1、2021年黑龍江省哈爾濱市第九十五中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I

2、- 參考答案：D【點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是還原性離子和硝酸根共存時需要考慮溶液的酸堿性，如果溶液顯酸性，則硝酸根氧化還原性離子，中性或堿性溶液中硝酸根沒有氧化性。2. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NAB. 3.6g重水中含有的中子數為2 NAC. 常溫下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NAD. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2 NA參考答案：C因為存在NO2 N2O4可逆反應， 1molNO與0.5mol

3、O2充分反應后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數為1.8 NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質，部分發生電離，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA，C正確；銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應中轉移電子數為0.1 NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2 N2O4 H0，所以1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol。3. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一

4、定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A最終得到7.8g沉淀B最終得到的溶液中只含NaCl溶質 C最終得到的溶液中c（Na+）=1.5molL D標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體參考答案：A略4. 下列說法不正確的是 A常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應B元素由化合態變成游離態時，可能被氧化，也可能被還原 C自然界中沒有游離態的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片 D從海水中提取溴，一般要經歷濃縮、氧化和提取三個步驟，氧化劑一般選擇氯氣參考答案

5、：A略5. 在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B有NO3存在的強酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氫鈉溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水電離的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42參考答案：D略6. 青霉素是一種良效廣譜抗生素，經酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結構簡式如圖，下列關于該物質的敘述不正確的是 A屬于-氨基酸 B能發生加聚反應生成多肽 C核磁共振氯譜上共有5個峰 D青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗參考答案：B略7. BHT（Butylated Hydroxy T

6、oluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種：（BHT）下列說法錯誤的是A能與Na2CO3溶液反應B與BHT互為同系物CBHT久置于空氣中會被氧化D兩種方法的反應類型都是加成反應參考答案：D略8. 下列離子方程式表達不正確的是（ ）A在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用氯化銨的濃溶液除去氫氧化鋁中少量的氫氧化鎂：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+參考答案：C略9.

7、下列反應的離子方程式正確的是 向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-向氫氧化鋇中滴加硫酸：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+

8、2H2O氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+ H+= HCO3-A B C D參考答案：B略10. 設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子數為0.5NAB標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數為0.75NAC14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數目為NA /nD在反應KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2轉移的電子數為6NA參考答案：AC略11. 下列離子方程式不正確的是（）A0.5mol/L的Na

9、HSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應專題【分析】A發生氧化還原反應，電荷不守恒；B發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；C相互促進水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好

10、沉淀完全，以1：1反應，生成硫酸鋇、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合的離子反應為OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A錯誤；B氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正確；C漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀的離子反應為Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正確；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的離子反應為NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正確；故選

11、A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應考查，題目難度不大12. 有關下列化學用語正確的是 A鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應的熱化學反應方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol B500、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O

12、7)溶液與乙醇作用生成乙酸和綠色的Cr3+，該原理可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用兩個銅電極電解稀鹽酸：2H+2Cl H2 + Cl2參考答案：C略13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的Na濃度(mol/L)為()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a參考答案：D略14. 一定量的鐵和三氧化二鐵的混

13、合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12L NO（標況下）。再向反應后的溶液中加入1 molL1氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀，加入氫氧化鈉溶液的體積最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能確定參考答案：C15. 下列關于儀器使用的說法正確的是A滴定管裝滴定液時應先用滴定液潤洗B錐形瓶用作反應容器時一定不能加熱C蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口D振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞參考答案：ADB選項中錐形瓶可隔著石棉網加熱，C選項中水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在花瓶中加入“鮮花保鮮

14、劑”，就會延長鮮花的壽命。下表是1 L“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量(g)摩爾質量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170(1)下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是_。A蔗糖 B硫酸鉀C高錳酸鉀 D硝酸銀(2)“鮮花保鮮劑”中K的物質的量濃度為(阿司匹林中不含K)_molL1。(保留兩位有效數字)(3)配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、_、_。(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)(4)配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是_。A定容時仰視液面B容量瓶

15、在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色無味氣體單質，B為具有刺激性氣味的堿性氣體，C為黑色氧化物，E為常見紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：(1)寫出A的化學式_，E的一種重要用途_ _；(2)寫出B和C反應的化學方程式_ _；(3)J、K是金屬E不同價態的氯化物，且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑。寫出SO2還原J生成K的

16、離子方程式_；(4)汽車尾氣中常含有D和CO，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知： F(g) + A(g)2D (g) H+180.5kJ/mol 2C (s)+ O2 (g)2CO(g) H221.0 kJ/molC (s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol則上述尾氣轉化的熱化學方程式為_ _。參考答案：（1）O2 做導線(其他合理答案均可給分) （2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （3）SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+（4）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5k

17、J/mol略18. 近年以來，我國多地頻現種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素（1）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F當溫度分別在T1和T2時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 上述反應的平衡常數表達式K=，根據上述信息判斷，T1和T2的關系是 AT1T2 BT1T2 C無法比較在T1下反應達到平衡后，下列措施能改

18、變NO的轉化率的是 a增大c（NO） b增大壓強 c升高溫度 d移去部分F（2）碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得H2，具體流程如圖1所示：圖1圖2用離子方程式表示反應器中發生的反應： 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 （3）開發新能源是解決大氣污染的有效途徑之一直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注DMFC工作原理如圖2所示通過a氣體的電極是原電池的 極（填“正”或“負”），b電極反應式為 參考答案：（1）C+2NON2+CO2；C；cd；（2）SO2+I2+2

19、H2O=SO42+2I+4H+；HI分解為可逆反應，及時分離出產物H2，有利于反應正向進行；（3）負；O2+4e+4H+=2H2O19. 最近研究用生物質原料合成高分子材料PET的流程如下：已知下列兩個反應：請回答下列問題：（1）反應屬于 反應（2）PET的中文名稱是 （3）有機物A、B的結構簡式分別是 、 （4）寫出反應的化學方程式 （5）在有機物A的同分異構體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色F的苯環上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應，生成0.15mol氫氣，F的核磁共振氫譜有4個吸收峰試寫出滿足上述條件F的結構簡式 （任寫一種）參考答案：（1）酯化或取代；（2）聚對苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CHCH=CHCOOCH2CH3； ；（4） ；（5） 【考點】有機物的合成【專題】有機物的化學性質及推斷【分析】HOOCH=CHC