1、安徽省宣城市金壩中心中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（ ）A次氯酸的電子式： BS2的結構示意圖：CO18的原子符號： DCO2分子的結構式：O=C=O參考答案：A略2. 常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是A.CO B.SO2 C. Cl2 D.N2參考答案：C略3. 下列說法正確的是（） A原子的種類是由原子核內質子數決定B非金屬元素的原子間不能形成離子化合物C同素異形體在

2、一定條件下的轉化為化學變化D酸能電離出H+和酸根離子，故酸為離子化合物參考答案：C略4. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：( )元素符號XYZRT原子半徑(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合價222，4，632根據表中信息，判斷以下說法正確的是()A. 單質與氫氣化合的難易程度ZTB. 離子半徑：T2- X2+ R3+C. 元素最高價氧化物對應水化物的堿性：YRXD. 相同條件下，單質與稀硫酸反應的劇烈程度：RYX參考答案：B【分析】X和Y化合價都為+2價，應為周期表第A族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第A

3、族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第A族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，結合元素周期律知識解答該題。【詳解】A、非金屬性OS，非金屬越強，單質與氫氣化合越容易，所以單質與氫氣化合的難易程度為OS，即ZT，選項A錯誤；B、電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑O2-Mg2+Al3+，選項B正確；C、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以XR，XY，故C錯誤；D、金屬性MgAl、MgBe，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質與稀硫酸反應的速率快慢為Mg

4、Al、MgBe，即XR，XY，選項D錯誤；答案選：B。【點睛】本題考查元素位置、結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的應用。5. 下列關于反應熱的說法正確的是A、 當?H為“”時，表示該反應為吸熱反應B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D、 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略6. 下列說法錯誤的是（ ）A石油中含有C5C11 的烷烴，可以通

5、過石油的分餾得到汽油B催化裂化既能提高汽油產量又能提高汽油質量C石油的分餾是物理變化，裂解是化學變化D煤中含有苯和甲苯，可以通過先干餾后分餾的方法把它們分離出來參考答案：D略7. 下列說法正確的是（ ）ASiH4比CH4穩定 BNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強CO2-半徑比F-的小 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：B略26.4g FeS與280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，則X為AN2 BN2O CNO2 DNO參考答案：A略9. 下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液

6、褪色的物質是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略10. 下列反應的離子方程式正確的是A過氧化鈉投入水中： 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH+ O2B燒堿溶液吸收氯氣： Cl2 + 2OH-= Cl- +ClO-+ H2OC碳酸鈣溶于鹽酸 CO32- + 2H+ = H2O + CO2D向氯化亞鐵溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ 2Cl-參考答案：AB略11. 下列對化學反應的認識錯誤的是 A會引起化學鍵的變化 B會產生新的物質C必然引起物質狀態的變化 D必然伴隨著

7、能量的變化參考答案：C略12. 下列物質中，屬于非電解質的是 ( ) A石墨 BH2SO4 CC2H5OH DNaCl參考答案：C略13. ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子 B1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移CClO2是氧化產物 DH2C2O4在反應中被還原 參考答案：A略14. 下列各組中屬于同位素關系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨參考答案：C略15. 下列金屬冶煉的反

8、應原理，錯誤的是 （ ）A、2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2 B、MgO+H2 Mg+H2OC、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D、2HgO2Hg+O2參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣。但電解前要進行粗鹽精制。試回答下列問題：資料卡片：一些物質的溶解性OHClSOCOH溶、揮溶溶、揮Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質.（2）精制過程既要將雜質離子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：、_、_(

9、填序號)（3）最后加適量的鹽酸以調節溶液至中性并除去過量的CO.其中鹽酸除去CO的化學方程式為_。參考答案：(1).Na2CO3 .NaOH .BaCl2(2)、(3)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55g求原混合物中氯化鈉的質量分數參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%考點：化學方程式的有關計算 專題：計算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引

10、起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl設混合物中NaI的質量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力

11、，難度中等18. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第 族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是 （填化學式）（3）由A、C元素組成的10e陰離子的電子式為：。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質氣體的方程式： 。（5）寫出丙和丁反應的離子方程式： 。參考答案：（1）IVA（1分） （2）H2