1、關于熱化學方程式書寫第一張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月HH（生成物的總能量） H （反應物的總能量）H反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量 生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量第二張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月二、熱化學方程式什么是熱化學方程式？表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。第三張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月思考交流與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？第四張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)=2

2、HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化第五張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/mol第六張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于 25 101kPa時進

3、行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12？第七張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開,H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；第八張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。 普通化學方程式不需注明物質的狀態。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241

4、.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12第九張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）第十張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數。 普通化學方程式中化學計

5、量數既表示各物質的物質的量，又表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol閱讀 P4 資料卡片kJ/mol的含義：每mol反應的焓變第十一張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質后需標聚集狀態（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質化

6、學式前面的化學計量數僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數也可以是分數5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則H的數值也加倍；若反應逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變第十二張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月熱化學方程式表示的意義1、反應物和生成物的種類、聚集狀態2、反應中各物質的物質的量比和質量比3、反應中放出或吸收的熱量。綜上所述第十三張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月問題：反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？ H它的值與什么有關系？ 熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物

7、質的量。 H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，H它的值與方程式中的計量系數有關，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其H不同。第十四張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月1、當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol練習：第十五張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月第十六張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月（練習與鞏固）依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒

8、生成二氧化碳和液態水時放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫對了嗎？_第十七張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態)與適量H2O(氣態) 反應,生成CO(氣態)和H2(氣態),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態) 與適量O2(氣態) 反應, 生成CuO(固態), 放出78.5 kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol第十八張，PPT共二十五頁，

9、創作于2022年6月 2.00gC2H2完全燃燒生成液態水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學方程式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol第十九張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H

10、=+4b kJ/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol2、已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質的聚集狀態、H的正負號、物質的量的大小、單位等主要方面入手第二十張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月3、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H

11、2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/molC第二十一張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B.

12、2H2（g）O2（g）2H2O H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 A第二十二張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月5、在200、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應，科學文獻表示為： H2（g）I2（g） 2HI（g） H=14.9kJ/mol以上化學方程式指出了反應時的 和 ；括號中的符號表示反應物或生成物的 。6、在25、101kPa時，有兩個由H2和 O2 化合成1mol H2O的反應，一個生成氣態水，一個液態水，化學方程式如下： H2（g）1/2 O2（g） = H2O（g） H=241.8Kj/mol H2（g）1/2 O2（g）= H2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上兩個反應，產物都是 ，但產物的 不同， 溫度 壓強 狀態 水 狀態第二十三張，PPT共二十五頁，創作于2022年6月7、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g