1、無(wú)機(jī)推斷專(zhuān)題講座解無(wú)機(jī)推斷題的必備知識(shí)1、熟悉中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備、用途。特別是對(duì)具有特殊的物理性質(zhì)（如顏色、硬度、熔沸點(diǎn)等）、化學(xué)性質(zhì)（如顯色反應(yīng)，在空氣中的變化等）及特殊的制備方法【如Fe(OH)2的制備】和特殊的用途的物質(zhì)更應(yīng)該多加記憶，才能找到解題的突破口。2、熟悉中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型。解題“五步曲”:1.審: 審清題意,從題干問(wèn)題框圖迅速瀏覽一遍，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)。，明確求解要求 。2.找: 找“題眼” 即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵。3.析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，大膽猜測(cè),順藤摸瓜,應(yīng)用正逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等

2、多種思維方式、進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。4.驗(yàn): 驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。5.答: 按題目的要求寫(xiě)出答案。（1）物質(zhì)物理特征為突破口無(wú)機(jī)框圖中的常見(jiàn)題眼（2）反應(yīng)現(xiàn)象（3）反應(yīng)條件（4）特征數(shù)據(jù)（5）特征反應(yīng)（7） 特殊物質(zhì)結(jié)構(gòu)（6） 特殊工業(yè)生產(chǎn)推斷突破口一 ：以物理特征為突破口2.特殊顏色：AgI、 FeS2S、Na2O2、AgBr CuC、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeOKMnO4、I2Fe2O3、紅磷固體：黃色：淡黃色：紅色：黑色：紫黑色：紅棕色：Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgClCu(OH)2沉淀：紅褐色：白

3、色：藍(lán)色： 溶液：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4、Fe(SCN)2+NO2、溴蒸氣Cl2氣體：紅棕色：黃綠色：H2、N2、O2、Cl2、F2H2O、H2O2Br21.常溫下?tīng)顟B(tài)：液態(tài)單質(zhì)：氣體單質(zhì)：液態(tài)化合物：例1：根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，一、解題突破口是物質(zhì)的特有顏色A黑色晶體BCDE紅褐色固體FH2SO4O2A為Fe B為Fe3O4 C為FeSO4 D為Fe2(SO4)3 E為Fe(OH)2 F為 Fe(OH)3練1 下圖中， X、Y、Z、W為常見(jiàn)的四種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無(wú)色氣體，W為黃綠色氣體，B的溶液顯強(qiáng)酸性。則:(1)X、Y、

4、Z的化學(xué)式分別為：X ，Y ，Z 。(2)X元素在周期表中的位置是：第 周期，第 族。(3)寫(xiě)出A的水溶液與X反應(yīng)的離子方程式： 。(4)寫(xiě)出C與過(guò)量W反應(yīng)的離子方程式： 。Fe + 2Fe3+ 3Fe2+2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-FeBr2H2四Br2Br2Cl2HBrH2H21.電解：電解水、熔融的氯化鈉、氧化鋁、鹽溶液2.需要催化劑：氨氣的催化氧化工業(yè)合成氨氣SO2+O2KClO3制氧氣 雙氧水分解CaCO3分解；鋁熱反應(yīng)；水泥和玻璃的工業(yè)反應(yīng)；FeS2 高溫煅燒；碳參加的還原反應(yīng)，比如工業(yè)制備水煤氣的兩個(gè)反應(yīng)（碳和水，CO和水），碳與

5、二氧化硅。突破口二：以反應(yīng)條件為突破口3.需要高溫條件:2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4電解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 電解推理：A可能是不活潑金屬的硫酸鹽或硝酸鹽，也可能是活潑金屬的無(wú)氧酸鹽； 鹽溶液 單質(zhì)B + 單質(zhì)C + D 電解二、解題突破口是特殊反應(yīng)條件例2、物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，B是最常見(jiàn)溶劑，E分子與N2電子數(shù)相同。1、寫(xiě)出化學(xué)方程式:2、寫(xiě)出化學(xué)方程式:3、寫(xiě)出一個(gè)B作為還原劑的方程式_4、寫(xiě)出一個(gè)F作為氧化劑的方程式_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (氣) Fe3O4 +

6、4H2 高溫 CO +H2O(氣) CO2 +H2 高溫2F2 +2H2O =4HF +O2 2Mg +CO2 2MgO +C 點(diǎn)燃練2 下圖中的每一個(gè)框內(nèi)的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。從A到F均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中B跟E反應(yīng)生成物質(zhì)F，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如表所示。請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)(須注明反應(yīng)條件)：反應(yīng)：BEF起始組成n/mol240某時(shí)刻組成n/mol1222CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2+ 2H2SO4電解Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O2SO2 + O2 2SO3 催化

7、劑SO3 + H2O = H2SO4A可能是不活潑金屬的硫酸鹽或硝酸鹽， 也可能是活潑金屬的無(wú)氧酸鹽； 2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4電解 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 電解 練習(xí)2 下圖中的序號(hào)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钜韵驴瞻住！⒌幕瘜W(xué)式分別是 、 、 。與反應(yīng)的化學(xué)方程式是: NH4HCO3或（NH4）2CO3NH3O2C + 4HNO3 (濃) = 2H2O + 4NO2+ CO2NH3CO2O2O2CO2NO2H2OH2O單質(zhì)：Al、Si；鹽類(lèi)：銨鹽等。 金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：Al2O3、Al(OH)3弱酸的銨鹽：NH4HCO3、(NH

8、4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等；弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。 2.能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： 3.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)： 生成H2：活潑的金屬單質(zhì)，Na、K、Mg(加熱)、Fe(高溫生成Fe3O4)生成O2：非金屬單質(zhì)(F2)，金屬過(guò)氧化物(Na2O2)等金屬碳化物：CaC2金屬氮化物：Mg3N2金屬硫化物：Al2S3突破口三：以化學(xué)反應(yīng)的特征為突破口1.能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)： 4、特殊反應(yīng)類(lèi)型（1）置換反應(yīng) 金屬 金屬 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 金屬 非金屬 Zn+2H+=Zn

9、2+H2 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 非金屬 非金屬 2C+ SiO2 Si+2COC+ H2O(g) CO+H2Cl2+2KI =2KCl + I22F2+2H2O =4HF+O2 非金屬 金屬 C + CuO Cu+CO 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O（2）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2(NH4)2CO3 2NH3+H2O+CO2NH4HCO3 NH3+H2O+CO24HNO3 2H2O+4NO2+O2

10、 銨鹽與堿反應(yīng)，如NH4Cl與Ca(OH)2。 Cu、C等與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)。 Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。 電解飽和食鹽水、CuSO4溶液等。 Cl2與NaOH或Ca(OH)2溶液反應(yīng)。（3）兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)例3 將A、B、C、D四種固體投入水中分別產(chǎn)生E、F、G、M四種氣體，這四種氣體之間的反應(yīng)如圖所示：ACBEFNNGQWNWNIH2OH2OH2ODMH2ONi，燃燒燃燒催化劑， +I是一種遇空氣變紅棕色的氣體，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A是 ，B是 ，C是 ，D是 ， E是 ，F(xiàn)是 ，G是 ，M是 。Na2O2NaCaC2Mg3N2O2H2C2

11、H2NH3NOH2ONH3O2H2OH2OH2O練3、 如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)，寫(xiě)出它們的化學(xué)式。ADCBEO2 O2O2 CuH2 H2O當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)：A；B；C；D；E。當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)：A；B；C；D；E。N2NH3NONO2HNO3SH2SSO2SO3H2SO4（酸或堿） 醇 醛 酸突破口四：以特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口1.直線轉(zhuǎn)換關(guān)系：2.三角轉(zhuǎn)化：例4 下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：ABCDEXYYZ當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)， A、B、C、D、E均含同一元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)， A、B、C、D、E均含

12、另一元素。回答下列問(wèn)題（用化學(xué)式）1、A是 ，Y是 ，Z是 。2、當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ， 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 。 （NH4）2SO2H2OH2SO4HNO3練4、圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。填寫(xiě)空白：xABCEDFG+HCl +Na2O2 +Cu +B+NaOH +D +Cu催化劑物質(zhì)x可以是，C是，F(xiàn)是。反應(yīng)的化學(xué)方程式 反應(yīng)的離子方程式(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3NO22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O突破口五、根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷知識(shí)準(zhǔn)備：近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這

13、類(lèi)題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化（例COCO2，NO NO2，SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16 ）；放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；相對(duì)分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。 練習(xí)5 已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見(jiàn)的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲BCD乙AXY丙Z丙丙丙丙1.寫(xiě)出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙 B .2.寫(xiě)出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式 .2

14、Na2SO3 +O2 =2Na2SO4 O2 Na2O2 O2Na2O2SSO2SO3突破口六、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1、煅燒石灰石2、煅燒黃鐵礦3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、電解飽和食鹽水7、工業(yè)制鹽酸8、高爐煉鐵9、工業(yè)制取漂粉精10、工業(yè)制水煤氣11、硅酸鹽工業(yè)例6：（2004年高考江蘇化學(xué)試題）：下圖中，A是一種無(wú)色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。請(qǐng)按要求填空：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，F(xiàn) ，Y 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)1molB通過(guò)反應(yīng)得到1molF，B中F的質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為： 。H2ON2AgHCl4NH3+5O2 4NO+6H2OAgN3催化劑突破口七、特征物質(zhì)結(jié)構(gòu)1、（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al； （2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； （3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； （4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li； （5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na； （6）最高正家與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si； （7）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S； （8）最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O，F(xiàn)； 2、（1）A A分子必然是N2，三角錐形分子是NH3(NCl3、PCl3)，正四面體形原子晶體是金

16、剛石或晶體硅，正四面體形分子晶體通常是CH4、CCl4、P4。 （2 ）滿(mǎn)足10電子結(jié)構(gòu)的粒子有Ne、NH4+、H3O+、O2-、F-、OH-、CH4、NH3、H2O、Na+、Mg2+、Al3+等。18電子結(jié)構(gòu)的粒子有H2S、HCl、HS-、S2-、Cl-等。 （3）既含有極性鍵，又含有非極性鍵且原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子通常是H2O2、C2H2、C6H6等。例7（07北京理綜26）（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：?jiǎn)钨|(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙已知： a常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。 b甲分子中含10

17、個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。（1）X的電子式是 。（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。蒸餾水（滴有酚酞）在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。試管中的試劑是（填寫(xiě)化學(xué)式） 。燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示） 。（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。（4）n mol丁與n mol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4n mol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 完整性：一個(gè)問(wèn)題往往有幾個(gè)要點(diǎn)，要全面考慮，謹(jǐn)防遺漏。 規(guī)范性：化學(xué)用語(yǔ)、學(xué)科術(shù)

18、語(yǔ)等務(wù)必準(zhǔn)確無(wú)誤。“物質(zhì)推斷，回頭一看”：解完題后應(yīng)仔細(xì)核對(duì)題中各條信息，必須做到所得結(jié)果與所有信息相符，只要有一條不符，就得推倒重來(lái)。 針對(duì)性：根據(jù)要求回答，問(wèn)什么答什么。特別提醒答題注意的問(wèn)題謝謝合作!4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話(huà)來(lái)表

19、示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一

20、點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下

21、，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)