1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C=1012的水溶液中：

2、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-Dc(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-2、離子化合物O2PtF6的陰離子為PtF6，可以通過反應 O2PtF6O2PtF6得到。則AO2PtF6中只含離子鍵BO2PtF6中氧元素化合價為+1C反應中O2是氧化劑，PtF6是還原劑D每生成1molO2PtF6 轉移1mol電子3、已知AG=lg，電離度=100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AF點溶液pHc(H+)=c（OH-）CV=10時，溶液中

3、c（OH-）c(HX)D常溫下，HX的電離度約為1%4、如圖表示118號元素原子的結構或性質隨核電荷數遞增的變化。圖中縱坐標表示A電子層數B原子半徑C最高化合價D最外層電子數5、一種從植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其結構簡式為，下列有關該化合物的說法錯誤的是A分子式為C12H18O2B分子中至少有6個碳原子共平面C該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D一定條件下，1 mol該化合物最多可與3 mol H2加成6、我國科學家提出了無需加入額外電解質的鈉離子直接甲酸鹽燃料電池體系，其工作原理如圖所示。甲酸鈉（HCOONa）的水解為電極反應和離子傳輸提供了充足的OH-和Na+。下列有關說法

4、不正確的是AA極為電池的負極，且以陽離子交換膜為電池的隔膜B放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2OC當電路中轉移0.l mol電子時，右側電解質溶液質量增加2.3gD與傳統的氯堿工業相比，該體系在不污染環境的前提下，可以實現同步發電和產堿7、下列說法正確的是( )A分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B分別向2 mL 5%H2O2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同C蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀，沉淀均可溶于水D用加熱NH4C1和Ca(O

5、H)2固體的混合物的方法，可將二者分離8、25時，0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數，即物質的量分數）。根據圖象判斷，下列說法正確的是ANH4HCO3溶液中，水解程度：NH4+HCO3-B開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發生反應：2NH4HCO3+2NaOH（NH4）2CO3+Na2CO3+2H2OC由圖中數據可知：CO32-的水解常數約為5.310-11D由圖中數據可知：NH3H2O的電離常數約為1.510-59、下列離子方程式書寫

6、不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2OC等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl -D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O10、700時，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v(H2O)為0.025

7、mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉化率大于50B當反應平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應平衡常數為25/16，則正反應為吸熱反應D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同11、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收

8、再利用C反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2D該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4c(H2CO3)B正常體溫下人體發生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大C人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度15、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A裝置探究濃度對化學反應速率的影響B裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹16、下列化學用語對事實的表述正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H

9、218OB向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32C由Na和C1形成離子鍵的過程：D已知電離平衡常數：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO3217、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是( )A觀察Fe（OH）2的生成B配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液C除去CO中的CO2D實驗室模擬制備NaHCO318、實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是A中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成B所示裝置（秒表未畫出）可以測

10、量鋅與硫酸溶液反應的速率C為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用D為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用19、某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干種組成，現將溶液分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有AAl3、NO3BBa2、Al3、ClCBa2、Al3、NO3DAg、Al3、NO320、下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是( )A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產生藍色沉淀C與NaHS反應的離子方程

11、式：Cu2+S2-CuSD與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+21、M是一種化工原料，可以制備一系列物質（見下圖）。下列說法正確的是A元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者BF的熱穩定性比H2S弱C化合物A、F中化學鍵的類型相同D元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發生反應22、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過濾回收MnO2D蒸發制KCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、

12、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的質量是5.2g，則A的結構簡式為_。（2）己知AB為加成反應，則X的結構簡式為_；B中官能團的名稱是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的反應試劑和條件是_。（5）反應的化學方程式為_。（6）在EFGH的轉化過程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節中除苯環外，還含有六元環狀結構，則M的結構簡式為_。24、（12分）為探究某無結晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質，設計并完成下列實驗。(氣體體積已轉化為標準狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成

13、分之一；C是一種強堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍。(1)X的化學式為 _ 。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的電子式為 _。(4)X受熱分解轉變成 A 和 B 的化學反應方程式為 _。25、（12分）NO2是大氣污染物之一，實驗室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列問題：（1）氯氣的制備儀器M、N的名稱依次是_。欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢上圖中的裝置，其連接順序為_（按氣流方向，用小寫字母表示）。D在制備裝置中的作用是_；用離子方程

14、式表示裝置F的作用是_。（2）用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應。查閱有關資料可知：HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2。裝置中X和Z的作用是_實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應結束后加入稀硫酸無現象，則Y中發生反應的化學方程式是_。反應結束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產生，解釋產生該現象的原因：_26、（10分）苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：試劑相關性質如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體

15、無色液體無色透明液體沸點/249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_。（2）步驟的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.52 h。儀器A的作用是_；儀器C中反應液應采用_方式加熱。（3）隨著反應進行，反

16、應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現象為_。（4）反應結束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_。（5）反應結束后，步驟中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_；加入試劑X為_（填寫化學式）。（6）最終得到產物純品12.0 g，實驗產率為_ %（保留三位有效數字）。27、（12分）碘及其化合物可廣泛用于醫藥和工業生產等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、_、_及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是_。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽。現要檢驗溶液中的I，需選擇的

17、試劑組合及其先后順序是_(選填編號)。aAgNO3溶液 bBa(NO3)2溶液 cBaCl2溶液 dCaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3。請補充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_。(5)分解水可用SO2/I2循環法。該法共涉及三步化學反應。_；2H2SO4 2SO2+O2+2H2O；_。與傳統的分解水的方法相比，本法的優點是_；缺點是_。28、（14分）我國第二代身份證采用的是具有綠色環保性

18、能的PETG新材料，該材料可以回收再利用，而且對周邊環境不構成任何污染。PETG的結構簡式如下：可采用的合成路線如圖所示：已知：A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一。 RCOORlR2OHRCOOR2R1OH(R、R1、R2表示烴基)試回答下列問題：(1)C的名稱為_，反應的類型為_。 (2)反應所需條件為_，試劑X為_。(3)寫出I的結構簡式：_。(4)寫出反應的化學方程式：_(5)與E互為同分異構體，且滿足以下條件的有機物共有_種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1:2:2:1的一種同分異構體的結構簡式為_。芳香化合物；一定條件下能發生銀鏡反應；能與NaHCO3溶液反應

19、生成氣體。(6)請以甲苯為原料，設計制備苯甲酸苯甲酯的合成路線_。(無機試劑任選，合成路線示例見本題干)29、（10分）鈦及其化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。（1）基態鈦原子的價電子排布式為_，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_種。（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數為6、組成為TiCl36H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1：5，則該配合離子的化學式為_。（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。組

20、成M的元素中，電負性最大的是_(填名稱)。M中碳原子的雜化方式為_。M中不含_(填代號)。a鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是_(填代號)。若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，_，_)；鈦氧鍵的鍵長d=_(用代數式表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】ApH=1的溶液，顯酸性，Fe2+、NO3-、H+發生氧化還原反應，不能大

21、量共存，故A錯誤；B水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應，都不能大量共存，故B錯誤；C=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應且和氫離子也不反應，能大量共存，故C正確；DFe3+和SCN-發生絡合反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。2、D【解析】A化合物中的陰離子和陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，A錯誤； B中氧元素的化合價是價，B錯誤； C根據化合價的升降可知，是還原劑，是氧化劑，C錯誤； D，PtF6，所以氧化還原反應中轉移電子總數為，D正確。 答案選D。3、C【解析】E點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，

22、則=108，水的離子積KW=10-14,由此計算氫離子濃度；F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)c（OH-），pHc(HX)。【詳解】A. F點為等物質的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg=6，則c(H+)c（OH-），pHc(H+)=c（OH-），故B正確；CV=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c（OH-）c(HX)，故C錯誤；DE點為0.1mol/LHX溶液，AG=lg=8，則=108，水的離子積KW=10-14, ,則電離度=，故D正確；故答案選：C。【點睛】溶液中存在電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c（OH-）+ c（X-

23、）。4、D【解析】A項，原子序數1、2的原子電子層數相同，原子序數310的原子電子層數相同，原子序數1118的原子電子層數相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數從1增至8，D項符合；答案選D。5、B【解析】分子式為C13H20O，故A正確；雙鍵兩端的原子共平面，所以至少有5個碳原子共平面，故B錯誤；含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；含有2個碳碳雙鍵、1個羰基，一定條件下，1mol該化合物最多可與

24、3mol H2加成，故D正確。6、C【解析】從圖中可以看出，A電極上HCOO-轉化為CO32-，發生反應HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，C元素由+2價升高為+4價，所以A為負極，B為正極。當負極失去2mole-時，溶液中所需Na+由4mol降為2mol，所以有2molNa+將通過交換膜離開負極區溶液進入正極區。正極O2得電子，所得產物與水發生反應，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，由于正極區溶液中陰離子數目增多，所以需要提供Na+以中和電性。【詳解】A由以上分析可知，A極為電池的負極，由于部分Na+要離開負極區，所以電池的隔膜為陽離子交換膜，A正確；B由以上

25、分析可知，電池放電時，負極反應為HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O，B正確；C依據負極反應式，當電路中轉移0.l mol電子時，有0.1molNa+通過離子交換膜進入右側，右側參加反應的O2質量為=0.8g，電解質溶液質量增加2.3g+0.8g=3.1g，C不正確；D與傳統的氯堿工業相比，該體系沒有污染環境的氣體產生，且可發電和產堿，D正確；故選C。7、B【解析】A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強，所以分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H

26、2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性而產生沉淀，所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水，C錯誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發生反應生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯誤；故合理選項是B。8、D【解析】A25時0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯誤；B開始階段，加入

27、的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導致略有增加，故B錯誤；C根據圖示看，pH=9.0時，、的物質的量分數分別為0.95、0.05，設，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯誤；DpH=9.0時，、NH3H2O的物質的量分數分別為0.6、0.4，設=x，則，的電離常數，故D正確；故選：D。【點睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側重考查學生的分析、理解能力及綜合應用能力。9、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3

28、)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3+H2O，故B錯誤；C、等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故D正確；故選B。【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子

29、守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。10、D【解析】A根據水蒸氣的反應速率，生成水蒸氣的物質的量濃度為0.0252molL1=0.05molL1，則消耗CO2的物質的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉化率為100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎上再通入H2，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO2的轉化率增大，即大于50%，故A正確；B反應前后氣體系數之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C700時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.0

30、5平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據化學平衡常數的定義，K=1，溫度升高至800，此時平衡常數是1，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，正反應方向是吸熱反應，故C正確；D若起始時，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。11、D【解析】A.K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原產物為Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續反應生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應II

31、中的反應方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4，D敘述錯誤，但是符合題意；答案選D。12、B【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，正確離子方程式為：2H+SO42-Ba22OH=BaSO42H2O，A項錯誤；B. Cl2溶于過量NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程

32、式為：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，B項正確；C. 醋酸為弱酸，離子方程式中不拆， C項錯誤；D. 稀HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，D項錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點D，離子方程式正確判斷時，要注意物質的性質，有強氧化劑時，會與還原劑發生氧化還原反應。13、B【解析】A. 地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環利用，故A正確；B. 鈦合金工業上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質鈦，故B錯誤；C. 科學儀器的使用利于我們認識物質的微觀世界，現在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可

33、以“看”到越來越細微的結構，并實現對原子或分子的操縱，故C正確；D. SO2和NOx的排放可導致酸雨發生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施，故D正確；答案選B。14、B【解析】A根據圖中數據判斷，當pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當pH6.10時，c(HCO3-)c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)c(H2CO3)，A正確；B溫度不變，水的離子積常數不變，所以正常體溫下c(H+)c(OH-)不變，B錯誤；C人體發生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度

34、的NaHCO3溶液解毒，C正確；D由表中數據可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。15、C【解析】A. 該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B. 欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C. 加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D. 該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【

35、點睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。16、C【解析】A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5

36、+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。17、A【解析】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C.洗氣瓶洗氣，注意氣體的

37、進出方向；D.氨氣極易溶于水，不能將導管直接插入食鹽水中。【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，能實現實驗目的，故A正確；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C.洗氣瓶洗氣時，瓶內裝有吸收雜質的液體，混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出)，故C錯誤D.通氨氣的導管插入液面太深，易發生倒吸；通二氧化碳的導管沒有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影響碳酸氫鈉的制備，故D錯誤；【點睛

38、】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。18、B【解析】A. 酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯誤；B. 根據秒表可知反應時間，根據注射器中活塞的位置可知反應產生的氫氣的體積，故可測量鋅與硫酸溶液反應的速率，B正確；C. 在實驗室制備乙酸乙酯的實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯誤；D. 在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負電荷較

39、多的正極Cu電極移動，故應該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯誤；故答案選B。19、A【解析】分成兩等份，再分別通入足量的NH3和SO2充分反應后，最終均有白色沉淀生成，因Ag+與足量氨水反應生成絡離子，Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀；另一份中，NO3、SO2發生氧化還原反應生成SO42，SO42與Ag+或Ba2+結合生成白色沉淀，綜上所述，一定含Al3+、NO3，Ag+、Ba2+至少含一種，一定不含SO42、AlO2、Fe2+，不能確定是否含Na+、Cl，答案選A。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應、白

40、色沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，易錯點為Al3+與氨水反應生成白色沉淀，Fe2+與氨水反應生成氫氧化亞鐵最終轉化為紅褐色沉淀，故排除Fe2+的存在。20、A【解析】A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應，可以大量共存，故選A；B. CO2不與CuSO4反應，不能生產沉淀，故不選B；C. CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2+HS-CuS+H+，故不選C；D. CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成 Cu(NH3)42+，故不選D；答案選A。21、A【解析】推論各物質如圖：A

41、、元素C、D形成的簡單離子Cl 、Na 半徑，Cl 多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩定，穩定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3）發生反應，故D錯誤。故選A。點睛：考查物質間反應，涉及鈉、氯的化合物等物質的化學性質。要求學生對常見物質化學性質的熟煉掌握，加強對知識識記和理解。22、B【解析】A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放

42、入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；D.蒸發時應用蒸發皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。二、非選擇題(共84分)23、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護醛基不被H2還原【解析】標準狀況下，3.36L氣態烴A的質量是3.9g，則相對摩爾質量為=26g/mol，應為HCCH，A與X反應生成B，由B的結構簡式可知X為CH3COOH，X發生加聚反應生成PVAc，結構簡式為，由轉化關系可知D為CH3CHO，由信息可知E為，由信息可知F為，結合G的分子式可知G應為，H為，在EFGH的轉化過程中，乙

43、二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態烴A的物質的量為0.2mol, 質量是5.2g，摩爾質量為26g/mol，所以A為乙炔，結構簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據B分子結構可知，乙炔和乙酸發生加成反應，X的結構簡式為. CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3）有機物B發生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環境下發生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發生加成、消去反應生成有機物E，因此反應的反應試劑和條件

44、是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環境下發生反應，與氫氣發生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發生反應，生成六元環狀結構的高分子環醚，則M的結構簡式為；正確答案：。24、LiN3 第2周期VA族 3LiN3Li3N+4N2 【解析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內常用含 C的過濾網吸收宇航

45、員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14gmol10.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)=0.3mol，n(N)=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學式為：LiN3。【詳解】（1）由分析可知：X的化學式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電

46、子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分析X的化學式為：LiN3，X受熱分解轉變成 Li3N 和 N2，由質量守恒：化學反應方程式為 3LiN3Li3N+4N2。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2。25、長頸漏斗分液漏斗 befghdci 吸收Cl2中的HCl（抑制Cl2的溶解） Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例 Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO

47、和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體（答案合理即可） 【解析】試題分析：（1）根據儀器構造判斷；生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，據此分析；根據氯氣中含有的雜質以及氯氣是大氣污染物分析；（2）反應過程中需要控制氣體的用量，據此解答；根據實驗現象結合物質的性質分析；紅棕色氣體是NO2，說明有亞硝酸鈉生成，據此解答。解析：（1）根據儀器構造可知M是長頸漏斗，N是分液漏斗；由于濃鹽酸易揮發，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，氯氣的密度大于空氣，需要向上排空氣法，且還需要尾氣處理，因此要制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，其裝置連接順序是befghdci；根據以上分析可知D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl

48、（抑制Cl2的溶解）；裝置F的作用是吸收氯氣防止污染大氣，方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）由于在反應過程中需要控制氣體的用量，所以裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進入量的比例；實驗時觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，說明二者均反應掉。反應結束后加入稀硫酸無現象，說明沒有亞硝酸生成，這說明NO2被氯氣氧化為硝酸鈉，則Y中發生反應的化學方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。由于NO2的量過多，NO2與NaOH溶液反應生成了NaNO2和NaN

49、O3，加入硫酸后NO2-發生歧化反應生成NO和NO2，故在試管中出現紅棕色氣體反應結束后。點睛：掌握相關物質的性質和實驗原理是解答的關鍵，注意題干信息的靈活應用。另外需要明確：實驗操作順序：裝置選擇與連接氣密性檢查加固體藥品加液體藥品開始實驗(按程序)拆卸儀器其他處理等；加熱操作先后順序的選擇：若氣體制備實驗需加熱，應先加熱氣體發生裝置，產生氣體排出裝置中的空氣后，再給實驗中需要加熱的物質加熱。目的是：防止爆炸(如氫氣還原氧化銅)；保證產品純度，阻止反應物或生成物與空氣中的物質反應。熄滅酒精燈的順序則相反。26、重結晶 冷凝回流乙醇和水 水浴加熱 吸水劑由白色變為藍色 蒸餾 分液漏斗 降低苯甲

50、酸乙酯的溶解度利于分層 Na2CO3或NaHCO3 80.0 【解析】苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發生酯化反應生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題。【詳解】（1）可通過重結晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應中乙醇作為反應物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發；（3）儀器B中吸水劑為無水硫

51、酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變為藍色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟中將反應液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質的量為，苯甲酸的物質的量為，反應過程中乙醇過量，理論產生苯甲酸乙酯的物質的量為0.1mol，實驗產率為。27、氧化 萃取(或萃取分液) 坩堝(或瓷坩堝)、泥三角 ba 從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO

52、3，若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2HIH2+I2 節約電能 使用能造成污染環境的SO2 【解析】(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應將I- 轉化成水溶性差而易溶于有機溶劑的I2；(2)根據灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I- 通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3- I2 檢驗I2，所以應選用合適的還原劑將IO3- 還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據題

53、意，分解水采用的是SO2/I2循環法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應且能重新生成，由此判斷各步反應；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產生污染的SO2。【詳解】(1)根據分析，需把溶液中的I-轉化為水溶性差而易溶于有機溶劑的I2，I- I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I- 的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強氧化性，能被還原為單質碘，而碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍，說明濾液中不含有IO3-；依題意，用SO2/I2循環法分解水共涉及三步化學反應。根據第二個反應可知，