1、2022-2023學(xué)年四川省達(dá)州市青龍鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物的命名正確的是A2-乙基戊烷 B1,2-二甲基己烷C 2,3-二乙基-4-甲基己烷 D 2-甲基-4-乙基庚烷參考答案：D略2. 下列敘述正確的是： A強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 B醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng) CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì) D硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)參考答案：B略3. 下列事實(shí)能說明HA酸是弱電解質(zhì)的是A濃度相同時(shí)HA溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸弱 B10mL 1mol/

2、L的HA溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)CNaA溶液的pH7D0.1mol/LHA溶液的pH=1參考答案：C略4. 在某溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）2R（g）H0 B達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C試題分析：A從圖a可得出

3、M、N為反應(yīng)物、R為生成物，由c之比可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為M（g）+3N（g）2R（g），從圖b中也看出T1T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，A錯(cuò)誤；B縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5. 一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為； ，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )A. 分子式為C13H20OB. 該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C. 1 mol該化合物完

4、全燃燒消耗19molO2D與溴的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)參考答案：C略6. 一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+A-，如圖將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是參考答案：C略7. 如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是AA池為電解池，B池為原電池 Bd、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)Ce極應(yīng)為粗銅板材料 w.w.w.k.s.5.u.DB池中e極質(zhì)量增加12.8g參考答案：D略

5、8. 分子式為C5H12O的醇催化氧化后能生成的醛有A 2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略9. 用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙,在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì),可以使電解液的組成保持恒定（物質(zhì)和濃度與電解前完全相同），下列答案正確的是（ ）甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁APt Pt CuCl2 HCl氣體 BC Cu CuSO4CuO固體CPt C H2SO4 H2SO4（純） DFe Fe NaCl NaOH固體參考答案：B略10. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC二氧化硅和鐵分別受熱熔化D食鹽和葡萄

6、糖分別溶解在水中參考答案：A【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可【解答】解：A溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選A11. 參考答案：B略12.

7、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是AK BCa CNa DFe參考答案：B略13. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，關(guān)于1molCH3COOH的說法正確的是A質(zhì)量為60g/mol B含有3molH原子C、含有NA個(gè)乙酸分子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L 參考答案：略14. 關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法中正確的是（ ）A乙醇結(jié)構(gòu)中有OH，其水溶液可以電離出OH而顯堿性B乙醇與乙酸在一定條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯C乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D乙醇與鈉反應(yīng)比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：BD15. 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、

8、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下Z的單質(zhì)沸點(diǎn)最高B電負(fù)性W小于YCW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DR的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于原子晶體參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某待測(cè)液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn) 行檢驗(yàn)：（1）取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色；（2）向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子

9、的實(shí)驗(yàn)方法是 ，確定該離子存在的現(xiàn)象是 。參考答案：Al3+ NH4+ ； Cu2+ ； 焰色反應(yīng)； 通過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后： 有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。 在乙池中陽極的電極反應(yīng)是_。(2)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液： 寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：_。 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的

10、量之比為51，且生成兩種酸。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：(10分)(1)CFe 各2分4OH4e=2H2OO2 2分(2)2Cl2H2OH2Cl22OH 2分5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3 2分略18. （12分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（1）在元素周期表中，元素X位于區(qū)，元素Y在周期表中的位置是。Z所在周期中，第一電離能最大的元素是（填元素名稱）。X+的核外電子排布式為。Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)

11、應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為；該化合物的化學(xué)式為。（3）在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是。穩(wěn)定性： H2ZH2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是。參考答案：（1）（6分）ds 第三周期A族 氖 1s22s22p63s23p63d10 HClO4（2）（2分）4 CuCl （3）（4分） 水分子和乙醇分子中均有羥基使得水分子與乙醇分子間能形成氫鍵（2分，無“分子間”三個(gè)字不得分） （1分） 氧元素非金屬性大于硫元素的非金屬性（或H2O分子內(nèi)H-O的鍵能大于H2S分子內(nèi)H-S的鍵能

12、；或H-O鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)。）（1分)試題分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為1，所以該原子有29個(gè)電子，為Cu元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子，則Y是Cl元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故W是S元素，所以X為銅，Y為氯，Z為氧，W為硫。（1）元素Y為Cl，Cl有3個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，故處于周期表中第三周期第A族，元素X為Cu，處于周期表中ds區(qū)。氧元素所在周期為第二周期，其中第一電離能最大的元素是氖。X為Cu，Cu的原子序數(shù)為29，為第四周期第B族元素，Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。Cl和S兩元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為H2SO4和HClO4，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性ClS，故酸性較強(qiáng)的是HClO4。（2）Cu與Cl所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中Cu為：8+6=4。Cl個(gè)數(shù)為4，故此晶胞中Cu與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1，故化學(xué)