1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1某同學用托盤天平稱取食鹽9.7g,在稱量中發現天平指針右偏,此時他應該()A增加藥品B減少砝碼C移動游碼D調節平衡螺母2小明同學將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體。于是，他們重新配制硫酸銅溶

2、液，再次實驗，又觀察到相同的現象。關于該實驗的如下說法，其中正確的是( )生成的氣體可能是氫氣完全反應后溶液呈黃色實驗中一定發生了置換反應由實驗可以得出金屬活動性順序：CuFe硫酸銅溶液可能顯酸性重做實驗沒有任何意義ABCD3下列事實對應的解釋不正確的是（ ）選項事實解釋A液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃同種分子的化學性質相同B酒精做溫度計的填充物酒精分子的體積受熱變大，遇冷變小C6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易于壓縮D食物變質分子本身發生了變化AABBCCDD4為預防新型禽流感蔓延,可用 ClO2 進行環境消毒。制取 CO2 的反應過程示意圖如圖所示,下列

3、說法錯誤的是（）A反應物是 NaClO2 和 Cl2B該反應是化合反應C保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子D反應后原子的種類沒有改變5下列物質中屬于氧化物的是（ ）A潔凈的空氣B氧化鎂C液態氧D氯酸鉀6為比較Fe3+和Cu2+對過氧化氫分解反應的催化效果，某同學設計了如圖所示的實驗（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有陰陽離子和水分子），有關實驗有如下說法：過氧化氫中氧元素的化合價為-1價；若圖1所示實驗中反應速率為，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；實驗中可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率；滴加FeCl3或CuSO4溶液后過氧化氫分解速率加快，則FeCl3或CuSO4

4、是過氧化氫催化劑以上說法不正確的是（）ABCD7物質的用途與性質密切相關，下列說法不正確的是A石墨用作電極，是由于石墨具有導電性B氧氣應用于金屬焊接，是由于氧氣燃燒產生大量熱C二氧化碳應用于大棚種植，是由于二氧化碳能促進光合作用D氮氣能填充探空氣球，是由于氦氣的密度比空氣的密度小8水是生命之源。下列關于水的說法正確的是A澄清的河水是純凈物B過濾可以除去水中所有的雜質C用肥皂水可鑒別硬水和軟水D活性炭吸附可降低水的硬度9朝核問題引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么 （ ）A該原子是一種氫原子B該元素是金屬元素C該原子核外有3個電子D該

5、原子核帶2個單位的正電荷10將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應產生3.6克氫氣，將反應后的溶液蒸發結晶，得到無水硫酸鹽，其質量為（）A226.4克B222.8克C172.8克D無法計算二、填空題（本大題共1小題，共4分）11下圖是A、B兩種元素的有關信息，據圖分析：（1）B元素的原子在化學反應中易_電子（填“得到”或“失去”）。（2）A和B兩元素形成化合物的化學式為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某同學用如圖裝置，利用碳酸飲料(如雪碧)中溶解的二氧化碳氣體進行下列實驗，請回答問題：(1)如果試管中盛有紫色石蕊試液，觀察到的現象是_，產生這一現象的原因是(用反應的文字表達式表示

6、)_。(2)如果試管中盛有澄清石灰水，觀察到的現象是_，反應的文字表達式為_。(3)實驗過程中，若要使CO2迅速冒出，應怎樣操作？ _四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。（1）下列各組具有相似化學性質的元素是_（填字母序號）A Na、ClB O、SC F、ClD Al、Ar（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律_。（3）地殼中含量最多的金屬元素與含量最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為_。（4）某離子的結構示意圖為當x-y=8時，該粒子的符號為_.（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性

7、質。下列各組粒子中屬于等電子體的是_（填字母序號）A NO和O2 B CO和N2 C SO3和CO2 D PO43- 和SO42-14某校化學興趣小組學習了氣體的制取和收集后，對相關知識進行總結，并完成下面題目：(1)寫出下列儀器名稱：a_，b_。(2)實驗室若用AD組合裝置制取氧氣，反應的符號表達式為_；實驗結束時先熄滅撤酒精燈火焰，發現導管中有水開始倒吸了，應該采取什么措施補救:_；若用E裝置收集氧氣則驗滿方法是_。(3)實驗室制取二氧化碳時，用C裝置代替B裝置在操作方面的優點是_；若在裝置F內裝一些澄清石灰水來檢驗，則氣體應從_端通入(填c或d)，反應的符號表達式是_。(4)已知：實驗室

8、可以用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣。氨氣的密度比空氣的小，有毒，極易溶于水，溶于水后形成氨水。某同學用如圖F裝置來收集氨氣，氣體從_端進(選c或d)。(5)在查閱資料時，某小組的同學們得知氧化鐵也可以作為過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，他們聯想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么，氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？請你一起參與探究，完成下列問題。（分析與討論）探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為不正確的是_。A 過氧化氫溶液中溶質的質量分數一定相同 B 催化劑的質量一定相同C 反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同 D 反

9、應容器的容積一定相同（實驗驗證）研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究。下表選取了部分實驗數據：用足量不同濃度的H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間。30%雙氧水15%雙氧水5%雙氧水加入agMnO20.20.82.0加入agFe2O37.09.016.0（實驗結論）從上表中能得出哪些結論？(寫出一點即可)_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數，反應原理：H2O2+2HI=2H2O+I2。取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘。根據化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。16同

10、學們用氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液和無色酚酞溶液進行堿與指示劑作用的分組實驗，實驗結束后所有廢液都倒入到同一廢液缸中，為了使廢液實現無害化排放，同學們向其中加入適量稀硫酸至溶液恰好變為無色，共用去質量分數為19.6%的稀硫酸200g，同學們將混合物過濾，得到白色沉淀23.3g，向濾液中加入23.3g水，得到600g7.1%的只含一種溶質的溶液，根據以上信息回答下列問題（1）寫出產生白色沉淀的化學方程式_；（2）求解混合物中氫氧化鈉的質量（x）的比例式_；（3）請用具體數據寫明滴加稀硫酸的整個過程中，燒杯中各溶質的質量變化為_；（4）若實驗中所用氫氧化鋇溶液的濃度為17.1%，則氫氧化鈉溶液的濃度

11、為_（酚酞溶液的體積忽略不計）；（5）若用質量分數為98%的濃硫酸配制上述實驗所用的稀硫酸，需加水的質量為_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】某同學用托盤天平稱取食鹽，在稱量中發現天平指針右偏，說明托盤天平的右盤重，藥品的質量小于，此時他應該向左盤添加藥品，直至托盤天平平衡。故選：A。2、B【解析】鐵能與酸溶液反應生成氫氣，溶液可能顯酸性，生成的氣體可能是氫氣，此說法正確；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，溶液應該是淺綠色的，此說法錯誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，說明鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質

12、與另一種化合物的反應是置換反應，該實驗中一定發生了置換反應，此說法正確；鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵的反應，說明金屬活動性順序是FeCu，此說法錯誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質析出，且產生少量的氣體，硫酸銅溶液可能顯酸性，生成的氣體可能是氫氣，此說法正確；科學一定要注意嚴謹性，重做實驗有必要，此說法錯誤。故選B。3、B【解析】A.液氧和氧氣都由氧分子構成，同種分子化學性質相同，所以液氧和氧氣都能使帶火星的木條復燃，此選項正確；B.酒精能做溫度計的填充物，是因為酒精分子的間隔受熱變大，遇冷變小，此選項錯誤；C.6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是氣體分子間

13、間隔大，易于壓縮，此選項正確；D.食物變質是化學變化，分子本身發生了變化，此選項正確。故選B。4、B【解析】由反應中各物質分子的微觀模型圖，各物質的化學式分別為NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2，則反應的化學方程式為2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2。A、由化學方程式可知，反應物是NaClO2和Cl2，故A正確；B、該反應的生成物是兩種，不屬于化合反應，故B錯誤；C、分子是保持物質化學性質的最小粒子，氯氣是由氯分子構成的，所以保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子，故C正確；D、原子是化學變化中的最小粒子，反應后原子的種類沒有改變，故D正確。故選B。【點睛】根據物質的分子構成模型圖

14、，判斷分子的構成寫出物質的化學式，是解答此問題的關鍵。5、B【解析】A、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣等物質，是混合物；B、氧化鎂是由鎂元素和氧元素組成的化合物，是氧化物；C、液態氧是由氧元素組成的純凈物，是單質；D、氯酸鉀中含有三種元素，不是氧化物。故選：B。【點睛】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。6、C【解析】過氧化氫中氫顯+1價，根據化合物中元素化合價之和為零，可知氧元素的化合價為-1價，故正確；因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，故錯誤；反應的劇烈程度與實驗現象有關，反應越劇烈，產生氣體的速率越快，產生氣

15、泡越快，故正確；證明氯化鐵或硫酸銅是過氧化氫分解的催化劑，還需要驗證質量和化學性質不變，故錯誤。所以說法不正確的是。故選C。【點睛】催化劑和催化作用是初中化學中較難理解的兩個基本概念，理解掌握催化劑“一變，兩不變”的特點是解題的關鍵。7、B【解析】A、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑，故說法正確；B、氧氣不具有可燃性，故說法錯誤；C、二氧化碳應用于大棚種植，是由于二氧化碳能促進光合作用，故說法正確；D、氦氣能用作于探空氣球，是由于氦氣的密度比空氣的密度小且性質穩定，故說法確。故選B。【點睛】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答本題的關鍵。8

16、、C【解析】A、澄清的河水中含有各種離子，屬于混合物，錯誤；B、過濾只能將水中的難溶性雜質與水分離，不能除去所有雜質，錯誤；C、肥皂水與硬水反應產生大量浮渣，與軟水反應基本不會有浮渣產生，故肥皂水可鑒別硬水和軟水，正確；D、活性炭吸附不能降低水的硬度，常用加熱煮沸來降低水的硬度，錯誤。故選C。9、A【解析】試題分析：根據原子的結構分析解答。A、元素的種類由質子數決定，該原子核中含有1個質子，故屬于氫元素，則該原子是一種氫原子，正確；B、根據元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，氫元素的名稱有“氣”字頭，故屬于非金屬元素，錯誤；C、在原子中，質子數=核外電子數，可知該原子核外有1個電子，錯誤；D、

17、在原子中，質子數=核電荷數，可知該原子核帶1個單位的正電荷，錯誤。故選A考點：原子的定義與構成點評：解答本題的關鍵是，理解和熟記原子的定義與構成，以及與之相關的知識，并能靈活應用于解題中。10、B【解析】設硫酸根的質量為，根據關系式AASO4SO4H2，則，=172.8g所以無水硫酸鹽的質量=172.8g+50g=222.8g。故選B。點睛：已知MgMgSO4； FeFeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氫元素與硫酸根的質量比為2：96，由氫氣的質量可求出硫酸根的質量，再根據質量守恒定律，可得無水硫酸鹽。點睛：質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，反應前后

18、元素的種類不變。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、得到 MgCl2 【解析】（1）B元素的原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成陰離子。故填：得到。（2）A原子結構示意圖，其核內質子數為12，為鎂元素，B元素的核內質子數為17，為氯元素；鎂原子的最外層電子數為2，在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則鎂元素的化合價為+2價；氯原子的最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位正電荷的陰離子，則氯元素的化合價為-1價；形成化合物的化學式為MgCl2。故填：MgCl2。【點睛】原子結構示

19、意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數4，在化學反應中易失去電子。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、試管中的紫色石蕊試液變紅色 二氧化碳+水=碳酸 澄清石灰水變渾濁 二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水 可以采用降低壓強和升高溫度的方法 【解析】（1）如果試管中盛有紫色石蕊試液，碳酸飲料中的碳酸易分解生成二氧化碳，部分分子運動到試管中，與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色，觀察到的現象為試管中的紫色石蕊試液變紅色，產生這一現象的原因的文字表達式為二氧化碳+水=

20、碳酸。（2）如果試管中盛有澄清的石灰水，通入二氧化碳后會反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以能看到石灰水變渾濁，反應的文字表達式為二氧化碳+氫氧化鈣=碳酸鈣+水。（3）二氧化碳的溶解性隨壓強的增大而增大，隨溫度的升高而降低，實驗過程中，若要使二氧化碳迅速冒出，可以采用降低壓強和升高溫度的方法。【點睛】二氧化碳的性質：二氧化碳沒顏色、沒氣味氣體，能溶于水，二氧化碳的固態為白色雪狀固體叫做干冰；二氧化碳不能燃燒，不支持一般可燃物燃燒，故用滅火二氧化碳，不能支持動物呼吸，能夠給植物光合作用提供原料；二氧化碳溶于水生成碳酸，使紫色石蕊試液變紅色，碳酸不穩定，加熱發生分解逸出二氧化碳，使石蕊試液便由紅色變紫色；

21、檢驗二氧化碳用澄清石灰水，變渾濁即為二氧化碳。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、BC 從左往右，最外層電子數依次增大（合理即可） Al2O3. S2- BD 【解析】（1）A、Na和Cl的最外層電子數不同，不具有相似的化學性質； B、O和S的最外層電子數相同，具有相似的化學性質； C、F和Cl的最外層電子數相同，具有相似的化學性質； D、Al和Ar的最外層電子數不同，不具有相似的化學性質；故填：BC；（2）第三周期元素原子的核外電子排布規律是：從左往右，最外層電子數依次增大（合理即可）故填：從左往右，最外層電子數依次增大（合理即可）；（3）地殼中含量最多的金屬元素是Al元素，在化合物中

22、顯3價；地殼中含量最多的非金屬元素O元素，Al元素顯正價，故氧元素在該化合物中顯-2價，故這二者組成的化合物的化學式為Al2O3。（4）當x-y=8時，說明帶有的是2個單位的負電荷，y=8,該粒子的核內質子數為16，故是硫離子，故填：S2-；（5）ANO和O2 的原子數都是2，電子數分別是15和16，不屬于等電子體； BCO和N2的原子數都是2，電子數都是14，屬于等電子體； CSO3和CO2的原子數和電子數都不同，不屬于等電子體； DPO43-和SO42-的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體。 故選：BD。14、酒精燈 長頸漏斗 KMnO4K2MnO4MnO2O2 迅速將導管移出水面(或

23、迅速將帶有導管的橡皮塞取下) 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿 可控制反應的進行與停止 c CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O d D 相同條件下,二氧化錳比氧化鐵的催化效果好(或其他條件相同,H2O2溶液濃度越大,產生氧氣越快) 【解析】(1)儀器a是酒精燈，b是長頸漏斗。(2)實驗室若用A裝置制取氧氣，試管口有一團棉花，應該是利用高錳酸鉀制取氧氣，反應的符號表達式為：KMnO4K2MnO4MnO2O2；實驗結束時先熄滅撤酒精燈火焰，發現導管中有水開始倒吸了，可以迅速將導管移出水面或迅速將帶有導管的橡皮塞取下；用向上排空氣法收集氧氣驗滿操作為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，

24、木條復燃，證明已滿。(3)實驗室制取二氧化碳時，用C裝置代替B裝置在操作方面的優點是可控制反應的進行與停止，因為利用C裝置，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，造成固液分離；若在裝置F內裝一些澄清石灰水來檢驗，則氣體應從c端通入，反應的符號表達式是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(4)氨氣的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集。某同學用如圖F裝置來收集氨氣，氣體從d端進，空氣從c端逸出。分析與討論A（過氧化氫溶液中溶質的質量分數一定相同）和C（反應前過氧化氫溶液的溫度一定相同）都是反應物的要素，應該相同。B（催化劑的質量一定相同）是催化劑的控制，其實更嚴謹的說法是催化劑的質量相