1、湖南省長沙市一中2020-2021學年高一第一學期期末考試化學試卷時量：75分鐘 滿分：100分。可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Fe-56一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選有符合題目要求)1. 下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是A. 少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B. 大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，順風向地勢低處逃離C. 不慎酒出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅D. 可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶2. 下列實驗裝置正確的是A. 加熱分解

2、碳酸氫鈉B. 吸收氨氣C. 轉移溶液D. 制取氯氣3. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 標準狀況下，2.24L H2O中含有的原子數目為0.3NAB. 常溫常壓下，4.6g NO2與N2O4混合物中含有的氧原子數目為0.2NAC. 0.15molL-1 K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為0.3NAD. 過氧化鈉與水反應時，每生成1mol氧氣轉移電子數為NA4. 下列反應離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：B. 向氫氧化鈉溶液中逐滴加入幾滴FeCl3飽和溶液：(膠體)C. 向氯化鋁溶液中滴加足量氨水：D. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：5. 下列水溶液中的

3、各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是A Na+、Ba2+、Cl-、B. Ca2+、Cl-、K+C. 、K+、Fe2+、H+D. H+、Cl-、Na+、6. 向下列溶液中通入足量CO2氣體，最終不會產生沉淀的是（ ）飽和Na2CO3溶液、澄清石灰水、BaCl2溶液、氨水與NaCl構成的混合液(二者均飽和)A. B. C. D. 7. 為除去括號內的雜質，所選用的試劑不正確的是A. Cl2(HCl)，通過飽和食鹽水B. SO2(CO2)，通過酸性高錳酸鉀溶液C. NO(NO2)，通入水中D. NaOH溶液Ca(OH)2，加入適量Na2CO3溶液，過濾8. 下列敘述內容和結論均正確并且有因

4、果關系的是選項內容結論A向Na2CO3溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡產生，說明非金屬性：ClCB濃硫酸具有強氧化性和吸水性濃硫酸可干燥H2和H2S，不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D銨鹽受熱易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨氣A. AB. BC. CD. D9. 下列實驗操作對應的現象符合事實的是A用潔凈的鉑絲蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色B鈉投入硫酸銅溶液中，鈉沉在燒杯底部，且產生紅色固體C向過氧化鈉粉末中加入少量水，產生的氣體不能使帶火星的木條復燃D向充滿干燥Cl2的集氣瓶中放入有色鮮花，一段時間后，

5、鮮花顏色無明顯變化A. AB. BC. CD. D10. 一定條件下，一種反應物過量，另一種反應物仍不能完全反應的是A. 過量的銅與濃HNO3B. 過量的濃鹽酸與二氧化錳C. 過量的銅與濃硫酸D. 過量的鋅與18 mol/L硫酸二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11. 下列說法正確的是A 向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產生，溶液中一定含有Cl-B. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C. 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，

6、溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質D. 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明該溶液中含12. A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C最低價陰離子分別為A2-、C-，A2-離子半徑大于C-，B2+與C-具有相同的電子層結構。下列敘述一定正確的是A. 它們的原子序數BCAB. 它們的離子半徑A2-C-B2+C. 它們的原子半徑CBAD. 它們的最外層電子數CAB13. 下列說法不正確的是A. 四氯化碳分子的電子式為B. H2、D2、T2是氫元素的同素異形體C. 次氯酸的結構式為H-O-ClD. H2O的沸點高于H2S，是由于H2O分子間存在

7、氫鍵14. 某核潛艇上的核反應堆使用了液態鋁鈉合金作載熱介質，有關說法不恰當的是A. 鋁鈉合金的熔點低于鋁的熔點B. 鈉、鋁在常溫下都可以與空氣中的氧氣反應C. 將mg不同組成的鋁鈉合金分別投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則合金中鋁的質量分數越小D. 將含0.1mol鈉和0.2mol鋁的合金投入到足量的水中，充分反應，產生氫氣4.48L(標準狀況)15. 一種廣泛用于鋰離子電池的物質結構如圖所示。X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的四種短周期主族元素，Y、W同主族，原子半徑r(X)r(Y)r(Z)。下列說法正確的是A. 鋰單質通常保存在煤油中B. 離子化合物XZ4所有原子都滿足8電子穩定結構C.

8、 Z的單質能與水反應生成Y的單質D. 簡單離子的還原性WY三、非選擇題(本題共4小題，共60分)16. 根據所學知識，回答下列問題：(1)反應4HCl(濃)中，氧化劑是_，還原產物是_；MnO2與被氧化HCl的物質的量之比是_。(2)實驗室用Na3CO3固體配制500 mL 1 mol/L的Na3CO3溶液。配制時必需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、_、_。定容時仰視刻度線會導致濃度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)，定容搖勻后發現液面低于刻度線再加水至刻度線，濃度會_。(3)在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質量為62 g，則兩種氣體的物質的量之和為_mol，Co與

9、CO2物質的量之比為_。(4)聯氨(又稱聯肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，實驗室可用NaClO溶液與NH3反應制備聯氨，反應的化學方程式為_。已知，分析聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_。17. 鐵、銅及其化合物在工業生產中有重要的用途。運用相關知識，回答下列問題：(1)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式_。(2)甲同學為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟回答下列問題：試劑a是_(用化學式表示)；操作用到的玻璃儀器有_。濾液X、Z中都有同一

10、種溶質，它們轉化為溶液W的離子方程式為_。上述流程中操作包括蒸發濃縮、_、過濾、洗滌。(3)乙同學為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應，做了如圖所示實驗：為了探究白色沉淀產生的原因，同學們查閱資料得知：iCuSCN是難溶于水的白色固體；iiSCN-的化學性質與I-的相似；iii。填寫實驗方案：實驗方案實驗現象步驟：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現象步驟2：取4mL_mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產生白色沉淀Cu2+與SCN-反應的離子方程式為_。18. 隨原子序數的遞增，八種短周期

11、元素(用字母X等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表的位置是第三周期_族。(2)比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_。(用化學式表示)(3)比較y、z、d簡單氣態氫化物的穩定性：_。(用化學式表示)(4)化合物e2d2中化學鍵的類型為_。(5)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式_。(6)e、f的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_。(7)(yz)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_。(8)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質與氫氣化合難易、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設計一個簡單的實驗證明：_。19. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：已知電解總反應為：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_。(2)工業上常用黃鐵礦(FeS2)為原料制備硫酸，配平下面方程式：_。_FeS2+_O2_Fe2O3+_。(3)從物質分類角度來看，NaHSO4是_(填字母代號)。a酸 b酸式鹽 c電解質 d非電解質 e離子化合物 f共價化合物(4)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_。(5)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和C