1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列觀點正確的是A宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性B某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵C儲存在物質中的化學能在化學反應前后是不變的D在氧化還原反應中，有一

2、種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原2、化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（ ）A由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學變化B向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發生了酸堿中和反應C鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花補充鉀肥D富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質3、K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O制得。下列說法不正確的是ACl2是氧化劑，Fe(OH)3在反應中失去電子B氧化性：Fe(OH)3 K2FeO4C每生成l mol氧化產物轉移的電子的物質的量為3 molDK2 FeO4的用途

3、與膠體和氧化劑知識有關4、下列各項表達中正確的是ANa2O2 的電子式為B16O2和18O2互為同素異形體C在氮原子中，質子數為 7 而中子數不一定為 7DCl的結構示意圖為5、下列反應的離子方程式正確的是ANaHS溶液中滴加少量的硫酸銅溶液：2HS-+Cu2+CuS+H2SB將NO2氣體通入H2O中：3NO2+H2O2H+NO3-+O2CICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-I-+ClO-+H2OD1.5 molL-1 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L(標準狀況)Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-6、下列說法正確的是（ ）ACH3(C2H

4、5)CHCH(CH3)2的系統命名為2甲基3乙基丁烷B苯甲酸的結構簡式為C利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕車DC5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種7、對于等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列說法錯誤的是 （ ）A相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaHCO3B若分別加入少量NaOH，兩溶液中c(CO32-)均增大C生活中，人們常用純堿作為食用堿而小蘇打不能D純堿溶液與鹽酸溶液可采用互滴法將其鑒別8、某溶液中存在較多的H+、SO、Cl-離子，還可以大量存在的是AOH-BCOCNHDBa2+9、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和

5、無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙使Br全部轉化為溴單質C用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層D用裝置丁將分液后的水層蒸發至干，再灼燒制得無水FeCl310、某有機物結構如圖所示，有關該物質的敘述正確的是A易溶于水B苯環上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質的量之比14加成D堿性水解的產物中沒有醇11、愛迪生蓄電池在充電和放電時發生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池的推斷錯誤的是（ ）放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應放電時，電解質溶液中的陰離子向正極移動放電時，負極上的電極反應式為F

6、e+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中ABCD12、一定溫度下可逆反應：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增加C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相

7、等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)13、下列對圖像的敘述正確的是 甲 乙 丙 丁A圖甲可表示壓強對反應： 的影響B圖乙中，時刻改變的條件一定是加入了催化劑C若圖丙表示反應：，則、D圖丁表示水中和的關系，ABC所在區域總有14、下列說法正確的是A蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出B萃取操作時，必須選擇密度比水大的萃取劑C利用pH試紙測得新制氯水的pH值D向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，即可

8、證明原溶液中含有SO42-15、NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NAB密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NAC25時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1 NAD1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-數為0.1 NA16、下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DNa與水反應時增大水的用量二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H

9、是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向）已知以下信息：iA屬于芳香烴，H屬于酯類化合物。iiI的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的含氧官能團名稱是 _ ，B的結構簡式是_。（2）BC和GJ兩步的反應類型分別為 _，_。（3）E+FH的化學方程式是_。D與銀氨溶液反應的化學方程式是_。（4）E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的同分異構體共 _ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫出符合要求的該同分異構體的結構簡式為（寫出1種即可） _ 。18、已知AK均為中學化學的常見物質，它們

10、之間的轉化關系如下圖所示，其中A、D為金屬單質，反應過程中生成的水及其他部分產物已略去。請回答以下問題：（1）B的主要用途是_（填一項），C的化學式為_。（2）E中陽離子的結構示意圖為_（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。（4）J在工業上可用于凈水，其原理是_ （用離子方程式表示）19、實驗室根據需要現配制500mL 0.4 molL1氫氧化鈉溶液，請回答下列問題(1)需要稱量氫氧化鈉固體質量為_g。(2)以下配制操作中正確的有（填序號）_。a.把稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中，加入約480mL蒸餾水溶解；b.氫氧化鈉溶解后立刻轉移入容量瓶中；c.洗滌燒杯和玻璃棒23次洗滌液都

11、小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；d.定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線.(3)上題操作d中，如果仰視刻線，所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）；請在下面圖中畫出配制終點時仰視的視線以及凹液面的位置。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，則所配溶液濃度_（選填“偏大”或“偏小”）。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，其原因是_（任答兩條）。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為_（用離子方程式表示），指示劑應選擇_，可知鄰苯二甲酸為_元酸。20、醋酸亞鉻水合物Cr(CH3COO)222H2O是一

12、種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3)變為亮藍色(Cr2)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g Cr(CH3COO)222H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用_，還發生的另一個反應的離子方程式為_。（2）實現步驟中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_，當乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離

13、，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導管口水封的目的是_。（4）若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質6.34 g，則Cr(CH3COO)222H2O (相對分子質量為376)的產率是_。21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業上制備Cu2O的主要反應如下：.C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJmol-1.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g) H=-138.0 kJmol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發生反應，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.5mol。0-2min內

14、，用CO表示的反應速率v(CO)=_。CO2的平衡體積分數=_。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關系如圖所示（平衡分壓=物質的量分數總壓強）。能表示CO2的平衡分壓與溫度關系的曲線為_(填p1”或“p2”)，理由是_。溫度為T1時，該反應的平衡常數K=_；溫度升高，K_（填“變小”、“變大”或“不變”）實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2 (CO)，k正、k逆為速率常數，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇

15、題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A. 宏觀物質都是由微觀粒子構成的，微觀粒子的種類和數量不同、彼此的結合方式多樣，決定了物質的多樣性，A正確；B. 某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒不一定含共價鍵，如稀有氣體的分子都是單原子分子，不含共價鍵，B不正確；C. 儲存在物質中的化學能在化學反應前后一定會發生變化，既不放熱也不吸熱的化學反應是不會發生的的，C不正確；D. 在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一種元素被還原，D不正確。本題選A。2、D【答案解析】A由石油制取乙烯、丙烯等化工原料中涉及裂化、裂解等，裂化、裂解屬于化學變化，A錯誤

16、；B因牛奶中含有蛋白質，加入果汁能使蛋白質凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應，B錯誤；C高錳酸鉀可防止鮮花衰敗，則鮮花運輸途中需噴灑高錳酸鉀稀溶液，主要是為鮮花保鮮，與補充鉀肥無關，C錯誤；D鐵是活潑金屬，富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質，D正確；答案選D。點睛：本題考查物質的組成和性質，為高頻考點，把握物質的性質、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大。3、B【分析】反應3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！绢}

17、目詳解】A、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，Fe元素的化合價升高，被氧化，Fe(OH)3發生氧化反應，失去電子，選項A正確；B. Fe(OH)3中鐵是+3價，FeO42中鐵是+6價，所以，Fe(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42，選項B不正確；C、由Fe元素的化合價變化可知，每生成l mol氧化產物K2FeO4轉移的電子的物質的量為3mol，選項C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應判斷及基本反應

18、類型判斷的考查，題目難度不大。4、C【答案解析】A. Na2O2是離子化合物，電子式為，A錯誤；B. 16O2和18O2均表示氧氣分子，不能互為同素異形體，B錯誤；C. 由于存在同位素，因此在氮原子中，質子數為 7，而中子數不一定為7，C正確；D. Cl的結構示意圖為，D錯誤，答案選C。5、A【答案解析】A項，CuS不溶于鹽酸或硫酸，為沉淀，HS-屬于弱酸根離子，離子方程式中不可拆分，因此離子反應方程式為2HS-+Cu2+CuS+H2S，故A正確；B項，將NO2氣體通入H2O中，發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，離子反應方程式為：3NO2+H2O2H+2NO3-+NO，故B錯誤；C. C

19、lO-具有氧化性，會把I-氧化成I2，二者不可共存，因此反應為：ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O，故C錯誤；D項，Fe2+的還原性強于Br-，所以氯氣先與Fe2+反應，根據得失電子數目守恒，有n(Fe2+)+ n(Br-)=n(Cl2)2，其中，n(Fe2+)=0.15mol，n(Cl2)=0.15mol，解得n(Br-)=0.15mol，Fe2+與Br-參與反應的物質的量相同，因此離子反應方程式為2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+；故D錯誤；綜上所述，本題選A。【答案點睛】進行選項D解析時，一定要掌握三種離子的還原性的順序：I-Fe2+Br-，當加同一種氧化劑時，

20、反應按還原性的強弱先后進行，因此FeBr2溶液中通入一定量的Cl2時，可能只氧化亞鐵離子，也可能氧化全部亞鐵離子和部分溴離子，也可能全部氧化Fe2+和Br-，具體情況具體分析。6、C【題目詳解】A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的主鏈含有5個碳原子，系統命名為2，3二甲基戊烷，故A錯誤；B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的結構簡式為，故B錯誤；C. 乙醇具有還原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的還原性以及Cr3、Cr2O72的顏色差異來檢驗酒后駕車，故C正確；D.相應烯烴有CH2CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CHCH-CH2-CH3，CH2C(CH3)CH2CH3；CH3C

21、(CH3)CHCH3；CH3CH(CH3)CHCH2，共有5種(未考慮立體異構)，故D錯誤；故選C。7、C【題目詳解】A選選，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，因此相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，故A正確；B選選，碳酸鈉溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氫根和氫氧根反應生成碳酸酐，因此兩溶液中c(CO32-)均增大，故B正確；C選項，生活中，人們常用小蘇打碳酸氫鈉作為食用堿，故C錯誤；D選項，純堿溶液中逐滴加入鹽酸溶液，先無現象后產生氣泡，純堿逐滴加入到鹽酸中，開始產生氣泡，后無氣泡，因此可采用互滴法將其鑒別，故D正確；綜上所述，答案為C。【答案點睛】水解

22、顯堿性的鹽，越弱越水解，水解程度大，堿性強。8、C【題目詳解】AOH-與H+能發生離子反應生成水，不能大量共存，故A錯誤；BCO與H+能發生離子反應生成水和CO2，不能大量共存，故B錯誤；CNH與H+、SO、Cl-均不發生離子反應，能大量共存，故C正確；DBa2+與SO能發生離子反應生成BaSO4，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。9、C【題目詳解】A. 1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應，不能制備氯氣，應用濃鹽酸，A項錯誤；B. 圖中導管的進入方向不合理，會將溶液排出裝置，則不能將溴離子完全氧化，應為“長進短出”，B項錯誤；C. 苯不溶于水，且密度比水小，則溴的苯溶液在上層，則用

23、分液漏斗分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機層，C項正確；D. 蒸發時促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，而鹽酸易揮發，蒸干得到Fe(OH)3，灼燒得到氧化鐵，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】D項是學生們的易錯點，在空氣中蒸干氯化鐵溶液，由于氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，而氯化氫易揮發，會生成大量的氫氧化鐵，最終得到氫氧化鐵固體，進一步灼燒會得到氧化鐵。10、B【分析】由結構可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結合酯的性質來解答。【題目詳解】A. 該有機物屬于酯類物質，難溶于水，A項錯誤；B. 苯環上有3種H，則苯環上的一氯代物有3

24、種，B項正確；C. 只有苯環與氫氣發生加成反應，則最多能與氫氣以物質的量之比1:3加成，C項錯誤；D. 堿性水解的產物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。11、B【題目詳解】Fe元素化合價由0價變為+2價、Ni元素化合價由+4價變為+2價，則Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應，故正確；放電時為原電池，原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故錯誤；根據題意，電解質為堿性溶液，放電時，負極上失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故錯誤；由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質溶液中，故正確；錯誤的有，故選B。

25、12、D【分析】根據等效平衡分析，4molC和2molD相當于2molA和4molB，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態。【題目詳解】A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，相當于增大壓強，平衡向逆反應反向移動，達到平衡時甲中C的濃度小于原來的2倍，甲中C的濃度小于乙中C的濃度的2倍，A項錯誤；B保持活塞位置不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積分數都增大，B項錯誤；C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當于增大乙的壓強，平衡向逆反應方向移動，減小甲的壓強平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后，乙中C

26、的體積分數小于甲中C的體積分數的2倍，C項錯誤；D甲中溫度和體積不變充入稀有氣體，沒有改變氣體的濃度，對反應速率沒有影響，可以用圖2表示，乙中溫度和壓強不變，充入稀有氣體，相當于增大容器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，生成物的濃度減小的程度大些，化學平衡正向移動，可以用圖3表示，D項正確；答案選D。【答案點睛】本題考查等效平衡及影響平衡的因素等知識。根據等效平衡分析，4mol C和2mol D相當于2mol A和4mol B，但是乙容器的容積是甲的2倍，即物質的量濃度相同，所以在相同條件下達到相同平衡狀態，即甲和乙容器此時是等效平衡狀態。13、C【分析】本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考

27、查知識遷移能力。【題目詳解】A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則xT2，故C正確；D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)c(OH-)，故D錯誤；答案：C14、A【答案解析】A、蒸餾操作時，冷凝管中冷卻水應低進高出，即逆向冷卻，

28、A正確；B、萃取操作時，不一定必須選擇密度比水大的萃取劑，B錯誤；C、氯水具有強氧化性，不能利用pH試紙測得新制氯水的pH值，C錯誤；D、由于硝酸是氧化性酸，能把亞硫酸根氧化為硫酸根，向未知溶液中滴加Ba（NO3）2，并向產生的沉淀中滴加硝酸，沉淀不溶解，不能證明原溶液中含有SO42-，也可能含有亞硫酸根，D錯誤。答案選A。15、A【題目詳解】A正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數均為13條，所以48g正丁烷和10g異丁烷，即混合物的物質的量為n=1mol，所以48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA，故A正確；B2molNO和1 mol O2發生反應生成2molNO2，

29、即2NO+O2=2NO2，生成的NO2會存在平衡，即2NO2N2O4，故所得產物分子小于2NA個，故B錯誤；C溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故C錯誤；D1L 0.1mol/L Na2S溶液中，Na2S是強電解質，完全電離，即Na2S=2Na+S2-，S2-會發生水解，即S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，則S2-數會減少，即1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有S2-數小于0.1 NA，故D錯誤；答案為A。16、A【答案解析】A、Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應速率也明顯增大，A正確。B、Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會

30、發生鈍化使反應停止，B錯誤。C、K2SO4與BaCl2在溶液中反應生成BaSO4沉淀和KCl，反應中過程中沒有氣體參加反應也無氣體生成，所以加壓對該反應速率沒有影響，C錯誤。D、Na與H2O反應時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響該反應速率，D錯誤。正確答案A。點睛：影響反應速率的因素主要有溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積（即顆粒的大小）、光照、是否能形成原電池等。其中壓強只影響有氣體參加的反應，反應過程中攪拌則可以增加分子的接觸機會而使反應速率加快。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基 取代反應（或水解反應） 加聚反應（或聚合反應） +CH3CH(OH)CH3+H

31、2O +2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O 14 或 【分析】A屬于芳香烴，分子式為C7H8，則A為，B與氯氣在光照條件下發生甲基上取代反應生成B，結合B的分子式可知B為，B發生水解反應生成C為，C發生催化氧化生成D為，D與銀氨溶液反應、酸化得到E為I的分子式為C3H7Cl，核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1，則I為CH3CHClCH3，I發生水解反應得到F為CH3CH(OH)CH3，E與F發生酯化反應生成H為I發生消去反應生成G為CH2=CHCH3，G發生加聚反應生成J為，據此分析作答。【題目詳解】（1）通過以上分析知，E為，含有官能團為羧基，B結構簡式為，故答案為羧基；

32、 （2） B發生水解反應生成C為，其反應類型為：取代反應（或水解反應）；G發生加聚反應生成J為，其反應類型為：加聚反應（或聚合反應）；（3）E+FH的化學方程式為：+CH3CH(OH)CH3+H2O；D為，其與銀氨溶液反應的化學方程式為：+2Ag(NH3)OH+2Ag+3NH3+H2O；（4） E的同系物K比E相對分子質量大28，則K的分子式為：C9H10O2，與E屬于同系物，則含有羧基，且屬于芳香族化合物， 則按苯環上的取代基個數分類討論如下：苯環上有一個取代基，則結構簡式為、；苯環上有兩個取代基，則可以是-CH2CH3和-COOH，也可以是-CH2COOH和-CH3，兩個取代基的位置可以是

33、鄰間對，共23=6種；苯環上有三個取代基，則為2個-CH3和1個-COOH，定“二”議“一”其，確定其結構簡式可以為：、和共6種，綜上情況可知，K的結構簡式有2+6+6=14種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的結構簡式是或，故答案為14； 或(任意一種)。18、制作鐵紅等 Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ 【分析】I為紅褐色固體，應為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉化關系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應為鋁熱反應，A為Al，C為Al

34、2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F為NaAlO2【題目詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3，離子的結構示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（4）J在工業上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！敬鸢更c睛】本題以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及化學式及離子方程式書寫等，易錯

35、點（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。19、8.0 cd 偏小， 偏大 NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質 酚酞 二 【分析】根據配制溶液計算固體的質量和配制過程中需要注意的事項，再根據酸堿中和滴定分析指示劑的選擇?！绢}目詳解】(1)氫氧化鈉物質的量為n0.5L0.4 molL10.2mol，需要稱量氫氧化鈉固體質量為m0.2mol40 gmol18.0g；故答案為：8.0。(2)a溶解NaOH固體，一般加入約配溶液體積的三分之一進行溶解，溶解后冷卻，洗滌，定容時都需要加蒸餾水，故a錯誤；b氫氧化鈉溶解后，需要冷

36、卻至室溫，再轉移入容量瓶中，故b錯誤；c洗滌燒杯和玻璃棒23次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，防止液體濺出，故c正確；d定容時，向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻線1cm2cm處，改用膠頭滴管小心滴加至刻線，避免加入過量蒸餾水，故d正確；綜上所述，答案為cd。(3)上題操作d中，如果仰視刻線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，圖像為；故答案為：偏??；。(4)稱量時，氫氧化鈉固體中含有過氧化鈉，假設稱量8.0gNaOH固體，物質的量為0.2mol，如果含有過氧化鈉，用極限思維，全部為過氧化鈉，稱量出過氧化鈉物質的量比0.1mol多，最終得到NaOH物質的量大于0.2mol，則所配溶液濃度偏大；故答案

37、為：偏大。(5)在操作步驟完全正確的情況下，配制后所得的氧氧化鈉溶液，所得濃度也和理論值有所偏差，說明NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質。使用時需用鄰苯二甲酸氫鉀來標定，原理為，這是弱酸酸式鹽滴定強堿，因此指示劑應選擇酚酞，可知鄰苯二甲酸為二元酸；故答案為：NaOH可能部分變質生成碳酸鈉，或則NaOH固體中含有雜質；酚酞；二。20、排除裝置中的空氣 2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ 關閉K1，打開K2 冷卻 過濾 防止空氣進入裝置乙中氧化Cr2+ 50% 【答案解析】（1）根據題干信息，醋酸亞鉻水合物易被氧化，三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2可將裝置內的空氣排干凈，防止其被氧化；裝置甲分