1、高三化學試題2022.1注意事項：1答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上2選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚3請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效保持卡面清潔，不折疊、不破損可能用到的相對原子質量：H 1 B 11 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Zn 65 Se 79 Sr 88 Ba 137 Pb 207一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分每小題只

2、有一個選項符合題意1化學與生產、生活、科技等密切相關下列說法正確的是（ ）A人民幣磁性油墨中所含的常用作紅色顏料B“人造太陽”的核燃料是和，二者互為同素異形體C屠呦呦用乙瞇從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作D華為芯片巴龍5000的主要材料是二氧化硅2下列化學用語表達錯誤的是（ ）A的結構式： B的結構示意圖：C基態價電子的軌道表示式：D用電子式表示水分子的形成過程：3為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（ ）A標準狀況下含有的電子數為B室溫下的溶液中，水電離出的數目為C雄黃（，結構為）含有鍵的數目為D一定條件下，與足量反應可生成的數目為4關于下列儀器使用的說法正確的是A

3、、常用于物質分離 B、使用前需要檢漏C、可用作反應容器 D、可直接加熱5下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B明礬溶液中加入溶液至沉淀物質的量最大：C堿性條件下，用溶液與反應制備新型凈水劑：D氯堿工業制備氯氣：6下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）A制備并收集少量 B制備氫氧化鐵膠體C防止金屬鐵被腐蝕 D驗證反應產物7主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數之和等于X原子的最外層電子數這四種元素形成的一種食品添加劑Q的結構如圖所示下列說法正確的是（ ）A原子半徑： BW與Z形成的化合物中含有共價鍵CX、Y的最簡單氫化物

4、的熱穩定性： DX、Y、Z的電負性：8環狀碳酸酯廣泛用作極性非質子溶劑、電池的離子導體等，某研究團隊以環氧乙烷衍生物（，R表示烴基）和二氧化碳為原料催化合成環狀碳酸酯，反應歷程如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A是反應的催化劑 B反應過程存在極性鍵的斷裂和形成C反應過程中有4種中間體 D總反應方程式為9實驗室可利用與反應制備亞硝酰氯，裝置如圖已知亞硝酰氯的沸點為，遇水生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色下列說法錯誤的是（ ）AX裝置的優點是隨開隨用，隨關隨停B若無裝置Y，Z中可能發生反應：C裝入藥品打開后，應先打開再打開DZ中冰鹽水的作用是冷凝并收集亞硝酰氯l0工業上以碳酸錳礦（主

5、要成分為，另含等雜質）為主要原料生產錳酸鋰，工藝流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A可采用攪拌的方法提高“酸浸”時碳酸錳礦的浸出速率B加入的目的是調節，使轉化為除去C“合成”的化學方程式為D“氣體1”中含兩種氣體，一種是，另一種可能是二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分11甲醇在鈀基催化劑表面制氫的反應歷程如圖所示，其中吸附在鈀基催化劑表面上的物種用*標注下列說法正確的是（ ）A參與反應的反應物總鍵能小于生成物總鍵能B該歷程中最大能壘（活化能）C的D甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程相同12在提倡節能

6、減碳的今天，二氧化碳又有了新用途中國科學院利用二氧化碳和甲酸的相互轉化反應設計了一種可逆的水系金屬二氧化碳電池，結構如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A雙極膜、雙功能催化納米片等材料是保證電池功能的重要條件B放電時，移向正極，正極區附近溶液不變C充電時，陽極反應為D若用該電池給鉛蓄電池充電，理論上消耗的與鉛蓄電池中產生的物質的量相等13向體積可變的密閉容器中通入和，不同條件下發生反應：實驗測得平衡時的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示下列說法錯誤的是（ ）A代表壓強，且；X代表溫度，且BM點反應物轉化率之比，N點該比例減小C若M點對應的容器體積為，則N點時反應的化學平衡常數D圖2中曲線a能正確表示

7、正反應速率常數的負對數與X的關系14下列由實驗現象所得結論正確的是（ ）選項實驗操作和實驗現象結論A將樣品溶于水，滴加鹽酸酸化的溶液，產生白色沉淀樣品已變質B向溶液中滴加3滴溶液，出現白色沉淀后，再滴加3滴溶液，出現紅褐色沉淀C向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，先生成藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液沉淀溶于氨水生成D向溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：AA BB CC DD15時，用溶液滴定某二元弱酸，滴定過程中溶液的及、的物質的量濃度變化如圖所示下列說法錯誤的是（ ）A的 BY點：CX點、Z點水的電離程度：D當時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分16（12分）N、在化工、醫藥、材料

8、等方面應用十分廣泛回答下列問題：（1）基態N原子核外電子的空間運動狀態有_種（2）下列不同狀態的銅、鋅中，電離最外層1個電子所需能量最大的是_（填標號）a鋅 b.鋅c銅 d銅（3）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_乙二胺遇溶液可形成配離子（結構如圖所示），該配離子中含鍵_乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其主要原因是_（4）立方晶胞如圖1所示，以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數坐標圖1中，原子1的分數坐標是，則原子2的分數坐標為_圖2是晶胞正上方的俯視投影圖，圖中黑球（）表示，請在圖2中用白球（）表示出的位置_17（12分）我國硒含量居

9、世界首位，硒廣泛用于冶金、陶瓷、電子、太陽能等領域工業上常將含硒廢料處理得到亞硒酸進而制備單質硒（1）工業上在的條件下，用甲酸還原含亞硒酸的工業廢液提取硒，此反應的化學方程式為_（2）研究表明，電解亞硒酸鈉、聚乙二醇和鹽酸混合液也可直接制得單質硒，寫出電解時陰極上發生的電極反應_（3）基態原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_形號的空間結構為_形（4）關于硒單質及其化合物說法正確的是_（填標號）a硒單質在常溫下呈固態 b既有氧化性又有還原性c鍵角： d的最高價氧化物對應水化物的化學式為（5）室溫下，電離平衡體系中含微粒的物質的量分數與溶液的關系如圖所示，回答下列問題：的溶液中離子濃度由大到小的

10、順序為_，計算反應的平衡常數_18（12分）氮化鍶是工業上生產熒光粉的原材料，遇水劇烈水解某學習小組利用氮氣樣品制備氮化鍶并測定產品的純度氮化鍶的制備某氮氣樣品可能含有少量的等氣體雜質，該小組設計如下裝置制備氮化鍶（各裝置盛裝足量試劑）已知：醋酸二氨合亞銅溶液能吸收，但易被氧化，失去吸收的能力連苯三酚堿性溶液能吸收（1）試管、盛裝的試劑依次是_（填標號）a連苯三酚堿性溶液 b濃硫酸 c醋酸二氨合亞銅溶液（2）裝置的作用是_產品純度的測定已知：硼酸為一元弱酸；實驗步驟如下：向錐形瓶中加入某濃度的溶液，滴加指示劑，用的鹽酸標準溶液滴定，達到滴定終點，消耗鹽酸；稱取裝置中的產品加入到干燥的大試管中，

11、如下圖裝置所示，再向錐形瓶中加入與步驟中濃度體積均相同的溶液；通過分液漏斗向大試管加水，充分反應后通入水蒸氣，將產生的氨氣全部蒸出，用溶液完全吸收（吸收液體積變化忽略不計）；量取的吸收液，滴加與步驟中相同的指示劑后，用的鹽酸標準溶液滴定至終點，消耗鹽酸（3）長導管a的作用是_圓底燒瓶中放入少量碎瓷片的目的是_（4）大試管中氮化鍶發生反應的化學方程式為_，步驟和中滴加的指示劑是_（填標號）a石蕊溶液 b酚酞溶液 c甲基橙溶液（5）產品純度為_19（12分）鎵是制作高性能半導體的重要原料，其化合物的性質與鋁相似工業上常從鋅礦渣（主要含的氧化物，其中均以價形式存在，以價形式存在）中回收鎵工藝流程如下

12、：已知：部分物質的如表所示物質回答下列問題：（1）浸出渣的主要成分是_（寫化學式）加入的目的是（用離子方程式表示）_（2）室溫下，當溶液中某種離子濃度小于時，認為該離子沉淀完全若浸出液中陽離子濃度均為，則應調的范圍為_（3）溶液蒸發濃縮時，停止加熱的標志是_（4）試劑X為_（填“溶液”或“氨水”），加入試劑X時發生反應的離子方程式為_（5）取加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示分析數據，推斷、時所得固體的化學式分別為_、_20（12分）2020年9月在75屆聯合國大會上，中國莊嚴承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和實現大規模減排，需要多措并舉，其中碳資源的綜合利用成為重中

13、之重甲醇的制備和利用（1）甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優良的車用燃料和在催化作用下可以合成甲醇：，此反應分兩步進行：反應：_反應：反應的化學反應方程式為_反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，下圖能正確表示催化和合成甲醇反應過程的是_（填標號）A B C D（2）工業上可利用甲醇催化制取丙烯：已知Arrhenius經驗公式為（為活化能，k為速率常數，R和C為常數），上述反應Arrhenius經驗公式的實驗數據如圖中a線所示，計算該反應的活化能_當改變外界條件時，實驗數據如圖中b線所示，則改變的外界條件可能是_二甲醚的制備（3）二甲醚是未來制取低碳烯烴的主要原料之一，也是一種優良的潔凈燃

14、料利用催化加氫制備二甲醚過程中發生的化學反應為：反應：反應：反應：一定條件下，在恒容密閉容器中按投料進行上述反應，的平衡轉化率及、的平衡體積分數隨溫度變化如下圖所示曲線X表示_的平衡體積分數隨溫度變化，溫度從上升至，的平衡轉化率變化的原因是_一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中通入和進行上述反應，反應經達到平衡，此時的平衡轉化率為，容器中為，為，用的物質的量濃度變化表示的平均反應速率_，反應的化學平衡常數_高三化學試題參考答案2022.1一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分每小題只有一個選項符合題意1C 2D 3B 4B 5A 6C 7D 8C 9C 10D二、選擇題：本題包括5

15、小題，每小題4分，共20分每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分11B 12BD 13BD 14C 15BC三、非選擇題（本題包括5小題，共60分）16（12分，除標注外每空2分）（1）5（1分） （2）d（1分）（3） 26 二者均為分子晶體，乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4） 17（12分，除標注外每空2分）（1）（寫加熱也可得分）（2）（3）啞鈴（或紡錘）（1分） 三角錐（1分） （4）ab（5）18（12分，除標注外每空2分）（1）acb（2）吸收空氣中，防止進入裝置中影響實驗（或防止空氣中水蒸氣進入中影響實驗）（3）平衡氣壓（或避免圓底燒瓶中壓強過大）（1分） 防止暴沸（1分）（