1、第六章硫和國硫的化合物環境保護第一節氧族元素測試題一：氧族元素1：元素周期表中的第族稱為。它包括等幾種元素。2：原子結構相同點是最外層都有個電子（原因同），不同點是核數，電子數，原子半徑從上至下依次。分析氧族元素的最外層電子數，得出最高正價價，最低負價價，特殊性的氧元素無 +價及中間價 +價。3：自上而下，原子半徑越，原子核對核外電子的束縛能力，得出自上而下得電子能力依次（即氧化性和非金屬性逐漸減弱），失電子能力（即還原性和金屬性增強）。4：由上而下氧族元素的氣態氫化物穩定性逐漸，最高價含氧酸的酸性逐漸；5：氧族元素的化學性質：氧族元素的原子最外層電子均為個，在反應中易電子，表現出性。（1）化

2、合價：氧族元素在反應中易得個電子，通常表現為價，但最外層的6 個電子或4 個電子一般也可發生偏移，生成 +價或 +價的化合物。（2）氣態氫化物： Se、 Te 和 S 一樣，也可與H 2 化合生成氣態，氫化物的水溶液均顯性，在氫化物中，它們都顯價。（3）最高價氧化物： S、Se、Te 均有氧化物和氧化物， 在三氧化物中均顯 +價，它們的氧化物對應的水化物均為。酸性強弱： H 2SO4H 2SeO4H2TeO46：氧族元素性質的遞變規律：（1）熔點：氧硫硒碲（用大于或小于）（2）沸點：氧硫硒碲（3）密度： 氧硫硒碲（4）導電性：氧硫硒碲（5）氫化物穩定性：氧硫硒碲（6）高價含氧酸酸性：硫硒碲7：

3、氧族元素性質遞變的原因：8：練習1. 釙是原子序數最大的氧族元素，推測釙及釙的化合物最不可能具有的性質是()A. 釙是能導電的固體B.釙的氧化物、水化物至少有兩種C. 釙與氫氣不能直接化合D.釙的氫化物很穩定答案： D下列結論正確的是 ( )2Cl SF (2)穩定性：222 Cl(1) 粒子半徑： SHF HCl H S H Te (3)還原性： S Br I (4)氧化性： Cl 2 S Se Te (5)酸性： H2SO4 HClO4 H2SO3(6) 非金屬性：F Cl SSeA.(2)(4)(6)B.(1)(2)(3)C.(1)D.(6)答案： A3. 下列物質能由單質直接化合而制得

4、的是()A.Fe 2S3B.FeCl 2C.CuSD.AlCl 3答案： D從 H2O2 的弱MnO 2點燃4. 在 S O2=SO2的反應中： S 作劑，在黑火藥的爆炸反應中：點燃2KNO3 S 3C=K2S N2 3CO2， S 作劑。答案：還原劑；氧化劑二：臭氧1： O3 與 O2 物理性質的對比OO32通常為一有特殊的淡 色通常為一無色無氣味的氣體色、嗅、態氣體，液態O3 呈深色，固液態 O2 呈淡色，固態 O2態 O為紫色呈雪花狀，淡色3溶解度(水中)大小熔點沸點 112.4 1832：同素異形體：如 O、O 就是氧元素的同，我們說 O、O 互為關系。3232思考1鈉原子 (Na)

5、和鈉離子 (Na ) 都是由同一種元素鈉元素形成的，它們是同素異形體嗎 ?為什么 ?（不是，因為Na 原子和 Na 是同一元素的不同粒子，不屬單質。）思考 2 Fe O 和 Fe O 的組成元素完全相同，它們是同素異形體嗎?為什么 ?2334（不是，因為它們是由完全相同的兩種元素組成的化合物。）思考 3 11 H 與 21 H 互為什么關系 ?（互為同位素。 ）3：同素異形體和同位素的區別同素異形體同位素定義同一種元素的不同互稱同素同一元素的不同(或不異形體同原子 ) 互稱同位素。研究對象單質核素或原子舉例2和，石墨和1 H、； 35Cl 和 17ClO117374：O 與 O 相比，有無共性

6、 ?有何差別 ?（二者都具氧化性，而且O 比 O 有著更強的氧化3232性；另 O3 不穩定，能分解。 ）不穩定性： 2O3=3O2上述反應是否為氧化還原反應?為什么 ?( 否，因無元素化合價的變化。 )造成 O 與 O 化學性質差別的原因是什么?（分子結構不同）325：臭氧的用途：脫色劑、消毒劑。O3 用于脫色、消毒，基于其什么性質?（強氧化性）放電3O=2O23三：過氧化氫： （水溶液俗稱）1：從 H2O2 中氧的化合價是 -及氧元素常見的化合價是價，可理解H2O2 的性和弱性。2：由 H O 具有強性決定其用途是劑、劑、劑；至于作脫氯劑可22性理解而作為火箭燃料，可用化學方程式：2 H

7、2O2= H 2O+ O2來分析H2O2 與 MnO2混合制 O2 的反應有何特點?（固液，不加熱）四： 氧族元素練習1氧族元素的性質隨核電荷數增加而依次減小的是A單質的熔點B原子得電子能力C形成氫化物的穩定性D原子半徑2氧族元素形成的氫化物其穩定性的排列順序是A H2SeH2S H2O H TeB H O H S H Se H Te22222C H SH Se H TeH OD H Se HTe H O H S3下列說法不正確的是22222222A硫化氫比碲化氫穩定B H2SeO 中的 Se 既有氧化性，又有還原性C硒酸鈉的分子式是3Na SeOD硫不能導電，而碲卻能夠導電234下列單質中，

8、通常最不易與H2 化合的是 A 氧B硫 C硒 D碲5在水溶液顯酸性的下列氫化物中，最穩定的是 AHOBH S C H Se D H Te22226在氧族元素的單質中，氧化性最強的是A 氧B硫 C硒D碲7在氧族元素的下面的離子中，還原性最強的是A O2-B S2-C Se2-D Te2-8下列各組物質中，其含氧酸和它的氧化物相互對應的是A SO2 和 H2SO4B CO和 H2CO3C TeO2 和 H2TeO3D SeO3 和 H2SeO49關于硒及其化合物的敘述錯誤的是A H2Se 穩定性比 H2S 強 BH2Se 還原性比 H2S 強C H Se 能在空氣中燃燒D H SeO 酸性比 H

9、SeO 弱2232410下列敘述不正確的是 B H S， H Se， H Te 還原性增強A H S，H Se， H Te 穩定性增強222222C S， Se，Te 氧化性減弱D H2S 比 H2Te 酸性弱11對氧族元素敘述錯誤的是A原子最外層電子數相等B由上而下原子半徑依次增大C由上而下陰離子的還原性增強D由上而下核電荷數依次增加，核對最外層電子的吸引力也增大12下列微粒的還原能力強弱的順序正確的應是A Cl- S2- I- Te2-B S2- I- Cl- Te2-C Te2- S2- I- Cl -D I- S2- Te2- Cl -13以下微粒半徑大小，排列正確的是2-2-2-A

10、Se SBO S SC SD O S14下面對氧、硫、硒、碲的敘述中正確的是A均可顯 -2 ， +4， +6 價B能跟大多數金屬直接化合C都能跟氫氣直接化合D固體單質都不導電15下列微粒的還原性由小到大排列順序正確的是A Cl - Br - I - Se2- S2-B Cl - Br - Se2- Se2- I - Br-2-2-2-2-C Cl SeS ID Cl Br I S Se16可以用兩種單質直接化合而制得的物質是A Cu2SB FeCl 2C FeSD CuS17能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有： Cl 2 與鐵反應生成FeCl3，S 與鐵反應生成 FeS； Cl2和 H 的混合

11、氣，經強光照射可劇烈反應，而S 與 H 反應需較高溫度；22將 Cl 2 通入氫硫酸中可置換出硫；常溫時硫單質為固態而氯單質為氣態。ABCD18比較下列各組元素及化合物的性質( 用大、小、強、弱來回答) 。硫的原子半徑比氧_ ，比硒 _ S2- 的還原性比 Cl - _比 O2- _。 S 的氧化性比氯 _，比氧 _。硫酸的酸性比高氯酸_。19根據 O、S、Se、Te 和 F、Cl 、Br 、I 在周期表中的位置，用化學式或元素符號回答下列回題： 非金屬性最活潑的元素是_。還原性最強的離子是_。常溫下單質是液態的元素是 _。常溫下氣態氫化物是液態的元素是_。不存在最高價態的元素是 _。完成以下

12、四個化學方程式：F2+H2O_Cl 2+H2S_Br2 +H2Se_I 2+H2Te_根據上述四個反應的事實說明，具有相同電子層的鹵素比氧族元素_。20標況下， 4.48L 氧與臭氧的混合氣體，通過松節油質量增加了4.8g( 松節油吸收臭氧與氧氣無反應) ，則混合氣體中氧氣占_體積分數，混合物的總質量是_g。21同溫同壓下，氧氣和臭氧的體積比3 2，它們的物質的量之比為_，分子數之比為 _，質量之比 _，密度之比為 _，原子個數之比為_，按此比例混合后， 混合氣體的平均相對分子質量為_，混合氣體中氧氣的體積分數為_，標準狀況下， 1L 混合氣體中含氧分子數為個_ 個22將銅絲伸入硫蒸氣中，觀察

13、到的現象是_，化學方程式 _；把銅絲加熱后伸入氯氣中，觀察到的現象是_，化學方程式 _。23按圖示裝置進行硫化氫性質的實驗：(1) 實驗中觀察到的現象分別是：A_，B_，C_D_，E_，F_。(2) 寫出下列各處反應的化學方程式：B_，C_，E_， F_。24 5的硫酸鎂溶液 240g，若蒸發掉 215.4 g 水后，剩下的水剛好形成硫酸鎂晶體 MgSO4 xH2O，則 x 值為多少？氧族元素參考答案1BC 2B 3C 4D5B 6A 7 D 8CD9A 10 A 11D 12C13 BC 14 B 15 D 16 AC17 B18大、小大大 小小 弱 19 F Te2- Br2 O F、OC

14、l 2 +H2S=2HCl+SBr 2+H2Se=2HBr+SeI 2+H2Te=2HI+Te 非金屬性強20 50 821 3 2；3 2； 1 1； 23； 1 1；38.4 ； 60； 1.61 1022 個22銅絲紅熱生成黑色固體； 2Cu+SCu2S；銅絲劇烈燃燒， 冒棕黃色煙； Cu+Cl2CuCl2。23(1) 紫色石蕊試液變紅色；棕黃色褪去，有淺黃色沉淀析出；黃色褪去，有淺黃色沉淀析出；無明顯現象；有黑色沉淀析出；無明顯現象。(2)H 2S+I 2S +2HI2FeCl 3+H2S2FeCl 2+S+2HClH2S+CuSO4CuS +H2SO4HS+2NaOHNa S+2HO

15、24 m =240 5 =12g 硫酸鎂的物質的量為 12g 22Mg120g/mol=0.1molm結晶水 =240-12-215.4=12.6結晶水的物質的量為：12.6 18=0.7(mol)0.1 0.7=1 xx=7第二節二氧化硫一：二氧化硫的性質物理性質：。SO2 集四性于一身（酸酐的通性、氧化性、還原性、漂白性）SO2 具有酸酐的通性：1：與水反應：把二氧化硫通入紫色石蕊試液，試液變色，說明溶液呈性。化學方程式為，生成，它只能存在于中，它很不，易。該反應屬于反應。2：與氧氣反應：在二氧化硫中，硫的化合價為價。因此二氧化硫既有性，又有2SO2 + O2? ?2 SO3性；二氧化硫與

16、氧氣反應方程式為：在反應中二氧化硫是一個反應。二氧化硫可被氧氣氧化的性質，被用作工業制主要反應原理。三氧化硫是一種，與水反應生成，并放出化學方程式為。在以下二個反應中，SO2+2H 2S = 3S + 2H 2OSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4 +2HISO2 表現出性。兩種性質中，SO2 主要表現還原性3：二氧化硫的漂白性：SO2 通入品紅溶液中，品紅溶液能色，這就是二氧化硫的漂白性，其主要原理是因為，這種化合。二氧化硫能使品紅溶液褪色，氯氣也能使品紅溶液褪色，若將它們按 1 ：1 比例混合通入品紅溶液中， 品紅溶液也褪色嗎？ （ SO2 Cl 22H 2O=H 2SO4 2HCl

17、）所學的漂白劑及其漂白原理漂白劑漂白原理活性炭物理吸附HClO O 3 H 2O2強氧化作用，氧化分解加熱不復色SO2結合生成不穩定的無色物質，加熱復色常用漂白劑的比較常用于漂白的氯水雙氧水漂白粉活性炭二氧化硫物質漂白原理品紅溶液石蕊溶液漂白后所得物質的穩定性二、二氧化硫的污染1、 二氧化硫的危害污染的主要有害物質之一。 人類健康危害： 引起疾病；酸霧：二氧化硫在氧氣和水作用下形成。酸雨：硫氧化物、氮氧化物隨雨水降下,PH 5.6，強調酸雨的危害。2、 二氧化硫的來源燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉、硫酸、磷肥等生產的工業廢氣。必須進行回收，避免硫資源浪費和空氣污染二氧化硫進入呼吸道后，因其易溶于水

18、，故大部分被阻滯在上呼吸道。三：練習選擇題1. 將 H2S 和 SO2 氣體分別通入下列溶液中，只有一種氣體反應是()A. 溴水B.酸性 KMnO4C.濃 HNO3D.CuSO4 溶液下列對 SO2 和 SO3 的敘述正確的是 ( )A. 通常條件下都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C.都可使品紅溶液褪色D.都能與堿溶液反應下列反應不屬于可逆反應的是 ( )點燃A.H2+SH2SB.2H2+O22H2O通電催化劑C.SO2 +H 2OH 2SO 3 D.2SO+O22SO3下列反應產生的氣體通入 Na2SO3溶液，不能反應的是 ( )A.CO通過加熱的CuOC.濃 H

19、2SO4 和 MgCl2 固體B.螢石與濃H2SO4 共熱D.FeS和稀 H2SO4在空氣中不易變質的是 ( )A.Na2SO3B.NaHSO4C.亞硫酸D.氫硫酸以下氣體能用 NaOH固體干燥的是 ( )A.NH3B.SO2C.CO2D.HCl7.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變為無色，還能使溴水褪色的是( )A.Cl2B.H SC.SO2D.CO28.為除去混入 CO中的 SO和 O，下列試劑的使用順序正確的是( )222飽和 Na CO溶液；飽和NaHCO溶液；濃 HSO 溶液；灼熱的銅網；堿石灰23324A. B.C. D.9.下列反應中，一定有白色沉淀生成的是( )向久置的 Na

20、2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀鹽酸； 向 Na2CO3 溶液中加入酸性 CaCl2 溶液；向 Na2SO3 溶液中通入 Cl 2，再滴加 BaCl2 和稀鹽酸；向 Na2SO3 溶液中加入稀 HNO3 后再加入 BaCl2 溶液； H2S 通入 Pb(NO3) 2 溶液中 .A. B.C. D.10. 下列化學反應中， SO 是還原劑的是 ()2點燃A.SO2+2H2S3S +2H2OB.SO2+2Mg2MgO+S催化劑C.SO+NaOHNaHSO3D.2SO+O2SO22311.X 鹽和 Y 酸反應，可放出有氣味的氣體Z；Z 跟 NaOH溶液反應又得到X；Z 氧化的最終產物

21、為 W ， W溶于水又得到 Y，則 X 和 Y是 ()A.Na2S 和 H2SO4B.Na2SO3 和鹽酸 C.Na2S 和鹽酸D.Na2SO3 和 H2SO4等體積的 Na2S 溶液與 Na2SO3 溶液混合并加入過量的稀 H2SO4，有淡黃色沉淀產生， 反應過程中無酸性氣體放出，再微熱中，始終無酸性氣體放出，則原混合溶液中Na2S 與 Na2SO3 的物質的量之比 ()A.21B.1 2C.23D.32填空題寫出符合下列情況的化學方程式：(1)H 2S 作還原劑；(2) 氫硫酸作氧化劑；(3)SO 2作還原劑；(4)SO 2作氧化劑；(5)H S 既作還原劑又作氧化劑；2(6)SO 2既不

22、作還原劑又不作氧化劑。按下列方法制得氣體 A、 B、 C.Na SO與濃 H SO 反應產生氣體A； MnO與濃鹽酸反應產生氣體B； FeS 與稀 HCl 反應23242產生氣體 C.試回答下列問題：(1)生成的三種氣體中具有漂白性，(2)把氣體 B 通入 A 的水溶液中，反應的化學方程式為，此反應中，是還原劑；(3)把氣體 A 通入 FeCl3 溶液中，反應的現象為，化學方程式為；(4)把氣體 C 通入到溴水中，反應的化學方程式為，反應中是氧化劑 .根據實驗室制取某種干燥氣體的裝置圖( 右圖 ) ，判斷氣體發生裝置中的固體藥品和液體 可能是 . A.FeS 和稀 H2SO4B.Na2SO3

23、固體和濃H2SO4C.大理石和稀HCl2D.MnO和濃 HCl16.298K 時，向 VL 真空容器中通入 nmolSO2 和 mmolH2S.(1)若 n=2 時，當 m=時，反應后容器內氣體密度最小；(2)若 2nm，則反應后氧化產物與還原產物質量差為g(3)若 5n=m，且反應后氧化產物與還原產物的質量差為48g，則 m+n=第二節二氧化硫參考答案一、 1.D 2.D 3.B 4.AB 5.B 6.A 7.AC 8.B 9.A 10.D 11.AD 12.A二、 13.(1)H2S+Cl2S+2HCl(2)2Na+H2SNa2S+H2(3)SO2+Br2+2H OH2SO4+2HBr2(

24、4)2H 2S+SO23S+2HO(5)H 2SHH2+S(6)SO 2+2NaOH Na2 SO3+H2O14.(1)Cl 2、 SO2、 H2S(2)Cl +SO+2H OHSO+2HClSO222224溶液由黃色變成淺綠色SO2+2FeCl 3+2H2OH 2SO+2FeCl2+2HCl4(4)H S+Br22HBr+S Br2215.B 、 C16.(1)4(2)16m(3)3第三節硫 酸一：硫酸稀硫酸的性質：-酸通性（1） 與指示劑作用變色+（3） 硫酸 +堿性氧化物硫酸鹽 +水反應式（4） 硫酸 +堿硫酸鹽（堿不足則硫酸氫鹽）+ 水反應式（5） 硫酸 +鹽硫酸鹽 +新酸（弱酸或揮發

25、性酸）反應式純硫酸是一種，濃硫酸是一種，易，濃硫酸溶解時。1：濃硫酸的 吸水性和脫水性（1）吸水性 利用此性質，可用濃硫酸來不與其反應的氣體。（2）脫水性： 濃硫酸可將許多物脫水，反應時，按水分子里氫、氧原子個數比（奪取這些有機物里的原子和原子，使其化。把少量的濃硫酸與膽礬混合：現象：藍色的硫酸銅變成色。2:1）2：濃硫酸的 強氧化性（1）：氧化金屬單質：在試管中加放入銅片，再加 3ml 濃硫酸， 用裝有玻璃導的單孔膠塞塞好，加熱，放出的氣體通入品紅溶液中。觀察品紅的顏色變化和試管中水溶液的顏色。 探索 根據實驗現象判斷反應產物，寫出反應的化學方程式:（2）：氧化非金屬單質：寫出反應的化學方程

26、式:分析元素化合價升降情況，指出哪種物質是氧化劑，哪種物質是還原劑。 思考 用 Cu、濃 H2SO4、水、空氣為原料, 如何制取CuSO4Cu 是 H 之后的較不活潑金屬，那么H 之前的金屬是否就更容易被濃H2SO4 氧化呢？取鋁片用砂紙擦干凈，放入氫氧化鈉溶液中一段時間至有大量氣泡后，再放入冷、 濃硫酸鈍化而形成一層氧化膜。 將上述兩種有氧化膜的鋁片放入同濃度氫氧化鈉溶液中觀察產生氣體的速度快慢。3、硫酸的用途設疑下列硫酸的用途決定于它的什么性質?（ 1）制備硫酸鹽如： CuO H2SO4=2）金屬除銹 Fe 2O3 3H2SO4=3）用磷灰石與濃硫酸作用制磷肥3424Ca (PO ) 2H

27、SO=（ 4）做氣體干燥劑。三、硫酸根離子的檢驗1：如何檢驗 Cl ，根據是什么 ? 加溶液和稀，若產生色沉淀，則溶液中 Cl 存在。根據是 AgCl是一種既不溶于又不溶于稀的白色固體。實驗中加入稀硝酸的作用是什么?試解釋。防止 CO 等雜質離子的干擾。因Ag 2CO3 同 AgCl一樣，是不溶于水的白色固體，但Ag 2CO3 可溶于硝酸，而 AgCl 則不溶。可以，再加稀硝酸以確定沉淀是否為AgCl 。2：取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2 溶液，觀察發生的現象，再加入少量稀鹽酸( 或稀硝酸 ) ，振蕩、觀察發現兩試管中均產生沉淀，加稀鹽酸 ( 或稀硝酸

28、) 后，沉淀。3：取少量 Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2 溶液，觀察現象，再加入少量稀鹽酸( 或稀硝酸 ) ，振蕩、 觀察現象發現生成沉淀，加稀鹽酸( 或稀硝酸 ) 后，消失， 同時產生色氣體。請寫出有關反應的化學方程式H2SO4BaCl2=Na2 SO4 BaCl 2=Na2 CO3 BaCl 2=BaCO3 2HCl=四：練習選擇題下列關于濃 H2SO4 的敘述中，錯誤的是 ( ) A. 常溫下可使某些金屬鈍化具有脫水性，故能作干燥劑在下述反應中，濃 H2SO4 既表出現氧化性，又表現出酸性的是( )A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4

29、足量的鋅和下列酸反應，產生H2 的物質的量最多的是 ( )A.10mL 18.4mol/L H2SOB.30mL 3mol/L 鹽酸4C.30mL 2mol/L H 2SOD.30mL 5mol/L HNO34下列各組氣體，實驗室可用硫酸制取，又能用濃H2SO4 干燥的是 ( )A.HCl 、 HBr、 HIB.H2S、 CO2、 H2C.H2、 SO0、HClD.NH3、 HF、 H25. 足量的濃H2SO4 和 mg銅完全反應，得到標準狀況下的n LSO2，則被還原的硫酸是()A m molB 64m molC 98m gD 64 n g6422.422.422.46. 只用一種試劑就能鑒

30、別Na S、Na SO、 Na CO、 Na SO的是 ( )2232324A.BaC2 溶液B.鹽酸C.品紅溶液D.NH4Cl將 CuSO4 5H2O放入濃 H2SO4 中后，顏色變為 ( )A.藍B.黑C.紅D.8. 下列變化中，能證明硫酸是強酸的事實是()A. 能使石蕊試液變紅B.能跟磷酸鈣反應制磷酸C.能跟氯化鈉反應制氯化氫D.能跟鋅反應產生氫氣若用濃 H2SO4 時不慎沾在皮膚上，清洗的方法是 ( ) A. 先用 NaOH中和，再用水洗用紗布擦凈后涂油C.用大量水沖洗D.用布擦后，用水沖洗，再用NaHCO3溶液 (3%-5%)沖洗10. 在由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4 組

31、成的固體混合物中，已知S 的質量分數為25.6%，則氧的質量分數為()A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.無法計算11. 試判斷下列八種情況分別屬于硫酸的哪種性質?脫水性； (B) 不揮發性； (C) 強酸性； (D) 二元酸； (E) 氧化性； (F) 吸水性銅和濃 H2SO4 加熱，產生 SO2 氣體 .( )在硫酸鹽中有 NaHSO4這樣的酸式鹽 .( )在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4 變黑 .( )在 NaCl 中加入濃 H2SO4，加熱，產生 HCl 氣體 .( )在稀 H2SO4 中放入鋅粒就產生 H2.( )用稀 H2SO4 清洗金屬表面的氧化物 .( )濃 H2S

32、O4 敞口久置會增重 .( )濃 H2SO4 不能用于干燥 H2S 氣體 .( )12. 一種酸性溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，則這種溶液中( )A. 一定含有2-B. 一定含有+SO4AgC.一定同時含有Ag+和 SO2-4D.一定含有+2-+2-Ag或 SO 4，或同時含有Ag 和 SO 4下列關于硫酸鹽的敘述中正確的是( )水泥廠用石膏來調節水泥硬化的時間；膽礬、 綠礬、 皓礬都是帶結晶水的硫酸鹽；療上用作“鋇餐”的BaSO4 不能使 X 射線透過；硫酸銨是化肥，硫酸鉀也能做化肥A. 只有B.只有C.只有D.醫下列物質的化學式，錯誤的是 ( )A. 重晶石BaCO 3B.

33、皓礬 ZnSO 4 7H2OC.石膏 CaSO 2H OD.螢石 CaF24215. 硫酸鹽的種類很多，有時在實際應用上很有價值，如作水澄清劑、防腐劑、X 射線造影劑 、緩瀉劑、收斂劑、媒染劑、 顏料等 . 下列同時具有上述三種或三種以上用途的硫酸鹽是( )A.重晶石B.明礬C.皓礬D.16. 有一瓶 Na SO 溶液，可能部分被氧化. 某同學用此溶液進行如下實驗：取少量溶液，滴23入硝酸鋇溶液產生白色沉淀，再加入足量稀 HNO3，充分振蕩后仍有白色沉淀，對此實驗下列結論正確的是 ()A.Na SO已部分氧化B.加入硝酸鋇溶液生成的沉淀一定含BaSO234C.加入 HNO后的不溶沉淀一定為Ba

34、SOD. 此實驗不能確定 Na SO是否部分氧化3423為檢驗 Na2SO3 溶液中不否含有 Na2SO4 應選用的試劑是 ( )A.BaCl 2 溶液B.BaCl2 溶液、稀鹽酸C.BaCl 2 溶液、稀硝酸D.BaCl2 溶液、稀硫酸硫酸亞鐵強熱時反應方程式如下：強熱FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3將氣體混合物通入氯水后加入氯化鋇溶液，實驗現象正確的是A. 生成白色BaSO4B. 生成白色BaSO3沉淀C.生成 BaSO4及 BaSO3 沉淀D.生成白色BaSO4沉淀及放出()SO2 氣體填空題+2+2-2+2-19. 有 A、B、C、D四種化合物，分別由K 、Ba 、 SO 4、C

35、O 3 、SO 3、OH離子中的兩種組成，它們具有下列性質：A 不溶于水和鹽酸；B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味氣體； C的水溶液是堿性，與硫酸反應生成A； D 可溶于水，與H2SO4 作用時放出的氣體E可使溴水褪色 .推斷 A、 B、 C、 D、 E 的化學式：A；B；C；D；E.寫出有關反應方程式：B 與鹽酸反應；C與硫酸反應；D與硫酸反應；E 與溴水反應.某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化， 為確定它的純度， 要進行如下實驗： 稱取樣品 w1g; 將樣品溶解；給溶液加入稍過量的鹽酸酸化了的BaCl2 溶液；過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質量為w2g. 試回答：(1)BCl 2 要用鹽酸酸化的

36、原因是(2)BaCl 2 溶液要稍過量的原因是(3) 判斷操作是否完成的方法是(4) 判斷沉淀是否洗凈的方法是(5)Na 2SO3 純度的表示式為只用 BaCl2 溶液和試管鑒別 Na2SO3 溶液和稀 H2SO4. 簡述鑒別步聚和現象及結論 ( 上述三種溶液只準各取用一次 ) ：實驗題為了驗證木炭可被濃H2SO4 氧化成 CO2，選用下圖所示儀器( 內含物質 ) 組裝成實驗裝置.如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是( 填各接口字母 ) ：接，接，接；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO?2乙中，丙中；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是；(4)寫出甲中反應的化學方

37、程式.計算題23.將 28.8g鐵和硫化亞鐵的混合物與足量的稀H2SO4 充分反應，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃H2SO4 的洗氣瓶，結果洗氣瓶增重7.2g. 求：(1)混合物中鐵和硫化亞鐵各幾克?(2)把最后所得溶液稀釋到500ml，求此溶液的物質的量濃度 .24.4.76g硫酸鈉、 亞硫酸鈉、 亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL(標準狀況 ) ，同樣質量的混合物恰好和 24.04mL3.2%的氫氧化鈉溶液 ( 密度為 1.04g/mL) 反應，試計算 在混合物中亞硫酸鈉的質量分數 .硫酸硫酸鹽參考答案一、 1.BC 2.D3.C 4.C 5.AC 6.B

38、 7.D 8.B 9.D 10.B 11.(1)CE、(2)D 、 (3)A 、(4)B 、 (5)C 、 (6)C 、(7)F 、 (8)E 12.D 13.D 14.A 15.C 16.CD 17.B18.A二、19.(1)BaSO 43Ba(OH)2232BaCOK SOSO3BaCl222(2)BaCO +2HCl+HO+CO22442Ba(OH) +HSOBaSO+2H OK2SO3+H2SO4K2SO4+H2O+SO2SO2+2HO+Br22HBr+H2SO420.(1)防止 BaSO32-(2) 使 SO4 完全轉化為BaSO4(3) 取上層清液少許，滴加稀H2 SO4，若有白色

39、沉淀生成則操作完成，否則未完成。(4) 取最后幾滴洗液，滴加AgNO3，若無沉淀，已洗凈，反之，未洗凈。(5)Na 2SO3%= (233W2-142W2)/233W 1 100%取部分 Na2SO3、H2SO4，分裝甲、乙二支試管中，分別滴加 BaCl2；均產生白色沉淀，至剛好完全。靜置片刻， 把甲試管中澄清液倒入乙試管中，若乙試管中沉淀消失并產生氣體，那么乙試管原液是 Na2SO3，甲是 H2SO4。若無反應，那么乙液是 H2SO4，甲是 Na2SO3三、 22.1)A 、 F、 E、C、 D、 B乙中出現白色沉淀，丙中品紅未褪色吸收 SO2(4)C+2H 2SO4( 濃)CO2 +2SO

40、 +2HO四、 23.(1)鐵11.2g硫化亞鐵17.6g(2)0.8mol/l24.26.5%第四節環境保護一、選擇題造成大氣污染的 SO2主要來源于 ( )A. 自然界硫化物分解B.火山噴發C.汽車排出的廢氣D.大量含硫燃料燃燒2. 工業上可以不經處理直接排放的氣體是( )A.SOB.Cl2C.COD.H S222酸雨形成的主要原因是 ( )A. 森林亂伐，破壞生態平衡B.工業上大量含S 燃料燃燒C.制 H2SO4 廠排出大量尾氣D.汽車排出的大量尾氣4. 下列情況可能引起大氣污染的是()煤的燃燒工業廢氣的任意排放燃放鞭炮飛機、汽車尾氣的排放A. 只有B.只有C.只有D.5. 你認為減少酸

41、雨產生途徑可采取的措施是( )少用煤作燃料把工廠煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤里加石灰開發新能源A. B. C. D. 6：“溫室效應”是因為大氣中（）A.SO2 增加B.NO2 增加C. CO2 增加D.CO 增加7：一些大中城市，夏季噴灑馬路的水中常加入一些（）A.NaClB.CaCl 2C. 酒精D. CaO你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是（）（ 1）少用煤作燃料（2）把工廠煙囪造高（ 3）燃料脫硫（ 4）在已酸化的土壤中加石灰（ 5）開發新能源A. （ 1）（ 2）（ 3）B. （ 2）（3）（ 4）（5）C. （1）（ 3）（5）D. （ 1）（ 3）（ 4）（ 5）8：列情況

42、可能引起水污染的是（）（ 1）城市污水任意排放（ 2）農業生產中農藥、化肥使用不當（ 3）海上石油泄漏 （ 4）工業生產中廢液、廢氣、廢渣任意排放A. 只有（ 1）（ 3）B. 只有（ 1）（ 4）C. 只有（ 2）（4）D. 全部9：環境污染主要包括（）（ 1）大氣污染（2）水體污染（ 3）土壤污染（ 4）居室污染（5）食品污染（ 6）噪聲污染（ 1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）（ 6）只有（ 1）只有（ 1）（2）（ 3）只有（ 4）（ 5）（ 6）10：下列情況可引起大氣污染的是（）（ 1）煤的燃燒（ 2）工業廢氣的任意排放（ 3）燃放鞭炮（ 4）飛機、汽車尾氣排放A. 只有（ 1）

43、（ 2）B. 只有（ 2）（ 4）C. 只有（ 1）（2）（ 3）D. （ 1）（ 2）（ 3）（ 4）11：下列制冷劑大量使用排放，會造成大氣層中O3 濃度下降的是（）A. 干冰B. 液態 NH3C. 液態 N2D. 氟氯烴（如 CF2Cl 2 ）12：冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl 原子，并進行下列反應：Cl O3ClOO2,ClO O Cl O213 ：下列說法中正確的是（）反應后將 O3 轉變為 O2Cl 是總反應的催化劑氟氯甲烷是總反應的催化劑Cl 原子反復引起分解 O3 的作用14：近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）提高汽油燃燒效率降低汽油成

44、本避免鉛污染大氣鉛資源短缺15：我國許多大中城市都禁止燃放煙花爆竹，燃放煙花爆竹對環境的危害是（）有毒、有害氣體及粉塵污染紙屑污染噪聲污染全部16：用下列方法測定空氣的污染物含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其導電性的變化（導體的電阻越小，它的導電性越大）。如測定 H 2 S 的含量，若用CuSO4 溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H 2 S ，但導電性變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于低濃度范圍內的 H 2 S ，但有很高的靈敏度。現測定空氣中Cl 2 的含量，則應選用下列吸收劑的（）A.Na2 SO3 溶液B.KI 溶液C.NaOH 溶液D.H 2O17：通常所說的“白色污染”是指（）冶煉廠的白色煙塵石灰窯的白色粉塵聚乙烯等白色塑料垃圾白色建筑廢料二、填空題目前正在研究用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種新方法：第一步用Na2SO3溶液吸收SO，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na SO，同時得到含高濃度SO 的水蒸氣副產品 .2232寫出上述兩步反應的化學方程式.7.SO2 是主要的大氣污染物，大量的 SO2 來源于，SO2 不僅本身污染大氣，它在大氣中經塵粒催化劑能與水、氧氣作用，形成危害更大的酸