1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1 “檢測草木灰浸出液的酸堿性”實驗操作如下，其中不正確的是A草木灰加水攪拌B過濾C檢驗酸堿性D測定酸堿度2下列有關金屬的說法錯誤的是（ ）A金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體B生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹D金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一3如圖是按元素周期表（局部）提供的信息下列有關說法錯誤的是（）A鈹和鎂化學性質相似B鋁原子的核內有13質子CNa和Mg2+的核外電子數相同DNa、Mg、Al的金屬活動性逐漸減弱4甲醛的化學式的，某甲醛水溶液里甲

3、醛分子中所含的氫原子與水分子中所含的氫原子數目相等，則該溶液中溶質的質量分數為A47.1%B52.9%C62.5%D88.9%5在一定條件下，甲和乙反應生成丙的微觀示意圖如下，則下列說法中錯誤的是A參加反應的甲、乙兩種物質質量比為74B反應前后分子的個數沒有改變C一個X分子中含有三個原子D該反應屬于化合反應6下列有關資源、能源的敘述錯誤的是()A空氣中含量最多的成分是氮氣B地殼中含量最多的金屬元素是鋁C煤、石油、沼氣、風能等都是可再生能源D防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑7下列儀器或用品中，由有機合成材料制成的是（）A玻璃燒杯B鐵架臺C橡膠塞D試管夾8下列古代文明或工藝一定包含化學變化的是

4、A在甲骨上刻文字B指南針指引航海C用泥土燒制陶瓷D用石塊修筑長城9如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）AT2時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲乙BT2時將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和C若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲DT1時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液10有關溶液的說法正確的是( )A溶液都是無色的 B稀溶液一定是不飽和溶液C固體溶解時都放出熱量 D溶液都是均一、穩定的混合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。（1）燒水的鍋底有一層水垢，可用

5、廚房中的_將其除去。（2）氫氣作為一種新能源，普遍被人們重視并加以研究。但氫氣作為燃料也有它的缺點。請寫出一條_。（3）生活中常講的“燒開水”，是指利用_的方法，獲得可以飲用的水，這樣既可以降低水的硬度，又可以除去水中的細菌。（4）要將石油液化氣(主要成分C4H10)灶改為天然氣(主要成分是CH4)灶，對灶具改進的操作是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12鋁粉和氫氧化鈉溶液反應能生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應化學方程式為。一些不法商販利用此反應罐充氫氣球牟取不法利益。(1)若通過此方法制取 0.3Kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液多少Kg_?(2)國家有關部門規定: 嚴禁罐充、施放氫氣球及

6、其升空物，根據所學化學知識，談談為什么要制訂這項規定_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13用微粒的觀點解釋現象：中醫“拔火罐”時，將點燃的酒精棉伸入玻璃罐內又迅速拿出，立即將罐口扣到皮膚上，玻璃罐被緊緊吸住，罐內的皮膚凸起。14新能源汽車的研發和使用是時代發展的需要。下列能源不屬于新能源的是_(填序號)。A氫能 B核能 C石油 D風能鋰電池可為新能源汽車提供動力，下列結構示意圖表示的粒子與鋰原子的化學性質最為相似的是_(填序號)。鋰(Li)的金屬活潑性強于鋁，它與稀硫酸反應的化學方程式為_，新能源汽車除了節約化石能源外，其主要優點是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15不少家庭養

7、觀賞魚，有時會在魚缸里放點魚浮靈，可使水中的含氧量迅速增加，能有效提高魚的成活率，并且有殺菌作用。某小組對魚浮靈成份及原理進行了相關探究。檢驗氣體查閱資料1：魚浮靈化學名稱是過氧碳酸鈉（xNa2CO3yH2O2），常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣。實驗方案1：在一支試管中加入適量的魚浮靈，_（將后續操作及現象補充完整），證明產生的氣體是氧氣。檢驗反應后溶液中的溶質成分猜想假設：猜想1：Na2CO3猜想2：Na2CO3和NaOH查閱資料2：用一定溶質質量分數的NaOH和Na2CO3兩種溶液進行如下實驗。NaOH溶液Na2CO3溶液滴加酚酞溶液現象現象加入稀鹽酸無明顯現象現象加入澄清石灰水

8、無明顯現象現象加入 1%的CaCl2溶液溶液變渾濁溶液變渾濁加入 0.1%的CaCl2溶液無明顯現象溶液變渾濁表中的現象_（填序號）為溶液變紅色，現象對應的化學反應方程式為_。實驗方案 2：同學們取實驗 1 反應后的溶液于試管中，加入過量_（填“1%”或“0.1%”）的 CaCl 2溶液，充分反應后過濾，取少量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察到濾液呈_色，證明猜想 1 正確。根據上述探究可知，保存魚浮靈時應注意_。16在一次實踐活動中，某環保小組同學調查發現汾河某段水域附近有一座小型造紙廠，從該造紙廠造紙的過程中得知，造紙廠廢水中可能含有NaOH、Na2SO4、 Na2CO3 中的一種或幾

9、種物質，為檢驗該段河水是否受到了造紙廠的污染，同學們采集了該段水域的水樣，對其成分展開了探究。查閱資料 Na2SO4 溶液呈中性。探究過程（1）甲同學檢測了水樣的酸堿度，具體操作是_，由此得出該水樣pH7，于是得出廢水中含有NaOH。（2）乙同學取少量水樣，向其中滴加少量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產生，于是得出廢水中含Na2SO4。交流討論通過交流，大家一致認為甲、乙兩位同學得出的結論均不正確，請你選擇其中一個同學的實驗進行評價：_。繼續探究接著，大家又重新整理思路，再次對水樣成分做了探究：實驗操作實驗現象實驗結論步驟一取少量水樣于試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液觀察到有白色沉淀產生，該過

10、程中可能發生的化學反應方程式為_ （寫 一個即可）步驟二過濾，向濾液中滴加_觀察到_水樣中含有NaOH步驟三向濾渣中加入足量的稀鹽酸觀察到白色沉淀全部溶解，且有氣泡產生水樣中_ 實驗結論綜上探究，該環保小組同學得出了水樣的成分，并得出汾河該段水域受到了造紙廠污染的結論。反思評價步驟一中加入過量的氯化鋇溶液的目的是_。總結提升為減少造紙廠對汾河的污染，請你為造紙廠提一條合理化的治污建議：_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A、根據溶解操作的方法，進行分析判斷；B、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則；C、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷；D、根據

11、用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷。【詳解】A、溶解時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確，不符合題意；B、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確，不符合題意；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤，符合題意；D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確，不符合題意；故選：C。2、A【解析】試題分析

12、：根據金屬的性質分析判斷。A、金屬具有金屬光澤，常溫下大部分金屬都是固體，但是汞是液體，錯誤；B、生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量，正確；C、炒完菜后，應及時除掉鍋底的水，這樣可以使鐵與水隔絕，從而防止鐵生銹，正確；D、金屬的回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一，正確。故選A考點：金屬的物理性質，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，金屬的回收利用及其重要性點評：解答本題要掌握各種物質的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。3、C【解析】A、鈹、鎂元素的最外層電子數相同故化學性質相似，故正確；B、鋁原子的原子序數是13，所以質子數是13，故正確；C

13、、Na和Mg2+的核外電子數不相同，Na核外電子數是11，Mg2+的核外電子數是10，故錯誤；D、Na、Mg、Al的金屬活動性依次減弱，故正確。故選C。4、C【解析】甲醛的化學式是，1個甲醛分子中含有2個氫原子，1個水分子中含有2個氫原子，某甲醛水溶液里甲醛分子中所含的氫原子數與水分子中所含的氫原子數目相等，則甲醛分子和水分子的個數比為1：1；甲醛的相對分子質量為12+12+16=30；水的相對分子質量為；該溶液中溶質的質量分數為。故選：C。5、B【解析】試題分析：根據質量守恒定律，該反應的化學方程式是：2CO+O2=2CO2，A參加反應的甲、乙兩種物質質量比為228:32=7:4，正確；B、

14、反應前是3個分子，反應后是2個分子，反應前后分子的個數發生了變化，錯誤；C、X分子是CO2分子，一個CO2分子中含有3個原子，正確；D、由兩種或兩種以上的物質發生化學變化生成一種物質的反應叫化合反應，該反應是兩種物質發生反應生成一種物質，故屬于化合反應，正確。故選B考點：物質間的質量比、分子的構成、反應類型6、C【解析】A、空氣中含量最多的成分是氮氣，說法正確，不符合題意；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，說法正確，不符合題意；C、煤、石油屬于不可再生能源，沼氣、風能屬于可再生能源，符合題意；D、保護金屬資源的有效途徑有：1、防止金屬銹蝕；2、金屬的回收利用；3、有計劃、合理地開采礦物，不

15、符合題意。故選C。7、C【解析】A. 玻璃屬于無機非金屬材料材料，選項錯誤；B. 鐵架臺的材質鐵屬于金屬材料，選項錯誤；C. 橡膠屬于有機高分子合成材料，選項正確；D. 木質試管夾屬于天然材料，金屬的試管夾屬于金屬材料，選項錯誤。故選C。8、C【解析】物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。【詳解】A、在甲骨上刻文字過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化；B、指南針指引航海過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；C、用泥土燒制陶瓷過程中有新物質生成，屬于化學變化；D、用石塊修筑長城過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，

16、屬于物理變化。故選C。9、A【解析】A、T2時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲乙，因為該溫度下甲的溶解度大于乙，故錯誤；B、T2時，將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1，得到的溶液仍飽和，因為甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，故正確；C、若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比丙大，故選項正確；D、T1時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液，因為它們在該溫度下的溶解度是30g，故正確；故選：A。10、D【解析】A、溶液不一定是無色的，硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵溶液是淺綠色的，錯誤；B、稀溶液不一定是不飽和

17、溶液，也可能是飽和溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液為稀溶液，錯誤；C、固體溶解時不一定都放出熱量，也可能吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，而硝酸銨固體溶于水吸收熱量，錯誤；D、溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合，那么溶液都是均一、穩定的混合物，正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、食醋 不易儲存（合理即可） 加熱煮沸 減小進風口或增大進氣口 【解析】（1）燒水的鍋底有一層水垢，可用廚房中的食醋將其除去，這是因為食醋中含有醋酸，醋酸能和碳酸鈣、氫氧化鎂反應；（2）氫氣作為一種新能源，普遍被人們重視并加以研究但氫氣作為燃料也有它的缺點，例如不易儲存，制取成本高等；（3）天然水煮沸

18、時，水中可溶性鈣、鎂化合物轉化為沉淀，水的硬度降低。生活中常講的“燒開水”，是指利用加熱煮沸的方法，獲得可以飲用的水，這樣既可以降低水的硬度，又可以除去水中的細菌；（4）C4H10、CH4燃燒的化學方程式分別為：2C4H10+13O28CO2+10H2O，CH4+2O2CO2+2H2O，由反應的化學方程式可知，C4H10燃燒時與氧分子的個數比是2：13，CH4燃燒時與氧分子的個數比是1：2，要將石油液化氣（主要成分C4H10）灶改為天然氣（主要成分是CH4）灶，對灶具改進的操作是：減小進風口或增大進氣口。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、40kg 氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇明

19、火可能引起爆炸事故 【解析】（1）解：設需要10%的氫氧化鈉溶液質量為x x=40kg答：通過此方法制取0. 3kg氫氣，需要10%的氫氧化鈉溶液40kg；（2）因為氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣遇明火會發生爆炸。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、酒精燃燒放熱，罐內氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內氣體被密封，溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮【解析】試題分析：酒精燃燒放熱，罐內氣體受熱，分子運動加快，分子間間隔變大，體積膨脹，部分氣體逸出；罐內氣體被密封，溫度降低，分子間間隔變小，體積收縮考點：分子的基本性質14、C B 2Li+H2SO4=Li2

20、SO4+H2 無污染 【解析】本題考查了資源綜合利用和新能源開發，金屬的化學性質，核外電子在化學反應中的作用，化學方程式的書寫等。（1）人們正在利用和開發的新能源有氫能、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等，石油屬于化石燃料，不屬于新能源。故選C；（2）元素的性質，特別是元素的化學性質是由該原子最外層電子數決定的。鋰原子的最外層有1個電子，與B中鈉原子的最外層電子數相同，化學性質相似，在化學反應中易失去個電子變成陽離子，A中的氫原子最外層也是1個電子，但氫為非金屬元素，所以性質不同。故選B；（3）鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，反應的化學方程式是2Li+H2SO4=Li2SO4+H2

21、；新能源汽車除了節約化石能源外，其主要優點是無污染。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、加入適量水，用帶火星的木條靠近試管口，若復燃現象Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH0.1%無干燥處、密封保存【解析】實驗方案1：根據常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣進行分析；查閱資料2：根據酚酞遇堿變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；實驗方案2：根據猜想中的結論進行分析； 反思拓展根據上述探究可知，保存魚浮靈時應注意干燥處、密封保存進行分析。【詳解】實驗方案1：常溫下，過氧碳酸鈉易溶于水并迅速放出氧氣，所以

22、在一支試管中加入適量的魚浮靈，加入適量水，用帶火星的木條靠近試管口，證明產生的氣體是氧氣；查閱資料2：酚酞遇堿性溶液變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以表中的現象為溶液變紅色，現象對應的化學反應方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；實驗方案2：同學們取實驗1反應后的溶液于試管中，加入過量0.1%的CaCl2溶液，充分反應后過濾，取少量濾液，向濾液中滴加無色酚酞溶液，觀察到濾液呈無色，證明猜想1正確；反思拓展根據上述探究可知，保存魚浮靈時應注意干燥處、密封保存。16、取水樣于燒杯中，用玻璃棒蘸取水樣滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值 甲結論不正確，因為碳酸鈉溶液也顯堿性（或乙結論不正確，因為碳酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（或BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl） 酚酞試液 溶液變紅色 含有NaOH和Na2CO3 檢驗并將碳酸鈉和硫酸鈉全部除去，防止對氫氧化鈉的檢驗產生干擾 排放前要在廢水中加入酸性物質，調節至中性后再排放 【解析】探究過程測定溶液酸堿