1、7.2物質溶解的量 教學目標：1、了解飽和溶液與不飽和溶液的概念；2、認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化；3、了解溶解度的概念；4、初步學會繪制和查閱溶解度曲線；5、知道氣體溶解度的表示方法及其影響因素；6、認識溶解量、溶解性與溶解度關系；7、感受用溶解度知識對一些問題的解釋。教學重點：飽和溶液及溶解度概念，溶解度曲線繪制的探究，氣體溶解度及其影響因素。教學難點：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，溶解量、 溶解性與溶解度三者的關系。復習練習 1、由_的物質分散到_中所形成的_而_的_叫溶液。2、溶液 _=溶質 _+溶劑 _3、影響溶解的因素：提出問題：物質能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？ 在

2、一定溫度下，在15mL的水中，溶質能無限地溶解嗎？結論：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。溶質溶劑有無固體剩余溶解是否達到限度是否飽和溶液3gKNO315mL水3gKClO315mL水觀察活動（198）無未不飽和溶液飽和溶液有已從下面幾個方面理解這兩個概念：1、首先要明確“一定溫度”、“一定溶劑”。(若改變這兩個前提條件，就可能使溶液不飽和)2、溶液是一定條件下某物質的飽和溶液，但對于其他物質就不一定是飽和溶液。3、“不能”是指一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質的量已達到了最大限度。 “能”是指

3、一定溫度下，一定量溶劑里，溶解該物質的量還未達到最大限度。一、飽和溶液和不飽和溶液 怎樣判斷溶液是否飽和？ 在同種條件下，往溶液中加入固體溶質，如果固體有剩余，則為飽和溶液。思考題：判斷正誤1、飽和溶液一定是濃溶液 ，不飽和溶液一定是稀溶液 2、濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液3、飽和溶液是不能再溶解物質的溶液 二、飽和溶液和不飽和溶液怎樣轉化？觀察活動P198-P199飽和溶液和不飽和溶液怎樣轉化？飽和溶液不飽和溶液減少溶質升高溫度降低溫度一般規(guī)律蒸發(fā)溶劑增加溶質增加溶劑二、大多數固體物質都適合？降低溫度飽和溶液和不飽和溶液怎樣轉化？飽和溶液不飽和溶液升高溫度特殊情況蒸發(fā)溶劑增加

4、溶質增加溶劑熟石灰：Ca(OH)2在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液)；還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。小結二、飽和溶液和不飽和溶液的轉化一、飽和溶液和不飽和溶液鞏固練習:1.在一定 _下,一定量的_ 里 _ 再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液.2.要使飽和硝酸鉀溶液變成不飽和溶液,可采取的措施有(1)_3.30 C飽和硝酸鉀溶液升高溫度至100oc,則杯底_(有或無)晶體,則該100oc的硝酸鉀溶液是_溶液(填飽和.不飽和)4.下列說法是否正確?不正確的請給予改正.(1)飽和溶液是指不能再繼續(xù)溶解原溶質的溶液,不飽和溶液是還能繼

5、續(xù)溶解原溶質的溶液( ).(2)濃溶液一定是飽和溶液,稀溶液一定是不飽和溶液 ( ).(2)_溫度溶劑不能升 溫加 水無不飽和錯錯1、固體溶解度一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。二、溶解度四要素（1）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）達到飽和狀態(tài)；（4）溶解溶質的質量克（單位）說明：如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水中的溶解度。條件標準狀態(tài)單位例:蔗糖在20是的溶解度是204g。在20時，100g水中最多可溶解204g蔗糖。在20時，100g水中溶解204g蔗糖,溶液達到飽和。練習：1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達到飽和，則20 時氯

6、化鈉溶解度是_g。362、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。13.33、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關系代入下表： 溫度溶質的質量溶劑的質量溶液的質量2031.6g100g131.6g2、溶解度與溶解性的關系溶解性溶解度/g (20)易溶 可溶 微溶 難(不)溶 練習： 1、不溶物就是絕對不溶于水的物質。此話是否正確？ 2、20時碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是_溶物質。 3、20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（ ） A.易溶物質 B.可溶物質 C.微溶物質 D.難溶物質 難10g1g1g B C(5)t1 時，B 物質的溶解度為 _ ， t1 時，100g 水，可配制 C 物質的溶液最多為 _ ； (6)t4 時，A 物質的溶解度為 _。 11. 如圖所示，根據 A 、B 、C 三種物質的溶解度曲線，回答下列問題： (1) 在 t3 時， A 、B 、C 三種物質的溶解度由小到大