1、2022年河南省信陽市息縣第三中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）A砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應該不穩定，且AgAt是有色難溶于水固體B鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩定的氣體參考答案：B2. 將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現象是（ ）A. 形成均勻的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出C.

2、 液體分層,上層呈紫紅色 D. 液體分層,下層呈紫紅色參考答案：D氯與KI發生置換反應生成碘單質和KCl，KCl溶解于水呈無色，碘被CCl4從水中萃取出來，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫紅色，CCl4的密度又大于水，所以會分層且下層是紫紅色。答案選D。點睛：掌握物質的性質、萃取原理是解答的關鍵。萃取的一般流程和實驗操作是：檢漏，裝萃取劑和被萃取的物質，振蕩，靜置分層，內外空氣相通，分液。3. 自來水常用Cl2消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3參考答案：D略4. 下列反應中前者屬于

3、取代反應，后者屬于加成反應的是（ ）A. 甲烷與氯氣混合后在光照條件下發生反應;乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應;苯與氫氣在一定條件下反應生成環己烷C. 甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇D. 在苯中滴入溴水,溴水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯參考答案：C分析:有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，根據定義分析解答。詳解:A、甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所

4、以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發生了氧化反應的結果，故A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1,2-二溴乙烯,所以屬于加成反應;苯和氫氣在一定條件下反應生成環己烷也是加成反應,故B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下,苯環上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；在一定條件下,乙烯中的雙鍵斷裂,一個碳原子上結合一個氫原子,另一個碳原子上結合羥基,生成乙醇,該反應屬于加成反應，所以C選項是正確的；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃取；乙烯生成聚乙烯的反應屬于加聚反應,故D錯誤。所以C選項是正確的。5. 已知1g N2含有m個

5、原子，則阿伏加德羅常數為（）AB14mmol1C28mD28mmol1參考答案：B考點：阿伏加德羅常數 專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律分析：每摩爾微粒含有阿伏伽德羅常數個微粒，據此計算1mol氮氣含有的氮氣分子，根據N=nNA來計算阿伏伽德羅常數，注意其單位為mol1解答：解：1mol氮氣的質量為1mol28g/mol=28g由于1g N2含有m個原子，所以含有的氮氣分子數為0.5m，所以28g含有的氮氣分子數為0.5m=14m，即1mol氮氣含有14m個氮氣分子，所以14m=1molNA，解得NA=14mmol1，故選：B點評：考查學生對阿伏伽德羅常數的理解，難度不大，注意阿伏伽德羅常

6、數單位為mol16. 日常生活中所用自來水管，你認為選用下面哪種既經濟又耐用（ ） A普通鋼管 B銅管 C不銹鋼管 D鍍鋅管 參考答案：D略7. 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2全部轉化成Fe3，該樣品可能的化學式是 ( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7參考答案：C略8. 下列關于電解質、非電解質的說法正確的是（）A氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質BCaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱電

7、解質D導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液參考答案：C【考點】電解質與非電解質【分析】A電解質必須是化合物；B在水溶液中或者熔融狀態下能夠完全電離的電解質為強電解質；C弱電解質只能部分電離，溶液中既存在電解質分子，又存在電解質電離產生的離子；D電解質強弱與溶液的導電性強弱沒有必然關系，與在水溶液中能夠完全電離有關；【解答】解：A氯氣是單質，不是化合物，所以不是電解質，故A錯誤；B碳酸鈣在熔融狀態下能夠完全電離，屬于強電解質，故B錯誤；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質，故C正確；D導電能力與溶液中離子濃度大小有關，與電解質強弱沒有必然關

8、系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質，故D錯誤；故選：C9. 下列提純方法不正確的是（ ）A除去KNO3中的NaCl雜質-冷卻熱飽和溶液結晶B除去食鹽中的泥沙-過濾C除去KCl中的K2CO3-加適量鹽酸D除去碘水中的水-分液 參考答案：D略10. 高鐵酸鈉 (Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應，下列說法正確的是A. Fe(OH)3 中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B. 反應中 NaClO 是氧化劑，NaCl 是氧化產物C. 反應中每生成1 mol Na2FeO

9、4，轉移6 mol電子D. Na2FeO4 具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產物,故B錯誤;C.生成1mol Na2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（

10、Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉移電子數。11. 下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是( )。A容量瓶 B燒杯 C量筒 D試管參考答案：B略12. 下列溶液中Cl濃度最小的是( )A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液參考答案：C【分析】電解質離子濃度=電解質濃度電解質電離出的該離子數目，與溶液的體積無關，據此結合選項計算判斷【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液，

11、c（Cl）=2mol/L2=4mol/L；B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液，c（Cl）=2.5mol/L1=2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KClO3溶液，溶液中不存在氯離子；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L；故C項氯酸鉀溶液中氯離子濃度最小，故選：C【點評】本題考查離子物質的量濃度的有關計算，難度不大，注意電解質離子濃度與電解質濃度關系13. 除去下列物質中含有的少量雜質，請填寫應加入的試劑及操作方法：組別物質雜質試劑操作方法A乙烷乙烯B溴苯溴C硝基苯硝酸DCO2HCl參考答案：組別物質雜質試劑操作方法A溴

12、水洗氣BNaOH溶液分液C水分液D飽和NaHCO3溶液洗氣14. 下列各表是元素周期表的一部分，表中數字表示的原子序數與其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】A.1號元素和2號元素不應只隔1縱行，且1號元素與11號元素之間還有一周期的元素，還要有一橫行，A錯誤； B.4號元素(Be)和13號元素(Al)中間應有10縱行過渡元素，不能在相鄰位置，B錯誤；C.10號元素(Ne)為0族元素，與15、16號元素不在同一周期，C錯誤；D.中列為9、17、35是第VIIA元素，16號元素是第三周期第VIA主族元素，第18號元素是第三周期0族元素，中行為16、17、18

13、是第三周期元素，符合位置關系，D正確； 故合理選項是D。15. 某有機物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為11，由此可得出的結論是() A該有機物分子中C、H、O原子個數比為123 B該有機物中必定含有氧元素C該有機物分子中C、H原子個數比為12 D該有機物化學式為C2H4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是 A酒精（沸點78） B四氯化碳（沸點77）C甘油（沸點290） D苯（沸點80）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處

14、填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）: ， ， 。（4）實驗中使用水浴加熱的原因是 ，最后晶體碘聚集在 （填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 計算題（寫出簡要的計算過程）12g的碳單質在一定量的O2中充分反應，當碳完全反應后,氣體通入足量的澄清石灰水中，剩余的氣體的體積為11.2L（在標準狀況下測定），則原來O2的物質的量為多少？參考答案：解：由題意可知：n(C)=1mol 11.2L氣體為O2，則CO2為1mol,原氧氣為1.5mol.11.2L氣體為CO，則CO2為0.5mol,CO也為0.5mol，原氧氣為0.75mol.18. 把0.6 mol

15、X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：2X(g)Y(g) nZ(g)2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol/Lmin，計算：（1）化學反應方程式中n的值是多少？（2）2 min末時Y的濃度。（3）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率參考答案：（1）n:2 = n(Z):n(W) = 0.1mol/Lmin2min2L:0.2moln = 4（2） c(Y) = n(Y)/V= (0.6mol-0.2mol2)/2L= 0.25mol/L（3） v(X):v(Z) = 2:4v(X) = 1/20.1mol/Lmin= 0.05 mol/Lmin19. 某有機物12 g完全燃燒，生成7.2 g H2O和8.96 L CO2(標準狀況下)，0.5 mol此有機物的質量為30 g。(1)求分子式。(2)又知此有機物具有弱酸性，能與金屬鈉反應，也能與堿溶液反應，試寫出它可能的結構簡式。參考答案：(1)C2H4O2(2)CH3COOH解析(1)M30 g0.5 mol60