1、09年高考化學試題分類匯編化學實驗 AUTONUM （09年江蘇化學15）（10分）醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na、Al3、Fe3等雜志）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質量分數為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.08.5，以出去溶液中的少量Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有： = 1 * GB3 將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2； = 2 * GB3 防止Ca2在蒸發時水解； = 3

2、* GB3 。（3）測定樣品中Cl含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。 = 1 * GB3 上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。 = 2 * GB3 計算上述樣品中CaCl22H2O的質量分數為 。 = 3 * GB3 若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3 沉

3、淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2 （3） = 1 * GB3 酸式滴定管 = 2 * GB3 99.9% = 3 * GB3 樣品中存在少量的NaCl 少量的CaCl22H2O失水 AUTONUM （09年江蘇化學18）（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制備的

4、ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）.2001年我國衛生部規定，飲用水ClO2的含量應不超過0.2 mgL1。飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I還原為ClO2、Cl的轉化率與溶液pH的關系如右圖所示。當pH2.0時，ClO2也能被I完全還原成Cl。反應生成的I2用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI請寫出pH2.0時，ClO2與I反應的離子方程式 。請完成相應的實驗步驟：步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步

5、驟2：調節水樣的pH為7.08.0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5： 。步驟6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO2的濃度為 mgL1（用含字母的代數式表示）。若飲用水中ClO2的含量超標，可向其中加入適量的，該反應的氧化產物是 （填化學式）答案：（1）方法二制備的ClO2中不含Cl2（2） = 1 * GB3 ClO24H4I=Cl2I22H2O = 2 * GB3 調節溶液的pH2.0 = 3 *

6、 GB3 = 4 * GB3 Fe(OH)3 AUTONUM （09年寧夏理綜26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現采用氫氣還原法，請回答如下問題： = 1 * GB3 寫出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O與氫氣反應的化學方程式 ； = 2 * GB3 試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的

7、結晶水質量為 g，化學式為 ；(2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由。 。答案：（1）xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O（2）可行 根據反應xCuCO3yCu(OH)2zH2O(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，依據堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質量（或其中任意三個量），即可計算出其組成。 AUTONUM （09年全國理綜28）（15分）已知氨可以與

8、灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中加入的物質是 ，發生反應的化學方程式是 。（2）B中加入的物質是 ，其作用是 。（3）實驗時在C中觀察到得現象是 ，發生反應的化學方程式是 。（4）實驗時在D中觀察到得現象是 ，D中收集到的物質是 ，檢驗該物質的方法和現象是 。答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO） 除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變為紅色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出現無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙

9、檢驗、試紙變藍 用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍 AUTONUM （09年全國理綜卷I27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時發生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2請從下圖中選用所需儀器（可重復使用）組成一套進行該感應并檢驗出反應產物的裝置。現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用儀器（填字母）加入試劑作用答案：CBAAA濃硫硫和木炭無水硫酸銅品紅酸性KMnO4澄清石灰水產生反應物檢驗是否有水

10、檢驗SO2 除去SO2 檢驗CO2的存在 AUTONUM （09年山東理綜30）（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、S1的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為 （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最試劑為 （填代號）。aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經過加熱蒸發， 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。（3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出