1、2022年河北省邢臺市新河中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關敘述正確的是() A放熱反應生成物總能量一定高于反應物總能量 B分解反應一定是吸熱反應C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同參考答案：CA放熱反應生成物總能量一定低于反應物總能量，錯誤；B大多數的分解反應是吸熱反應，錯誤；D化學反應的焓變只與反應物和生成物的狀態有關，與反應條件無關，錯誤；選C。2. 糖類與我們的日常生活息息相關。關

2、于糖類物質的說法正確的是A糖類均有甜味 B淀粉和纖維素均不是糖類C糖類均不可水解 D糖類都含有C、H和O元素參考答案：D試題分析：A糖類不一定均有甜味，A錯誤；B淀粉和纖維素均是多糖，B錯誤；C糖類中的二糖、多糖可水解，單糖不能水解，C錯誤；D糖類都含有C、H和O元素，D正確，答案選D。3. 圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質是 AA是C3H6 ；B是C6H6 BA是C2H6 ；B是C3H6CA是C2H6 ；B是C6H6 DA是C3H6；B是C2H6參考答案：B略4

3、. 下列各組物質不屬于同分異構體的是 （ ）A. 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇 B.1,3-丁二烯和1-丁炔C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙二醇和丙三醇參考答案：D略5. 電子排布為Ar3d54s2的元素是()A位于族 B過渡元素 C主族元素 D鹵族元素參考答案：B略6. 物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是()A B C D參考答案：A略7. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一硝基取代物只有一種，該

4、芳香烴的名稱是 ( )A、乙苯 B、鄰二甲苯 C、間二甲苯 D、對二甲苯參考答案：D略8. 今有組成為CH4O和C3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應，可能生成的有機物的種數最多為（） 來源: /A3種 B4種 C7種 D8種參考答案：C略9. 實驗室用4molSO2與2 molO2進行下列反應：H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為( )A. 40% B. 50% C. 80% D. 90%參考答案：C10. 電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出時，則陽極上產生氣體的體積在標準狀況下是( ) A0.28L B0.56L C0.14L

5、 D11.2L參考答案：B略11. 25時，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl和Na+的物質的量相等，則a+b的值是 A13 B14 C15 D不能確定 參考答案：A略12. 下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應的有（ ） A B全部 C D參考答案：C略13. 下列有關水的電離的說法正確的是 A將水加熱，KW增大，pH不變 B向水中加入少量NaHSO4固體，恢復到原溫度，水的電離程度增大 C向水中加入少量NH4Cl固體，恢復到原溫度，水的電離程度減小 D向水中加少量Na

6、OH固體，恢復到原溫度，水的電離被抑制，OH-增大參考答案：D14. 現有溫度相同、pHa和pHb的兩種NaOH溶液，已知ba2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2參考答案：B15. 25時，向1 mL pHa的鹽酸中滴加10 mL pHb的NaOH溶液，若溶液中n(Cl-)n(Na)，則ab的值為A13 B14 C15 D不能確定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體氯氣。某學生使用這一

7、原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題： （1）A儀器的名稱是_，所盛試劑是_，B中發生反應的化學方程式是_。 （2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_。 （3）此實驗結果所得產率太低，經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應： 溫度較高時氯氣與消石灰反應生成，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：_。為避免此副反應發生，應采取的措施是_。（4）漂粉精同鹽酸作用產生氯氣：，該反應中每生成，轉移電子的物質的量為_，被氧化的的物質的量為_。有效氯是漂粉精中有

8、效的含量大小的標志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質量/漂粉精的質量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中的質量分數為_（保留一位小數）。參考答案：（1）分液漏斗，濃鹽酸， （2）。 （3）將U形管置于冷水浴中。在B、C之間增加一個飽和食鹽水洗氣裝置。（4）1 65.5%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在溶液中進行某化學反應 2A B + D 在四種不同條件下進行，B、D 起始濃度為零，反應物 A 的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表 ：根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗 1，反應在 10至 20分鐘時間內平均速率（VA）為

9、 mol/（Lmin）。（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C2= mol/L，反應經 20分鐘就達到平衡，可推測實驗 2中還隱含的條件是 。（3）設實驗 3的反應速率為 v3，實驗 1的反應速率為 v1，則 v3 v1（填“ ”、“ = ”、“ ”、“ = ”、“ ， ；（4）吸熱，溫度升高時，平衡向右移動。本題有關化學反應速率、化學平衡的圖表分析，主要是考查對表中所隱含信息的觀察能力。對于問題（1）只要從化學速率的定義出發，從表中找出反應在 10至 20分時間內的 A 濃度變化值，即可求出 A 的平均速率為(0.80molL-1- 0.67molL-1)/10min= 0.013molL-1

10、min-1。對于問題（2）的解答，首先要從計算 800 該反應的平衡常數（K = 1）入手，查出實驗 2中 A 的平衡濃度，代入有關平衡表達式即可求出 B、C 的平衡濃度，進而得出 A 的初始濃度。比較實驗（1）、（2）的條件，溫度、濃度相同，達到平衡的時間不相同，從中推測出實驗 2 中還存在著催化劑這一隱含條件。對于問題（3）的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡濃度為 0.6molL-1，進而求出A 的初始濃度為 1.3molL-1；然后根據濃度越大，反應速率也越大，得出3大于1的結論。對于問題（4）的解答，亦是根據觀察表格中的數據入手，實驗 1到實驗 4屬溫度升高，A 的平衡濃度減小，說明平衡向著正反應方向移動，該方向為吸熱反應。18. 一種氣態烷烴和一種氣態烯烴，它們分子里的碳原子數相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定）， 求混合氣體中的烷烴和烯烴及它們的體積比為多少？參考答案：C2H6 C2H4 2:319. （8分）蓋爾達法分解蛋白質的過程可表示為：現對牛奶中的蛋白質進行下列實驗：取30.0 mL牛奶，用蓋達爾法分解蛋白質，把氮完全轉化為氨，用0.500m