低的價態(tài)可做還原劑，是常見的還原劑，故B正確；C、HNO3中氮元素是最高價態(tài)，具有強氧化性，是常見的氧化劑，故C錯誤；D、O2具有較強的氧化性，是常見的氧化劑，故D錯誤；故選B點評：本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，根據(jù)元素的化合價高低以及常見化合物的性質(zhì)分析，題目難度不大6（2分）下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是（）ACuBNaCAlDFe考點：鋁的化學性質(zhì).專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：致密的氧化物能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化，以此來解答解答：解：Na、Fe在空氣中形成的氧化物不是致密的結(jié)構(gòu)，Cu在空氣中形成銅綠為鹽類物質(zhì)，只有Al

7、的氧化物氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu)，能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化，故選C點評：本題考查Al的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握氧化膜的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重金屬化學性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大7（2分）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（）A2H+2e=H2BFe2+2e=FeCFe2e=Fe2+DO2+2H2O+4e=4OH考點：電極反應和電池反應方程式；金屬的電化學腐蝕與防護.專題：電化學專題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答解答：解：弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe2e=

8、Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH，故選D點評：本題考查電極反應式的書寫，明確正負極上發(fā)生的反應及電極反應式的書寫方法，注意析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應式的區(qū)別，題目難度不大8（2分）甲烷燃燒反應的反應類型屬于（）A取代反應B加成反應C氧化反應D還原反應考點：取代反應與加成反應.專題：有機反應分析：取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應；得氧或失氫的反應是氧化反應；失氧或得氫的反應是還原反應解答：解：甲烷燃燒生成二氧化

9、碳和水的反應中，甲烷得氧的同時并失氫，故是氧化反應，故選C點評：本題考查了取代反應加成反應、有機化學中的氧化反應和還原反應的判斷，難度不大，把握住反應的特點是關(guān)鍵9（2分）下列有機物屬于烴的是（）A乙烯B乙醇C乙酸D硝基苯考點：飽和烴與不飽和烴.專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律分析：只含有碳、氫兩種元素的有機物屬于烴，根據(jù)有機物中含有的元素進行判斷解答：解：烴分子中只含有碳、氫兩種元素，乙烯的分子式為C2H4只含有碳、氫元素，屬于烴類；而乙醇（C2H6O）、乙酸（CH3COOH）中含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴類，硝基苯中含有碳、氫、氮三種元素，不屬于烴類，故選A點評：本題考查了烴類的判斷

10、，根據(jù)烴的定義結(jié)合物質(zhì)的元素組成即可解答，題目難度不大10（2分）下列所加的物質(zhì)屬于催化劑的是（）A電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B利用H2O2水溶液制氧氣時，加入少量的MnO2固體C實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體D純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅考點：催化劑的作用.專題：化學反應速率專題分析：A增大溶液中離子濃度能增大溶液的導電性；BH2O2分解時MnO2固體不參與反應；C根據(jù)反應中MnO2固體的化合價變化分析；DZn、Cu和稀硫酸能構(gòu)成原電池解答：解：A電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4，是為了增大溶液中離子濃度以增大溶液的導電性，Na2SO4不作催化劑，故A

11、錯誤；BH2O2分解時MnO2固體不參與反應，而且MnO2能加快H2O2分解速率，則MnO2固體屬于催化劑，故B正確；C實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO2固體，MnO2中Mn的化合價降低，作氧化劑，則MnO2不作催化劑，故C錯誤；D純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅，Zn與硫酸銅反應生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能構(gòu)成原電池，則硫酸銅不是催化劑，故D錯誤故選B點評：本題考查了反應中物質(zhì)的作用，側(cè)重于考查催化劑的判斷，題目難度不大，注意催化劑在反應前后性質(zhì)和質(zhì)量都不變二、選擇題（每小題3分每小題只有一個選項符合題意）11（3分）用化學方法區(qū)別MgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（S

12、O4）3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的（）ANaOH溶液BKSCN溶液C氨水D石蕊試液考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計.專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：MgSO4溶液、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3分別與NaOH溶液的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、紅褐色沉淀，以此來解答解答：解：A分別與NaOH溶液的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B不能鑒別MgSO4、Al2（SO4）3，故B錯誤；C不能鑒別MgSO4、Al2（SO4）3，均生成白色沉淀，故C錯誤；DMgSO4、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3三種溶液均顯酸性，加

13、石蕊均變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故選A點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗及物質(zhì)之間的反應為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大12（3分）下列化學式表示的物質(zhì)，只具有3種同分異構(gòu)體的是（）AC2H6OBC3H7ClCC5H10DC5H12考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定分析：A符合此分子式的有醇和醚；B分析C3H8中氫原子的種類，可知一氯代物的種類；C符合此分子式的為烯烴和環(huán)烷烴；D寫出戊烷的同分異構(gòu)體解答：解：AC2H6O有兩種結(jié)構(gòu)，CH3OCH3和CH3CH2OH，故A不選；BC3H7Cl是C3H8的一氯取代產(chǎn)物，

14、C3H8中有2種H原子，所以C3H8的一氯取代產(chǎn)物有2種同分異構(gòu)體，故B不選；C分子式為C5H10的烯烴有：CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH3、CH2C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）CHCH3、CH3CH（CH3）CHCH2，還有環(huán)烷烴，故C不選；D戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、；故D選故選D點評：本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，較基礎(chǔ)，寫出同分異構(gòu)體即可判斷，是高考常考知識點13（3分）CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（）A降低溫度B增大壓強C增大CO的濃度D使用催

15、化劑考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：要使混合氣體顏色變深，平衡逆向移動，有色氣體二氧化氮的濃度增大，然后結(jié)合反應的特點和平衡移動的原理分析解答解答：解：A、降低溫度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，故A錯誤；B、增大壓強，體積減小，二氧化氮的濃度增大，故B正確；C、增大CO的濃度，平衡正向移動，二氧化氮的濃度減小，故B錯誤；D、使用催化劑，平衡不移動，濃度不變，故D錯誤；故選：B點評：本題考查化學平衡的影響因素，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用和能力的考查，難度中等14（3分）用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃

16、度的敘述中，正確的是（）Ac（Cu2+）增大Bc（Cu2+）減小Cc（Cu2+）不變D無法確定考點：電解原理.專題：電化學專題分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極，陽極這幾種金屬的活動性順序為ZnCuAgPt，則陽極的電極反應為：Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2+2e=Cu，CuSO4溶液做電解液，根據(jù)電解原理進行分析；解答：解：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極這幾種金屬的活動性順序為ZnCuAgPt，則陽極的電極反應為：Zn2e=Zn2+，Cu2e=Cu2+，純銅片做陰極，Cu2+2e=Cu，CuSO4溶液做電解液；當陽極鋅

17、失電子時，陰極仍然析出銅，而此時的銅來自于溶液中的，故CuSO4溶液濃度變小，所以c（Cu2+）減小，故選B；點評：本題考查了電解原理，側(cè)重于學生對精煉銅的分析能力的考查，試題難度中等15（3分）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A1molFe與足量的稀硫酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAB500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+離子數(shù)目為NAC常溫常壓下，11.2LO2（g）中含有O2分子數(shù)目為0.5NAD將1molN2和3molH2混合反應后，生成2 NA 的NH3考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鐵與稀硫酸反應生成氯化亞鐵，1m

18、ol鐵完全反應失去2mol電子；B根據(jù)n=cV計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳酸鈉的化學式組成計算出含有的鈉離子的物質(zhì)的量；C常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；D合成氨的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物解答：解：A1mol鐵與足量稀硫酸反應生成1mol硫酸亞鐵，失去了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B500mL 1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.5mol，0.5mol碳酸鈉中含有1mol鈉離子，含有Na+離子數(shù)目為NA，故B正確；C不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D氮

19、氣與氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，則生成氨氣的物質(zhì)的量一定小于2mol，故D錯誤；故選B點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項D為易錯點，需要明確可逆反應特點16（3分）下列反應的離子方程式，書寫正確的是（）A將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3+Fe=2Fe2+C氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2+H2OD小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3+OH=CO2+H2O考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：AHClO在

20、離子反應中保留化學式；B電子、電荷不守恒；C反應生成硝酸銅、NO和水；D反應生成碳酸鈉和水解答：解：A將氯氣通入水中的離子反應為Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故A錯誤；B在鐵粉中加入硫酸鐵溶液的離子反應為2Fe3+Fe=3Fe2+，故B錯誤；C氧化銅溶于稀硝酸的離子反應為CuO+2H+=Cu2+H2O，故C正確；D小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合的離子反應為HCO3+OH=CO32+H2O，故D錯誤；故選C點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大17（3分）在NH4Cl與NH3H2

21、O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（H+）=c（OH）Cc（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）Dc（NH4+）c（Cl）+c（OH）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：NH4Cl與NH3H2O組成的混合液可能為中性或堿性溶液，需要根據(jù)溶液中氫離子與氫氧根離子濃度大小進行判斷，A當溶液為中性時，則c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）=c（Cl）；B混合液不一定為中性，可能為堿性溶液，則c（H+）c（OH）；C氯化銨溶液中，c（NH4+）+c（NH

22、3H2O）=c（Cl），氯化銨與氨水的混合液中則一定滿足：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）；D溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒進行判斷解答：解：溫下，由NH4Cl和NH3H2O組成的混合液pH不一定大于7，也可能等于7，如果c（H+）=c（OH），則溶液呈中性，若c（H+）c（OH），混合液為堿性，A該混合液可能為中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）可得：c（NH4+）=c（Cl），故A錯誤；B如果溶液中c（NH4+）c（Cl），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）c（OH），混合液為堿性溶液，故B錯誤；C在氯化銨溶液中，

23、根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl），則氯化銨與氨水的混合液中則一定滿足：c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl），故C正確；D該混合液中一定滿足：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH），則：c（NH4+）c（Cl）+c（OH），故D錯誤；故選C點評：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，能夠電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小18（3分）一定條件下，下列說法正確的是（）A常溫時，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH=2B常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3

24、固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C向氨水中加入氯化銨固體，會使溶液的pH減小D稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH）增大考點：pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；BKsp只與溫度有關(guān)；C向溶液中加入相同離子的鹽溶液，抑制弱電解質(zhì)電離；DNa2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH，稀釋Na2CO3溶液，水解程度增大，但增加的氫氧根離子濃度量遠不及溶液的體積增大量；解答：解：A如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=1的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=2，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所

25、以稀釋后pH2，故A錯誤；B常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，CaCO3的溶解度減小，由于溫度不變，所以溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；C向氨水中加入氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，所以溶液的pH變化是變小，故C正確；DNa2CO3溶液加水稀釋促進水解，OH的物質(zhì)的量增大，但增加的氫氧根離子濃度量遠不及溶液的體積增大量，所以c（OH）濃度減小，故D錯誤；故選C點評：本題考查了平衡有關(guān)知識，注意電離平衡及水解平衡的影響因素，注意溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，與濃度無關(guān)，題目難度中等19（3分）某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的

26、體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）ABCD考點：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題分析：加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解解答：解：加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H+OH=H2O，Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選：C點評：本題考查

27、鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應，難度不大，根據(jù)反應過程推導圖象是解題關(guān)鍵20（3分）現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是（）A91.6%B8.4%C83.2%D88.2%考點：鈉的重要化合物；有關(guān)混合物反應的計算.專題：差量法分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸氫鈉完全分解，根據(jù)反應的方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，利用差量法計算解答：解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設(shè)混合物中含有xgNaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2Om284

28、62xg 0.31g解之得：x=0.84g，所以：m（Na2CO3）=5gm（NaHCO3）=5g0.84g=4.16g，原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是=83.2%故選C點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意碳酸氫鈉的性質(zhì)，利用差量法結(jié)合化學方程式計算三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分）21（6分）在CH2=CH2 CH3CH2OH CH3COOH 聚乙烯五種物質(zhì)中：（1）屬于高分子化合物的是；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是；（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是；（4）能與Na2CO

29、3溶液反應的是；（5）能發(fā)生酯化反應的是考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)；乙醇的化學性質(zhì)；乙酸的化學性質(zhì).專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷分析：（1）相對分子質(zhì)量在10000以上的屬于高分子化合物；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色，物質(zhì)中含雙鍵或三鍵；（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的物質(zhì)，含不飽和鍵和H；（4）能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)含COOH或酚OH；（5）能發(fā)生酯化反應的物質(zhì)含OH或COOH解答：解：（1）相對分子質(zhì)量在10000以上的屬于高分子化合物，只有聚乙烯為合成高分子符合，故答案為：；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色，物質(zhì)中含雙鍵或三鍵，只有乙烯符合

30、，故答案為：；（3）既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的物質(zhì)，含不飽和鍵和H，不能發(fā)生加成反應，不發(fā)生取代反應，只有中苯可發(fā)生取代和加成反應，故答案為：；（4）能與Na2CO3溶液反應的物質(zhì)含COOH或酚OH，只有符合，故答案為：；（5）能發(fā)生酯化反應的物質(zhì)含OH或COOH，只有符合，故答案為：點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的官能團與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機物性質(zhì)的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大22（8分）有一瓶澄清溶液，其中只可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32 離子（不考慮H+、OH）取該溶液進行以下實驗

31、：（1）用pH試紙檢驗溶液，溶液呈酸性，（2）另取部分溶液滴入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，無沉淀產(chǎn)生，（3）取（2）中部分堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀析出，（4）將（2）中剩余堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍色根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是Ba2+、NH4+、Cl；肯定不存在的離子是Mg2+、Fe3+、CO32、SO42；可能存在的離子是Na+考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗.專題：實驗設(shè)計題分析：澄清的溶液，其中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32 離子，用pH試紙檢驗，表

32、明溶液為酸性；排除CO32的存在；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；證明一定不存在Mg2+、Fe3+；取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；證明Ba2+存在；一定不含SO42；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；說明含有NH4+離子；由溶液電中性原則可知，此溶液中必須存在陰離子，故Cl一定存在；通過以上現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有Na+，據(jù)此解答各小題即可解答：解：澄清的溶液，其中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl、SO42、CO32 離子，用pH試紙檢驗，表明溶液為酸性；排除CO32的存在

33、；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；證明一定不存在Mg2+、Fe3+；取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；證明Ba2+存在；一定不含SO42；將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；說明含有NH4+離子；由溶液電中性原則可知，此溶液中必須存在陰離子，故Cl一定存在；通過以上現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有Na+，依據(jù)分析可知：一定含有的離子為NH4+、Ba2+、Cl，故答案為：NH4+、Ba2+、Cl；一定不含有Mg2+、Fe3+、SO42、CO32，故答案為：Mg2+、Fe3+、SO42、CO32；可能存在的是Na+，故

34、答案為：Na+點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質(zhì)的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗，難度不大23（13分）高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+（2）通常條件下KspFe（OH）3=4.01038，除雜后溶液中c（Fe3+）約為41020mol/L（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目

35、的是抑制（防止）Al3+水解（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）母液不能蒸干的原因是減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解（5）“分離”操作的名稱是C （填字母代號）A蒸餾 B分液 C過濾（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是SO42，離子濃度最小的離子是OH考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護.專題：實驗設(shè)計題分析：（1）H2O2溶液具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據(jù)氫氧化鐵的溶

36、度積及PH=8計算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；（6）根據(jù)題中所給的化學式，利用銨根和鋁離子水解進行解答即可解答：解：（1）檢驗Fe2+是否除盡的實驗操作是：取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡，故答案為：取少量除雜后的濾液，加適量H2O2溶液，振蕩，滴加KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明Fe2+已除盡；（2）KSPFe（OH）3=4.01038，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1106mol/L，c（Fe3+）

37、= mol/L=4.01020mol/L，故答案為：4.01020mol/L；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解；（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度

38、均小于0.1mol/L，c（SO42）=0.2mol/L，0.20.1，故答案為：SO42；OH點評：本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目難度中等24（10分）下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價態(tài)+5+5+10+1+7最低價態(tài)330101根據(jù)上表信息填空：（1）寫出下列編號對應元素的元素符號：P，Li（2）元素在周期表中的位置是第2周期第A族（3）元素形成的兩種常

39、見氧化物的化學式分別為Na2O、Na2O2，其中都含有的化學鍵是離子鍵（4）的氫化物和的氫化物反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：短周期元素中，都有+5、3價，處于A族，原子半徑，故為N，為P，都有1價，且有+7價，原子半徑較大，故為F、為Cl，都有最高價+1，原子半徑，則為Li、為Na，據(jù)此解答解答：解：短周期元素中，都有+5、3價，處于A族，原子半徑，故為N，為P，都有1價，且有+7價，原子半徑較大，故為F、為Cl，都有最高價+1，原子半徑，則為Li、為Na，（1）為P元素，為Li元素，故答案為：P；Li；（2）元素為F元素，在周期表中的位置是：第2周期第A族，故答案為：第2周期第A族；（3）元素為Na，形成的兩種常見氧化物的化學式分別為 Na2O、Na2O2，其中都含有的化學鍵是：離子鍵，故答案為：Na2O；Na2O2；離子鍵；（4）的氫化物和的氫化物分別為NH3、HCl，二者反應的化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，注意理解掌握元素周期律25（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混