1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、實現下列變化需加入還原劑的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl22、2016年諾貝

2、爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發現了“泛素調節的蛋白質降解反應機理”(即蛋白質如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫學獎，其主要原因是A他們的研究對人類的生命活動具有重要意義B他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發生機理C他們的研究深入到了細胞的層次D他們的研究深入到了分子、原子的層次3、下列各組離，在溶液中能量共存、加量溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）ABCD4、用5mL的0.2 molL1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比是（

3、）A3:2:1B1:2:3C1:3:3D3:1:15、下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- DCO32、Na+、H+、K+6、為提純下列物質（括號內物質為雜質），所選用的試劑和分離方法正確的是選項物質除雜試劑分離方法A銅粉(鐵粉)稀鹽酸過濾BNaCl溶液(CuCl2)NaOH溶液萃取C乙醇(水)_分液DCO（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣AABBCCDD7、硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為13molL1，SO42濃度為14molL1，則混合溶液中Na+濃度為A1. 15 molL

4、1 B1.2 molL1 C1.25molL1 D1.5 molL18、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A金屬陽離子一定具有氧化性，可能具有還原性B由于濃硫酸可與二氧化硫發生氧化還原反應，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體C氧化還原反應中，有一種元素被氧化的同時，必有另一種元素被還原D元素由化合態轉化為游離態時，一定是被還原9、已知物質的還原性強弱的順序為：SO2IFe2Cl，判斷下列反應不能發生的是A2Fe3+ SO2 + 2H2O2Fe2+ SO42+ 4H+BI2 + SO2 + 2H2OH2SO4 + 2HIC2Fe2+ I2 2Fe3+ 2 ID2FeCl2 + Cl2 2FeCl3

5、10、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現象是（）A上層橙紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明、無色D上層接近無色，下層紫紅色11、下列分散系中，容易產生丁達爾效應的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液12、下列說法正確的是AH2、D2、T2互為同位素BNa2CO3電離方程式Na2CO3 2Na+ + C 4 + + 3O 2 -C20g D2O含有的電子數為10NAD14462Sm與15062Sm的核外電子數和中子數均為6213、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數目為NAB常溫常壓

6、下，18 g H2O 中含有的電子數目為2 NAC足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉移的電子數目為0.3 NAD2.0 L 0.5 molL-1 MgSO4溶液中含有的SO42數目為NA14、化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列概念的說法正確的是()A化合物與純凈物屬于重疊關系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關系C分解反應與復分解反應屬于并列關系D鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系15、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為ACl2 BCl2O CClO

7、2 DCl2O316、某溶液經分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3-，已知其中Na、K、Ca2+、NO的濃度均為0.1 molL1，則Cl的物質的量濃度為A0.1molL1B0.3molL1C0.2molL1D0.4molL117、下列實驗操作或做法不正確的是A用10 mL量筒量取8.5 mL的水B實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱D用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈18、下列離子方程式中，正確的是 ( )A稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B鹽酸滴在石灰石上：CaCO32H=H2CO3Ca2C硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D氧

8、化銅與硫酸混合：Cu2SO42-=CuSO419、下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3、C1、K+ BNa+、Cu2+、Cl、SO42CCa2+、Na+、NO3、MnO4 DK+ 、Cl 、Na+ 、HCO320、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是具有相同的密度 具有相同的體積 具有相同的原子數 具有相同的分子數ABCD21、已知氧化性Br2Fe3+I2S，下列反應不能發生的是（）A2Fe2+I22Fe3+2IBBr2+H2SS+2HBrC2Fe3+2I2Fe2+I2DBr2+2Fe2+Fe3+2Br22、氯氣是一種重要的工業原料。工業上

9、利用反應在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A該反應屬于氧化還原反應B該反應利用了Cl2的氧化性C該反應屬于復分解反應D生成1mol N2有6mol電子轉移二、非選擇題(共84分)23、（14分） (1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，B產生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發生反應的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：

10、從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。24、（12分）現有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現象A+B無明顯現象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據表中實驗現象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為_、_、_、_；（2）請分別寫出上述實驗和的離子方程式：_；_。25、（12分）欲用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升(1)選用的主要儀器除

11、了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_(寫兩個)(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A用量筒量取濃H2SO4B反復顛倒搖勻C用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D稀釋濃H2SO4E將溶液轉入容量瓶其操作正確的順序依次為_。(3)簡要回答下列問題：98%的濃硫酸的物質的量濃度為_molL1配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500毫升所需98%的濃硫酸的體積為_mL；(保留小數點后一位)將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_；定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使濃度_。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)26、（10分）某課外興趣小組需要用 18 mol/L

12、 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下： 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題：(1)所需濃硫酸的體積是_ mL， 量取濃硫酸所用的量筒的規格是_ (用下列編號填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步實驗的操作是繼續向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線_， 改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并轉移至試劑瓶中。(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？ (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 無影響”)容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_在轉入容量瓶前燒杯中溶液

13、未冷卻至室溫_取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯_。定容結束時俯視刻度線_27、（12分）某學生欲配制3.0mol/L的H2SO4溶液100mL，實驗室有標準濃度為90、密度為1.80g/mL的硫酸溶液。請回答下列問題：(1)實驗所用90的硫酸的物質的量濃度為_mol/L(保留1位小數)。(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為_mL。(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟A、C補充完整。A用量簡準確量取所需的90的硫酸溶液_mL，沿玻璃棒倒入少量蒸餾水中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；B將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；C_；D振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面

14、接近刻度線12cm處；E改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；F將容量瓶蓋緊，振蕩，據勻。(4)如果省略操作C，對所配溶液濃度有何影響？_(填“偏大”、“偏小”或無影響”)(5)進行操作B前還需注意_。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。(1)A2W的電子式為_。(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為_，E元素在周期表中的位置為_ 。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_(填離子符號)。(4)在一定

15、條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_L(標準狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_。a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業上可 NaOH 溶解

16、Al2O3 使 其與雜質分離：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：_，從原子結構的角度分 析其原因：_。（4）若根據化學性質進行物質分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學年模擬

17、測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A. FeFe3O4中鐵元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B. SO3H2SO4中元素的化合價均不變化，不是氧化還原反應，B不選；C. Cu(NO3)2Cu中銅元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑，C選；D. HClCl2中氯元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。2、D【答案解析】“泛素調節的蛋白質降解反應機理”泛素調節的蛋白質降解蛋白質水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次【

18、題目詳解】“泛素調節的蛋白質降解反應機理”泛素調節的蛋白質降解蛋白質水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產物為氨基酸化學是在分子、原子層面上研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。3、D【答案解析】A、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與NH4反應加熱產生NH3，但沒有沉淀，故A錯誤；B、該組離子間會發生反應：CO32Ca2=CaCO3，不能大量共存，故B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH會與HCO3生成CO32，CO32與Ba2可生成BaCO3沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；D、因該組離子之

19、間不反應，則離子能大量共存，當加入NaOH后，OH與NH4反應加熱產生NH3，OH與Mg2會產生Mg(OH)2沉淀，符合題意，故D正確；答案選D。4、C【答案解析】設三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度分別是x、y、z，根據Ba2SO42=BaSO4可知，3xyz，解得xyz133，選C。5、B【答案解析】根據離子反應發生的條件分析。【題目詳解】A.組中Ca2+與CO32-發生反應：Ca2+CO32-=CaCO3，所以A組中Ca2+和CO32-不能大量共存，A項錯誤；B.組中各離子之間沒有反應發生，可以大量共存，B項正確；C.組中Fe2+與OH-發生反應：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，所以C組中F

20、e2+和OH-不能大量共存，C項錯誤；D.組中CO32-與H+發生反應：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D組中CO32-與H+不能大量共存，D項錯誤；答案選B。6、A【答案解析】A. 鐵粉可以和稀鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，而金屬銅粉則不能，將金屬銅粉和溶液分離可以采用過濾法，故A 正確；B. 氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，將氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液的分離采用過濾法，故B錯誤；C. 乙醇和水是互溶的，對互相溶解物質的分離采用蒸餾法，故C錯誤；D.HCl溶于水后，與NaHCO3反應生成了CO2，相當于除雜過程引入了新的雜質，故D錯誤。故選A。【答案點睛】除雜的原則是：除

21、去雜質，不消耗主體物質，不引入新的雜質，恢復原來狀態。7、D【答案解析】設Na+濃度為X，根據電荷守恒可知，13molL11+ X1=14molL12，X=1.5 molL1。故選D。【答案點睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數等于陰離子所帶的負電荷數。8、A【答案解析】A金屬陽離子可得電子被還原，具有氧化性，處于中間價態的金屬陽離子可具有還原性，如亞鐵離子，故A正確；B濃硫酸不能氧化二氧化硫，則能用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故B錯誤；C氧化還原反應中可能同種元素既被氧化又被還原，如氯氣與NaOH的反應，故C錯誤；D元素由化合態轉化為游離態時，化合價可能降低也可能升高，則可能被氧化也可能被

22、還原，故D錯誤；答案選A。9、C【答案解析】根據氧化性、還原性的強弱規律，判斷有關物質能否發生氧化還原反應。【題目詳解】還原性物質SO2、I、Fe2、Cl失電子，分別生成氧化性物質SO42、I2 、Fe3、 Cl2。即：氧化性：Cl2 Fe3 I2 SO42 ；還原性：Cl Fe2 I SO2 。可見，只有Fe2與I2 不能發生反應。本題選C。【答案點睛】氧化還原反應中，強氧化性物質（氧化劑）得電子生成弱還原性物質（還原產物），強還原性物質（還原劑）失電子生成弱氧化性物質（氧化產物）。10、D【答案解析】I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度

23、，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。11、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當光束通過時，可能產生丁達爾效應，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，故B錯誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當光束通過時，不可能產生丁達爾效應，故D錯誤；故選：A。12、C【答案解析】A. 同位素指質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2使單質，不是原子，故不能為同位素，故錯誤；B. Na2CO3電離方程式Na2CO2Na+ + CO32

24、 -，故錯誤；C. 20g D2O的物質的量為20/20 mol=1mol，每個分子中含有10個電子，所以1mol該物質含有的電子數為10NA，故正確；D. 14462Sm與15062Sm的核外電子數為62，中子數分別為144-62=82和150-62=88，兩者中子數不同，故D錯誤。故選C。【答案點睛】掌握同位素的定義，質子數相同但中子數不同的同種元素的原子，單質或化合物不能稱為同位素。掌握質量數=質子數+中子數。13、D【答案解析】與物質的量有關的物理量之間的關系如下：n = = = = cV。A.根據氣體所處的狀態進行分析判斷；B. H2O的摩爾質量18 g/mol，1個H2O分子中所含

25、電子數為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據參加反應的氯氣的物質的量計算轉移電子數；D. MgSO4在水溶液中完全電離。【題目詳解】A.氣體在標準狀況（0和101 kPa）條件下，摩爾體積約為22.4 L/mol，因此在標準狀況下，11.2 L Cl2的物質的量為 = 0.5mol，所含原子數為0.5mol2 = 1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2 L Cl 2 所含有的原子數目，故A項錯誤；B. 18 g H2O的物質的量為 = 1 mol，1mol水分子中所含電子的物質的量為10 mol，即電子數為10NA，故B項錯誤；C. 因鐵過

26、量，而參加反應的氯氣的物質的量與轉移電子數之間的關系為Cl22Cl2e-，因此0.1 mol Cl2 與足量鐵反應時轉移的電子數目為0.2 NA，C項錯誤；D.根據公式c = 得n(MgSO4) = c(MgSO4) V = 0.5 molL-12.0 L = 1 mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4 = Mg2+ + SO42-，所以n(SO42-) = n(MgSO4)= 1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42數目為NA，故D項正確；答案選D。【答案點睛】與阿伏加德羅常數NA相關的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾

27、體積為22.4 L/mol的狀態與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”；誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。14、C【答案解析】A化合物包含于純凈物中，故A錯誤；B堿性氧化物是化合物中的一類化合物，堿懷氧化物包含于化合物中，故B錯誤；C由一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應，兩種化合物相互交換成分生成另外的化合物的反應為復分解反應，所以分解反應和復分解反應為并列關系，故C正確；D因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，因陰離子為碳酸根離子，可以說成是碳酸鹽，如Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關系，故D錯誤；故答案為C。1

28、5、C【答案解析】NaClO3和Na2SO3按物質的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發生氧化還原反應，反應中Na2SO3的氧化產物是Na2SO4,由于S在反應前化合價為+4價，反應后化合價為+6價，所以1mol的S元素失去2mol電子，根據氧化還原反應中電子轉移數目相等可知，2mol Cl元素得到2mol電子,1mol的 Cl元素得到1mol電子，化合價降低1價，因為在反應前Cl的化合價為+5價，所以反應后Cl的化合價為+4價，因此棕黃色的氣體X是ClO2，故選C。【答案點睛】本題考查氧化還原反應中電子守恒的計算，明確硫元素的化合價升高，氯元素的化合價降低是解答本題的關鍵。

29、16、B【答案解析】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+20.10.1)molL1=0.3 molL1，故B項正確。綜上所述，答案為B。【答案點睛】溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等。17、D【答案解析】A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水，A正確；B. 實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C. 燒杯加熱需墊石棉網，C正確；D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災，D錯誤；故選D。18、C【答案解析】A.稀H2SO4和Cu不反應，故A錯誤；B.鹽酸滴在石灰石上的離子反應方程式為：CaCO32H=H2OCa2CO2，故B

30、錯誤；C.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4，符合離子反應方程式的各項要求，故C正確；D.氧化銅與硫酸反應的離子方程式為：CuO2H+=Cu+H2O,故D錯誤；本題答案為C。19、A【答案解析】根據離子反應中，離子共存的條件分析。【題目詳解】A.在酸性條件下，即含有H+，Mg 2+、NO3、C1、K+能大量共存，且皆為無色離子，故A正確；B. Cu2+顯藍色，故B錯誤；C. MnO4顯紫色，故C錯誤；D. 在酸性條件下，即含有H+，H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能共存，故D錯誤。故選A。【答案點睛】高中階段常見有顏色離子有：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4。

31、20、B【答案解析】同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【題目詳解】在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積； 在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同； 在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，符合題意，故選B。21、A【答案解析】A氧化性Fe3+I2，所以2Fe2+I22Fe3+2I不能發生，故A選；B根據氧化性Br2S，所以反應Br2+H

32、2SS+2HBr能發生，故B不選；C根據2Fe3+2I=2Fe2+I2，可知氧化性是Fe3+I2，符合題干已知條件，所以化學方程式成立，故C不選；D根據氧化性Br2Fe3+，所以反應Br2+2Fe2+Fe3+2Br能發生，故D不選。故選A。22、C【答案解析】A該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，屬于氧化還原反應，A說法正確；B該反應中氯氣中的Cl原子化合價由0價變為-1價，具有氧化性，則反應利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C該反應中部分元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C說法錯誤；DN2中N原子的化合價由-3價變為0價，生成1個氮氣轉移6個電子，則生成1mol N2有6m

33、ol電子轉移，D說法正確；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能結合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結合形成碳酸鈉，然后根據A、B能夠與鹽酸反應的現象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B和C的溶液混合反應的化學方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶

34、于稀鹽酸產生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【題目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結合Cl-形成BaCl2，另一種物質則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應，其中A產生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末

35、由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色，根據分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【答案點睛】本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質的檢驗方法，明確常見物質的性質及反應現象是

36、解答本題的關鍵。24、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【題目詳解】根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出

37、B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。25、量筒、

38、500ml容量瓶 ADECB 18.4 13.6 防止液體飛濺 偏低 【答案解析】(1)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后，用玻璃棒引流轉移到500mL容量瓶中；洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中；加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據提供的儀器可知，還需儀器有量筒、500mL容量瓶；(2)配制500mL0.5mol/L的稀硫酸溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配

39、制順序為ADECB；(3)98%的濃硫酸(=1.84gcm3)的物質的量濃度為：；稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V18.4mol/L=0.5mol/L500mL，解得：V=13.6ml；濃硫酸稀釋放熱，溶液的溫度升高，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止液體局部過熱造成飛濺；定容時仰視刻度線，溶液的液面在刻度線以上，導致溶液體積偏大，濃度偏低。26、16.7 B 1 2 cm 膠頭滴管 凹液面的最低處與刻度線相切 無影響 偏大 偏大 偏大 【答案解析】（1）配制80mL3.0mol/L稀硫酸，需選用100mL的容量瓶，因此需要18mol/L濃硫酸的體積為3.0mol/L0.

40、1L18mol/L0.0167L=16.7mL，量筒的選擇方法為“近而大”，選擇25mL量筒；（2）定容操作為：繼續向容量瓶注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切；（3）.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，因為定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果；.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫，根據熱脹冷縮的原理，冷卻后體積縮小，濃度偏大；.量筒屬于量出式儀器，取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯，導致量取濃硫酸的體積偏大，最終結果偏大；.定容結束時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大。【答案點睛】（1）根據稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算出需要濃

41、硫酸的體積，根據計算出的濃硫酸的體積選擇量筒的規格；（2）配制過程中，濃硫酸的稀釋方法需注意；（3）根據c=nV可得，誤差分析時，關鍵在于操作所引起n和V的變化情況。27、16.5 100 18.2 洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉移至容量瓶中 偏小 將溶液冷卻至室溫再轉移到容量瓶 【答案解析】(1)根據物質的量濃度與質量分數關系式c=計算；(2)根據常見容量瓶的規格結合配制溶液的體積選擇儀器；(3)利用溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，計算需要濃硫酸的體積，用量筒量取后根據注酸入水的原則稀釋；為使配制溶液濃度準確，燒杯內壁及玻璃棒上粘有的溶質也要轉移到容量瓶中；(4)根據c=判斷；(5)根據濃硫酸溶于水放熱及容量瓶使用溫度是20分析。【題目詳解】(1)實驗所用90的硫酸的物質的量濃度為c=16.5(mol/L)(2)配制100mL該溶液，就選擇100mL的容量瓶；(3)溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，所以3.0mol/L100mL=16.5mol/LV，解得V=18.2mL，所以用量筒量取18.2mL濃硫酸，加入到盛有一定量水的燒杯中稀釋；待溶液恢復至室溫后，轉移至容量瓶中，然后用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液也轉移至容量瓶中；(4)由于容量瓶是準確配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的儀器，