1、安徽省宿州市第九中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 對于可逆反應A（g）2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是( ) A增大壓強 B減少B的濃度 C減少A的濃度 D升高溫度參考答案：B略2. 下列各組離子一定能大量共存的是( )A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D常溫下在pH=1的溶液中：

2、K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略3. 在Fe3 3H2O ? Fe(OH)3 3H的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動且使溶液的pH值增大，可采取的措施為（ ） A. 加熱 B. 通HCl氣體 C. 加入FeCl3(固體) D. 加入CuO(固體)參考答案：D略4. 下列物質是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結構簡式：這種四肽徹底水解時，不可能產生的氨基酸是A BCNH2CH2COOH D參考答案：D5. 實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是 ACH3COONa固體

3、 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固體參考答案：A略6. 下列電子式中，書寫正確的是( )A B C D參考答案：C試題分析：A、氨氣的電子式為，A錯誤；B、二氧化碳的電子式為，B錯誤；C、氯化鈉是離子化合物，電子式正確，C正確；D、水是共價化合物，電子式為 ，D錯誤，答案選C。【名師點晴】電子式是表示微粒結構的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“”或“”等表示原子或離子的最外層電子，并用n或n(n為正整數)表示離子所帶電荷，因此掌握電子式的含義以及判斷出含有的化學鍵是解答的關鍵，注意單質、離子、共價化合物和離子化合物等電子式的區別。7. 以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的

4、NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此時消耗水的物質的量共為 A2mol B3mol C4mol D5mol參考答案：D略8. 以下關于紙層析的敘述，錯誤的是()A紙層析法適用于分離和檢驗化學性質十分相近的分子或離子B用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：C略9. 分子式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數目是 A2個 B3個 C4個 D5個參考答案：B略10. 化合物丙由如下反應得到 丙的結構簡

5、式不可能的是 （ ） A.CH3CH2CHBrCH2Br B. CH3CH(CH2Br)2 C.CH3CHBrCHBrCH3 D.（CH3）2CBrCH2Br參考答案：B略11. 下列兩種有機物是某些藥物中的有效成分： 以下說法正確的是（ ）A將各1mol的兩種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，消耗等量氫氧化鈉B將各1mol的兩種物質分別與溴水充分反應，消耗等量溴分子C將各1mol的兩種物質分別與氫氣充分反應，消耗等量氫氣D兩種有機物中的所有原子均不可能共平面參考答案：B試題分析：A亮菌甲素含有一個酚羥基、一個酯基，酯基水解得到一個酚羥基一個羧基，1mol該物質與NaOH發生反應消耗3molNa

6、OH；對羥基桂皮酸含有一個酚羥基和一個羧基可以與NaOH發生反應，1mol該物質反應消耗2molNaOH，錯誤。B亮菌甲素和對羥基桂皮酸都只含有一個不飽和的碳碳雙鍵可以與溴水發生加成反應。所以將各1mol的兩種物質分別與溴水充分反應，消耗等量溴分子，正確。C羧基、酯基的羰基不能發生加成反應，其它雙鍵或苯環都可以與氫氣發生加成反應。所以1mol亮菌甲素與足量的氫氣發生加成反應，消耗5molH2；1mol的對羥基桂皮酸與足量的氫氣發生加成反應消耗4molH2，兩種物質消耗氫氣不等量，錯誤。D亮菌甲素含有飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結構，原子不可能共平面，而對羥基桂皮酸分子可能共平面，錯誤。故

7、答案B。12. 隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是 （ ） A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C 食鹽 D 生石灰參考答案：B略13. 下列敘述中，正確的是A能使溴水褪色的物質一定能和溴水發生加成反應B天然蛋白質水解的最終產物是多種氨基酸C能發生銀鏡反應的物質都是醛D取淀粉和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，水浴加熱未發現銀鏡生成，證明淀粉尚未水解參考答案：B略14. 鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應 B不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反

8、應 D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：A略15. 下列溶液一定呈中性的是： （ ） A. pH7的溶液 B. c(H)c(OH)106 molL1的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H相當于1 mol H，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中

9、，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_ _(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_ _(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_ _。A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變成_色。(

10、2)滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_ _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有機物AG在一定條件下發生如下的轉化試回答：（1）A是相對分子質量最小的不飽和烴，則A的名稱叫 ，AH2O C的化學方程式為 。（2）芳香族化合物D的分子式為C7H6O， 且能發生銀鏡反應，則D結構簡式為 （3）C也能發生銀鏡反應，則E+FG的反應類型是 ，該反應的化學方程式為： 。（4）寫出2種符合下列兩個條件的G的同分異構體的結構簡式：與E互為同系物 苯環上只有一個取代基 ， 參考答案：18. 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1，它們形成化合物時原子數之比為12。寫出這些化合物的化