1、第四單元 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡AgCl、Mg(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3等難溶電解質(zhì)，不溶于水，在水中有溶解嗎？有溶解平衡嗎？課本P91附錄引言：2ml水Mg(OH)2固體一、難溶電解質(zhì)在水中真的會(huì)溶解嗎？實(shí)驗(yàn)探究及討論交流1Mg(OH)2有溶解嗎？如果有溶解，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。方案1：滴入CuSO4溶液或FeCl3溶液， 看能否生成藍(lán)色或紅棕色沉淀。方案2：測(cè)溶液的pH，是否大于7。方案3：用酸堿指示劑，測(cè)酸堿性。方案4：加NH4Cl溶液，聞是否有氨味。可能的實(shí)驗(yàn)方案用膠頭滴管吸取Mg(OH)2上層澄清液，轉(zhuǎn)移到另一支試管中，再滴入幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象2ml水AgCl固體實(shí)驗(yàn)

2、探究及討論交流2AgCl有溶解嗎？如果有溶解，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。方案1：加AgNO3溶液，測(cè)溶液中有Cl-方案2：加某種試劑，測(cè)溶液中有Ag+ （ NaCl溶液、KI溶液、 Na2S溶液、NaBr溶液、）可能的實(shí)驗(yàn)方案靜置，取澄清液滴入2滴KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀。 根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本P61，分組討論再談?wù)剬?duì)91附錄溶解性表中“溶”與“不溶”的理解。討論交流化學(xué)式溶解度/g化學(xué)式溶解度/g AgNO3222 CaSO40.21AgCl1.510-4BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ba(OH)23.89Ag2SO40.796Ca(OH)20.165Ag2S1.310-16Mg

3、(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9表1：幾種電解質(zhì)的溶解度（20) 表2：固體溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶20的溶解度范圍大于10g110g0.011g小于0.01g代表物質(zhì)KNO3 NaClKClO3Ca（OH）2 CaSO4CaCO3Mg(OH)2結(jié)論:（1） “溶”與“不溶” 是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。 （2）難溶電解質(zhì)不是絕對(duì)地不溶,只不過(guò)溶解度很小, 并電離產(chǎn)生出相應(yīng)的離子。飽和食鹽水（5.4mol/L）濃鹽酸（12mol/L）溶液中的溶質(zhì)(Na+、Cl-) 固體溶質(zhì)(NaCl)溶解結(jié)晶易溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在溶解平衡【觀察思考】取有P

4、bI2沉淀的飽和溶液中上層清液，即PbI2的飽和溶液滴加幾滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。你能解釋觀察到的現(xiàn)象嗎？ 盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和I-離開(kāi)固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和I-又會(huì)在固體表面沉淀下來(lái)，當(dāng)這兩個(gè)過(guò)程速率相等時(shí)， Pb2+和I-的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)即達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài).PbI2固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為：PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 己溶解的溶質(zhì)與未溶解的溶質(zhì)之間平衡狀態(tài) V（溶解） = V（沉淀）1、本質(zhì) 二、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡原理AgCl(s)Ag+(aq) +Cl-(aq)溶解沉淀2、溶解平衡特征：等V（

5、溶解） = V（沉淀） 動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡， V（溶解） = V（沉淀）0定達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度不再改變。 變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)并遵守勒夏特列原理。 等、動(dòng)、定、變。3、溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)與電離方程式書(shū)寫(xiě)比較Ca2+ +2OH-Ca(OH)2練習(xí)：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡方程式 BaSO4 Fe(OH)34、溶解平衡的移動(dòng) （1）增大離子濃度，平衡左移析出沉淀。實(shí)驗(yàn)探究及討論交流3 步驟往澄清石灰水溶液，滴入幾滴濃NaOH溶液 現(xiàn)象有白色渾濁出現(xiàn)澄清石灰水濃NaOH溶液討論交流： 在定量分析中分離沉淀時(shí)，如果要洗滌Ag

6、Cl沉淀，是用稀HCl溶液作洗滌劑還是用蒸餾水作洗滌劑。為什么？洗滌劑？新視野AgCl懸濁液濃鹽酸AgOH懸濁液濃氨水AgCl沉淀可溶于濃鹽酸（生成AgCl2-)AgOH難溶于水，卻易溶于氨水,生成銀氨溶液 將實(shí)驗(yàn)1剩余的Mg(OH)2懸濁液分裝在二支試管中，分別滴入稀鹽酸、濃FeCl3溶液，充分振蕩，觀察現(xiàn)象分析原因。實(shí)驗(yàn)探究及討論交流4步驟向Mg(OH)2懸濁液中滴加稀鹽酸向Mg(OH)2懸濁液中滴加濃FeCl3溶液現(xiàn)象Mg(OH)2溶解，溶液變澄清生成紅棕色沉淀 （3）減小離子濃度，平衡向溶解方向移動(dòng)。（2）稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)。解釋：（1）H2O電離產(chǎn)生OH-比Mg(OH)2溶解電

7、離產(chǎn)生OH-還要難。（2）溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2（3）大多數(shù)情況下，可以將溶解度較大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較小的沉淀。1、請(qǐng)你利用溶解平衡移動(dòng)知識(shí)及所提供的信息解釋 下列現(xiàn)象：現(xiàn)象1：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。現(xiàn)象2：使用含氟牙膏能預(yù)防蛀牙。信息：1.牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）, 它是一種難溶電解質(zhì)，2.糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)乳酸；3.Ca5(PO4)3F（氟磷酸鈣）是一種更難溶于水的電解質(zhì)，三、沉淀溶解平衡原理的運(yùn)用 乳酸能使下列沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO4

8、3-(aq)OH-(aq)導(dǎo)致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒。 當(dāng)使用含氟牙膏刷牙時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：5Ca2(aq)3PO43(aq)F(aq ) Ca5(PO4)3F(s) 從而使平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH-(aq)向右移動(dòng)，生成更難溶的沉淀在牙齒表面，起到防治齲齒的作用。2、自然界中的溶洞、鐘乳石和石筍是如何形成的？試?yán)萌芙馄胶庖苿?dòng)知識(shí)解釋形成的原因。肇慶七星巖“人間仙境”、“嶺南第一奇觀” CaCO3(s) CO32-(aq) + Ca2+(aq) CO32- + H2O + CO2 2HCO3-3、重晶石（主要成分是BaSO4）是

9、重要原料，但由于BaSO4不溶于酸，有人設(shè)想用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。如何操作才能保證絕大多數(shù)BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3？ 操作：向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡海绱颂幚矶啻危墒笲aSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4(s) Ba2+（aq) + SO42-(aq) + BaCO3(s)BaSO4 (s)+ CO32-(aq) BaCO3(s) +SO42-(aq) Na2CO3 CO32- + 2Na+ 解釋：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)， 難溶電解質(zhì)在水中有溶解并達(dá)到溶解平衡。2、明確了溶解平衡的本質(zhì)和特征 ： 等、動(dòng)、定、變。 V（溶解） = V（沉淀）03、學(xué)習(xí)了溶解平衡方程式的書(shū)寫(xiě)本堂課小結(jié)Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq) +4、利用勒夏特列原理和做實(shí)驗(yàn)，理解了溶解平衡的移動(dòng)。 （1）增大離子濃度，平衡左移析出沉淀。 （