1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象。這主要體現了濃硫酸的()A吸水性和酸性B脫水性和吸水性C強氧化性和吸水性D難揮發性和酸性2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是AY單質的熔點高于X單質BW、Z的氫化物沸點WZCX、W、Z能形成具有強還原性的XZWDX2YW3中含有共價鍵3、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應部分過程：下列說法正確的是（ ）A甲中的兩個N-H鍵的活性相同B

3、乙所有原子在同一平面上C丙的分子式C22H23O2N4ClD該反應生成丙的原子利用率小于1004、下列能源不屬于直接或間接利用太陽能的是( )A風能B江河水流能C生物質能D地熱溫泉5、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是AK閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2molCK閉合時，中向c電極遷移DK閉合一段時間后，可單獨作為原電池，d電極為正極6、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法

4、中正確的是( )A所用離子交換膜為陽離子交換膜BCu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+C電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低DFe為負極,電極反應為Fe2+2e-=Fe7、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是AY元素至少能形成三種單質B簡單離子半徑：C元素的非金屬性：D化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同8、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO的濃度存在關系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100molL1，而含碳元素的粒子的濃度

5、與pH的關系如圖所示：下列說法正確的是( )A0.1molL1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1B298K時，HCOOH的電離常數Ka=1.0103.75C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)n(OH)保持不變D0.1molL1HCOONa溶液和0.1molL1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)9、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓

6、D加生石灰10、下列液體中，滴入水中出現分層現象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發)()A溴乙烷B乙醛C橄欖油D汽油11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH2的溶液：Na、Fe2、I、NO3-Bc(NaAlO2)0.1 molL1的溶液：K、OH、Cl、SO42-CKw/c(OH-)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、ClODc(Fe3)0.1 molL1的溶液：Al3、NO3-、MnO4-、SCN12、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1

7、NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是（）AVNaOH(aq)=0時，c(H+)=110-2molL-1BVNaOH(aq)10mL時，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)13、我國科學家開發的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區電池總反應為：Li3C6V2(PO4)36CLi3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是A該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B放電時，外電路中通過0.1 mol電子M極質量減少0.7 gC充電時，Li+向N極區遷移D充電時，N極反應為V2(PO4)33Li3e=Li3V2(PO4)314、紀錄片我在故

8、宮修文物表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業體驗，讓我們領略到歷史與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（ ）AABBCCDD15、其它條件不變，升高溫度，不一定增大的是A氣體摩爾體積 VmB化學平衡常數 KC水的離子積常數 KwD鹽類水解程度16、2019年為國際化學元素周期表年。鉝（Lv）是116號主族元素。下列說法不正確的是（）ALv位于第七周期第A族BLv在同主族元素中金屬性最弱CLv的同位素原子具有相同的電子數D中子數為177的Lv核素符號為Lv17、下列說法或表示方法正確的是（ ）A在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/

9、molB2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SOC已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；H=98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量D在10lkPa、25時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol18、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是ASi02熔點很高，可用于制造坩堝BNaOH能與鹽酸反應，可用作制胃酸中和劑CAl(OH)3是兩性氫氧化物，氫氧化鋁膠體可用于凈水DHCHO可以使蛋白質變性，可用于人體皮膚傷口消毒19、洛匹那韋是一種 HIV-1 和 H

10、IV-2 的蛋白酶的抑制劑， 下圖是洛匹那韋的結構簡式，下列 有關洛匹那韋說法錯誤的是A在一定條件下能發生水解反應B分子中有四種含氧官能團C分子式是 C37H48N4O4D分子間可形成氫鍵20、下列物質的應用中，利用了該物質氧化性的是A小蘇打作食品疏松劑B漂粉精作游泳池消毒劑C甘油作護膚保濕劑D明礬作凈水劑21、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AX可能含有2種鹽BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合價不可能為+722、下列說法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

11、C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構體數目為 6二、非選擇題(共84分)23、（14分）為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1，3- 二取代酞嗪酮類衍生物。(1)化合物B 中的含氧官能團為_和_(填官能團名稱)。(2)反應i-iv中屬于取代反應的是_。(3)ii的反應方程式為_。(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有_種，寫出其中一種的結構簡式： _I.分子中含苯環；II.可發生銀鏡反應；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221(5)是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任

12、用)：_。24、（12分）中國科學家運用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對苯二甲酰對苯二胺(G)。其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_。（2）B中含有的官能團名稱為_，BC的反應類型為_。（3）BD的化學反應方程式為_。（4）G的結構簡式為_。（5）芳香化合物H是B的同分異構體，符合下列條件的H的結構共有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為_。能與NaHCO3溶液反應產生CO2；能發生銀鏡反應（6）參照上述合成路線，設計以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。25、（12分）單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工

13、業上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備 SiCl4的裝置示意圖：實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4AlCl3FeCl3沸點/57.7315熔點/-70.0升華溫度/180300 (1)裝置B中的試劑是_，裝置 D 中制備SiCl4的化學方程式是_。(2) D、E 間導管短且粗的作用是_。(3)G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-，請設計實驗，探究該吸收液中可能存

14、在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。（提出假設）假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：_。（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中，滴加 3mol/LH2SO4 至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：序號操作可能出現的現象結論向a試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設1成立若溶液不褪色則假設2或3成立向b試管中滴加幾滴_溶液若溶液褪色則假設1或3成立若溶液不褪色假設2成立向c試管中滴加

15、幾滴_溶液_假設3成立26、（10分）已知25時，Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgCl)=1.51016。某研究性學習小組探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因。步驟現象.將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變為黑色.濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液在空氣中放置較長時間后，沉淀變為乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能說明沉淀變黑的離子方程式是_。(3)濾出步驟中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，沉淀部分溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀.向Y中滴加KI溶液，產

16、生黃色沉淀由判斷，濾液X中被檢出的離子是_。由、可確認步驟中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀_。(4)該學生通過如下對照實驗確認了步驟中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將中黑色沉淀氧化。現象B：一段時間后，出現乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化A中產生的氣體是_。C中盛放的物質W是_。該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：_2Ag2S+_+_+2H2O=4AgCl+_+4NaOH從溶解平衡移動的角度，解釋B中NaCl的作用_。27、（12分）二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環境科學、地質勘探等領域受到廣泛研究的一種氣體。.某研究小組設計了一套制備及檢驗SO2部分性

17、質的裝置，如圖所示：(1)儀器A的名稱_。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是_。(3)實驗前有同學提出質疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的O2氧化性強于SO2，因此裝置丁中即使有渾濁現象也不能說明是SO2導致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應的化學反應方程式_。為進一步檢驗裝置丁產生渾濁現象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現象見表：序號實驗操作實驗現象1向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O215 min后，溶液才出現渾濁2向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2溶液立即出現黃色渾濁由實驗現象可知：該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是

18、SO2導致的。你認為上表實驗1反應較慢的原因可能是_。.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液，用0.0010 molL-1KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：查閱資料 實驗進行5min樣品中的S元素都可轉化為SO22IO3-+5SO2+4H2O=8H+5SO42-+I2I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業設定的滴定終點現象是_。(5)實驗一：不放樣品進行實驗，5 min后測得消耗標準液體積為V1實驗二：加入1 g樣品再進行實驗，5 min后測得消耗標準液體

19、積為V2比較數據發現V1遠遠小于V2，可忽略不計。則設置實驗一的目的是_。測得V2的體積如表：序號123KIO3標準溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為_。28、（14分）M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：有機化合物AM均為芳香族化合物，B能發生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應合成M。2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團的名稱為_，FG反應的反應類型為_，M的結構簡式為_。（2）E的名稱是_；EF與FG的順序不能顛倒，原因是_。（3）G的同分異構體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的有_種，其中

20、苯環上的一氯代物只有2種且能發生水解反應的是_（填結構簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機試劑任用），設計制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線_。29、（10分）TiCl3是烯烴定向聚合的催化劑、TiCl4可用于制備金屬Ti。(1)Ti3+的基態核外電子排布式為_(2)丙烯分子中，碳原子軌道雜化類型為_(3)Mg、Al、Cl第一電離能由大到小的順序是_(4)寫出一種由第2周期元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式_(5)TiCl3濃溶液中加入無水乙醚，并通入HCl至飽和，在乙醚層得到綠色的異構體,結構式分別是Ti(H2O)6Cl3、Ti(H2O)5ClC

21、l2H2O。1molTi(H2O)6Cl3中含有鍵的數目為_.(6)鈦酸鍶具有超導性、熱敏性及光敏性等優點，該晶體的晶胞中Sr位于晶胞的頂點，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子構成的正八面體空隙的中心位置，據此推測，鈦酸鍶的化學式為_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發生反應，從而可使鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，與難揮發性無關，故選A。

22、2、C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最高的元素，W是O元素，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X為Na元素，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍，Z的最外層電子數為7，則Z為Cl元素，Y為Si元素。【詳解】根據分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl元素。ANa形成晶體為金屬晶體，其熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，則單質熔點：YX，故A正確；B水分子間形成氫鍵，沸點較高，W、Z的氫化物沸點WZ，故B正確；CX、W、Z能形成具有強氧化性的NaClO，而不是還原性，故C錯誤；DNa2SiO3中含有Si-O共價鍵，故D

23、正確；故選C。3、D【解析】A.反應物甲中的兩個N-H鍵的N原子連接不同的原子團，故兩個N受其他原子或原子團的影響不同，則兩個N-H鍵的活性不同，A錯誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構成的是四面體結構，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯誤；C.由丙的結構簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯誤；D.根據圖示可知：化合物甲與乙反應產生丙外還有HCl生成，該反應生成丙的原子利用率小于100，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】A.風能是因為地球表面受熱不均勻而產生的空氣流動，故A不選。B. 江河水流能是利用水循環，水循環是太陽能促進的，故B不選。C. 生物質

24、能是太陽能以化學能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。D. 地熱溫泉是利用來自地球內部的熔巖的地熱能，故D選。故選D。5、C【解析】根據鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】Ad連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-，正確；B根據Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當電路中轉移0.2 mol電子時，中消耗的為0.2mol，正確；CK閉合時，是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；DK閉合一段時間后，中發生了充電反應：2Pb

25、SO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。6、C【解析】在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極。【詳解】A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；B、電子沿導線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應為Cu2+2e-=Cu，故B錯誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低

26、，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應為Fe-2e-= Fe2+，故D錯誤；故選C。7、A【解析】本題考查物質結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。根據X、Y兩種元素可形成數目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據此分析。【詳解】A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質，故A正確；B. 微粒半徑電子層數越多，半徑越大；當電子層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2-Na+H+，故B錯誤；C.元

27、素的非金屬性：SCH，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；答案：A8、B【解析】A0.1molL1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH)c(H+)，根據物料守恒可知c(HCOO)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1molL1，因此c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)c(H+)+0.1molL1，A錯誤；B根據圖像可知P點時298K時c(HCOO)c(HCOOH)，c(H+)103.75molL1，則HCOOH的電離常數Ka=c(H+)=1.0103.75，B正確；C298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中氫離子或

28、氫氧根的物質的量增加，溶液中n(H+)n(OH)增大，C錯誤；D0.1molL-1HCOONa溶液和0.1molL-1HCOOH溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)c(HCOOH)，故溶液的pH3.75，D錯誤。答案選B。【點睛】進行電離平衡常數計算時要注意曲線中的特殊點，例如起點、中性點等，比較溶液中離子濃度大小時一定要靈活應用電荷守恒、物料守恒以及質子守恒等。9、D【解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）H0，正反應

29、是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意； D加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D。【點睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。10、D【解析】A溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化

30、鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現象逐漸消失，故不選A；B乙醛溶于水，滴入水中不出現分層現象，故不選B；C橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發生水解反應，分層現象逐漸會消失，故不選C；D汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現象不會消失，故選D。11、B【解析】A. pH2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3-具有強氧化性，能夠將Fe2與I氧化，離子不能共存，A項錯誤；B. NaAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K、OH、Cl、SO42-不反應，能大量共存，B項正確；C. 根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH-)c

31、(H+)，該溶液為酸性溶液，則SiO32-與H+反應生成硅酸沉淀，ClO與H+反應生成HClO，不能大量共存，C項錯誤；D. Fe3與SCN會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與Al反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴謹，便可快速選出正確答案。12、D【解析】A.因為草酸是二

32、元弱酸，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)110-2mol/L，A項錯誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變為堿性，所以當V(NaOH)aq10mL時，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項錯誤；C.當V(NaOH)aq=10mL時，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應生成Na2C2O4，C2O42-發生水解而使溶液呈堿

33、性，故常溫下c(H+)10mL時，所得溶液的溶質是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)c(C2O42-)O2，該實驗條件下Na2S溶液出現渾濁現象是SO2導致的。表中實驗1反應較慢的原因可能是O2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小，導致反應速率較慢；II. (4)根據方程式可知物質的氧化性：IO3-I2SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先發生反應，當SO2反應完全后發生反應，反應產生的I2單質遇淀粉溶液會變為藍色，且半分鐘內溶液藍色不褪去，就證

34、明滴定達到終點；(5)通過比較實驗一、實驗二的數據，發現V1遠遠小于V2，可忽略不計V1。設置實驗一的目的是空白對比實驗，排除干擾因素的存在；三次實驗數據相差不大，均有效，則平均消耗KIO3標準溶液體積V(KIO3)=mL=10.00 mL，n(KIO3)=cV=0.0010 mol/L0.0100 L=1.010-5 mol，根據電子守恒及結合方程式可知n(SO2)=3n(KIO3)=3.010-5 mol，根據S元素守恒可知其中含有S元素的質量為m(S)=nM=3.010-5 mol32 g/mol=9.610-4 g，所以該份鐵礦石樣品中硫元素的質量百分含量為100%=0.096%。【點睛】本題考查了氣體的制取、性質的驗證、化學反應方程式的書寫及應用和物質含量測定。掌握反應原理和物質的性質是計算與判斷的依據。在進行有關計算時要結合電子守恒及元素守恒分析判斷。易錯點是(5)中S含量計算，關鍵是IO3-氧化SO2時二者物質的量的關系的確定，注意還原產物I2也可氧化SO2，要根據總方程式判斷。28、羥基 取代反應 對氯甲苯(或4-氯甲苯) 如果顛倒則(酚)羥基會被酸性高錳酸鉀氧化 9 【解析】AM均為芳香族化合物，根據A的分子式可知A的側鏈為飽和結構，A能夠催化氧化生成B，B能夠發生銀鏡反應，且能夠發生已知中反應，則B分子中含有苯