1、期末測試、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1.稀土元素是一類有重要用途的資源。鋪（Ce）是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯誤的是（A.鈾的原子序數(shù)是58C.鋪原子的質(zhì)子數(shù)是 582.下列固體呈淡黃色的是（）A. Na2OB. Na2O2B.鋪屬于非金屬元素D.鈾的相對原子質(zhì)量是140. 1C. Fe?O3D. Fe （OH%3.下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是（）A.新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固體需要密封保存D.保存FeC3 ,溶液時需加入少量 Fe粉 TOC o 1-5 h z 4.下列物質(zhì)的類別、名稱（或俗名）

2、及化學式相符的是（）A.堿性氧化物氧化亞鐵F62O3B.酸性氧化物干冰CO2C.酸硫酸H2SO3D.堿純堿Na2co35.已知NO3在酸性條件下有強氧化性，下列各組離子能夠大量共存的是（）+2A.加入Al粉后產(chǎn)生 出的溶液中：Na、HCO3、SO4、Cl滴加石蕊試劑變紅的溶液中： Na+、 Fe2 、 NO3、 Cl酸性溶液中：Fe3+、 K+、 SCN ,SO24澄清透明的溶液中： Cu 2 、 H , NH 4、 SO24化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）用米湯可直接檢驗食鹽中是否含有碘我國科學家命名的“鉆酞菁”分子（直徑為 1.3 nm ）分散在水中，所形成的分散系帶

3、電酒精和 84 消毒液的消毒原理相同我國最近合成的某新型炸藥N 5 6 H3O 3 NH 4 4 Cl ，其中“ N5 ”顯 1價用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5 Na標準狀況下，7.1g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 Na1 mol Fe（OH）3膠體中含有的膠粒數(shù)目為Na2L 0.5mol / L 硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA8. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）除去氧化鐵中混有的少量氧化鋁，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后，過濾為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷

4、坩鍋中熔化氫氧化鈉固體后進行測量制備Fe（OH）3 膠體，通常是將Fe（OH）3 固體溶于熱水中可用澄清石灰水和鹽酸鑒別Na2CO3 溶液和Na2SO3 溶液.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合 （Na2s2O3 2HCl 2NaCl S SO2H2O）,生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑（不參與反應）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯誤的是（）A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為 10 9 10 7 mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光亮的“通路”.已知有如下

5、反應： 2BrO3 Cl2 = Br2 2CIO3, CIO3 5Cl 6H =3Cl23H2O TOC o 1-5 h z 2FeCl2 Cl2=2FeCl3根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）C12在反應中既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C12在、反應中均作氧化劑C.氧化性強弱的順序為 BrO3C1O3C12Fe3+23D.溶液中可發(fā)生：C1O3 6Fe2 6H Cl6Fe33H2O11.碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，幾種粒子與C12之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：r10； TOC o 1-5 h z 以下說法不正確的是（）A.中發(fā)生的反應是：2

6、ICl2 -12 2ClI與過量Cl2發(fā)生的反應是：I3Cl2 3H2OIO3 6Cl 6H +C.以上反應中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為氯元素的化合價由0價降低為1價D.通過以上信息可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象 Y RZ和Y形成的化合物為離子化合物二、非選擇題（本題包括 4小題，共52分）（12分）Na、Fe、Cl、Al是中學化學常見的元素。回答下列問題：（1）只含上述某一種元素的常見化合物中，呈淡黃色的是 （填化學式）。焰色試驗中，Na元素燃燒時的焰色為 色，觀察K元素燃燒時的焰色需要透過實驗室在制備 Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象

7、是 。反應的 化學方程式為。（2）飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為。寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式： 。C1O2是一種廣譜型的消毒劑，將逐漸取代C12成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上C1O2常用NaClO3和NazSQ溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，反應中NaClO3和NazSOs的物質(zhì)的量之比為（10分）框圖中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。請回答下列問題:(1)反應中，既屬于氧化還原反應又屬于化

8、合反應的是 (填序號)。(2)反應的化學方程式為 。(3)甲與 B反應的離子方程式為 。(4)在實驗室將 C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象 (5)在F溶液中加入與F等物質(zhì)的量的 A,發(fā)生反應的離子方程式為 (14分)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：離于L 3 FeCu2so2NaH濃度mol/L-32 101 1031 102- 32 10c H =mol/L。(2)為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計了如下流程，回收銅和綠磯(FeSQ 7H2O)。工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為Fe+Cu2 =Fe2+ Cu 、試劑B是。操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水

9、洗滌晶體，在低溫下干燥。通過檢驗溶液 D中Fe3來判斷廢水中Fe3是否除盡，實驗方法是 獲得的FeSQ 7H2O需密閉保存，原因是 。上述1000 L廢水經(jīng)處理，可獲得 FeSQ 7H2O的物質(zhì)的量是 mol。20. （16分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白:周期I An amAW AV AVIAW A123（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。（2）元素、和形成的化合物的電子式是 ,該化合物中存在的化學鍵類型是 。（3）、三種元素原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。、六種元素形成的簡單離子，半徑最小的是 ,最大的是 （填離子符號）。（4

10、）、三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是 （用對應 物質(zhì)的化學式表示）。（5）最易形成離子鍵的兩種元素代號是（6）能比較元素和非金屬性強弱的實驗事實是 （填字母）。a.的氫化物的酸性比的氫化物的酸性弱b.的單質(zhì)R2與H2化合比的單質(zhì)Q與H2化合容易，且HR的穩(wěn)定性比H?Q強c.在的氫化物H2Q的水溶液中通少量的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q期末測試答案解析一、【答案】 B【解析】根據(jù)示意圖可知鈰的原子序數(shù)是58、質(zhì)子數(shù)是58、相對原子質(zhì)量是140. 1， A、 C、 D 正確；根據(jù)名稱“鈰”可判斷其屬于金屬元素， B 錯誤。【答案】B【解析】Na2。是白色固體；Na2。是淡黃色固

11、體；FaOs是紅棕色的固體；Fe OH 3是紅褐色固體。【答案】D【解析】氯水見光易分解，應避光保存， A正確；Na易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等反應，應浸 在煤油中，B正確；NaOH易與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應，應密封保存， C正確；FeC3與Fe粉反 應， D 錯誤。【答案】 B【解析】氧化亞鐵的化學式為FeO, A錯誤；硫酸的化學式為H2SO4, C錯誤；Na2CO3屬于鹽而不屬于堿， D 錯誤。【答案】 D【解析】 加入 Al 粉后產(chǎn)生 H2 的溶液顯酸性或堿性， HCO3 在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存； 滴 加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性， H 、 Fe2+、 NO3

12、 之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；溶液中Fe3+ 與SCN 發(fā)生反應， 不能大量共存； 澄清透明的溶液中 Cu2+ 、 H 、 NH4+ 、 SO24 之間不反應， 可以大量共存。【答案】 D【解析】食鹽中的碘為碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，碘酸鉀遇到米湯（含淀粉）沒有明顯的現(xiàn)象， A 錯誤； “鉆酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不帶電，膠體微粒可能帶電， B 錯誤； 75%酒精消毒原理不是利用其弓II氧化性，84消毒液是利用次氯酸的強氧化性來消毒，C錯誤；Ns 6 H3O 3 NH 4 4 Cl中氯離 子帶1個負電荷，俊根離子帶1個正電荷，水合氫離子帶1個正電荷，依據(jù)陰、陽離子所帶正

13、、負電荷的代 數(shù)和為0,則“ N5”帶一個負電荷，顯 1價，D正確。【答案】B【解析】在標準狀況下，氣體摩爾體積等于 22.4L/mol , 11.2 L混合氣體的物質(zhì)的量等于 0.5 mol ,而在常 溫常壓下，11.2L氣體的物質(zhì)的量小于 0.5 mol ,則含有的碳原子數(shù)目小于 0.5Na,A項錯誤；7.1g氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol ,根據(jù)化學方程式 CI2 2NaOH = NaCl NaClO H2O可知，0.1mol氯氣與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na, B項正確；1 mol Fe（OH，膠體中含有的膠粒數(shù)目小于 Na , C項 錯誤；2L0.5mol/L硫酸鉀溶

14、液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是2L 0.5 mol/L=1mol，因此忽略水的電離可知陰離子所帶電荷數(shù)為 2 NA , D項錯誤。【答案】A【解析】氧化鋁為兩性氧化物， 氧化鐵為堿性氧化物， 加入過量氫氧化鈉溶液， 氧化鋁與NaOH反應生成可 溶的NaAlOz,氧化鐵不與氫氧化鈉反應，然后過濾，得到氧化鐵， A正確；瓷塔鍋中含有 SiO2 , SiO2能與NaOH反應，故不能用瓷塔鍋熔融氫氧化鈉，B錯誤；制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeC3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體為止，C錯誤；Na?CO3和Na2SO3溶液中加入澄清石灰水，均得到白色沉淀，加入鹽酸，白色沉淀均溶解，故無法用澄清石灰水

15、和鹽酸鑒別Na2CO3和Na2SO3溶液，D錯誤。【答案】A【解析】硫代硫酸鈉與鹽酸反應生成單質(zhì)S、SO2、H2O和NaCl,其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；膠體中分散質(zhì)微粒直徑介于10 9: 10 7m之間，B正確；將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑 （不參與反應）均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體（硫分散在 體系中），這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，C正確；膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光亮的“通路”，D正確。【答案】B【解析】ClO3 5Cl 6H 3Cl23H2O ,根據(jù)化合價變化可知，此反應是歸中反應，

16、所以C既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A正確；C12在中作還原劑，在中作氧化劑，B錯誤；氧化性強弱的順序：根據(jù)知BrO3ClO5,根據(jù)知。103。12根據(jù)知Cl2Fe3+,故氧化性：BrO3ClO3Cl2Fe3+, C正 確；氧化性ClO3Fe3+ ,反應能發(fā)生且離子方程式書寫正確，D正確。【答案】D【解析】若在加人淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象， D 錯誤。【答案】B【解析】 KMnO 4 溶液為紫紅色，對實驗有干擾，無法通過該方法檢驗亞鐵離子的存在， A 錯誤；氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來，四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色， B

17、 正確； 黃色火焰可以覆蓋K + 的紫色火焰， K + 的焰色需透過藍色鉆玻璃觀察， 故無法判斷溶液中是否含有K+, C錯誤；氯氣也能使品紅溶液褪色，故該氣體不一定是SO2, D錯誤。【答案】 C【解析】制備氧氣一般加熱KMnO4或 KClO3和MnO2的混合物，試管口應略向下傾斜，如果用H2O2制備O2 ,用MnO2作催化劑，不需要加熱、A錯誤；HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，B錯誤；制取Cl2, 用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，C正確；堿石灰是 NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥 CO2 不能用堿石灰，D 錯誤。【答案】 C【解析】 A 、 B、 C、 D、 E 是

18、短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，元素B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍， B 有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為4， B 為碳元素；元素C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，則 C 為鈉元素；元素D 是地殼中含量最多的金屬元素，則 D 為鋁元素；其中元素A 、 E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)， A 的原子序數(shù)小于碳元素， A 為氫元素， E 的原子序數(shù)大于鋁元素，則 E 為氯元素。由元素A、B組成的化合物可能是 CH4,也可能是C2H6等，1molCH4分子中含有10 moi電子，ImolC2H6分子 中含有18moi電子，所以1mol由A、B組成的化合物分子中不一定含有18mo

19、i電子，A錯誤；C是鈉元素，D是鋁元素，C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al OH 3, NaOH是強堿，可以與兩性氫氧化物Al OH 3反應產(chǎn)生NaAlO2和H2O, B錯誤；C是Na,A是H, Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；化合物 AE是HCl ,含有的化學鍵是共價鍵，化合物CE是NaCl,含有離子鍵，二者化學鍵的類型不相同，D錯誤。【答案】D【解析】a、b可能均為非金屬，如 a為C, b為P,它們不易形成離子化合物， A錯誤；若b的單質(zhì)可作半 導體材料，b為Si, c為金屬元素Ge,則c的單質(zhì)可能為半導體材料， B錯誤；b、c同主族，從上到下非金屬性減弱

20、，非金屬性強的b與H2易化合，則c的單質(zhì)與H2不一定容易化合，C錯誤；若b的最高價氧化物對應水化物為 H2bO4,b的最高價為+6價，最低價為 2價，b為第WA族元素，a為第V A族元素，a的氫化物的化學式為 aH3, D正確。【答案】D短周期元素中，丫有+7、 1價，則丫為Cl; Q無最高正價，有最低價2價，則Q為O元素；R有+5、3價，處于V A族，原子半徑小于 Cl,則R為N元素；X、M、Z的最高正化合價分別為 +1、+2、+3,則分 別處于I A、HA、mA族，原子半徑 XMZCl ,則X為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物有Na2。、Na2O2、Na?O2中含有共價鍵

21、，A正確；X、Z、R的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應，B正確；非金屬性O(shè) ClN,氫化物的穩(wěn)定性 H2OHClNH3, C正確；Al和Cl形成的化合物為共價化合物，D錯誤。17.【答案】（1）Na2O2黃藍色鉆玻璃白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀4Fe(OH)2 O2 2H 2O_4Fe(OH)3 Cl2 H2O H+ Cl HClO 2cl2 2Ca(OH)2 -CaCl2 Ca(ClO) 2 2H2O 2:1【解析】（2）根據(jù)題意知，酸性條件下，NaClO3和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成 ClO2和Na

22、2SO4同時生成水，該反應中Cl元素化合價由+5價變?yōu)?4價、S元素化合價由+4價變?yōu)?價，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等配平方程式為 H2SO4 2NaClO3 NazSO3-2W2SO4 2ClO2+H2。，所以該反應中 NaClO3和 NazSOs的物質(zhì)的量之比為2:1。【答案】(1)4Fe(OH)2 O2 2H2O = 4Fe(OH)32Na 2H2O2Na+ 2OH H2(4)產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀(5) 4Fe2+ 4Na2O2 6H2O 4Fe(OH)3 8Na+ O2【解析】甲、乙為單質(zhì)，二者反應生成的 A為淡黃色固體，則A為Na2O2 ,甲、乙分別為Na2O

23、2中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na; F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則 G為.F為FeC2 ,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為Fe(OH)3 , D 為 Fe(OH)2。(1)反應中，屬于氧化還原反應，屬于非氧化還原反應；屬于化合反應。(2)反應的化學方程式為 4Fe(OH)2 O2 2H2O-4Fe(OH)3。(3)甲與B反應的離子方程式為 2Na 2H2O 2Na+ 2OHH2 。(4)將NaOH溶液滴入FeC2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵沉淀，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，然后

24、迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。2+(5 ) Fe 具有還原性，Na2O2具有氧化性，發(fā)生反應的離子方程式為2+_+_4Fe2 4Na2O2 6H2O_4Fe(OH)3 8Na O2 。.【答案】(1) 0.01Fe 2Fe3+-3Fe2+Fe 2H+-Fe2+ 心 硫酸 過濾 取少量D溶液于試管中，滴加1滴KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，說明廢水中Fe2+除盡 FeSQ有還原性，易被氧化(或FeSQ 7H2O易失去結(jié)晶水)12【解析】(1)根據(jù)電荷守恒知，c H+ 3cFe3+2cCu2+c Na+ c OH 2cSO2,廢水呈酸性，OH濃度很小，計算時可忽略，代入題給數(shù)據(jù)計算得c H+0.01mol/L 。(2)工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸，加入鐵粉后，反應的離子方程式為 Fe Cu2+= Fe2+ +Cu Fe 2Fe3+-3Fe2+、Fe 2H + Fe2+ H2 。固體C為鐵和銅的混合物，加入過量硫酸，過濾，得銅和硫酸亞鐵溶液，故試劑B是硫酸。操作是從溶液中獲得品體，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、過濾，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。用KSCN溶液檢驗Fe2+是否除盡。 Fe