1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活等密切相關。下列有關說法中正確的是A泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)電熱水器用鎂棒會加速內膽腐蝕C過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D硅膠可作含油脂食品袋內的脫氧劑2、2018年7月12日，我國科學家姜雪峰教授

2、被評為”全球青年化學家元素周期表硫元素代言人”，其是目前為止第一位人選的中國學者。下列說法或推測正確的是A單質S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性:ClSPC沸點:H2OH2SPH3D由H和S形成共價鍵的過程: 3、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是( )A第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+B第步得到的晶體是Na2CO310H2OCA氣體是CO2，B氣體是NH3D第步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶4、某原子電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是A該元素位于第二周期IIIA族B核外有3種能量不同的

3、電子C最外層電子占據3個軌道D最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子5、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A除去Cl2中含有的少量HClB制取少量純凈的CO2氣體C分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層D蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體6、以下說法正確的是（ ）A共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵C非金屬元素間只能形成共價鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵7、對石油和煤的分析錯誤的是A都是混合物B都含有機物C石油裂化和煤干餾得到不同的產品D石油分餾和煤干餾原理相同8、如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。下

4、列說法錯誤的是A鐵閘主要發(fā)生的是吸氧腐蝕B圖中生成鐵銹最多的是乙區(qū)域C鐵腐蝕時的電極反應式：Fe2e=Fe2D將鐵閘與石墨相連可保護鐵閘9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA10、下列有關NH3的說法錯誤的是（）A屬于極性分子B比例模型C電子式為D含有

5、極性鍵11、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)D電極M的電極反應式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H12、200時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是A原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g

6、/molB混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25molC溶液中SO32-的物質的量濃度基本保持不變D溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變13、下列轉化不能通過一步實現(xiàn)的是（ ）AFeFe3O4BAlNaAlO2CCuCuSO4DCuCuS14、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()AKsp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11Bn點表示AgCl的不飽和溶液C向

7、c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0415、某溶液含有等物質的量的 Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。取樣，加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，對溶液描述錯誤的是A一定沒有 Ba2+B可能含有 Na+C一定沒有 SO32D一定有 Cl16、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是A分子式為 C15H24O2B屬子芳香族化合物C能發(fā)生取代反應和加

8、成反應D分子中所有原子可能共平面17、下列物質中不能通過置換反應生成的是（ ）AF2BCOCCDFe3O418、下列實驗裝置、試劑選擇和操作均正確的是A除去NO中的NO2B鐵制品表面鍍鋅C配制一定濃度的硫酸D鑒定Fe3+AABBCCDD19、化學與生活、生產密切相關。下列敘述不正確的是A高純硅可用于制作光導纖維B二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒C氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板D海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護20、為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）AFeSO4溶液（KSCN溶液）BCH3CHO溶液（pH試紙）CKI（淀粉溶液）DNaHCO

9、3溶液（稀鹽酸溶液）21、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()AFeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOCCaCO3高溫下能分解，可用于修復被酸雨侵蝕的土壤D活性炭具有還原性，可用于除去水體中Pb2等重金屬22、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A電流方向從A極沿導線經小燈泡流向B極BB極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C當外電路中有0.2 mol e轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.

10、2NADA極的電極反應式為+ H+2e Cl+ 二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是_.(2)反應中除B外，還需要的反應物和反應條件是_(3)有機物D的結構簡式為_，反應中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉化為E(4)反應的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_。a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_。24、（12分）有機物聚合物

11、M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結構簡式為_，試劑II是_。(2)檢驗B反應生成了C的方法是_。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為_；(4)反應步驟不可以為的主要理由是_。25、（12分）鈉與水反應的改進實驗操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式_。（2）實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是_。（3）有關此實驗的說法正確的是_。A實驗過程中，

12、可能聽到爆鳴聲B實驗過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C實驗改進的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產物D實驗過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內試劑產生污染26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_。(2)“合成”的化學方程式為_。“合成”溫度控制在70以下，其原因是_。投料時控

13、制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾渣”的主要成分為_(填化學式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，_。實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱27、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示。請你一起參與。（現(xiàn)象結論）甲裝置中產生該

14、實驗現(xiàn)象的化學方程式為_。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因_；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是_。吸收CO2較多的裝置是_。（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：_。28、（14分）碳、氮及其化合物在化工生產和國防工業(yè)中具有廣泛應用。請回答：(1)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖：圖中催化劑為_。該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_

15、。(2)現(xiàn)向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、中，均分別充入1molCO和2molH2發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數(shù)如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態(tài)。5min 時三個容器中的反應達到化學平衡狀態(tài)的是容器_（填序號）。0-5min內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率v(CH3OH)=_。（保留兩位有效數(shù)字）。當三個容器中的反應均達到平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)最小的是容器_。（填序號）(3)在密閉容器中充入10molCO和8 molNO，發(fā)生反

16、應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=762kJmo1，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。由上圖判斷，溫度T1_T2（填“低于”或“高于”）。壓強為20MPa、溫度為T2下，若反應進行到10 min達到平衡狀態(tài)，在該溫度下，如圖所示A、B、C對應的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)從大到小的順序為_。若在D點對反應容器降溫的同時縮小體積至體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的_點。29、（10分）研究氮氧化物的反應機理，對于消除其對環(huán)境的污染有重要意義。升高溫度，絕大多數(shù)的化學反應速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

17、反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：I2NO(g)N2O2(g)(快) H10 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H20 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)請回答下列問題：（1）反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H =_(用含H1和H2的式子表示) （2）一定溫度下，恒容的密閉容器中，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=_，升高溫度，K值

18、_(填“增大”“減小”或“不變”)（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_；A容器內氣體的平均摩爾質量保持不變 B2v(NO)正=v(O2)逆C容器中氣體的密度保持不變 D單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發(fā)生雙水解反應，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進行滅火，但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含有水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，可能導致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當發(fā)

19、生化學腐蝕時Mg作負極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C.過氧化鈉與人呼吸產生的CO2及H2O反應產生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項是C。2、A【解析】A項、單質硫為非極性分子，依據相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正確；B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素非金屬性ClSP，最高價氧化物對應水化物的酸性ClSP，但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸為弱酸，酸性小于強酸硫酸，故B錯誤；C項、

20、水分子間能夠形成氫鍵，增大了分子間作用力，而硫化氫和磷化氫分子間不能形成氫鍵，水的沸點高于硫化氫和磷化氫，故C錯誤；D項、硫化氫為共價化合物，用電子式表示硫化氫的形成過程為，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查元素周期律和化學鍵，注意元素周期律的理解，明確相似相溶原理、氫鍵對物質性質的影響，注意共價化合物電子式的書寫是解答關鍵。3、A【解析】A第步發(fā)生反應NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故A正確；B第步反應方程式為NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，過濾是

21、把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以第步得到的晶體是NaHCO3，故B錯誤；C氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反應原理是解題關鍵，題目難度中等。4、B【解析】由原子電子排

22、布式為1s22s22p3，可知原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，共7個電子，有7個不同運動狀態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。【詳解】A有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；B核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、3p上電子，故B正確；C最外層電子數(shù)為5，占據1個2s、3個2p軌道，共4個軌道，故C錯誤；D最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】A.氫氧化鈉和氯氣、HCl都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2，應該使用CaC

23、O3與HCl反應制取CO2氣體，B錯誤；C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCl4與水互不相容，通過分液的方法可以分離開有機層和水層，C正確；D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCl，鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCl3水解，制備FeCl3晶體應在HCl的氣流中蒸發(fā)結晶，D錯誤；故合理選項是C。6、A【解析】A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵

24、，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；答案選A。7、D【解析】A. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A正確；B. 煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，其中都含有有機物，故B正確；C. 石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，由于烷烴的斷裂，會得到烷烴和烯烴，所以裂化后得到的產物中含有烯烴；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，獲得產品有煤爐氣、煤焦油、焦炭；產物不同，故C正確；D. 石油裂化是將碳原子數(shù)多

25、的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，原理不同，故D錯誤；題目要求選擇錯誤的，故選D。【點睛】石油分餾就是將石油中不同沸點的物質依次分離，出來的叫做餾分，主要是飽和烴。石油裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，是不飽和烴。8、D【解析】A海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；C鐵腐蝕時作負極失電子生成亞鐵離子，電極反應式：Fe2e=Fe2，故C正確；D將鐵閘與石墨相

26、連，鐵比碳活潑，鐵作負極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；答案選D。9、D【解析】A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：，根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH為10-13mol/L1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)

27、目為，C錯誤；D.該反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。10、B【解析】NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結構，故為極性分子，電子式為，據此分析。【詳解】A. 氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B. 由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C. 氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D. 形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。11、C【解析】A由物質轉化知，OCN中C為4價，N為3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A

28、項正確；B在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為O24e2H2O=4OH，N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；C根據電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項錯誤；DM極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H，D項正確；答案選C。12、A【解析】向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質量增加3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=0.25mo

29、l，設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， xmol 0.5xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ymol 0.5ymol所以0.5x+0.5y0.25，44x+18y11.6，解得：x=0.1，y=0.4。A原混合氣體的平均摩爾質量=23.2g/mol，故A正確；B反應中生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol2=0.5mol，故B錯誤；C過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質的量濃度減小，故C錯誤；D由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和增大

30、，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】A. Fe單質在氧氣中燃燒生產Fe3O4，故A可以一步實現(xiàn)；B. Al和NaOH反應生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步實現(xiàn)；C. Cu和濃硫酸反應生成CuSO4，故C可以一步實現(xiàn)；D. S的氧化性較弱，和Cu反應生成低價硫化物Cu2S，故D不能一步實現(xiàn)；故選D。【點睛】熟練掌握物質的性質，是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。14、D【解析】A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)210-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯

31、誤；B. n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C. 設c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。15、B【解析】加入 KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+，溶液中不能含有I、SO32-，因為離子的物質的量相等，根據電荷守恒，含有SO42-、C

32、l-，一定不能含有Na+和Ba2+。故選：B。16、C【解析】A、根據結構可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。17、A【解析】A因氟單質的氧化性最強，不能利用置換反應生成氟單質，故A選；BC與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應可以生成硅和CO，故B不選；C鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應為置換反應，故C不選；DFe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，可以

33、通過置換反應制得，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質。18、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質溶液應該含有鍍層金屬離子，故應該用氯化鋅作為電解質溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能

34、力。19、A【解析】A選項，高純硅可用于制作光電池，二氧化硅可用于制作光導纖維，故A錯誤；B選項，二氧化氯可用于自來水的殺菌消毒，故B正確；C選項，氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，因此氯化鐵溶液可用于刻制銅質印刷線路板，故C正確；D選項，海水里的鋼閘門可連接電源的負極進行防護，這種方法叫外加電流的陰極保護法，故D正確；綜上所述，答案為A。【點睛】硅及其化合物在常用物質中的易錯點不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半導體材料的是晶體硅而不是SiO2，用于制作光導纖維的是SiO2而不是硅。不要混淆常見含硅物質的類別:計算機芯片的成分是晶體硅而不是SiO2。水晶、石英、瑪瑙等主要成分是SiO2，而不

35、是硅酸鹽。光導纖維的主要成分是SiO2，也不屬于硅酸鹽材料。傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷、水泥、玻璃主要成分是硅酸鹽。20、D【解析】A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質，故A正確； B、CH3CHO 被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確； C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍，則淀粉可檢驗是否變質，故C正確； D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質，故D錯誤； 故選：D。21、B【解析】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應，可用于蝕刻銅制的

36、印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應，能改良、修復被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。22、B【解析】原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，B為負極，電極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H

37、+，據此分析解答。【詳解】A原電池工作時，電流從正極經導線流向負極，即電流方向從A極沿導線經小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C根據電子守恒可知，當外電路中有0.2mole-轉移時，通過質子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B。【點睛】根據氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。

38、二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結構可知，反應為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據此答題；(4)根據條件結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合可寫出同分異構體的結構；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成。【詳解】(1)根

39、據A的結構簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結構可知，反應為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結構可知，D的結構簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據條件結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結合可知，符合條件的同分異構體的結構為，故答案為：；(5)被氧化可生

40、成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：。【點睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質。24、 NaOH水溶液 取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C 保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】（1）根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結構簡式為CH2C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結構簡式為CH2C(CH3)COOH，因此C4H8應該是2甲基2丙烯，

41、其結構簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應生成E，所以反應應該是鹵代烴的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C； （3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟不可以為的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。25、2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2用鑷子取出金屬鈉，用

42、濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗。ABC【解析】（1）金屬鈉與水反應生成NaOH和氫氣的離子方程式為2Na + 2H2O = 2Na+2OH- + H2；（2）因鈉能與水反應，應保存在煤油中，且生成的NaOH有腐蝕性，實驗過程中取用金屬鈉的操作方法是用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切一小塊用于實驗；（3）A反應放熱，生成的H2在空氣中燃燒，能聽到爆鳴聲，故A正確；B生成NaOH,溶液顯堿性，滴有酚酞的濾紙信封由白色逐漸變紅色，故B正確；C此實驗的優(yōu)點之一是由實驗現(xiàn)象能直接得出反應產物，故C正確；D實驗過程中，多余的金屬鈉應放回原試劑瓶，故D錯誤；答案為ABC。26、將上

43、層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、

44、溴化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應控制在70以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化

45、鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅除多余的氨，用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。27、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量） CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象 氣球體積增大，溶液不變渾濁 乙 因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小 【解析

46、】甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫出反應的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，由此可推知實驗現(xiàn)象。從兩瓶內溶液中所含溶質的物質的量及反應方程式進行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。【詳解】甲裝置中，澄清石灰水中的溶質為Ca(OH)2，它與CO2反應的化學方程式為CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2，是因為CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯

47、現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導致廣口瓶內氣體的壓強減小，于是空氣進入氣球內，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因為澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質的物質的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小。答案為：因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數(shù)很小。【點睛】解題時，我們應學會應對，一個是從化學方程式分析，N