10頁〔20頁〕2023年重慶市高等學校招生統一考試化學試卷一、選擇題〔本大題共7小題，每題6分，共42分．在每題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求〕16分〕以下物質的使用不涉及化學變化的是〔 A．明礬用作凈水劑B．液氯用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑26分〕以下試驗可實現鑒別目的是〔 〕A．用KOH溶液鑒別SO3〔g〕和SO2NaAlO2CH3COONa溶液K2SO4溶液36分〕以下表達正確的選項是〔 〕32 FeCl3Fe〔OH〕膠體CH3COONa〔CH3CO〕增大C．Ca〔HCO3〕溶液與過量NaOHCa〔OH32 2 3 時Cu〔OH〕在水中的溶解度大于其在Cu〔NO〕溶液中的溶解度46分〕茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的試驗用品不能都用到的是〔 〕2 3 A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦Fe3+，選用③、⑧和⑩56分〕某自然拒食素具有防范非洲大群蚯蚓的作用，其構造簡式如圖〔示出原子或原子團的空間排列。該拒食素與以下某試劑充分反響，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是〔 〕C．HBrD．H2266分〕C〔s〕+2〔〕═CO〔〕+H2〔〕△l122C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ?mol﹣1鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mol﹣1，a為〔 〕A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13076分〕X并發生反響：2〔〕〔1、t變化的曲線如下圖．以下表達正確的選項是〔〕MW點放出的熱量時間內，v〔Y〕=mol?L﹣1?min﹣1C．M點的正反響速率V 大于N點的逆反響速率V正 逆XX的轉化率減小二、非選擇題〔本大題共4小題，共58分〕815分〕月球含有HNMgSi等元素，是人類將來的資源寶庫．〔1〕3He是高效能原料，其原子核內的中子數為Na的原子構造示意圖為 為MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備．MgO的熔點比BaO的熔點 〔填高或低〕MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為 ；SiO2的晶體類型為 ．③MgOMgCl2NaOH溶液完全吸取，則生成的鹽為 〔寫化學式．月壤中含有豐富的3H從月壤中提煉1kg3H同時可得6000kgH2和N2，假設以得到H2和N2為原料經一系列反響最多可生產碳酸氫銨 kg．915分〕GB2760﹣2023〕規定葡萄酒中SO2最使用量為0.25g?L﹣1．某興趣小組用如圖1裝置〔夾持裝置略〕收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進展測定．儀器A的名稱是 ，水通入A的進口為 ．2B300.00mLSO2全部逸出并與C中H2O2完全反響，其化學方程式為 ．H2O20.0900mol?L﹣1NaOH標準溶液進展滴定，2中的；假設滴定終點時溶液的pH=8.8，則選50mL滴定管進展試驗，當滴定管中的液面在刻度〔填序號〔①=10m=40mL10m，④＞40mL〕滴定至終點時消耗NaOH溶液25.00mL該葡萄酒中SO2含量為 g?L﹣1〔5〕該測定結果比實際值偏高，分析緣由并利用現有裝置提出改進措施：．1〔14分〕結晶玫瑰是具有猛烈玫瑰香氣的香料，可由以下反響路線合成〔反響條件略去：〔1〕A的類別是 ，能與Cl2反響生成A的烷烴是 ．B中的官能團是 ．反響③的化學方程式為苯甲醇+苯甲酸鉀則經反響路線①得到的產物加水萃取分液，能除去的副產物是〔4〕： + 則經反響路線②得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸取峰的面積之比為〔5〕GLFeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反響未見白色沉淀產生，則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的構造簡式為 〔寫一種〕1〔14分〕注的熱點之一．氫氣是清潔能源，其燃燒產物為 ．NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反響生成NaBO2，且反響前后B的化合價不變，該反響的化學方程式為，反響消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為．氫．〔g〕 〔g〕+3H2〔g〕bmol?L﹣1K=〔無視其它有機物．①導線中電子轉移方向為 〔用、D表示〕②生成目標產物的電極反響式為 ．③該儲氫裝置的電流效率= 〔=計算結果保存小數點后1位〕

×100%，2023年重慶市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題〔本大題共7小題，每題6分，共42分．在每題給出的四個備選項中，只有一項符合題目要求〕16分〕以下物質的使用不涉及化學變化的是〔 A．明礬用作凈水劑B．液氯用作制冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作枯燥劑化，化學變化和物理變化的本質區分是否有物質生成；據此分析推斷．【解答】解：A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子K+、Al3+．而Al3+很簡潔的雜質，從而使雜質沉降水變澄清，屬于化學變化，故A錯誤；．液氯汽化時吸取熱量，故可用作致冷劑，屬于物理變化，故B正確；屬于化學變化，故C錯誤；D錯誤，。理變化的本質區分是否有物質生成．26分〕以下試驗可實現鑒別目的是〔 〕A．用KOH溶液鑒別SO3〔g〕和SO2NaAlO2CH3COONa溶液AgNO3K2SO4溶液．KOHSO3〔、SO2NO2KI生成碘單質；CNaAlO2溶液反響生成氫氧化鋁沉淀；AgNO3K2SO4溶液反響都可生成沉淀．KOHSO〔

反響，沒有明顯現象，可用品紅溶3 2A錯誤；NO2KIB錯誤；NaAlO2溶液反響生成氫氧化鋁沉淀，可鑒別，故C正確；K2SO4溶液反響都可生成沉淀，應用鹽酸或氯應選：C。的分析力量和試驗力量的考察，留意把握物質的性質的異同，難度不大．36分〕以下表達正確的選項是〔 〕32 FeCl3Fe〔OH〕膠體c〔CH3COO﹣〕增大C．Ca〔HCO3〕溶液與過量NaOHCa〔OH32 2 3 Cu〔OH〕Cu〔NO2 3 A、濃氨水和氯化鐵之間會發生復分解反響；2C、Ca〔HCO3〕溶液與過量NaOH溶液反響產物是碳酸鈣和碳酸鈉；2D、依據沉淀溶解平衡的影響因素來答復推斷．A錯誤；B錯誤；22

溶液與過量NaOH溶液反響產物是碳酸鈣和碳酸鈉，并不會獲得氫氧化鈣，故C錯誤；D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu〔OH〕Cu2++2OH﹣，Cu〔NO〕

溶液中銅2 3 2離子會抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu〔OH〕2Cu3 〔NO〕溶液中的溶解度，故D正確。應選：D3 留意學問的歸納和整理是解題關鍵，難度中等．46分〕茶葉中鐵元素的檢驗可經過以下四個步驟完成，各步驟中選用的試驗用品不能都用到的是〔 〕A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦DFe3+，選用③、⑧和⑩KSCN溶液檢驗，以此解答該題．必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進展，可用玻璃棒攪拌，B選；CC不選；D．檢驗濾液中的Fe3+，可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢D不選。應選：B。【點評】此題為2023年重慶高考題，側重于物質的檢驗和鑒別的試驗設計的考察試驗的原理、步驟和試驗儀器，難度不大．56分〕某自然拒食素具有防范非洲大群蚯蚓的作用，其構造簡式如圖〔示出原子或原子團的空間排列。該拒食素與以下某試劑充分反響，所得有機物分子的官能團數目增加，則該試劑是〔〕C．HBrD．H22A．碳碳雙鍵發生加成反響，醛基和溴發生氧化反響；B．醛基和銀氨溶液發生氧化反響生成羧基；C．碳碳雙鍵發生加成反響；D．碳碳雙鍵、醛基都發生加成反響。2原子，故A正確；B錯誤；C．碳碳雙鍵和HBr發生加成反響，官能團由碳碳雙鍵變為溴原子，HBr和醛基不反響，所以官能團數目不變，故C錯誤；D錯誤；A。來分析解答，明確物質能發生哪些類型的反響，題目難度不大。66分〕C〔s〕+2〔〕═CO〔〕+H2〔〕△l12C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ?mol﹣1436、496462kJ?mol﹣1a為〔〕A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130H=H產物﹣H反再結合化學鍵能和物質能量的關系來答復．應物△H=akJ?mol﹣1＞0，②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ?mol﹣1△H=〔2a+220〕kJ?mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，應選：D。此題考察學生蓋斯定律的應用以及化學反響的能量和化學鍵鍵能之間的關系，留意學問的遷移和應用是關鍵，難度中等．76分〕X并發生反響：2〔〕〔1、t變化的曲線如下圖．以下表達正確的選項是〔〕MW點放出的熱量時間內，v〔Y〕=mol?L﹣1?min﹣1C．MV正NV逆XX的轉化率減小T1T1＞T2X移動，故逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響；X越多，放熱越多；BXY的濃度變化，再求反響速率；C、溫度越高反響速率越大；響分析．T1T1＞T2，溫度越高，平衡X的物質的量濃度越大，說明上升溫度平衡向逆反響移動，上升溫度平衡向吸熱反響移動，故逆反響為吸熱反響，正反響為放熱反響；A、進展到MX的轉化率較低，由于正向是放熱反響，所以反響進展到M點A錯誤；c〔X〕=〔a﹣b〕mol/LY的為c〔Y〕= c〔X〕= 所以v〔Y〕= mol?L﹣1?min﹣1，B錯誤；CT1時反響首先到達平衡狀態；溫度高反響速率快，T1＞T2；M點溫度高于NN點反響沒有到達平衡狀態，此時反響向正反響方向進展，即N點的逆反響速率小于N點的正反響速率，因此M點的正反響速率大于N點的逆反響速率，故C正確；平衡正移，則X的轉化率增大，所以MX，平衡后X的轉化D錯誤；應選：C。曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．二、非選擇題〔本大題共4小題，共58分〕815分〕月球含有HNMgSi等元素，是人類將來的資源寶庫．〔1〕3He是高效能原料，其原子核內的中子數為1Na的原子構造示意圖為 ，Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為MgCl2在工業上應用廣泛，可由MgO制備．MgO的熔點比BaO的熔點 高 〔填高”或低〕3 2 ②月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2除去Si2的離子方程式SiO2+2OH﹣═SiO2﹣+HO ；SiO的晶體類型為原子晶體 ．3 2 ③MgOMgCl2NaOH溶液完全吸取，則生成的鹽為NaC，NaCl，N2CO3 〔寫化學式．月壤中含有豐富的3H從月壤中提煉1kg3H同時可得6000kgH2和原料經一系列反響最多可生產碳酸氫銨3950 kg．〔1〕依據質子數+中子數=質量數計算；鈉原子時11號元素，依據核外電子排布規律寫出原子構造示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構成；；化鈉溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子構成屬于原子晶體；③MgOMgCl2，反響產物為二氧化碳，假設尾氣可用足量NaOH溶液完全吸取是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反響的產物；依據氮氣全部反響，結合氮原子守恒計算碳酸氫銨質量；〔1〕3He是高效能原料，其原子核內的中子數質量數﹣質子數=3﹣2=1；1；〕鈉原子時11號元素，依據核外電子排布規律寫出原子構造示意圖成，電子式為：；故答案為：， ；①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形故答案為：高；化鈉溶液除去，反響的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；③MgOMgCl2，反響產物為二氧化碳，假設尾氣可用足量NaOH溶液完全吸取是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反響的產物，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；H2700kgN2N2+3H2=2NH3H2N2為原料想可知氫氣過量，依據氮氣中氮元素守恒計算，經一系列反響最多可生產碳酸氫銨的質量= ×2×79g/mol=3950kg；3950．難度中等．915分〕GB2760﹣2023〕SO20.25gL﹣11裝置〔夾持裝置略〕收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進展測定．儀器A的名稱是冷凝管 ，水通入A的進口為b ．2B中參加300.00mL葡萄酒和適量鹽酸加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反響，其化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4 ．H2O20.0900mol?L﹣1NaOH標準溶液進展滴定，2中的③；假設滴定終點時溶液的pH=8.8，則選〔填序號L④＞40mL〕NaOH25.00mLSO2含量為0.24g?L﹣1該測定結果比實際值偏高，分析緣由并利用現有裝置提出改進措施：緣由〔或用蒸餾水代替葡萄酒進展比照試驗，扣除鹽酸揮發的影響〕．〔1〕依據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應當下口進水；方程式；滴定管的構造推斷滴定管中溶液的體積；2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；以選用非揮發性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進展比照試驗，減去鹽酸揮發的影響．〔1〕AAb，故答案為：冷凝管或冷凝器；b；雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反響的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，SO2+H2O2=H2SO4；氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應當使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應中選擇酚酞做指示劑〔酚酞的8.2～10.050mL滴定管進展試驗，當滴定管中的液面在刻度50mLL=40.00mL，所以④正確，的質量為：×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為： =0.24g/L，0.24；由于鹽酸是揮發性酸，揮發的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進展比照試驗，扣除鹽酸揮發的影響，〔或用蒸餾水代替葡萄酒進展比照試驗，扣除鹽酸揮發的影響．法及計算方法，試題培育了學生敏捷應用所學學問的力量．1〔14分〕結晶玫瑰是具有猛烈玫瑰香氣的香料，可由以下反響路線合成〔部分反響條件略去：1A的類別是 鹵代烴能與

反響生成A的烷烴是 C4 或甲烷〕B2中的官能團是﹣CHO〔或醛基〕 ．2〔 2 〕 反 應 ③ 的 化 學 方 程 式 為+CH+CHCOOH3+HO2苯甲醇+苯甲酸鉀則經反響路線①得到的產物加水萃取分液，能除去的副產物是苯甲酸鉀2：+ +HO，則經反響路線②得到一種副產物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸取峰的面積之比為1：2：4：42〔5〕G的同分異構體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反響未見白色沉淀產生，則L 與NaOH 的乙醇溶液共熱，所得有機物的構造簡式為〔或 〕 〔只寫一種〕〔1〕烴中氫原子鹵素原子取代后生成產物為鹵代烴，A1C，A的烷烴為甲烷，B含有官能團醛基；G、J的構造知反響③是G與乙酸的酯化反響依據苯甲酸鉀為可溶性的鹽而其它物質不溶于水進展解答；依據題給路線②生成的G4H，氫原子數目之比就等于其吸取峰的面積之比；FeCl3L含酚羥基，與足量飽和溴水反響未見白色沉LNaOH的乙醇溶液共熱說4L能發生消去反響，該基團是﹣C2HCl，據此寫出所得有機．物的構造簡式．4〔1ACl原子，所以AB為苯甲醛，含有的官能團為醛基：﹣CHO，故答案為：鹵代烴；CH4或甲烷；﹣CHO或醛基；3 反響③為酸發生酯化反響生成，反響的化+CHCOOH +HO，3 3 故答案為：+CHCOOH +HO；3 產物是苯甲酸鉀，故答案為：苯甲酸鉀；2〔4〕依據反響+ +HO可知，能夠與G反響2成該有機物分子中含有4種位置不同的個數之比為1：24：4〔苯環對稱1：2：4：4，故答案為：1：2：4：4；〔5〕FeCl3L含酚羥基，與足量飽和溴水反響未見白色沉HLNaOH的L能發生消去反響，該基團是﹣C2H4ClLNaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的構造簡式為或，故答案為：或．學學問的力量．1〔14分〕注的熱點之一．氫氣是清潔能源，其燃燒產物為H2O．NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反響生成NaBO2，且反響前后B的化合價不變，該反響的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反響消耗NaBH4時轉移的電子數目為4NA2.408×1024．氫．〔g〕 〔g〕+3H2〔g〕mol3?L﹣3bmol?Lmol3?L﹣3〔無視其它有機物．①導線中電子轉移方向為D 〔用、D表示〕6 6 ②生成目標產物的電極反響式為C6H+6++6=CH ．6 6 ③該儲氫裝置的電流效率= 64.3% 〔=1〕2〔1〕HO；2

×100%，4NaBH4

NaBO

，且反響前后B的化合價不變，H元素化合價24由﹣1價、+1價變為0價，再結合轉移電子守恒配平方程式，依據NaBH和轉移電子之間的關系式計算；24化學平衡常數K=；D