1、血紅素中含有氮元素 氮元素的重要作用1 葉綠素中含有氮元素 氮元素的重要作用2航天飛機燃料肼：22 氮元素的重要作用3 農業生產中的氮肥氮元素的重要作用氮在生產、科研領域有廣泛應用氮是生命物質的重要組成元素4弗里茨哈伯，德國化學家，出生在德國的一個猶太人家庭。1909年成為第一個從空氣中制造出氨的科學家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業的發展，因此獲得1918年諾貝爾化學獎。 一戰中，哈伯擔任化學兵工廠廠長時負責研制、生產氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰爭之中，造成近百萬人傷亡，遭到了美、英、法、中等國科學家們的譴責。贊揚哈伯的人說：他是天使，為人類帶來豐收和喜悅，是用空氣

2、制造面包的圣人；詛咒他的人說：他是魔鬼，給人類帶來災難、痛苦和死亡。 哈伯5(一)氮的存在1.大部分氮元素以游離態的形式存在于空氣中 體積分數約占78% ; (二)氮氣的物理性質無色無味的氣體, 難溶于水,密度比空氣略小 氮氣采用排水集氣法或直接收集在球膽或塑料袋中質量分數約占75%排水法裝置6 N2 + O2 2NO (無色) 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 (紅棕色) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO NO：無色無味的微溶于水的有毒氣體,極易和氧氣反應。 NO2：紅棕色有刺激性氣味的易溶于水的有毒氣體 閃電NOO2NO2H2OHNO3礦物質N2和O2硝酸鹽雷雨過程

3、中氮元素發生的變化思考：（1）寫出其離子方程式 （2）標出電子轉移的方向與數目，并指出氧化 劑與還原劑物質的量之比？思考：NO、 NO2是否為酸性氧化物？思考：如何除去NO中混有的NO2氣體？7思考：現有一試管二氧化氮，將其倒置于水槽中， 試管內會有什么變化？ 現象：紅棕色氣體消失，水位上升， 最后水充滿試管的2/3， 無色氣體充滿試管的 1/3（上部）3NO2+H2O=2HNO3+NO練習1：將充滿NO和NO2的混合氣體45mL的試管，倒立于水中，一段時間后，氣體的體積為35mL，原混合氣體中，NO和NO2的體積比為A2:1 B2:7 C7:2 D9:78練習1：將充滿NO和NO2的混合氣體

4、45mL的試管，倒立于水中，一段時間后，氣體的體積為35mL，原混合氣體中，NO和NO2的體積比為A2:1 B2:7 C7:2 D9:7解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V 3 1 3-1=2 （45-35）=10 mL A 15 mLV(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2 9思考：通入多少體積的氧氣可使試管內氣體無殘留？思考：如何操作能減少產生的一氧化氮氣體？ 想想看：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （1）2NO + O2 = 2NO2（2） 4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3 （1

5、）2+（2）10練習2: 在標準狀況下，將充滿NO2和O2（體積比為41 ）氣體的干燥燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升。當液面不再上升后，燒瓶內溶液的物質的量濃度為(假設溶液不擴散)22.41molL-1練習3：若所盛氣體為NO2氣體，則所得溶液的物質的量濃度為多少？281 molL-111想想看：如果有一試管一氧化氮氣體，通入多少氧氣可以用水吸收不殘留氣體？4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）2NO + O2 = 2NO2（1） （1）3+（2）212例4、 將體積為10mL的試管倒置于盛水的水槽中，先向試管中注入一定量的N

6、O，再通入O2，兩種氣體共為10mL，水面逐漸上升，至余3mL氣體時為止。求原混合氣體中NO和O2各多少毫升？解（1）若剩余氣體為NO則氧氣完全反應，設氧氣的體積為x 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 x=3mL V(NO)=7mL（2）若剩余氣體為O2,則NO完全反應，設NO的體積為y 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 y=4mL V(O2)=6mL13用過量的氧氣幫助氮氧化物被水完全吸收，既有利于保證原料的充分利用和硝酸的產量，又有利于減少空氣的污染。通過以上分析，對工業生產硝酸時減少氮氧化合物的排放，減少空氣污染有什么啟示？142氮氧化物對環境污染的防治（

7、1）來源：氮氧化物主要來源于汽車尾氣、工廠廢氣的排放、金屬的冶煉，其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。(2)危害：酸雨（硝酸型酸雨） 光化學煙霧15光化學煙霧光化學煙霧：汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物（NOx）等一次污染物，在陽光的作用下發生化學反應，生成臭氧（O3）、醛、酸等二次污染物，參與光化學反應過程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成淺藍色有刺激性的煙霧污染現象叫做光化學煙霧。 主要危害： 光化學煙霧的成分非常復雜，具有強氧化性，刺激人們眼睛和呼吸道黏膜，傷害植物葉子，加速橡膠老化，并使大氣能見度降低。 16氮氧化物防治17(一)氮的存在1.大部分氮元

8、素以游離態的形式存在于空氣中 體積分數約占78% ; (二)氮氣的物理性質無色無味的氣體, 難溶于水,密度比空氣略小 氮氣采用排水集氣法或直接收集在球膽或塑料袋中質量分數約占75%排水法裝置18氮氣的化學性質2、氮氣與活潑金屬反應 N2+3Mg = Mg3N2（黃色）點燃1、氮氣與氧氣反應 N2+O2 = 2NO放電或高溫空氣中主要成分為氮氣，為什么鎂在空氣中燃燒時主要和氧氣發生反應，只有極少量鎂和氮氣發生反應呢？193、氨的合成N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨的條件：1.壓強：20 MPa50MPa 2.溫度：500左右3催化劑：鐵觸媒以鐵為主體的多成分催化劑。高溫高壓催化劑2

9、0三、銨鹽 1、銨鹽的涵義：由銨根離子和酸根離子構成的化合物 2、銨鹽的物理性質：都是晶體，并且都能溶于水213、銨鹽的化學性質思考、如何分離NaCl晶體和NH4Cl晶體？(NH4)2CO3 2NH3 +CO2 +H2O加熱或撞擊2NH4NO3 2N2 +O2 +4H2O NH4Cl NH3 +HCl NH3+HCl=NH4Cl（1）、銨鹽受熱分解不穩定性22（2）、銨鹽與堿的反應（NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 +2H2O4、銨鹽的檢驗23四、氨氣的實驗室制?。? 、原理：2NH4 Cl + Ca (OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O加熱24a:銨鹽選用氯化銨，不

10、選用硫酸銨和硝酸銨等，因為這些氧化性酸的銨鹽在溫度較高時，會發生氧化還原反應，生成二氧化硫等多種氣體，且存在一定的安全的隱患b. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH堿性太強，對大試管腐蝕比Ca(OH)2強。c. 采用固固加熱的原因，不采取溶液的原因，是因為生成的氨氣極易溶于水，反應物采用溶液不易于氨氣的逸出藥品的選擇25固體+固體加熱制取氣體與制取O2相同 2、裝置：實驗室制氨氣實驗室制氧氣26蘸有稀硫酸的棉花的作用：1、防止氣體散入大氣造成污染危害健康。 2、防止對流。空氣進入會影響氨的純度。273、干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U型管中干燥 4、收集：向下排空氣法5、驗滿：（1）濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口（2）玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口6、尾氣處理：用水或稀酸吸收干燥管U型管28吸收尾氣防倒吸裝置倒扣的漏斗剛剛接觸水槽液面。倒吸剛開始時水進入漏斗還沒升上去就脫離水槽液面降回去倒吸就是因為壓強差或冷熱差，使水回流。29思考：實驗室還有沒有制取氨氣的其他方法呢？B、向濃氨水中加入生石灰或氫氧化鈉CaO+NH3.H2O=Ca(OH)2+NH3生石灰與水反應反應放出大