1、2021-2022學年山東省淄博市稷下街道中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A飽和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K+、Cl、Cu2+ Cc（H+）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K+、SO42、Br D與鎂反應產生大量氫氣的溶液： Na+、K+、CO32、NO3參考答案：C略2. 下列有關說法正確的是A電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B銅鋅原電池工作時電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C鉛

2、蓄電池在放電過程中負極質量減小，正極質量增加D錫青銅表面生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物的過程屬電化學腐蝕但不是化學反應參考答案：C略3. 對于實驗的描述正確的是 （ ） A實驗：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡B實驗：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實驗：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發生的反應是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，不會立即產生大量氣泡，A錯誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應該采取蒸

3、發結晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應分步進行；蒸發與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。4. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式（未配平）為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A5：3 B5：4 C1：1 D3：5參考答案：A試題分析：本題中硝酸銨受熱分解為氧化還原反應，遵循得失電子守恒規律，反應中3價氮化合價升高為0價氮被氧化，+5價氮化合價降低為0價氮被還原，根據得失電子守恒規律可得被氧化的與被還原的氮原子數之比為5:3，故A正確

4、。考點：氧化還原反應應用得失電子守恒計算。5. 下列實驗操作、現象及結論均正確的是選項實驗操作現象結論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定濃度的溶液，定容后搖勻液面低于刻度線溶液濃度偏高C將燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續燃燒鎂有較強的還原性D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2參考答案：C解析：A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，SO2體現的是還原性，錯誤；B.用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，濃度不變，B錯誤；C. 將燃著的鎂條通入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，說明鎂有還原性，正確；D.鈉露置在空氣中表面變暗，鈉表

5、面生成Na2O,錯誤。6. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質量不再變化時，得殘留固體21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為A. 2：1 B. 1：2C. 1：4 D. 4：1參考答案：B【分析】加熱時發生反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，根據題干數據計算出反應前后固體質量的變化，然后根據差量法計算出碳酸氫鈉的質量，再計算出碳酸鈉的質量，最后根據n=mM計算出二者的物質的量之比。【詳解】設NaHCO3的物質的量為x，則根據方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m2mol 62gx （27.4-21.2）g

6、6.2gx2mol6.2g/62g0.2mol混合物中碳酸氫鈉的質量為：0.2mol84g/mol16.8g，混合物中碳酸鈉的質量是27.4g16.8g10.6g，物質的量為10.6g106g/mol0.1mol，所以原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為：0.1mol：0.2mol1：2，答案選B。【點睛】本題考查了混合物的計算，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，明確正確書寫碳酸氫鈉分解的方程式為解答關鍵。7. 在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使之

7、再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是（ ） A、x+y z B、平衡向正反應方向移動 C、C的體積分數下降 D、B的濃度增大參考答案：C略8. “科技奧運”是2008北京奧運會的另一個主題。國家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，該材料是四氟乙烯（CF2=CF2）與乙烯（CH2=CH2）發生聚合反應得到的高分子材料。有關ETFE下列說法錯誤的是（ ）AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方法 BETFE是純凈物，有固定的熔點 CCF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子 D合成ETFE的反應為加聚反應參考答案：答案：B 9.

8、下列說法正確的是 A. 膠體粒子的直徑很小可以透過濾紙，因此可以用過濾的方法分離膠體和溶液 B. 布朗運動不是膠體特有的性質C. 直徑介于l-100nm之間的微粒稱為膠體 D. 有的膠體帶正電荷或者負電荷，在電壓作用下可電泳參考答案：B略10. 根據相關化學知識分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質子數為a，中子數為b，則X的質量數為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結構相同，則原子序數的比較為：RMD若反應A2+2D=2A+D2能發生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B11. 下表各組物質中，物質之間不可能實

9、現如圖所示轉化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2參考答案：B略12. 下列說法正確的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023個質子 B1molC5H12分子中含有176021023個共用電子對 C質量均為16g 的O2和O3中都含有6021023個原子 D標準狀況下，112LHCl中含66021023個離子參考答案：C略13. 下列說法正確的是A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質、強電解質和弱電解質C膠體區別于其它分散

10、系的本質特性是具有丁達爾現象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 參考答案：D【名師點晴】該題的難點是選項C和D，掌握膠體的性質是解答的關鍵。注意掌握三種分散系的區別，三種分散系對比分散系溶液膠體濁液分散系粒子直徑1nm1nm100nm100nm分散系粒子單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子的集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩定性穩定較穩定不穩定14. 鋼鐵生銹過程發生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等B

11、反應中氧化劑是氧氣和 C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕 D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕參考答案：A解析：反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。 15. 下列溶液中，與100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物質的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1

12、mol/L NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （7分）a是盛有標準狀況下的空氣（氧氣占1/5）和10mL 12mol/L硝酸的250 mL燒瓶；b是未充氣（實驗開始前內部沒有氣體）放有0384g銅粉的氣球；c是夾緊了的彈簧夾；d中盛有足量的過氧化鈉；e是充有二氧化碳的針筒。整套裝置已經過氣密性檢查合格。 （1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應后發現銅粉有余（設產生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現象是 。（2分） （2）欲提高銅與硝酸反應的速率可采用多種不同的措施。若用加入化學試劑法，下列試劑中可以選用

13、的是 。 A蒸餾水 B無水醋酸鈉 C石墨 D少量硝酸銀溶液將燒瓶不斷振蕩發現氣球逐漸縮小，反應的化學方程式是4NO2O22H2O=4HNO3 或4NO3O22H2O=4HNO3，此時氣球是全在燒瓶外還是一部分進入燒瓶 。打開彈簧夾，將二氧化碳反推入干燥管內繼續振蕩，使氣體與氣體、溶液充分接觸，欲使所有的銅粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。將上述全過程用一個總的化學方程式表示： 。參考答案：（7分）（1）溶液變藍色，燒瓶內氣體由無色變成紅色，氣球脹大。（2分） （2）CD。將有一部分被吸入燒瓶。384mL。2Cu4HNO3O2=2 Cu（NO3）22H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

14、分）17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：混合物中NaOH質量是多少克？P點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：NaOH質量2.6g，鹽酸總體積130mL。18. 將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的鹽酸至不再產生氣體為止，測得共產生CO28.96L(標準狀況)(氣體溶解忽略不計)。回答：原混合物中Na2CO3為 _g若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產生氣體的物質的量為n(mo

15、l)，建立n=f(V)的函數關系，將V在不同取值時，n=f(V)的關系式填入下表并作圖V值n=f（V） 參考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略19. (6分)2005年是DNA結構發現52周年。DNA（脫氧核糖核酸）是生物體的重要組成物質，在它的堿基對中儲存著遺傳信息，與生物的生長、發育等正常生命活動以及癌變、突變等異常生命活動密切相關。因此，研究DNA的結構與功能的關系，將有助于人們從分子水平上了解生命現象的本質，并從基因水平上理解某些疾病的發病機理，從而使通過分子設計尋找有效的治療藥物成為可能。研究工作者通常選取動物體外模擬的方法來對所合成的藥物分子進行初步研究，如小牛胸腺常被選為實驗材料。由于小牛胸腺不僅DNA含量高，而且其脫氧核糖核酸酶(DNase)的活性較低，在制備過程中由此酶引起的DNA降解損失也較小。為了防止DNase的作用，常在提取它的緩沖液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合劑，以除去保持Dnase活性的一種金屬離子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。實驗