1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ICl能發生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）A升華B熔化C溶于CCl4D受熱分解2、 “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說法錯誤的是 ( )A絲的主要成分屬于天然有機高分

2、子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌B墨子天志中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等C考工記載有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來洗滌絲、帛。這種液體能洗滌絲、帛主要是因為其中含有K2CO3D天工開物記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、苘、葛”文中的“臬、麻、苘、葛”屬于纖維素3、某校化學興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、

3、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH4、下列反應可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合5、常溫下，向20mL0.05molL1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）ANaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性BA、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大CE溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)c(B2)c(OH)c

4、(H+)DF點溶液c(NH4+)=2c(B2)6、我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是A制氫時，X電極附近pH增大B斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動D制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g7、既發生了化學反應，又有電解質的溶解過程，且這兩個過程都吸熱的是A冰醋酸與NaOH溶液反應BKNO3加入水中CNH4NO3加入水中DCaO加入水中8、加較多量的水稀釋 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液，下列

5、離子濃度會增大的是（）ACO32-BHCO3-CH+DOH-9、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A7g14C中，含有3NA個中子B25時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數目為10-4NAC3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4LD標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數目為2.5NA10、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主

6、要成分為SiO2D港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法11、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團C該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑12、下列反應中，反應后固體物質增重的是A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發生鋁熱反應D將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液13、化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A水

7、華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產物可用于防彈衣材料14、下列有關化合物X的敘述正確的是AX分子只存在2個手性碳原子BX分子能發生氧化、取代、消去反應CX分子中所有碳原子可能在同一平面上D1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH15、化合物丙是一種醫藥中間體,可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是A丙的分子式為C10H14O2B乙分子中所有原子不可能處于同一平面C甲、.乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D甲的一氯代物只

8、有2種（不考慮立體異構）16、某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是( )A不能發生銀鏡發應B1mol 該物質最多可與2molBr2反應C1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應D與NaHCO3、Na2CO3均能發生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、據研究報道，藥物瑞德西韋(Remdesivir)對2019年新型冠狀病毒(COVID-19)有明顯抑制作用。F為藥物合成的中間體，其合成路線如下：已知：R-OH R-Cl(1)A中官能團名稱是_；C的分子式為_(2)A到B為硝化反應，則B的結構簡式為_，A到B的反應條件是_。(3)B到C、D到E的反應類型 _(填“相同”或“不

9、相同”)；EF的化學方程式為_ 。(4)H是C的同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有_種。硝基直接連在苯環上 核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1遇FeCl3溶液顯紫色(5)參照F的合成路線圖，設計由、SOCl2為原料制備的合成路線_(無機試劑任選)。18、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應條件或試劑略去)：已知：I.最簡單的Diels-Alder反應是II.III.+R4OH請回答下列問題：（1）下列說法中正確的是_。A.BC的反應條件可以是“NaOH/H2O，”B.CD的目的是實現基團保護，防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3

10、溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4（2）寫出化合物J的結構簡式_。（3）寫出KL的化學方程式_。（4）設計由L制備M的合成路線(用流程圖表示，試劑任選)_。（5）寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式_。1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子；能發生水解反應；遇FeCl3溶液發生顯色反應。19、實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將

11、除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：_探究K2FeO4的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產生(用離子方程式表示)。（5）根據方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“110-7mol/L，溶液中H+全

12、部來自水電離，則E點水溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，C項錯誤；D.F點溶液由（NH4）2B和氨水混合而成，由于水電離的c（H+）=110-7mol/L，溶液中H+全部來自水電離，則F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)，因c(H+)=c(OH-)，所以有c(NH4+)=2c(B2-)，D項正確； 所以答案選擇D項。6、B【解析】AX電極為電解池陽極時，Ni元素失電子、化合價升高，故X電極反應式為Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，X電極附近pH減小，故A錯誤；B斷開K2、閉合K1時，構成原電池，供電時，X電極作正極，

13、發生還原反應，氧化劑為NiOOH，Zn作負極，發生氧化反應，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正確；C斷開K2、閉合K1時，構成原電池，X電極作正極，Zn作負極，陽離子向正極移動，則K+向X電極移動，故C錯誤；D制氫時，為電解池，Pt電極上產生氫氣，Pt電極反應為：2H2O+2e-= H2+2OH，X電極反應式為：Ni(OH)2e+OH=NiOOH+H2O，根據電極反應，每轉移0.1NA電子，溶液質量基本不變，故D錯誤；答案選B。7、C【解析】A. 冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應，故A錯誤；B. 由于硝酸鉀為強酸強堿鹽

14、，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學反應發生，故不符合題干的要求，故B錯誤；C. 硝酸銨加入水中后，先溶于水，而銨鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中和的逆反應，故鹽類水解吸熱，故C正確；D. 氧化鈣放入水中后和水發生化合反應，為放熱反應，故D錯誤；故選：C。8、C【解析】在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加較多量的水稀釋促進水解平衡正向移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大， 故選：C。9、D【解析】A1個1

15、4C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有中子數目為4NA，故A錯誤；B溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數，故B錯誤；C3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu2NO2可知n(NO2)=0.1mol，V(NO2)=2.24L，且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；D標況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；答案選D。【點睛】易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數目必須要計算物質的量，題中沒有給出體積，不能計算物質的量，也就無法

16、計算微粒數目。NO2在標況下不是氣體。10、C【解析】A. SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2，故選C；D. 因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C11、B【解析】A. 根據物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B. 根據維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C. 1分子維生素C與I2發生反應產生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維

17、生素C，失去H原子的反應為氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D. 羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為，固體由CuO變為Cu，反應后固體質量減小，A錯誤；B、二氧化碳通過Na2O2粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變為Na2CO3，反應后固體質量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后各物質均為固體，根據質量守恒定

18、律知，反應后固體質量不變，C錯誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固體由Zn變為Cu，反應后固體質量減小，D錯誤；故選B。13、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環境中容易發生電化學腐蝕，在干燥的環境中，青銅器、鐵器只能發生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非

19、金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產物聚乙烯纖維材料具有優良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。14、B【解析】A.連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。化合物X分子中含有3個手性碳原子：（打*號的碳原子為手性碳原子），A項錯誤；B.X分子中含有 (醇)和-CH-基團能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環上氫原子都能發生取代反應，分子中含有的和基團都能發生消去反應，B項正確；C.X分子（）中與*號碳原子相連的3個碳原子處于四面體的3個頂點上，這4個碳原子不可能在同一平面上。C項錯誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發

20、生水解反應：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗2 mol NaOH。D項錯誤；答案選B。15、D【解析】A.由丙的結構簡式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A正確；B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D.甲的分子中有3種不同化學環境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構)，故D錯誤；故選D。【點睛】共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構型：甲烷分子為正四面體構型，其分子中有且只有

21、三個原子共面；乙烯分子中所有原子共面；乙炔分子中所有原子共線；苯分子中所有原子共面；HCHO分子中所有原子共面。16、C【解析】A含甲酸某酯結構，能發生銀鏡反應，故A錯誤；B酚-OH的鄰位、碳碳雙鍵與溴水反應，則1mol 該物質最多可與3molBr2反應，故B錯誤；C.2個酚羥基、-Cl及-COOC-均與NaOH反應，則1mol 該物質最多可與4mol NaOH反應，故C正確；D含酚-OH，與Na2CO3發生反應，與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基 C8H7NO4 濃硫酸、濃硝酸、加熱 相同 ：+HCl 2 +H2 【解析】根據流程圖，A在濃硫酸、濃

22、硝酸、加熱條件下發生取代反應生成B，B的結構簡式為，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，D在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為E()，E與A發生被取代轉化為F，根據E、F的結構簡式可判斷，A的結構簡式為，據此分析答題。【詳解】(1)根據流程圖中A的結構簡式分析，官能團名稱是羥基；根據圖示C中的每個節點為碳原子，每個碳原子連接4個共價鍵，不足鍵由氫原子補齊，則分子式為C8H7NO4；(2)A到B為硝化反應，根據分析，B的結構簡式為，A到B的反應條件是濃硫酸、濃硝酸、加熱；(3)根據分析，B和發生取代反應生成C()，C和磷酸在加熱條件下發生取代生成D，則B到C、D到E

23、的反應類型相同；E與A發生被取代轉化為F， A的結構簡式為，化學方程式為：+HCl； (4)C的結構簡式為 ，H是C的同分異構體， 硝基直接連在苯環上，核磁共振氫譜峰面積之比為2:2:2:1，說明分子結構中含有4中不同環境的氫原子，且氫原子的個數比為2:2:2:1，遇FeCl3溶液顯紫色，說明結構中含有酚羥基，根據不飽和度可知，還存在CH=CH2，滿足下列條件的同分異構體結構簡式為、，共有有2種；(5) 與氫氣在催化劑作用下發生加成反應生成，在SOCl2、催化劑、加熱條件下轉化為，則合成路線為：+H2。18、AB 、 【解析】A與溴發生1，4-加成生成B（），B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生

24、成C（），C與溴化氫加成生成D（），D被高錳酸鉀氧化生成E（），E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F（），F發生分子內脫水生成G（），根據K的分子式推知J為，G與J發生已知I的反應生成K（），K與乙醇發生取代反應生成L。【詳解】（1）A.BC的反應為鹵代烴的水解，條件是“NaOH/H2O，”，故A正確；B.CD的目的是為了保護碳碳雙鍵，防止被KMnO4(H+)氧化，故B正確；C.若要檢驗有機物分子結構中的鹵族元素，則應先使其水解，后用HNO3酸化的AgNO3溶液，故C錯誤；D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4，故D錯誤；綜上所述，答案為AB；（2）由分析可知，J的結構簡式為，故答案

25、為：；（3）KL發生取代反應，其化學方程式為，故答案為：；（4）對比L的結構和目標產物的結構可推知，可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發生已知II的反應，后在發生已知III的反應即可制備M，其合成路線為，故答案為： ；（5）1H-NMR譜檢測表明：分子中共有5種化學環境不同的氫原子，說明分子結構比較對稱；能發生水解反應，結合分子式可知分子結構中有酯基；遇FeCl3溶液發生顯色反應，可知有苯環和酚羥基；綜上所述，符合條件的同分異構體的結構簡式為、；故答案為：、。【點睛】書寫同分異構體時，可先確定官能團再根據化學環境不同的氫的數目有序進行書寫，避免漏寫。19、氯氣發生裝置 3Cl22Fe(OH)310

26、KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O 溶液酸堿性不同 【解析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結合守恒法寫出發生反應的化學方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO

27、4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，方案是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣。【詳解】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發產生HCl，使得產生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2

28、FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發生反應的化學方程式為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應產生Fe3+，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩定，酸性溶液中快速產生O2，自身轉化為Fe3+，發生反應為：4FeO42-+20H+4Fe3+3O2+10H2O；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系相反，方案是FeO

29、42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，兩種反應體系所處酸堿性介質不一樣，所以可以說明溶液酸堿性會影響粒子氧化性的強弱。20、E 避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣 fedcm(n)n(m)a(b)b (a) 選擇，以除去水蒸氣，避免反應發生 選擇，以除去空氣中的CO2，避免反應發生 使氮化鎂不純 如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂 【解析】實驗室里用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂（Mg3N2）。根據可能發生下列反應：2Mg+O22MgO；3Mg+N2Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2O(蒸氣)=MgO+H2；Mg3N2+

30、6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥。【詳解】根據分析可知：利用該裝置是制取氮化鎂的裝置的事實，聯系鎂可以與氧氣及氮化鎂能與水反應的性質，對實驗的過程進行設計與分析：為防止反應過程中鎂被氧化一般要排凈容器中的空氣，為防止氮化鎂與水的反應所以要先把通入的氮氣干燥。則：(1)因為氧氣與灼熱的銅反應，所以實驗開始時，先點燃E裝置中的酒精燈，原因是避免從E裝置出來的氣流中還含有氧氣，因為需要先除二氧化碳，再除水分，后除氧氣，故將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導管流出的氣流，則氣流依次流經的導管為(填字母代號)：hfedcm(n)n(m)a(b)b(a)；(2)選擇B裝置，可以除去水蒸氣，避免反應發生；(3)選擇C裝置，可以除去空氣中的CO2，避免反應發生；(4)如果同時點燃A、E裝置的酒精燈，對實驗結果產生的影響為使氮化鎂不純。如果E中的銅粉沒有達到反應溫度時，氧氣不能除盡，導致氧氣同鎂反應，而使氮化鎂中混入氧化鎂。21、0.2