1、第十一單元 鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)提示：點(diǎn)擊 進(jìn)入習(xí)題答案呈現(xiàn)6789見習(xí)題CBA10bdf1234BCBA5C1112見習(xí)題見習(xí)題1【中考四川內(nèi)江】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是() ACO2H2O=H2CO3 B2HClCa(OH)2=CaCl22H2O D2Na2H2O=2NaOHH2B2【2020安徽宿州 橋區(qū)模擬】下列各組物質(zhì)在溶液中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是() A鹽酸和氫氧化鈉 B碳酸鈉和稀硫酸 C氯化鈉和氫氧化鉀 D氫氧化鈣與碳酸鈉C3【2020安徽二模】下列物質(zhì)混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是() A澄清石灰水與硫酸銅溶液 B氫氧化鈉溶液與稀硫酸 C稀鹽酸

2、與碳酸鈉 D硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液B4下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是() A中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B生成物中一定有沉淀 C復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物間的反應(yīng)，所以凡是兩種化合物間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) D生成鹽和水的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)A5【中考四川廣安】酸、堿、鹽的溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表中的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識(shí)判斷，常見酸、堿、鹽的溶解性表(20 )陰離子陽(yáng)離子OHNO3ClSO42CO32Ca2微溶溶微不 下列說(shuō)法不正確的是() A繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度 B常見物質(zhì)一般可分為溶、微溶和不溶 CCa(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解

3、度都大于1 g DCa2、NO3、Cl三種離子在溶液中能大量共存C6下表是部分酸、堿、鹽在20 時(shí)的溶解性，根據(jù)表中提供的信息，回答下列問(wèn)題。(1)查CaCO3的溶解性為_。(2)寫出一個(gè)有難溶性鹽生成的復(fù)分解反應(yīng)：_。不溶Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3或Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3，或Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl合理即可寫出一個(gè)有難溶性堿生成的復(fù)分解反應(yīng)：_。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)，理由是_。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2(合理即可)不能相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成7

4、已知La(鑭)是活動(dòng)性比鋅還強(qiáng)的金屬，它的氧化物L(fēng)a2O3及其對(duì)應(yīng)的堿La(OH)3均難溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各組物質(zhì)中，在一般情況下，難以直接反應(yīng)制得LaCl3的是() ALa和HCl BLa2O3和HCl CLa(OH)3和MgCl2 DLa(OH)3和HClC8【中考黑龍江綏化改編】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)AB=CD的下列說(shuō)法中，正確的是() A若A是稀硫酸，則生成物中一定有水 B若C、D是鹽和水，則A、B不一定是酸和堿 C若A為可溶性堿，B為可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀 D若A、B、C、D都是化合物，該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B9恒溫條件下，向兩份一定體積、一定濃度的

5、稀Ba(OH)2溶液中分別滴加23滴無(wú)色酚酞溶液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后再分別滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分別測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲、乙曲線所示。通過(guò)分析該圖推理出的下列結(jié)論正確的是() A甲曲線M點(diǎn)時(shí)混合液體呈無(wú)色 B乙曲線N點(diǎn)時(shí)混合液體呈無(wú)色C甲曲線M點(diǎn)后電導(dǎo)率增強(qiáng)的原因是生成大量水 D乙曲線N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的離子是Na、SO42【點(diǎn)撥】A.在M點(diǎn)液體的電導(dǎo)率為0，說(shuō)明氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，只有水沒有其他溶質(zhì)，液體呈中性為無(wú)色，故A正確；B.氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，溶液一定呈堿性，液體為紅色，故B錯(cuò)誤；C.甲曲線M點(diǎn)后電導(dǎo)率增強(qiáng)的原因是繼續(xù)加稀硫酸，溶液

6、中的自由移動(dòng)的離子增多，故C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)時(shí)，溶液中含有氫氧化鈉和過(guò)量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子，故D錯(cuò)誤。【答案】A10【2021湖南邵陽(yáng)節(jié)選】某硫酸鈉樣品中可能含有硫酸鉀、硫酸鋁和硝酸鈉三種雜質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)向13.2 g樣品中加入足量的水，樣品全部溶解，再加入過(guò)量的氯化鋇溶液，得到23.3 g沉淀。則對(duì)樣品中的雜質(zhì)判斷合理的是_ (多選)。a一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁b一定含硫酸鋁，可能含硫酸鉀c一定含硫酸鉀，可能含硝酸鈉d一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉e一定含硫酸鉀，可能含硫酸鋁和硝酸鈉f一定含硫酸鋁，可能含硝酸鈉和硫酸鉀【點(diǎn)撥】假設(shè)樣品中只有硫酸鈉，設(shè)生成

7、23.3 g沉淀，需硫酸鈉質(zhì)量為x，則有Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl142 233x 23.3 g假設(shè)樣品中只有硫酸鉀，設(shè)生成23.3 g沉淀，需硫酸鉀質(zhì)量為y，則有K2SO4BaCl2=BaSO42KCl174 233y 23.3 g假設(shè)樣品中只有硫酸鋁，設(shè)生成23.3 g沉淀，需硫酸鋁質(zhì)量為z，則有Al2(SO4)33BaCl2=3BaSO42AlCl3342 699z 23.3 g硝酸鈉與氯化鋇不發(fā)生反應(yīng)；由上述的質(zhì)量關(guān)系可知，樣品中一定含有硫酸鋁，可能含有硫酸鉀、硝酸鈉中的一種或兩種，也可能不含硫酸鉀、硝酸鈉。【答案】bdf11.【中考廣東茂名節(jié)選】復(fù)分解反應(yīng)的定義可以

8、用字母ABCD=ADCB來(lái)表示，某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液(1)甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1向K2CO3溶液中加入稀鹽酸_稀鹽酸與K2CO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2向AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成_實(shí)驗(yàn)3向NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象甲、乙同學(xué)認(rèn)為：不發(fā)生反應(yīng)有氣體生成稀鹽酸與硝酸銀發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在實(shí)驗(yàn)3中，甲、乙兩同學(xué)因?yàn)闆]有觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行，你_(填“同

9、意”或“不同意”)他們的看法。若不同意，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能發(fā)生。可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、紫色石蕊試液。HClAgNO3=AgClHNO3不同意實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的氫氧化鈉溶液于試管中，滴12滴紫色石蕊試液，再向試管中慢慢滴加稀鹽酸試管內(nèi)溶液先變成藍(lán)色，然后藍(lán)色慢慢褪去，最后變成紅色稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)12某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，對(duì)課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。【提出問(wèn)題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？【活動(dòng)探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。硝酸鋇溶液與稀硫酸稀硫酸與碳酸鉀溶液稀鹽酸與氫氧化鈉溶液硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液Ba(NO3)2K2CO3=BaCO32KNO3【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：中有Ba2SO42=BaSO4；中有2HCO32=H2OCO2；中有HOH=H2O；中有_兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Ba2、CO32【得出結(jié)論】經(jīng)過(guò)分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有_或_或_，是判斷酸