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文檔簡介

1、分子的立體構型教案授課人：龔韋韋一、教學目標1知識技能：正確理解價層電子對互斥理論。學會分析分子的立體構型理解分子的雜化軌道概念的基本思想及三種主要雜化方式2、能力培養：通過價層電子對互斥理論的學習，提升學生化學理論素養。通過探究分子的立體構型，培養學生空間想象能力。3、情感目標：培養學生獨立思考、積極進取的精神和嚴謹、細致的科學態度，并提高用數學的思想解決化學問題的能力。二、考綱要求：1、能根據雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構型。2、能用VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體結構。3、了解簡單配合物的成鍵情況。三、重點難點分子的立體構型和價層電子對互斥理論四、教學策略和手段探究式教學法、模

2、型構造、學生自主學習、多媒體五、課前準備課件制作、學案六、教學過程【情景再現】ch4分子形成C的基態激發態正四面體形摯3雜化態10928考點解讀】考點一.雜化軌道理論1雜化：原子內部能量相近的原子軌道，在外界條件影響下重新組合的過程叫原子軌道的雜化2、雜化軌道：原子軌道組合雜化后形成的一組新軌道3、雜化軌道類型雜化類型雜化軌道數目雜化軌道間夾角空間構型實例sp2180直線形BeCI2sp23120平面一角形BF3sp34109。28正四面體形CH4例題：蛋白質由多肽鏈組成，其基本單元如下圖C1NH1）指出分子中共價鍵的類型及數目？2）在圖中用小紅點標出孤對電子。（3）在此基本單元中，采取SP3

3、雜化的原子為，采取SP2雜化的原子為；【總結】要判斷雜化類型必須要知道原子價層電子對的情況，即。電子對和孤電子對。【思考】如何判斷。電子對和孤電子對？經驗公式（對于ABm型分子）。電子對：與中心原子成鍵的原子個數一m孤電子對數二（a-bm）-2=（中心原子價電子數-每個配位原子最多能接受的電子數xm）2【練習】1、高考365P84考點例析1下列物質的雜化方式不是SP3雜化的是（）TOC o 1-5 h zANH3BCH4CCO2DH2O2、下列分子和離子中，中心原子的價電子對幾何構型不為四面體的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-D、OF2考點二.VSEPR模型（價層電子對互斥模型）和分子構型價層電子對數雜化類型。電子對數孤電子對數價層電子對空間構型分

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