1、2021-2022學年廣東省汕頭市棉北中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A. H+、K+、SO42-、OH-B. H+、K+、S2-、CO32-C. K+、NH4+、Cl-、SO42-D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-參考答案：C【詳解】A、H+、OH?兩種離子能結合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間

2、不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。2. 下列各組中的離子能在強酸性溶液中共存的無色離子組是A、Cu2+、Na+、Cl-、SO42- B、K+、Ba2+、OH-、NO3-C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl- D、Na+、K+、MnO4-、CO32-參考答案：C略3. 下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ABCD圖示相關信息溫度計的水銀柱不斷上升反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面反應開始后，針筒活塞向右移動參考答案：D【詳解】A.鹽酸和氫氧化鈉

3、發生中和反應，為放熱反應，可觀察到溫度計的水銀柱不斷上升，故A正確；B.從能量守恒的角度分析，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B正確；C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明裝置內壓強增大，反應為放熱反應，溫度升高，壓強增大，故C正確；D.硫酸和鋅反應生成氫氣，導致反應開始后針筒活塞向右移動，不能說明一定是反應放熱，造成體積的膨脹，故D錯誤。所以本題答案：選D。4. 科學家剛剛發現了某種元素的原子，1個該原子質量是a g，一個12C原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 該原子的相對原子質量為12a/b m g該原子的物質的量為 m/aNAmol該原子的摩爾

4、質量是aNA g Wg該原子中含有W/a個該原子由已知信息可得：NA=12/aA B C D參考答案：A根據相等原子質量的定義知，X原子的相對原子質量為=，故正確；該原子的摩爾質量為aNAg/mol，n= m/aNAmol，故正確；摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，數值上等于NA個原子的質量，該原子的摩爾質量是aNA g /mol，故錯誤；根據題意可以知道，該原子的質量為ag，故Wg該原子的數目為W/a個，故正確；12C的原子的摩爾質量為12g/mol，一個12C的原子的質量為bg，故NAb=12，NA=12/b，故錯誤。所以A選項是正確的。5. 下列敘述正確的是A. 氯氣的水溶液能導

5、電，所以氯氣屬于電解質B. 強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C. 硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D. 在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底參考答案：B【詳解】A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質, 所以，

6、電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。6. 下列實驗設計中，能達到預期目的的是A將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離B將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣C用碳酸鈉溶液區分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發的方法分離參考答案：D略7. 已知 6FeSO42KNO3 4H2SO4 K2SO43Fe2(SO4)32NO4H2O，下列判斷正確的是A上述反應中KNO3是還原劑B反應中H2SO4是氧化劑 C上述反應中Fe2+既體現了氧化性又體現了還原性D當產生0.1molNO時，則上述反應轉移電子的物質的量為0.3mol參考

7、答案：D8. 量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現象為A液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 B液體分層，上層為水層，紫色 C液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 D液體分層，下層為水層，黃色 參考答案：A略9. 下列說法正確的是 （ ）A. 凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸B. 酸性氧化物一定能和堿溶液反應生成鹽和水C. 化合物一定是電解質D. 純堿屬于堿類參考答案：B略10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，常溫下它們的單質有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質與水發生氧化還原反應時，水既不作

8、氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A. 簡單氣態氫化物的沸點：WYB. 原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 這三種有色物質與水反應后，所得溶液均呈酸性D. X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質與水發生氧化還原反應時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A. 水分子間存在氫鍵，則簡單氣態氫化物的沸點：WY，A錯誤；B. 根據同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C

9、. 三種有色物質為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D. 雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。11. 襯衣領口因汁漬而產生的黃斑的主要成分是 A食鹽 B淀粉 C堿類 D蛋白質 參考答案：D12. 下列物質之間的轉化不需要加氧化劑或還原劑就可以實現的是ANaNa2O2 BFeFe3O4 CAl2O3Al(OH)3 DSiO2Si參考答案：C13. 決定氣體體積的主要因素是: 氣體分子直徑 所含分子數 氣體相對分子質量 分子間的距離A. 只 B. 只 C. 只 D. 全部參考答案：B略14. 20 時，飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm

10、3，物質的量濃度為4.0 molL1，則下列說法中，正確的是()A25 時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 molL1B此溶液中KCl的質量分數為100%C20 時，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 時，溶液密度一定大于1.174 gcm3參考答案：C略15. 四種常見的短周期元素W、X、Y、Z其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18、中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是 ()A. 最高化合價: XYZWB. 氣態氫化物的穩定性:

11、 ZYWC. Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應水化物均能反應D. 由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵參考答案：D試題分析：W的質量數為18，中子數為10，則質子數為(1810)=8，則W為O，X和Ne原子的核外電子數相差為1，則X可能是F，也可能是Na，根據原子半徑，則X為Na，Y單質是一種半導體材料，則Y為Si，同周期中從左向右非金屬性增強，即Z為Cl，A、最高化合價分別是0、1、4、7，因此最高價化合價由大到小的順序是：ClSiNaO，故錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩定性越強，非金屬性由強到弱的順序是OClSi，氫化物穩定性：OClSi，故錯誤；C、Y的氧化物

12、是SiO2，X的最高價氧化物對應水化物是NaOH，Z的最高價氧化物對應水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，與NaOH反應，不能與HClO4反應，故錯誤；D、NaClO、NaClO3等屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉入500 mL容量瓶中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加適量的蒸餾水后停止滴加；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心

13、轉入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號) 。(2)實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是 。(3)上述操作步驟中定容時，如果加水超過了刻度線，應如何處理？ 。(4)若實驗時出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）定容時，俯視刻度線： 。移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒： 。參考答案：(1)(有錯就是0分) (2)14.6g (3)需重新配制溶液 (4)偏高 偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應。求：（1）6.50 g鋅的物質的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積參考答案：解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化學方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化學方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：略1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩爾每升的硝酸銀溶液恰好完全反應。已知該元素原子核