1、學習好資料 歡迎下載人教版化學必修 一、鈉及其化合物1化學方程式歸納1. 鈉與氧氣：常溫：加熱：2. 鈉與水反應： _離子方程式： _ 3. 鈉與硫酸反應：鈉與硫酸銅反應：4. 氧化鈉與水反應： _ 氧化鈉與二氧化碳反應：5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：6.過氧化鈉與水反應：離子方程式： _ 7.NaOH溶液中通入少量CO：離子方程式： _ NaOH溶液中通入過量CO：離子方程式： _ 8. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：碳酸鈉與氫氧化鈣：碳酸氫鈉與鹽酸：學習好資料 歡迎下載 少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫

2、鈉溶液中：除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：二、鋁及其化合物 1. 鋁與氧氣的反應：2. 鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：3. 鋁 和 稀 鹽 酸 ： _ 離子方程式： _ 4. 鋁和 NaOH溶液： _ 離子方程式： _ 5. 氧化鋁和稀硫酸：_離子方程式： _ 6. 氧化鋁和 NaOH溶液： _ 離子方程式： _ 7. 氫氧化鋁和鹽酸：_離子方程式： _ 8. 氫氧化鋁和 NaOH溶液： _ 離子方程式： _ 9.氫氧化鋁受熱分解：學習好資料 歡迎下載 _ 10.硫酸鋁與氨水反程應：子方式：_ 離_ 11.AlCl 3溶液中加入少量 NaOH溶液

3、：離子方程式：AlCl 3溶液中加入過量 NaOH溶液：離子方程式：12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量 CO 2：往偏鋁酸鈉溶液中通入足量 CO 2：13. 電解氧化鋁：三、鐵及其化合物 1. 鐵與氧氣反應：2. 鐵與鹽酸反應：離子方 程式： _ 鐵與 CuSO 4 溶液：離子方 程式： _ 3.鐵和水蒸氣：_ 4.氧化亞鐵與鹽酸反應：學習好資料 歡迎下載 離子方程式： _ 5. 氧化鐵與鹽酸反應： _ 離子方程式： _ 6.CO仍原氧化鐵：_ 7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液： _ 離子方程式： _ 8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液： _ 離子方程式： _ 9. 氫氧化鐵加熱分解：_ 10. 氫 氧 化

4、 亞 鐵 被 氧 化 成 氫 氧 化 鐵 ：_ 11. 除去 FeCl2中的 FeCl3：_ 離子方程式： _ 12.FeCl 2和 Cl 2反應：_ 離子方程式： _ 13.FeCl3和 Cu反應：_ 離子方程式： _ 14.氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_ 學習好資料 歡迎下載 四、硅及其化合物 1. 硅與氧氣加熱：硅與氟氣： _ 2. 硅單質與氫氟酸反應：3. 硅與氫氧化鈉溶液反應：4. 二氧化硅與氫氟酸反應：_ 5. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：_ 6. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：_ 7. 二氧化硅與碳反應：_ 8. 硅酸鈉與鹽酸反應：_離子方程式：_ 9. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_

5、 10.二氧化硅與純堿反應：_ 11.二氧化硅與石灰石反應：學習好資料 歡迎下載 _ 12. 加熱硅酸：五、氯及其化合物1. 試驗室制氯氣： _ 離子方程式： _ 2. 鈉在氯氣中燃燒：_ 鐵在氯氣中燃燒：_ 銅在氯氣中燃燒：_ 氫氣在氯氣中燃燒： _ 3. 氯氣和水反應： _ 離子 方程式： _ 4. 次氯酸光照分解：_ 5. 氯水中通入二氧化硫：離子方程式： _ 6. 氯氣與氫氧化鈉溶液： _ 離子方程式： _ 7. 工業生產漂白粉：學習好資料 歡迎下載 _ _ 8. 漂白粉漂白原理：_ _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：10. 氯氣通入溴化鉀溶液：離子方程式： _ 氯氣通入碘化鉀溶液：

6、離子方程式： _ 溴水和碘化鉀溶液反應：離子方程式： _ 11. 氯化鈉和硝酸銀溶液：離子方程式： _ 學習好資料 歡迎下載六、硫及其化合物1. 硫在空氣中燃燒：_ 硫與氫氣加熱：2. 二氧化硫與水： _ _ 二氧化硫與氧化鈣：_ 少量 SO2與氫氧化鈉：_離子方程式：_ 過量 SO2與氫氧化鈉：_離子方程式：_ 3.SO2通入過量的澄清石灰水：過量的 SO2通入澄清石灰水：4. 二氧化硫與硫化氫： _ 5.SO2的催化氧化：_ 6. 亞硫酸鈉和硫酸反應：_學習好資料 歡迎下載 _ 7.Na2SO3 與氧氣反應：_ 8. 三氧化硫和水反應：_ 9. 三氧化硫與氧化鈣： _ 10. 三氧化硫與氫

7、氧化鈣：_ 11. 銅與濃硫酸反應：_ _ 12. 碳與濃硫酸反應：_ _ 七、氮及其化合物 1. 氮氣和氧氣反應： _ 2. 工業合成氨：_ 3. 一氧化氮與氧氣反應： _ 4.NO2溶于水：_ 5. 氨氣溶于水： _ 氨水學習好資料 歡迎下載顯弱堿性（電離方程式）：_ 6. 濃氨水受熱分解 _ 7. 氨氣和氯化氫：_ 8. 氨的催化氧化 _ 9. 氯化銨受熱分解：_ 10. 碳酸氫銨受熱分解：_ 11. 硝酸銨和 NaOH：_離子方程式：_ 12. 試驗室制氨氣：_ 13. 濃硝酸與銅反應：_離子方程式：_ 14. 稀硝酸與銅反應：_離子方程式：_ 學習好資料 歡迎下載15. 硝酸見光分解

8、：_ 16.NH4 +的檢驗離子方程式：_ 17.NO2、O2混合氣通入水中無剩余氣體：18.NO、O2混合通入水中無剩余氣體：學習好資料 歡迎下載人教版化學必修 一、鈉及其化合物1化學方程式歸納1. 鈉與氧氣：常溫： 4Na+O 22Na2O 點燃： 2Na + O2 Na2O2 2. 鈉與水反應： _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _離子方 程式： 2Na + 2H2O 2Na2OH + H 23. 鈉與硫酸反應： 2Na +H2SO4 Na 2SO4+H24. 氧化鈉與水反應： Na2O+H 2O2NaOH 5. 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO 2 = 2N

9、a2CO 3 +O26. 過氧化鈉與水反應： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O 離子方程式： 2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27.NaOH溶液中通入少量 CO 2：2NaOH+CO 2= Na2CO 3+H2O 離子方程式： 2OH+CO 2= CO3 2+H2O NaOH溶液中通入過量 CO 2：NaOH+CO 2= NaHCO 離子方程式： _ OH+CO 2= HCO3_ 8. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸： Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl 向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液： Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO

10、2除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉： Na2CO 3 + H2O +CO 2 =2NaHCO學習好資料 歡迎下載碳酸鈉與氫氧化鈣： Na CaCO 3 + 2NaOH 2CO 3 + CaOH2 碳酸氫鈉與鹽酸： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中： NaHCO3+ CaOH2 CaCO 3 + NaOH+ H2O 少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中： 2NaHCO3+ CaOH2 CaCO 3 + Na 2CO 3 + 2H 2O 除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉： Na 2CO 3 + H 2O NaHCO3 + NaOH 除 去 碳 酸 鈉固 體 中 的

11、 碳 酸氫 鈉 ：2NaHCONa2CO 3 + H 2O +CO 2 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液： Na 2CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 + 2NaCl 二、鋁及其化合物1. 鋁與氧氣的反應： 4Al + 3O 2 2Al 2O32. 鋁與氧化鐵反應（鋁熱反應）：2Al + Fe2O3 高溫 2Fe + Al 2O33. 鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2離子方程式： 2Al + 6H = 2Al 3 + 3H 24. 鋁和 NaOH溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 離子方程式： 2Al+2OH+2H2O=2AlO+

12、3H2學習好資料 歡迎下載5. 氧化鋁和稀硫酸：Al 2O3+3H2SO4Al 2SO4 3+3H2O_離子方程式： Al 2O3+6H2Al 3+3H2O 6. 氧化鋁和 NaOH溶液： Al 2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O離子方程式： Al 2O3 + 2 OH=2AlO2+H2O7. 氫氧化鋁和鹽酸： AlOH 3+3HCl = AlCl 3+3H2O離子方程式： AlOH 3+3H = Al 3+3H2O 8. 氫氧化鋁和 NaOH溶液： AlOH 3 +NaOH = NaAlO2+2H2O離子方程式： AlOH 3 +OH=AlO2+2H2O 9. 氫氧化鋁受熱分

13、解： _2AlOH 3Al 2O3 +3H2O _ 10. 硫酸鋁與氨水反應：Al 2SO4 3+6NH 3H2O=2AlOH3 +3NH4 2SO4 離子方程式： _ Al3+3NH 3 H2O=AlOH3 +3NH_ 11.AlCl 3 溶液中加入少量 NaOH溶液： AlCl3+3NaOHAlOH 3 +3NaCl AlCl 3 溶 液 中 加 入 過 量 NaOH 溶 液 ：AlCl 3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量2AlOH 3 Na2CO往偏鋁酸鈉溶液中通入足量AlOH 3 NaHCO13. 電解氧化鋁： 2 Al 2O3

14、CO 2：2NaAlO2+3H2O+COCO 2：NaAlO2+2H2O+CO 2 4Al 3O2學習好資料 歡迎下載三、鐵及其化合物1. 鐵與氧氣反應： 3Fe + 2O 2 Fe3O4鐵與硫反應： Fe + S FeS 2. 鐵與鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl式：Fe + 2H = Fe2 + H 2 _ 2 + H 2 離子方程鐵與 CuSO 4 溶液： Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu 離子方程式：Fe+Cu 2Fe 2+Cu_ 3. 鐵和水蒸氣： _3Fe + 4H 2O（g 高溫 Fe 3O4 + 4H 2_ 4. 氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO2HCl=FeCl2+

15、H2O 離子方 程式： FeO2H=Fe 2+H2O _ 5. 氧化鐵與鹽酸反應： _ Fe 2O36HCl=2FeCl3+3H2O離子方程式： Fe2O36H=2Fe 3+3H2O_ 6.CO仍原氧化鐵： _ Fe 2O3 + 3CO高溫 2Fe + 3CO2_ 7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl3+3NaOH = FeOH3+3NaCl_離子方程式： Fe 3+3OH= FeOH 38. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO 4+2NaOH=FeOH+Na2SO4離子方程式： Fe 2+2OH= FeOH 29. 氫氧化鐵加熱分解： _2FeOH3 10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：= 4

16、FeOH3 _ Fe2O3+3H2O_ 4FeOH2 + O2 + 2H2O 11. 除去 FeCl2中的 FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl 2 _離子學習好資料2_ 歡迎下載方程式： 2Fe 3 + Fe = 3Fe12.FeCl 2和 Cl 2反應： _2FeCl2 + Cl式：_2Fe 2 + Cl2 = 2Fe32Cl2 = 2FeCl 3_離子方程13.FeCl 3和 Cu 反應： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2_離子方2程式： 2Fe 3+Cu2Fe 2+Cu14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_ Fe3+ + 3SCN = FeSCN3 _ 四、硅及其

17、化合物1. 硅與氧氣加熱： Si+O2 SiO2硅與氟氣： _ Si+2F 2=SiF4 _ 2. 硅單質與氫氟酸反應： Si+4HF=SiF4+2H23. 硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H24. 二氧化硅與氫氟酸反應：_4HF+SiO 2SiF 4 +2H2O _ 5. 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO 高溫 CaSiO3_ 6. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O _ 7. 二氧化硅與碳反應： _ SiO 2 + 2C 高溫 Si + 2CO _ 8. 硅酸鈉與鹽酸反應： _ Na2SiO32H

18、ClH2SiO3 +2 NaCl_離子方程式： SiO 3 22HH2SiO3學習好資料 歡迎下載9. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：_ Na2SiO3 +CO 2+H2O = H2SiO3 + Na2CO 3_ 10. 二氧化硅與純堿反應： SiO2+Na2CO 高溫 Na2SiO3+CO 2 _ 11. 二氧化硅與石灰石反應： _ SiO2+CaCO 高溫 CaSiO3+CO _ 12. 加熱硅酸： H2SiO3 SiO2+H2O 五、氯及其化合物1. 試驗室制氯氣：MnO 2+4HCl濃 MnCl 2+Cl 2 +2H2O_離子方程式： MnO 2+4H2Cl Mn 2+Cl2 +2H2O

19、 2. 鈉在氯氣中燃燒： _2Na+Cl2 鐵在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cl2 2NaCl _ 2FeCl 3_ 銅在氯氣中燃燒： Cu + Cl 22 CuCl 2氫氣在氯氣中燃燒： H2 + Cl 2HCl _ 3. 氯氣和水反應： Cl 2 + H2O = HCl + HClO 離子方程式：Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 4. 次氯酸光照分解： _2HClO 2HCl + O 2 _ 5. 氯水中通入二氧化硫： Cl 2+SO 2+2H2OH2SO4+2HCl離子方程式： Cl2+SO 2+2H2O4HSO4 2+2Cl6. 氯氣與氫氧化鈉溶液： Cl 2+2NaOHN

20、aCl+NaClO+H 2O離子方程式： Cl 2+2OHCl+ClO+H2O 7. 工業生產漂白粉： _2CaOH2 + 2Cl 2 CaClO 2 + 學習好資料 歡迎下載CaCl2 + 2H 2O _ 8. 漂白粉漂白原理： _ CaClO 2 + CO2 + H2O =CaCO 3 + 2HClO _ 9. 向漂白粉溶液中加入稀鹽酸： CaClO2 + 2HClCaCl2+ 2HClO 10. 氯氣通入溴化鉀溶液： Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl 離子方程式： Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl氯氣通入碘化鉀溶液： Cl 2 + 2KI = I 2 +

21、2KCl 離子方程式： _ Cl 2 + 2I = I 2 + 2Cl溴水和碘化鉀溶液反應：Br 2 +2KI = I 22KBr 離子方程式： Br 2 +2I = I 22Br11. 氯化鈉和硝酸銀溶液： AgNO + NaClAgCl+ NaNO 3 離子方程式： Ag+ClAgCl溴化鈉和硝酸銀溶液： AgNO + NaBrAgBr+ NaNO 3 離子方程式： Ag+BrAgBr _ 碘 化 鈉 和 硝 酸 銀 溶 液 ： AgNO + NaIAgI+ NaNO 離子方程式： Ag+IAgI _ 六、硫及其化合物1. 硫在空氣中燃燒： _ S+O2 SO2_ 硫與氫氣加熱： S+H

22、2 H2S 2. 二氧化硫與水： _ SO2+H2O H2SO3_ 學習好資料 歡迎下載二氧化硫與氧化鈣： _ SO2CaOCaSO 3_ 少量 SO2與氫氧化鈉： _2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O _離子方程式： _2OH+SO 2= SO3 2+H2O_ 過量 SO2與氫氧化鈉： _ NaOH+SO 2NaHSO 3_離子方程式：_ OH+SO 2= HSO3_ 3.SO2 通入過量的澄清石灰水：+H2O CaOH2+SO 2CaSO 3過 量 的 SO2 通 入 澄 清 石 灰 水 ：CaOH2+2SO 2 CaHSO 3 2 4. 二氧化硫與硫化氫： SO2 + 2H 2S3

23、S +2H2O 5.SO2的催化氧化： _2SO 2 + O 2催化劑 加熱 2SO3_ 6. 亞硫酸鈉和硫酸反應： _ Na2SO3+H2SO4Na2SO4 +SO2+H2O _ 7.Na2SO3 與氧氣反應： _2Na2SO3+O22Na2SO4_ 8. 三氧化硫和水反應： _ SO3+H2OH2SO4_ 9. 三氧化硫與氧化鈣： _ SO3CaO= CaSO 4_ 10. 三氧化硫與氫氧化鈣： _ CaOH2+SO 3CaSO 4 +H2O _ 11. 銅與濃硫酸反應： _ Cu + 2H 2SO4 濃）CuSO 4 + 2H2O+SO 2 _ 12. 碳與濃硫酸反應： _ C + 2H 2SO4（濃） 2H 2O+CO +2SO 2 _ 七、氮及其化合物學習好資料歡迎下載放電1. 氮氣和氧氣反應： _ N 2 + O 2 2NO _ 2. 工業合成氨： _ N 2 + 3H 2 高溫