1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關說法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價含氧酸的酸性：X2QO3

2、XRO32、下列實驗操作正確或實驗設計能達到實驗目的的是( )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應制備氧氣，且隨開隨用、隨關隨停D證明氯氣具有漂白性3、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應4、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAB標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數(shù)為NAD在1L 0.1

3、mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA5、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np66、下列各組內的不同名稱實際是指同一物質的是A液氯、氯水B燒堿、火堿C膽礬、綠礬D干冰、水晶7、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANH4+BSO42CBa2+DNa+8、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數(shù)B相同核電荷數(shù)C相同中子數(shù)D相同質量數(shù)9、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可

4、能是（）AA族元素BA族元素CA 族元素DA族元素10、異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如圖轉化關系：下列說法正確的是A異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面B異丙烯苯和乙苯是同系物C異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種D0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L11、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確

5、的是A簡單原子半徑：bcaB最高價氧化物對應水化物的堿性：b r(Z) r(Q) r(R)，A項錯誤；B. 非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項錯誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項正確； D. 非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項錯誤；答案選C。2、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明(煤油)(鈉)AlO，A正確；B. 最高價氧化物對應水化物的堿性，氫氧化鈉強于氫氧化鋁，B不正確；C. 工業(yè)上電解熔融三氧化二鋁來冶煉鋁，氯化鋁是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下

6、不導電，C不正確；D. 向過氧化鈉中加入足量的氯化鋁溶液可以產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，D不正確。本題選A。12、D【解析】當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線；根據(jù)圖象可知，Ksp(AgC1)= ，Ksp(Ag2C2O4)= 。【詳解】A當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c（Ag+）小，先析出氯化銀沉淀，X為生成氯化銀沉淀的曲線，Y線代表的Ag2C2O4，故A正確；Bn點c(Cl-) c(Ag+) Ksp(AgC1)，所以n表示AgCl的過飽和溶液，故B正確；C結合以上分析可知，向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入Ag

7、NO3溶液時，Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小，所以先生成AgC1沉淀，故C正確；DAg2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0109.04，故D錯誤；故選D。13、D【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。【詳解】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導電都無關，答案選D。14、C【解析】A. M中碳碳雙鍵變成單鍵，該反應類型為加成反應

8、，故A錯誤；B. 異丙基中的碳是四面體結構，N分子中所有碳原子不能平面，故B錯誤；C. M中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色，可用溴水鑒別M和N，故C正確；D. M中苯環(huán)上的一氯代物共有鄰、間、對3種，故D錯誤；故選C。15、B【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，B為負極，電極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A原電池工作時，電流從正極經(jīng)導線流向負極，即電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電

9、極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B。【點睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。16、D【解析】A、HCO3-與SiO32-反應生成硅酸沉淀和CO32-，所以HCO3-與SiO32-不能大量共存，故不選A；B、FeS溶于酸，所以Fe2+與H2S

10、不反應，故不選B；C、HClO能把SO32-氧化為SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不選C；D、I-、Cl-、H+、SO42-不反應，加入NaNO3，酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6I-+8H+2 NO3-=2NO+3I2+4H2O，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+Cl2+HCl 醛基 取代反應(或酯化反應) NaOH溶液 加熱 13 【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，F(xiàn)是CH3(CH2)6CHO和甲

11、醛反應生成G，根據(jù)題給信息知G為，G和氫氣發(fā)生加成反應生成H為；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，水解得到A為，A氧化生成B為，B進一步氧化生成C為，C與H發(fā)生酯化反應生成I為；(5)苯與氯氣在光照條件下生成，然后發(fā)生水解反應生成，最后與乙醛在堿性條件下反應生成目標物。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為CH2Cl2，E為HCHO，F(xiàn)為CH3(CH2)6CHO，G為，H為，I為。(1)反應為甲苯和氯氣的取代反應，方程式為：+Cl2+HCl； F為CH3(CH2)6CHO ，官能團名稱為醛基；(2)反應是C()與H()發(fā)生酯化反應或取代反應產(chǎn)生I()，反應類型為酯化反應或取代反

12、應；D為CH2Cl2，E為HCHO，D與NaOH水溶液混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E，所以DE所需試劑、條件分別是NaOH溶液、加熱；(3)G的結構簡式為；(4)化合物W化學式為C8H8O2，W比C多一個-CH2原子團，且滿足下列條件，遇 FeCl3 溶液顯紫色，說明含有酚羥基、苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，根據(jù)不飽和度知，除了苯環(huán)外不含雙鍵或環(huán)狀結構；如果存在-OH、-CH2CHO，有鄰、間、對3種不同結構；如果取代基為-OH、-CH3、-CHO，有10種不同結構；所以符合條件的同分異構體有13種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為 2：2：2：1：1 的結構簡式為；(

13、5)苯與氯氣在光照條件下生成，發(fā)生水解反應生成，與CH3CHO發(fā)生醛的加成反應產(chǎn)生，故合成路線流程圖為：。【點睛】本題考查了有機物的推斷與合成，熟練掌握官能團的性質與轉化是關鍵，注意信息中醛的加成反應特點，利用順推法與逆推法相結合進行推斷，易錯點是同分異構體種類判斷，關鍵是確定取代基的種類及數(shù)目。18、苯甲醛 還原反應 H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【解析】根據(jù)已知信息，結合C的結構簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應生成D，D與E發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應生成G，G與H發(fā)生取代反應生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應生成M，

14、據(jù)此分析解答。【詳解】(1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應為C中碳氮雙鍵反應后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應，故答案為：苯甲醛；還原反應；(2)根據(jù)C的結構，結合信息R1CHO 可知，物質B的結構簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應為G與H發(fā)生的取代反應，反應的化學反應方程式為+，故答案為：+；(5)物質N是C()的一種同分異構體，分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之

15、比為632211，滿足條件的一種同分異構體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應即可，故答案為： 。【點睛】本題的難點是涉及的物質結構較為復雜，易錯點為(1)中反應的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應物不是氫氣，不能判斷為加成反應，應該判斷為還原反應。19、電子天平 250mL容量瓶 把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻 取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白

16、色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ae、db 吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸 a、b(或a、c或b、c) n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 【解析】（1）實驗儀器A為稱量MgSO4的儀器，所以名稱為電子天平；儀器B是配置250mL溶液的儀器，所以B為250moL容量瓶。配制溶液過程中定容后的“搖勻”的實驗操作為把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。答案：電子天平；250mL容量瓶；把容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一

17、只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒搖動多次，使溶液混合均勻。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是檢驗反應物的硫酸根是否存在，如果不存在硫酸根，說明沉淀洗滌干凈，具體的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈。（3）高溫加熱MgCO3nH2O，產(chǎn)生CO2和H2O；反應方程式為：MgCO3nH2OCO2和H2O，通過測定CO2和H2O的質量，就可以測出 MgCO3nH2O結晶水的含量，裝置D用于吸收測量H2O，裝置C用于吸收測量CO2。所以正確的連接順序為ae、db。使MgCO3nH2O完全分解需要高溫，所以裝置B的作用為冷

18、卻分解產(chǎn)生的高溫氣體。裝置C用于吸收測量CO2。答案：ae、db ；吸收CO2以便測定樣品中碳元素的含量 。（4）通入N2，一方面為了將分解生成的氣體全部帶入裝置C或D中，使其完全吸收；另一方面，在反應結束后，高溫氣體冷卻，體積收縮，裝置C和D的液體可能會發(fā)生倒吸，反應結束后繼續(xù)通入N2可以防止倒吸。將分解生成的氣體全部帶入裝置B或C中，使其完全吸收，并防止倒吸（5）B裝置中無殘留物表明氣體全部進入裝置C和D，如想準確測定值，則需要知道三個質量差中的兩個。所以要知道a、b（或a、c或b、c）。計算過程如下：MgCO3nH2O CO2+ nH2O + MgO 固體質量減輕100+18n 44 1

19、8n 44+18n m2 m3 m1由此44/18n=m2/m3，解得n=22m3/9m2，又有m1=m2+m3，通過轉換，可以得到n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。答案：a、b(或a、c或b、c) ； n=22(m1m2)/9m2或n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0

20、.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe21.12 mg，據(jù)此結合反應過程中電子守恒，可計算室內空氣中甲醛含量。【詳解】(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用飽和食鹽水代替水，單

21、位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋塞；(4)用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內空氣，關閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再重復

22、上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質的量n(Fe)=210-5 mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質的量為x mol，則4x=210-5 mol1，x=510-6 mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1 L空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol，空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol

23、30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L。【點睛】本題考查了物質組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質性質等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。21、羥基、溴原子 取代反應 加成反應 或 【解析】（1）根據(jù)A的結構簡式分析含有的官能團；（2）A中酚羥基中H原子被取代生成B；D中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成E；（3）反應是取代反應，取代的位置可以是碳碳雙鍵兩端任意1個碳原子上的H原子；（4）羧基中的羥基可以取代苯環(huán)上Br原子的位置的H；（5）屬于芳香族化合物，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應，能發(fā)生水解反應，說明含有甲酸形成的酯基，分子中有5種氫原子，結合I