1、粗鹽提純專題突破解題必I備1.除去不溶性雜質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)操作步驟：溶解、沉淀、溶解過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶。(3)經(jīng)溶解、過(guò)濾后只是將不溶性雜質(zhì)如泥沙等除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽，而其中的可溶性雜質(zhì)如鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等無(wú)法分離，因而得到的食鹽不屬于純凈物。(4)產(chǎn)率偏低的原因轉(zhuǎn)移食鹽不徹底；過(guò)濾時(shí)濾紙上沾有食鹽；燒杯內(nèi)壁沾有食鹽溶液；蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出。(5)產(chǎn)率偏高的原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干。2.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(1)除去粗鹽(NaCl)中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl 2粗鹽中含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na2SO4、MgCl2、CaC等可溶性雜質(zhì)，除

2、去粗鹽樣品中的難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)的步驟如下:粗鹽者前一過(guò)量日式工溶液一過(guò)里XQH溶視過(guò)量X亞C6溶翅 過(guò)濾 加入過(guò)量BaCl2的目的是除去 Na2SO4,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl、MgCl 2、加入過(guò)量NaOH的目的是除去 MgCl2,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、加入過(guò)量Na2CO3的目的是除去 CaCl2和過(guò)量的BaCl2,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為浪淹過(guò)里鹽CaCl2、BaCl2。BaCl2、NaOHo精鹽NaCl、NaOH、Na2CO3。加入過(guò)量鹽酸的目的是除去NaOH、Na2CO3,此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 NaCl、HCl ,鹽酸易揮發(fā)，經(jīng)過(guò)步驟蒸發(fā)結(jié)晶得到精鹽。除雜試劑的加入

3、順序是BaCl2*Na2CO3, NaOH的加入順序不作強(qiáng)制要求，但碳酸鈉必須在氯化鋼后滴加。滴加鹽酸前必須過(guò)濾。注意：若除去KCl中的K2SO4、MgCl 2、CaC除雜試劑的要換成 BaCl?、K2CO3、KOH,除雜試劑加入順序同上。除雜試劑BaCl2NaOH可以換成 Ba（OH） 2。Ba（OH）2能除去Na2SO4、MgCl2,過(guò)量的 Ba（OH）2用W2CO3除去，這時(shí)濾液中含有 NaCl、Na2CO3、NaOH。（2）除去粗鹽（NaCl）中的可溶性雜質(zhì)NazSOc CaCl 2除去粗鹽中NazSOc CaCl2的步驟如下（不可以顛倒）：粗鹽溶解一過(guò)里BaCL溶液人過(guò)量NazCSj

4、曾虹0濾液、濾渣的成分分析同上。（3）除去粗鹽（NaCl）中的可溶性雜質(zhì)Na2SO4除去粗鹽中Na2SO4的步驟如下（不可以顛倒）：粗鹽溶解人過(guò)堂EaCL溶液-過(guò)堂NazCCl4韻鼠0*濾液、濾渣的成分分析同上。（4）除去粗鹽（NaCl）中的可溶性雜質(zhì)MgCl 2、CaCl2除去粗鹽中 MgCl 2 CaCl2的步驟如下（可以顛倒）：粗鹽溶解、過(guò)量XaOH溶液色里N配CO三港機(jī)濾液、濾渣的成分分析同上。典例分桁典例1 （2018 寧波）在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，下列操作不規(guī)范的是（【答案】B【解析】A、藥品放在左盤(pán)，祛碼放在右盤(pán)，正確亨B、溶解在燒杯中進(jìn)行錯(cuò)誤;3過(guò)濾時(shí)，用玻琉棒 引流，上邊燒杯緊靠

5、玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帲┒纺┒司o貼燒杯內(nèi)壁，正確4蒸發(fā)時(shí)，用玻璃 棒攪拌.，防止淹滴飛濺，正確。故選a典例2 (2018福建)四川鹽法志記載，敞鍋熬鹽”主要步驟為：將黃鹵和黑鹵按比例混合；放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；用花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中，黃鹵所含雜質(zhì) BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì) MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(2)步驟中，析出粗鹽的過(guò)程稱為 。(3)步驟用 花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失 NaCl。則 花水”應(yīng)當(dāng)是 (填標(biāo)號(hào))。A .蒸儲(chǔ)水B .飽和NaCl溶液C.飽和NaOH溶液D.飽和BaCl2溶液(4)

6、將60 kg含10%NaCl的黃鹵和40 kg含15%NaCl的黑鹵混合，經(jīng) 敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中 NaCl 的質(zhì)量最多為 kg。【答案】(1) BaCl 2+ MgSO 4= BaSO4 J +MgC2(2)蒸發(fā)結(jié)晶B12【解析】（1）氯化鋼和確酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鋅？反應(yīng)的化學(xué)方程式為BadMgSO4=BaSO+l-MgCh. 2）步驟中，析出粗鹽的過(guò)程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。（3） A、蒸儲(chǔ)水沖洗會(huì)損失 NaCh錯(cuò)誤f B,飽和NaCl溶液沖洗既可除去表面的MgSO和MgCb雜質(zhì)，又不損失工&C1,正確f C、飽 和NaOH溶液沖洗會(huì)損失NaCb且又引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤：D、飽和EaCh溶清沖

7、洗會(huì)損失NaQ,且又引 入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選Bo （4）黃鹵和黑鹵中氯化鈉完全轉(zhuǎn)化到粗鹽中時(shí)，制得的粗鹽中XaCl的質(zhì)量 最多為 60 kgx10%-40 kgxl5%=12kgo訓(xùn)練1. （2018梧州）海水綜合利用流程如下，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.從母液中可進(jìn)一步制得金屬鎂B.處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.海水 曬鹽”得到的粗鹽還含有雜質(zhì)D.析出粗鹽后的母液是氯化鈉的不飽和溶液2. （2018南京）在 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是A.稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B.溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C.稱量精鹽前，把粗鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D.蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成

8、液體飛濺.實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗鹽，某小組同學(xué)要得到純凈的氯化鈉固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將粗鹽加水溶解，逐一加入試劑除去雜質(zhì)。（1）除去氯化鎂時(shí)選用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鉀溶液的理由是什么？（2）選用 試劑除去氯化鈣；（3）沉淀完全過(guò)濾后得到濾液，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸并攪拌，加熱蒸發(fā)，得到氯化鈉固體。加入過(guò)量稀鹽酸的目的什么？O某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn).粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)中，為把少量可溶性雜質(zhì) CaCl2、MgCl2一并除去，其流程如下圖:粗1 nn溶解操作A加過(guò)量、aOH溶酒 加過(guò)量NaHS港港操作A溶液b加適量稀鹽酸

9、操作B精士1、(1)操作A的目的是什么？(2)寫(xiě)出步驟的作用。(3)操作B用到的儀器有哪些？5. (2018河南選編)酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，其俗名為 (填字母代號(hào))。a.純堿b,燒堿c.蘇打d.小蘇打(2)下圖是氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將 (填氫氧化鈉溶液”或硫酸)滴加到另一種溶液中。滴入溶液體積為 V2 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 。(3)為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCh,某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案：過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。寫(xiě)出加入Ba（OH）2溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （

10、提示：微溶物不 形成沉淀）。溶液X中含有哪些雜質(zhì)？ 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。（簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn) 步驟和現(xiàn)象）。考|答案.【答案】D解析】A、母涌中含有氧化鎂，從母港中可進(jìn)一步制得金屬鎂，故選項(xiàng)說(shuō)法正確i 粗鹽的主要成分 是氯化鈉，粗鹽提統(tǒng)是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離人過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽 從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程），處操作是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故選項(xiàng)說(shuō)法正確卞C、海水 ；曬鹽:得到的粗鹽中含有氯化鎂.氯化鈣、泥沙等雜質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確$ 4析出粗鹽后的母滯不能 繼續(xù)溶解氯化鈉，是氯化鈉的飽和溶液,故選項(xiàng)詡?cè)ュe(cuò)誤。故選D。.【答案】A【解析】在 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

11、”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途是溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解；稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上； 蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。玻璃棒的用途不正確的是 A, 稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)應(yīng)是研缽。故選Ao.【答案】（1）選用氫氧化鉀溶液會(huì)引入氯化鉀雜質(zhì)（2）碳酸鈉（或 Na2CO3）（3）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉【解析】（1）加入過(guò)量氫氧化鈉是除掉雜質(zhì)氯化鎂，生成物為氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，換做氫氧化鉀產(chǎn)物中會(huì)有新雜質(zhì)氯化鉀出現(xiàn)；（2）根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3（ +2NaC此反應(yīng)滿足除去氯化鈣的原則，故選用碳酸鈉；（3）在反應(yīng)中氫氧化鈉和碳酸鈉加入量都是過(guò)量的，因此要

12、用稀鹽酸除掉。.（1）除去難溶性雜質(zhì)（1分）（2）除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（或除去過(guò)量的堿和碳酸鹽）（1分）（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、塔竭鉗（1分）【解析】（1）實(shí)驗(yàn)操作 A的名稱是過(guò)濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)。（2）步驟的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉（或除去過(guò)量的堿和碳酸鹽）。（3）操作B是將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為氯化鈉固體，所用的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、塔竭鉗。.【答案】（1） d（2）硫酸 Na2SO4 和 H2SO4（3）漏斗 MgSO4+Ba（OH）2Mg（OH） 2 J +BaSOJNaOH和Na2CO3取少量溶液X于試管中，加入過(guò)量CaCl2 （或BaCL）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，靜置（或過(guò)濾），向上層清液（或?yàn)V液）中滴加酚酗:溶液，若溶液變紅【解析】（1）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故選心（2）由溶液的團(tuán)由大于7逐漸減小至小于7可知，該實(shí) 瞼是將硫酸滴加到另一種溶涌中；溶液的pH 過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒木山扁斗：硫酸鎂與氫氧化鋼溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼和氫氧化鎂, 反應(yīng)的化