1、原子核外電子排布+101、原子核外電子的分層排布原子核電子層核電荷數(shù)該電子層上的電子Ne原子的核外電子分層排布+2He+18Ar+1H+8O+12Mg15第1層第2層第3層K層L層M層285原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)為120元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖CaK核外電子是分層排布的，由里向外，由能量低的軌道到能量高的軌道。原子核外電子排布的一般規(guī)律：能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q）每層最多容納電子數(shù)2n2（n表示電子層數(shù)）最外層電子數(shù)目不超過8個（第一層不超過2個）次外層電子數(shù)目不超過18個， 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。1.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）+22A+936B+1129C+202

2、810DA2.某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層 有4個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A.14 B.15 C.16 D.17A3.根據(jù)敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍；C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：即最外層為8電子的結(jié)構(gòu)（K層為2個）特點：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如： Na、Mg、Al 原子最外層電子數(shù)4時，容易失去電子最外層電子數(shù)4時，容易得到電子如：F、O、Cl討論完成下表：元素分類最外

3、層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 電子的得失 化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：決定元素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子Na氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氧化鎂的形成4.下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子結(jié)構(gòu)的是( )+11+17+16+32828828821ABCDD5.用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：（1）屬于金屬原子的是_；（2）屬于非金屬原子的是_；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。原子最外層電子數(shù)4時，容易失去電子最外層電子數(shù)4時，容易得到電子化合價失電子數(shù)化合價得電子數(shù)關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于 原子得失電子的數(shù)目（失為正，得為負(fù)）元素化合價最外層電子數(shù)得失電子數(shù)NaMgOCl1 1 失12 2 失22 6 得2元素化合價1 7 得16.鈉、鎂、鋁等活潑金屬在化學(xué)反應(yīng)中容易_，氧、氟、氯等活潑非金屬在化學(xué)反應(yīng)中容易_。在化學(xué)變化過程中，_不發(fā)生變化，但原子的_可能會發(fā)生變化。7.鎂原子最外層只有_個電子，在反應(yīng)中容易_電子，所以鎂元素在化合物中常顯_價。氧原子最外