1、溶液一、概念 溶液： 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩固的混合物,叫做溶液；被溶解的物質叫做溶質；能溶解其他物質的物質叫溶劑；溶質： 被溶解的物質叫做溶質；溶劑： 能溶解其他物質的物質叫溶劑；在懂得溶液概念時,應留意：（1） 溶質在被分散前的狀態可以是固體、液體、氣體；（2） 溶液不愿定都是無色的,其顏色由溶質、溶劑的性質而準備；（3） 水是最常用的溶劑,酒精（乙醇）、汽油等物質也可以作溶劑；多種液體形成溶液 時,量最多的一種為溶劑,其余為溶質,但當溶液中有水存在時,不論水的量有多 少,習慣上把水看作溶劑；通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水溶液；二溶液的特點：均一性、穩固性 但

2、溶液中分散在溶劑中的分子或離 均一性： 是指溶液各部分的溶質濃度和性質都相同；子達到均一狀態之后,仍然處于不停地無規章運動狀態之中；穩固性：是指外界條件（溫度、壓強等）不變時,溶液長期放置不會分層,也不會析出 固體或放出氣體；【要點詮釋】一種溶液中只有一種溶劑,但可以有多種溶質；溶液“ 透亮” 包括無色透亮和有色透亮（如 如水、酒精；SO3、CaO 等易與水反應的物質溶于水,CuSO4溶液）；透亮液體不愿定是溶液,溶質不是 SO3、CaO,而是 H 2SO4、CaOH 2；溶液的質量等于溶質、溶劑的質量之和 （溶質的質量是指被分散的那部分物質的質量,沒有分散進溶劑內的物質,就不能運算在內）；溶

3、液體積不愿定等于溶質和溶劑體積之和,如 100 mL 酒精和 100 mL 水混合后體積小于【要點詮釋】濃硫酸、 氫氧化鈉溶于水,溫度上升,200 mL ；這是由于分子間有間隔的緣故；不是二者溶解時只有放熱過程,而是擴散過程吸取的熱量小于水合過程放出的熱量,試管內液體溫度上升；同樣硝酸銨等物質溶于水時,溫度降低是擴散過程吸取的熱量大于水合過程放出的熱量；氯化鈉等物質溶于水,溫度基本不變是由于擴散過程吸取的熱量與水合過程放出的熱量基本相等；酸、堿、鹽等物質溶于水時,以離子形式擴散；蔗糖、酒精等有機物溶于水時,一般以分 子形式擴散；乳濁液和乳化現象 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物,叫乳濁液

4、； 如：把植物油和水混合振蕩后 得到的渾濁的液體,就是乳濁液；該混合物不穩固,靜置分層；（油脂和水的混合物）不在分層而能穩固存在,能變成 乳化是指加入乳化劑后,乳濁液 細小的液滴隨水流走；衣服餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉就是這個道理；乳化不 是溶解,不能形成溶液；【要點詮釋】 汽油和洗潔精都能洗去油污但原理不同,汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液,而洗潔精洗油污是發生了乳化現象,不能形成溶液；飽和溶液、不飽和溶液1飽和溶液、不飽和溶液的概念 飽和溶液： 在確定溫度下（溶質為氣體時仍需在確定壓強下）,向確定量溶劑里加入某種溶質,當溶質不能連續溶解時所得到的溶液,叫做這種溶質在這種溶劑里

5、的飽和溶液；不飽和溶液：在確定溫度下（溶質為氣體時,仍需在確定壓強下）,向確定量溶劑里加入某種溶質,當溶質仍能連續溶解時的溶液,叫做這種溶質在這種溶劑里的不飽和溶液；2飽和溶液、不飽和溶液的轉化方法 大多數情形下飽和溶液和不飽和溶液存在以下轉化關系（溶質為固體）：但是,由于 CaOH 2 的溶解度在確定范疇內隨溫度的上升而減小,因此將 CaOH 2的不飽和溶液轉化為飽和溶液,在轉變溫度時應當是上升溫度；將熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液,在轉變溫度時應當是降低溫度；溶質的質量分數溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比；式表示如下：溶液中溶質的質量分數可以用數學溶質的質量分數溶質質量 /溶

6、液質量 100飽和溶液中溶質的質量分數 100% 【要點詮釋】量；系；溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,并不代表具體的溶液質量和溶質質溶質的質量分數一般用百分數表示；是溶質質量占溶液質量的百分比,而不是體積關溶質的質量分數數學表示式中溶質質量與溶液質量的單位必需統一；數學表示式中溶質的質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質的質量不能運算在內；關于溶液稀釋或增濃的運算（1）、關于溶液稀釋的運算由于溶液稀釋前后,溶質的質量不變,所以如設濃溶液質量為 A g,溶質的質量分數為 a,加水稀釋成溶質的質量分數為b的稀溶液 Bg,就 A g a%Bg b%（其中 BAm水）（2

7、）、關于溶液增濃（無溶質析出）的運算 溶液增濃通常有幾種情形：a. 向原溶液中添加溶質：由于溶液增加溶質前后, 溶劑的質量不變； 增加溶質后, 溶液中溶質的質量原溶液中溶質的質量增加的溶質的質量,而溶液的質量原溶液的質量增加的溶質的質量；所以,如設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數為a%,加溶質Bg 后變成溶質的質量分數為b的溶液,就 Ag a%Bg（ A gBg） b%；b. 將原溶液蒸發去部分溶劑 由于溶液蒸發溶劑前后,溶質的質量不變；所以,如設原溶液質量為 A g,溶質的質量分數為 a%,蒸發 Bg 水后變成溶質的質量分數為 b%的溶液, 就：Ag a%（ Ag Bg） b；c. 與濃溶液

8、混合 由于混合后的溶液的總質量等于兩混合組分溶液的質量之和,混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和；所以,設原溶液質量為 Ag,溶質 的質量分數為 a,濃溶液質量為 Bg,溶質的質量分數為 b,兩溶液混合后得 到溶質的質量分數為 c%的溶液,就： Ag a%B gb%（ Ag Bg） c；學問點二：配制確定質量的溶質質量分數確定的溶液試驗目的 ：練習配制50g 溶質質量分數為5的蔗糖溶液；加深對溶質質量分數的概念的懂得；試驗用品 ：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（試驗步驟 ：運算10mL 、100mL）蔗糖；依據溶質質量分數的公式,運算配制 50g 溶質質量分數為5的蔗糖溶液所

9、需要的蔗糖的：質量： 50g 5 2.5g,水的質量：50g2.5g47.5g 稱量（量取）用托盤天平稱量2.5g 蔗糖倒入燒杯中,把水的密度近似地看作1g/cm3,用量筒量取547.5mL 水；（摸索：為什么不選用10mL 的量筒呢？假如選用10mL 的量筒,需要量取次才能量取到所需的水,這樣將會導致誤差偏大；）溶解 把量好的水倒人盛有蔗糖的燒杯中,用玻璃棒攪拌,加速蔗糖的溶解；貯存 把配好的溶液裝人試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽,放到試劑柜中；【要點詮釋】稱量蔗糖時,要留意左物右碼,規范使用天平；假如砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g 以下 用游碼）,所配溶液就會變?。涣咳∷畷r, 使用量筒要規范, 讀

10、數要正確； 假如俯視讀數, 所配溶液就會變濃；【課堂檢測】1、把少量物質分別加入到另一物質中,充分攪拌,可以得到溶液的是（）A碘加入汽油中 B 面粉加入水中C高錳酸鉀加入汽油中 D植物油加入水中2、以下物質中不屬于溶液的是（） D澄清石灰水A食鹽水 B 汽水 C泥水3、以下有關溶液的說法正確選項 A稀硫酸中水是溶劑；B物質投入水中攪拌均勻就能形成溶液；C. 無色的液體都是溶液；D乳化現象就是油脂溶于乳化劑；4生活中常見的以下物質屬于溶液的是（）A牛奶 B泥水 C蔗糖水 D花生油5市場上有一種俗稱“ 搖搖冰” 的罐裝飲料,在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水, 飲用前搖動使它們混合, 罐內飲

11、料溫度就會降低； 這種固體物質可能是 （）A生石灰 B燒堿 C食鹽 D硝酸銨6 20 時向氯化鈉飽和溶液中加入確定量的水后,以下有關表達正確選項（）A溶液的質量不變 B仍為飽和溶液C變成了不飽和溶液 7向 50g 稀硫酸中加人 D溶解度減小 100 g 質量分數為 16%的硫酸,混合后硫酸的質量分數為 12%；就原稀硫酸溶液中溶質的質量分數為（）A 2% B4% C8 D10% 8. 以下溶液中溶劑不是水的是（）A碘酒 B蔗糖水 C鹽酸 D氯化鈉溶液9. 現有 40g 質量分數為 10%的 NaCl 溶液,要使其溶質的質量分數達到 20%,可采用的方法是（）蒸發 20g 水蒸發 24g 水加入

12、 3.2g NaCl 加入 5g NaCl A B. C. D.只有10溶液外觀上的基本特點是（）都呈液態 A都無色無味 BC具有無色透亮性 D具有均一性和穩固性11如圖 24-5 所示裝置,向試管里的水中加入某種物質后,U 形管右邊支管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升,就加入的物質可能是（）A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨12. 農業生產中通常用 10%-20%的食鹽水來選種,現有配制好的15的食鹽水 200kg,其中含水（）A.30kg B.170kg C.140kg D200kg 13水中能較多地溶解二氧化碳的條件是（）A. 高壓、低溫 B. 高壓、高溫C.低壓、低溫

13、D. 低壓、高溫14、從 100g 濃度為 10%的食鹽水中取出 液相比,不變的是 10g 溶液,剩余溶液與原溶A. 溶質的質量 B. 溶劑的質量C.溶液的質量分數 D. 溶液的體積15、用固體氫氧化鈉配制 50 克 20%的氫氧化鈉溶液時,應有： 溶解 稱量 運算 量取等操作步驟,其正確次序為 A. B. C. D. 16、把溶質的質量分數分別為5和 10的溶液混合均勻, 所得的溶液溶質的質量分數為 a,就（）；Aa5B5a10Ca10 D無法確定 17 以下說法正確選項（）；A把溶液倒出一半,剩余溶液溶質的質量分數就增加一倍 B 把溶液倒出一半,剩余溶液溶質的質量分數不變 C把溶液倒出一半

14、,剩余溶液溶質的質量分數就削減一半 D把溶液倒出一半,剩余溶液溶質的質量分數如何轉變無法確定18、對“10的食鹽溶液” 這句話的說明錯誤的是（）；A100g 溶液中溶解有 10g 食鹽 B溶液中的食鹽和水的質量比是 1：9 C10g 食鹽完全溶解在 100g 水中所得到的溶液 D10g 食鹽完全溶解在 90g 水中所得到的溶液 19. 以下液體屬于溶液的是 A.少量硫酸銅晶體放入水中振蕩,得到澄清、透亮、藍色的液體 B.少量二氧化碳通入澄清的石灰水中 C.澄清、透亮、均一穩固的液態硫酸 D.氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱后的剩余物質放入水中攪拌20. 以下液體屬于溶液的是 A.液態氧 B. 刷墻的

15、石灰漿 C. 碘酒 D. 樂果乳劑噴灑液21.現欲將粗鹽提純,并用制得的精鹽配制質量分數確定的氯化鈉溶液；以下說 法不正確選項（）A粗鹽溶解時,可邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌加速溶解 B過濾濾液時,可以直接把溶有粗鹽的液體直接倒入漏斗 C配制溶液需要經過運算、稱量、溶解、裝液等步驟 D配制溶液時必備的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等 22.配制 90g10的硝酸鈉溶液后, 再向其中加入 10g 的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后,所得溶液中硝酸鈉的質量分數為（）D無法運算A19B10C923在常溫下向 100g5的氯化鈉溶液里加入 鈉溶液的溶質的質量分數將（）5g 氯化鉀粉末完全溶解后,氯化A增大B減小

16、C不變D無法判定24. 現將一瓶 20%的某溶液, 倒掉 3/4 體積后,再加水到原先的質量, 又倒出 2/3體積,最終剩下溶液中的溶質的質量分數為（）D6% A3% B 4% C5% 25. 在確定溫度下,向確定量的水中不斷加入氯化鈉固體,并攪拌；在此過程溶 液中溶質的質量分數（ b）與加入氯化鈉質量（ a）的變化關系如以下圖,其中正 確的是（）26. 寫出以下溶液中溶質的化學式：澄清的石灰水硫酸銅溶液稀鹽酸75%的醫用酒精碳酸鈉溶液高錳酸鉀溶液27、試驗室欲配制 1000g 溶質質量分數為 4%的氫氧化鈉溶液；配制步驟為：運算：需氫氧化鈉固體 _g,水 _mL水的密度是 1g/cm 3 稱量：用質量為 23.1g 的燒杯做稱量容器, 在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應放在_盤；在下表所列的砝碼中, 選出所需砝碼 打“ ” 表示選用 ：并在圖 25-1 標尺中選出能正確表示游碼位置的選項_填字母 ；砝碼 /g 100 50 20 20 10 5 打“ ” 表示選用溶解：將氫氧化鈉固體溶于水,用_攪拌, 使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫；把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標