1、實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子教案【教學目標】知識與技能：.了解化學沉淀法的原理，指導學生進行粗鹽提純的實驗，使學生進一步提 高過濾的操作技能，并初步學會運用化學沉淀法對物質進行分離。.使學生更加明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。過程與方法：通過讓學生參與粗鹽提純過程，培養學生實驗操作能力，并學 會對實驗過程進行細致觀察和實驗結果的表達。情感態度與價值觀：培養學生一絲不茍、嚴肅認真的科學態度。養成耐心、 細致的品質。【教學重難點】重點：明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。難點：初步學會運用化學沉淀法對物質進行分離。【教學方法】策略方法：實驗法，自學討論法教學媒體選擇：

2、多媒體、鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒 精燈、量筒、托盤天平【教學過程】預習檢查：.粗鹽提純的步驟：溶解：玻璃棒的作用是。過濾：玻璃棒的作用是 。操作的要點是 ? 。一貼：濾紙要緊貼在 上，中間不要留有氣泡；二低：液面要低于 邊緣，濾紙邊緣低于 邊緣；三靠：玻璃棒一端要斜靠在 處；傾倒液體的燒杯嘴要緊靠在 上；漏斗的末端要緊靠在 上。蒸發：玻璃棒的作用是 ;攪拌時玻璃棒向一個方向攪動；當出現停止加熱，利用余熱把食鹽烘干2.樣將粗鹽中的MgC2、CaCb、NaSO等雜質除去，得到純凈干燥的食鹽?交流展示：問題一：小組3和51和2組評價問題二：小組7和64和9組評價問題三： 小組12

3、和118 和10組評價教師活動創設問題情景：海水“曬鹽”得到的是粗鹽，往往含有可溶性 雜質如：氯化鎂、氯化鈣等和不溶性雜質如：泥沙，如何將粗鹽進行分離和提純， 用于生產、生活中呢？一、除去粗鹽中的不溶性雜質教師活動提問：粗鹽要提純變成精鹽？學生活動結合多媒體課件，分組討論，交流，小結教師活動投影：想一想？.什么方法可將粗鹽中的使用泥沙除去？.除去泥沙后，再怎樣操作才能得到純凈的食鹽？下面首先討論：使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？學生活動根據教師提供的儀器設計實驗方案，并分組交流、評價。學生活動實驗探究：.溶解：量取15ml蒸儲水，倒入燒杯中。稱取 5、0g粗鹽，邊攪拌邊將粗 鹽逐漸加入燒杯中

4、，至粗鹽不再溶解，觀察現象。.過濾：制作過濾器，連接裝置，進行粗鹽溶液的過濾。.蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。教師活動指導學生實驗，待實驗結束后投影：我會分析？.粗鹽提純的基本步驟有哪些？其中，使用次數最多的儀器有哪些？各有何 作用？.過濾過程中需要注意哪些問題？.蒸發過程中需要注意哪些問題？學生活動思考，分組討論，交流表達，并小結“一貼、二低、三靠”。教師活動通過過濾除去了粗鹽中泥沙等不溶性雜質，追問:如何除去SO2-、c Mg+等可溶性雜質？二、除去粗鹽中的可溶性雜質學生活動閱讀課文：.設計實驗方案并與同學交流；.把實驗方案交給指導教師檢查，經老師允許后，完成實驗；

5、.觀察記錄實驗現象，寫出實驗報告。教師活動提問：1.應用化學沉淀法除去雜質離子，選擇試劑時應考慮哪 些問題，依據什么確定試劑的用量.去除粗鹽中多種雜質離子需用多種試劑，這些試劑應按照怎樣的順序加入？.上述活動中發生了哪些反應?小結：1.試劑.發生的反應 BaCl 2 + Na2SO= BaSOj + 2NaClCaCb + Na2CO= CaCO ； + 2NaClBaCl2 + Na2CO= BaCO J + 2NaClMgC2 + 2NaOH = Mg （OH 2 J + 2NaClHCl + NaOH = NaCl + H 2O.除雜質時所加試劑順序要求是：NaCO必須在BaCl2之后力

6、口；過濾之后再 加鹽酸。試劑加入順序有多種選擇，如a.BaClz、NaOH NaCO、過濾、HClb.BaClz、NaCO、NaOH 過濾、HClc.NaOH BaCl2、NaCO、過濾、HCl三、檢驗純化效果教師提問.純化后的食鹽水中可能還會有那些雜質離子？應分別使用哪些試劑檢驗？ 可能會觀察到哪些實驗現象？.應按照怎樣的檢驗順序檢驗雜質離子的存在？學生活動設計方案并實施學生練習1.粗鹽提純的操作步驟為： O.粗鹽提純的實驗中前三個步驟均用到玻璃棒，它們的作用分別是（填序號）： TOC o 1-5 h z （1）溶解時的作用是（）（2）過濾時的作用是（）（3）蒸發時的作用是（）A.加速溶解B

7、.加速蒸發且防止液滴飛濺C.引流，防止飛濺.將澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，恰好完全反應。分離反應后的生成物，可用法，濾紙上的物質是,濾液里白物質是 O.在粗鹽提純的實驗操作中，下列操作錯誤的是（）A.粗鹽溶液過濾后，如果濾液仍然渾濁，應該再過濾一次B.把蒸發皿放在鐵圈上，直接用酒精燈加熱C.加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D.蒸發皿中的水全部蒸發干時，就要停止加熱5.怎樣將粗鹽中的MgC2、CaC2、NaSO等雜質除去，得到純凈干燥的食鹽？【板書設計】粗鹽的純化一、粗鹽提純.儀器：鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、酒精燈、量筒、托 盤天平.步驟：溶解、過濾、蒸發.注意問題：(1)

8、 “一貼、二低、三靠”(2)玻璃棒的作用二、除去粗鹽中so2-、c mJ+等可溶性雜質BaCl2 + NazSO = BaSO J + 2NaClCaCb + Na2CO= CaCOj + 2NaClBaCl2 + Na2CO= BaCO J + 2NaClMgC2 + 2NaOH = Mg (OH 2； + 2NaClHCl + NaOH = NaCl + H 2O三、檢驗純化效果本節小結：你都學到了什么？【作業布置】比較過濾與結晶，完成下表：過濾結晶適用范圍依據原理主要操作【教學反思】教師對本節課實施后，可就本節設計思路、實施過程中出現的問題、活動設 計及學生參與情況，進行反思、評價并提出

9、改進建議。實驗活動4用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子導學案【學習目標】.了解化學沉淀法的原理，進一步提高過濾的操作技能，并初步學會運用化 學沉淀法對物質進行分離。.更加明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。【學習重難點】重點：明確酸、堿、鹽之間發生反應的規律及其應用。難點：初步學會運用化學沉淀法對物質進行分離。【學習過程】一、除雜原則.不增：不增加新的雜質.不減：不減少被提純物質.易分離：被提純物和雜質易分離.易復原：被提純物質要容易復原二、除雜方法：利用復分解反應，將雜質離子轉化成氣體、沉淀或水去除三、除雜的三必須.除雜試劑必須過量.過量試劑必須除去.除雜途徑必須最佳例題：除去NaCl中

10、的雜質NaSO牛刀小試：你會選擇什么試劑呢？I.NaCl (NaCO)2.KC1(SO)3.NaOH(Ca(OH)4.NaC1(HC1)四、探究開始：.粗鹽中可溶性雜質離子的除雜順序及操作：.涉及的化學反應方程式：步驟1: 步驟2: 步驟3: 步驟4: 2.注意事項：(1) NaCO的作用是除去溶液中的CaCb和BaCb雜質，所以，必須放在BaCl2 之后；(2)稀鹽酸的作用是除去多余的 NaCO和NaOH應放在過濾之后，蒸發過 程利用其揮發性除去。(3)除了所需的離子外，不能加入 K+、NO等離子，以免引入新的雜質。精練反饋：1、除去NaCl溶液中CaCl2、MgC2、NaSO雜質的操作有：加過量的 NaOH 溶液；加過量的BaCl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的 NaCO溶 液。【提示：Mg(OH)、BaSG BaCOt溶于水】(1)以上操作合理的先后順序為 (數字序號不能重復使 用)O(2)請寫出BaCl2溶液與NaSO溶液反應的化學方程式。（3）上述試劑中的NaCO溶液不能用K2CO代替，請說明原因.除去粗鹽水中CaCl2和NaSO雜質的操作有：加過量BaCl2溶液；過濾； 加過量NaCO溶液；蒸發結晶；加適量鹽酸。下列操作順序正確的是（）（提示：BaSG BaCO難溶于水）A. B . C . D . “粗鹽提純”指除去NaCl中