1、目錄 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark2 o Current Document 一、緒論1、概述3、設計任務的依據1二、裝置流程及說明 2、生產工藝流程說明2、粗苯洗滌4、粗苯蒸餾4三、吸收工段工藝計算7、物料衡算7、氣液平衡曲線 8、吸收劑的用量9、塔底吸收液10、操作線10、塔徑計算10、填料層高度計算13、填料層壓降計算16四、脫苯工段工藝計算17、管式爐17、物料衡算18、熱量衡算22 TOC o 1-5 h z 五、主要符號說明25六、設計心得26 HYPERLINK l bookmark68 o Current Document 七、參考文獻27

2、一、緒論概述氨是重要的化工產品之一，用途很廣。在農業方面，以氨為主要原料可以生 產各種氮素肥料，如尿素、硝酸銨、碳酸氫氨、氯化銨等，以及各種含氮復合肥 料。液氨本身就是一種高效氮素肥料，可以直接施用。目前，世界上氨產量的 85%90%用于生產各和氮肥。因此，合成氨工業是氮肥工業的基礎，對農業增 產起著重要的作用。合成氨工業對農業的作用實質是將空氣中游離氮轉化為能被 植物吸收利用的化合態氮，這一過程稱為固定氮。氨也是重要的工業原料，廣泛用于制藥、煉油、純堿、合成纖維、合成樹脂、 含氮無機鹽等工業。將氨氧化可以制成硝酸，而硝酸又是生產炸藥、染料等產品 的重要原料。生產火箭的推進劑和氧化劑，同樣也離

3、不開氨。此外，氨還是常用 的冷嘲熱諷凍劑。合成氨的工業的迅速發展，也促進了高壓、催化、特殊金屬材料、固體燃料 氣化、低溫等科學技術的發展。同時尿素的甲醇的合成、石油加氫、高壓聚合等 工業，也是在合成氨工業的基礎上發展起來的。所以合成氨工業在國民經濟中占 有十分重要的地位，氨及氨加工工業已成為現代化學工業的一個重要部門。在合成氨工業中，脫硫倍受重視。合成氨所需的原料氣，無論是天然氣、油 田氣還是焦爐氣、半水煤氣都人含有硫化物，這些硫化物主要是硫化氫（H2s ）、 二硫化碳（CS2）、硫氧化碳（COS ）、硫醇（R-SH ）和噻吩（C4H4s ）等。 其中硫化氫屬于無機化合物，常稱為“無機硫”。合

4、成氨在生產原料氣中硫化物雖含量不高，但對生產的危害極大。腐蝕設備、管道。含有H2S的原料氣，在水分存在時，就形成硫氫酸（HSH ），腐蝕金屬設備。其腐蝕程度隨原料氣中H2S的含量增高而加劇。使催化劑中毒、失活。當原料氣中的硫化物含量超過一定指標時，硫化物 與催化劑活性中心結合，就能使以金屬原子或金屬氧化物為活性中心的催化劑中 毒、失活。包括轉化催化劑、高溫變換催化劑、低溫變換催化劑、合成氨催化劑脫硫的任務是除去原料氣中的各種硫化物，同時硫是一種重要的資源，應加 以回收和利用。因此，無論原料來源如何，合成氨原料必須首先脫硫。文獻綜述目前原料氣脫硫的方法很多，據統計達四五十種。隨著石油化工的發展，

5、還 會開發出新的脫硫方法。按脫硫劑的物理形態分為干法（脫硫劑為固態）和濕法 （脫硫劑為液態）兩大類。干法脫硫又分為吸附法以活性炭、分子篩為脫硫劑；接觸反應法以 氧化鋅、氧化鐵等為脫硫劑；加氫轉化法以鈷鉬為催化劑，先將有機硫轉化 為H2s ,再脫除。干法脫硫具有郊率高、設備簡單、操作簡單、維修方便等優點。 但脫硫反應速度慢，脫硫過程是間歇操作，設備龐大；在脫硫劑使用后期，脫硫 效率和阻力變大，脫硫劑阻力變大，脫硫劑再行困難。因此，大型合成廠廣泛將 此法用于業精細脫硫。濕法脫硫又分為化學吸收法（按脫硫溶液與H2S發生的反應，又分為中和法 如乙醇胺法和氧化法如ADA法、氨水催化法等）、物理吸收法（如

6、低溫甲醇洗 滌法等）和物理化學吸收法（如環丁砜法等）。濕法脫硫有著明顯的優點，即脫 硫劑是便于輸送的液體、可以再生并能回收硫磺，構成一個連續的脫硫系統。但 此法凈化度不高，出口含硫量在20100 cm3/ m3。當原料氣含硫較高時，宜先 采用濕法脫去大量的硫，然后串聯干法精脫，以達到工藝上和經濟上都合理的要 求。這么多濕式氧化法的脫硫方法，如果對它們之間的優缺點都進行比較，是很 困難的。傳統的中型氮肥廠，以前對改良ADA法和栲膠法用的比較多；對小型 氮肥廠，以前對苯二酚法用得較多。對氮肥廠來說，采用什么方法，它有多種因 素決定，有半水煤氣硫含量高低的問題，有操作費用的問題，有習慣性的問題， 有

7、改造資金的問題等等。因此即便有一種方法有明顯的優勢，他也不一定就很快 采用。設計任務的依據表半水煤氣成分組分N2CO2 COH2O2CH4H2S體積/% 年產合成氨30萬噸二、流程方案的確定各脫硫方法對比脫硫方法很多，按脫硫劑物理形態可分為干法和濕法兩大類，前者所用脫 硫劑為固體，后者為溶液。當含硫氣體通過這些脫硫劑時，硫化物被固體脫硫劑 所吸附，或被脫硫溶液所吸收而除去。濕法脫硫主要用于脫除原料氣中硫化氫。根據脫硫溶液吸收過程性質的不 同，濕法脫硫又可分為化學吸收法，物理吸收法和物理化學吸收法三種。化學聽收法 在化學吸收法中，脫硫溶液與硫化氫發生了化學反應。按反 應不同，化學吸收法分為中和法

8、和濕式氧化法。中合法，用弱堿性溶液為吸收濟， 與原料氣中的酸性氣體硫化氫進行中和反應，生成硫氫化物而除去。吸收了硫化 氫的溶液，在減壓、加熱的條件下，使硫氫化物分解放出硫化氫，溶液再生后循 環使用。中和法主要有烷基醇胺法、氨水法和碳酸法等。濕式氧化法，用弱堿性 溶液吸收原料氣中的硫化氫，生成硫氫化物，再借助溶液中載氧體（催化劑）的 氧化作用，將硫氫化物氧化成元素硫，同時獲得副產品硫磺，然后還原載氧體， 再被空氣氧化成氧化態的載氧體，使脫硫溶液得到再生后循環使用。根據所用載 氧體的不同，濕式氧化法主要有蒽醌二磺酸鈉法（簡稱ADA法）、氨水對苯二 酚催化法、鐵氨法、硫酸錳-水楊法、硫酸錳-水楊酸-

9、對苯二酚法（簡稱MSQ法）、 改良砷堿法和栲膠法等。與中和法相比，濕式氧化法脫硫的優點是反應速度快， 凈化度高，能直接回收硫磺。目前國內中、小氨廠絕大部分采用濕式氧化法脫硫，因此原料氣中有機硫含量高時，變換后氣體中硫化氫含量增加，需要經過二次脫 硫。物理吸收法 是依靠吸收劑對硫化物的物理溶解作用進行脫硫的。當溫度 升高、壓力降低時，硫化物解吸出來，使吸收劑再生，循環使用。吸收劑一般為 有機溶劑，如甲醇、聚乙二醇二甲醚、碳酸丙烯酯等。這類方法除了能脫硫化氫 外，還能脫除有機硫和二氧化碳。生產中往往用這些溶劑，同時脫除原料氣中的 酸性氣體硫化物和二氧化碳。物理化學吸附法 用環丁砜的烷基醇的混合溶液

10、，脫除原料氣中硫化物的 過程，屬于物理化學吸收過程，稱為環丁砜法。溶液中的環丁砜是物理吸收劑， 烷基醇胺為化學吸收劑。我國有少數中型氨廠采這種方法脫硫。干法脫硫是用固體脫硫劑，脫除原料氣中硫化物。優點是既能脫除硫化氫， 又能脫除在機硫，凈化度高，可將氣體中硫化物脫除至1cm3/m3以下。缺點是再 生比較麻煩或者難以再生，回收硫磺比較困難，設備體積較大，有些為間歇操作， 一般只作為脫除有機硫和精細脫硫的手段。在氣體中含硫量高的情況下，應先采 用濕法除去絕大部分的硫化氫，再采用干法脫除有機硫的殘余硫化氫。常用的干 法脫硫有氧化鋅法、鈷鉬加氫法、活性炭法、分子篩法等。本設計是采用濕法氧化法對水氣煤脫

11、硫，主要是采用栲膠脫硫法，栲膠法 是我國特有的脫硫技術，是目前國內使用較多的脫硫方法之一。該法主要有矸性 栲膠脫硫（以栲膠和偏釩酸鈉作催化劑）和氨法栲膠（以氨代替矸）兩種。栲膠 是由植物的果皮、葉和干的水淬液熬制而成。主要成分是丹寧，由于來源不同， 丹寧組分也不同，但都是化學結構十分復雜的多羥基芳香烴化合物組成，具有酚 式或醌式結構。栲膠法有如下優點：（1）栲膠資源豐富，價廉易得，運行費用比改良ADA 低。（2）基本上無硫堵塔的問題。（3）栲膠既是氧化劑又是釩的配合劑，溶液的 組成比改良ADA法簡單。（4）栲膠脫硫液腐蝕性小。（5）栲膠需要熟化預處理， 栲膠質量及其配制方法得當與否是決定栲膠法

12、使用效果的主要因素。栲膠脫硫法的理論依據栲膠脫硫是利用堿性栲膠水溶液從氣體中脫除硫化氫 ,屬于二元氧化還 原過程。栲膠是有酚式結構的多羥基化合物,是一種良好的載氧體,又能對多種重金屬離子起絡合作用。其脫硫反應機理如下:1)堿性溶液吸收H2s的反應：Na2CO3 + H2s = NaHS + NaHCO3NaHCO3 + H2S = NaHS + CO2 + H2O2) NaHs 與偏釩酸鈉反應生成焦釩酸鈉：硫氫化鈉與偏釩酸鈉反應生成焦釩酸 鈉，析出單質硫。2NaHS + 4NaVO 3 = Na 2 V4O3 + 4NaOH + 2S3)將Na2V4O3氧化成偏釩酸鈉：醌態栲膠氧化四價釩絡離子

13、為五價釩絡離子使 釩絡離子恢復活性而醌態栲膠被還原為酚態栲膠失去活性。Na 2V4 O 9 + 2T (OH) O 2 + 2 NaOH = 4 NaVO 3 + 2T (OH )34)還原態栲膠的氧化：酚態栲膠被氧化獲得再生，同時生成H2O2。2T(OH)3 + 2O2 = 2T(OH)O2 + 2H2O22H2O2 + 2NaOH + Na2V4O3 = 4NaVO3 + 3H2O2H2O2 + NaHS = H2O + NaOH + S此外,在生產中還有生成硫代硫酸鈉的副反應:2O2 + 2NaHS = H2O + Na2s2O33O2 + 2Na2S2O3 = 2Na2SO4 + 2S

14、O24H2O2 + 2NaHS = 5H2O + Na2S2O34H2 O2 + 2NaOH + Na2 S2 O3 = 2Na2 SO4 + 5H2 O工藝流程方框圖三、生產流程的簡述簡述物料流程3.1.1氣體流程半水煤氣從造氣車間出來后，經過洗滌塔除塵、降溫，水封后，從脫硫塔 的底部進入塔內，脫硫液從塔頂噴淋而下，水煤氣與堿性栲膠溶液在塔內逆向接 觸，其中的大部分硫化氫氣體被溶液吸收，脫硫后的氣體從塔頂出來至氣柜。 3.1.2溶液流程從脫硫塔頂噴淋下來的溶液，吸收硫化氫后，稱為富液，經脫硫塔液封槽 引出至富液槽（又稱緩沖槽）。在富液槽內未被氧化的硫氫化鈉被進一步氧化， 并析出單質硫，此時，

15、溶液中吸收的硫以單質懸浮狀態存在。出富液槽的溶液用 再生泵加壓后，打入再生槽頂部，經噴射器高速噴射進入再生槽，同時吸入足夠 的空氣，以達到氧化栲膠和浮選硫膏之目的。再生后的溶液稱為貧液，貧液經液 位調節器進入貧液槽，出貧液槽的貧液用脫硫泵打入脫硫塔頂部，經噴頭在塔內 噴淋，溶液循環使用。再生槽浮選出的單質硫呈泡沫懸浮于液面上，溢流至硫泡 沫槽內，上部清液回貧液槽循環使用，沉淀出的硫膏入熔硫釜生成副產品硫磺。 3.1.3硫磺回收流程再生槽中溢出的硫泡沫經泡沫槽后在離心機分離，得到硫膏，硫膏放入熔硫釜，用夾套蒸汽加熱精制，放出做成98%純度的硫磺錠，離心分離出的母液至 富液槽回系統中使用。工藝條件

16、的確定溶液的組成根據反應機理、吸收速度以及硫負荷來看，主要由堿液濃度和釩酸鹽濃度 決定，也就是由栲膠濃度決定，一般都是根據釩酸鹽的變化和硫化氫的脫除效率 來調整溶液組分和pH值。堿度過高吸收硫化氫過多，釩可能會過度還原。實際 上丫4+不可能被栲膠降解及時氧化成V5+,當pH9時，可能會造成丫4+的沉淀， 引起釩的損失，因此總堿度不宜過高。pH值對硫化氫吸收和其氧化成元素硫有著相反影響。過高PH值會加大生 成硫代硫酸的反應速度。實驗證實，脫硫傳質過程中，當pH9時，認為傳質過 程為氣膜控制，pH在之間時，液膜阻力很明顯，pH時，液膜阻力更加增大， 因此pH值宜控制在之間，栲膠脫硫和ADA 一樣，

17、在氧化反應中是有氫離子參 加的，氫離子的濃度對氧化反應還原電位是有很大影響的，在不同pH條件下， 栲膠的氧化還原性能可能是不相同的，因此必須嚴格控制溶液的pH值。由于栲膠脫硫溶液是多種氧化還原物質的混合體，電位值又是該混合體氧 化還原性的綜合體現。因此測量溶液電位尤為重要。溶液電位除與測量溶液的標 準電極電位有關外，主要與溶液中各種氧化態和還原態物質的濃度有關。溶液的 電位表明溶液的氧化還原能力的大小，反映溶液再生系統溶液再生的好壞，一般 控制溶液的電位值在-180mV左右。噴淋密度和液氣比的控制實驗證明在pH較高條件下，加大脫硫塔內的氣流速度即增加氣量可提高傳 質系數。而pH值較低時加大溶液

18、量即增大噴淋密度可明顯增加脫除硫化氫量。 當負荷較低時，噴淋密度影響較小，說明液氣比對吸收效果是有影響的，因此， 根據生產過程的氣量，及時調節溶液循環量，控制噴淋密度和液氣比在適宜范圍 內是非常必要的。適當的液氣比一方面可保證氣體凈化度，防止溶液中NaHS濃 度過高而產生硫氧釩沉淀，另一方面是使其動力消耗不會增得過高，而致提 高生產成本，適宜的液氣比在設計中已經確定。、溫度提高反應溫度可加快反應速度，對吸收和再生都有利，冬天溫度過底生成硫 磺的粒子細，硫泡沫很難捕集，所以在噴射再生槽前設有溶液加熱器調節溶液溫 度。但是溫度過高，大于 50就會加快硫代硫酸鹽的生成，造成溶液對設備管 道的腐蝕。溫

19、度超過60以后，硫代硫酸鹽的生成速度急劇上升。為使吸收、再生和析硫三者都能順利進行，溶液溫度宜控制在3545。再生空氣量空氣的作用是供氧和形成捕集硫粒的氣泡。2O2 + 2H2s = 2H2O + S計算，每 公斤硫需要1.67M3空氣，采用噴射再生的空氣量可能要少一些，主要是在喉管 中氣液接觸好，反應激烈，接觸時間也少得多，一般再生時間需要30min以上， 由于采用噴射再生，12min就滿足了工藝要求，但吹風強度大，達到136m3/(皿h)。 故空氣量不宜過大，過大會招致空氣中的O2與溶液反應，生成硫代硫酸鹽和硫 酸鹽，使堿耗增加，硫酸鹽的積累會造成溶液酸性，導致對設備及管道的腐蝕。四、物料

20、衡算和熱量衡算物料衡算基礎數據表半水煤氣成分組分 N2 CO2 CO H2 O2CH4H2S體積/526表脫硫液成分組分Na2CO3NaHCO3總堿總釩栲膠濃度(g/L)半水煤氣中硫化氫含量C1=pVM = L01：05:黑7義34 = 2570.6 mg/m3 1 RT 8.314 x 273.15(2)凈化氣中硫化氫含量C2=2mg/m3(3)入洗滌塔的半水煤氣的溫度t1=60(4)出洗滌塔入脫硫塔的半水煤氣的溫度t2=45(5)出脫硫塔半水煤氣的溫度t3=41(6)入脫硫塔半水煤氣的壓力P=(絕壓)計算原料氣的體積及流量以每年300個工作日，每天工作24小時，則每小時生產合成氨為:300

21、000： (300 x24) =h考慮到在合成時的損失，則以每小時生產噸計算為基準，所以nNH3=42000 Kg：17Kg/Kmol=則合成nh3所需要n2的物質的量為nN2= nNH3：2=考慮到半水煤氣經過洗滌、脫硫、變換等工序到合成的過程中氮氣的損失，則 損失率以1%計，則半水煤氣中氮氣的物質的量為nN2 =x （1+1%）=所以原料氣中N的體積為VN2=KmOlX= Nm3根據原料氣中各氣體的體積比，則其它氣體的體積為V 二；xVCO2N2V CO二：xVN2一H2=：XVN2二 Nm3O2axVN2二CH4=：XVN2=二xV = H2sN2則總氣體的體積 V= Vn2 +VCO2

22、 +VCO +VH2 +VO2+ VCH4+ VH2s=Nm3+ Nm3+根據氣體方程，將0、下的體積換算成125KPa、45時的體積V0V0=xx+45)/(125x m3=50148.54m3則進入脫硫塔的氣體的流量為G=h根據氣體中H2S的含量計算H2S的質量 入脫硫塔中H2s的質量：mi=m3x =根據設計要求，出塔氣體中H2S的含量為2mg/m3,取出塔氣中H2S的含量為m3, 則塔的脫硫效率是n= (-2)/x100%=.%.由于原料氣中H2S的含量低，故在脫硫的過程中原料氣進入脫硫塔和出脫硫塔的 體積流量視為不變，則出塔氣體的流量W尸h所以出塔氣中H2S的質量為m2=2mg/m3

23、x =故在脫硫塔中吸收的H2S的質量為G1= mi-m2=-=脫硫液循環量的計算取脫硫液中硫容量為S=100g/m3,根據液氣比L/G=(C1-C2)/S式中：C1為進脫硫塔氣體中硫化氫的含量，g/m3C2為出脫硫塔氣體中硫化氫的含量，g/m3S為硫容量，g/m3L為脫硫液的循環量，m3/hG為進脫硫塔氣體的流量，m3/h則液氣比為L/G=-/100=脫硫液的循環量L=x=h因脫硫液在循環中有損失及再生率為95%，取損失率為10%則液體的循環量為LT=L (1+10%) =x (1+10%) =h生成Na2s2O3消耗的H2s的質量G2, Kg/h取Na2s2O3的生成率為H2S脫除量的8%,

24、則G2 =x8%=10.314Kg/hNa2S2O3 的生成量 G3, Kg/h2H2s Na2s2O3G3 = G2MNa2s2O3/(2MH2s)式中MNa2s2。3 Na2s2O3的分子量Mh2s H2S的分子量G3 =x158/(2x34)=23.965 Kg/h理論硫回收量G4, Kg/hG4=(G1-G2)X MS/MH2S式中MS 一硫的分子量G4= (-) x 32/34=111.54Kg/h理論硫回收率，W=G4/G1W=x100%=%生成Na2s2O3消耗的純堿量G5, Kg/hG5=G3MNa2CO3/MNa2S2O3式中MNa2CO3Na2cO3的分子量G5=x106：

25、158=16.08Kg/h硫泡沫生成量G6, Kg/m3G6=G4/S1式中S1一硫泡沫中硫含量，kg/m3,W S1=30kg/m3G6=111.54kg/h:30kg/m3=3.718m3/hG6=入熔硫釜硫膏量G7=G4/S2式中S2一硫膏含硫量，取S2=98% (質量分數)G產98%=113.82Kg/h表物料衡算表(以每小時計)：入脫硫塔氣體流量50148.54m3出脫硫塔氣體流量50148.54m3脫硫液循環量1416.9276m3硫泡沫生成量3.718m3硫化氫吸收量128.8098Kg硫膏量113.82Kg消耗的純堿量16.078Kg硫代硫酸鈉生成量23.965Kg熱量衡算（以

26、0為計算基準）4.2.1基礎數據半水煤氣的平均式量M=(28x%)+(44x%)+(28x%)+(2x%)+(32x%)+(16x%)=17.6kg/kmol半水煤氣的密度：Pg=PM / TR=xx102/+40)x=0.846kg/m3半水煤氣的質量流量G0=V0Pg =xh=h 脫硫液密度計算用公式：pL=(g/cm3)脫硫液入脫硫塔時的溫度T入=45，則P 入=-x45=1.04403g/cm3=1044.03kg/m3入脫硫塔脫硫液的質量流量W 入=p 入=1479314.28kg/h LL脫硫液出脫硫塔是的溫度T出也5,則PQP入LL出脫硫塔脫硫液的質量流量W出=W入LL 平均比熱

27、容的計算根據比熱容的計算式Cp=a+bT+cT2, J/(molK)將半水煤氣中的各組分的a、b、c值列于表中表ab/10-3c/10-6-例如在60的比熱容：CO:Cp=+x10-3x+60) - x10-6x+60)2=(kmol-K)H2：Cp=+x 10-3x+60)x10-6x+60)2= KJ/(kmol-K)CO2：Cp=+x10-3x+60)x10-6x+60)2= KJ/(kmol-K)N2：Cp=+x 10-3x+60)x10-6x+60)2= KJ/(kmol-K)O2：Cp=+x10-3x+60)x10-6x+60)2=(kmol-K)平均比熱容Cpm苴YixCpi式中

28、Yi各氣體的體積分數Cpi各氣體的比熱容故半水煤氣在60攝氏度的比熱容C6=(kmol.K)P同理：半水煤氣在45攝氏度的比熱容 C45=(kmolK)P半水煤氣在41攝氏度的比熱容 C4i=(kmol.K)P脫硫液的比熱容Cp, J/(g)Cp二十脫硫液的進口溫度為41,則進口時的比熱容Cp1=+x41=(g)= KJ/(kg- )脫硫液的出口溫度約為41,則出口時的比熱容 i洗滌塔熱量衡算洗滌塔熱負荷Q1, KJ/hQ1=G0(Cp0t1-Cp5t2)式中G0入洗滌塔半水煤氣量Q1=x (x60-x40) =x106KJ冷卻水消耗量W3, m3/hW3=QJ (CH20-At)式中 At一

29、冷卻水溫升，取 At=5, CH20=(Kg), p=1000Kg/m3W3=x106/ (x1000 x5) =83.43m3/h硫泡沫槽熱量衡算硫泡沫槽熱負荷，KJQ2=VfPfCf (t3-t4)式中VF一硫泡沫體積，m3, VF=G6=pF硫泡沫密度，kg/m3, pF =1100kg/m3CF一硫泡沫比熱容，KJ/ (kg) , CF= KJ/ (kg)t3槽中硫泡沫末溫，,t3=64.5t4槽中硫泡沫初溫，,t4=41Q2=x1100 xx (-41) =x105KJ蒸汽消耗量W4, kg/hW4=Q2/r1式中r1130蒸汽的液化熱，KJ/kg, r1=kgW4=Q2/r1=x1

30、05/=162.51kg熔硫釜熱量衡算熔硫釜熱負荷Q3, KJ/釜Q3=G8CSPs(t5 - t6)+0.98G8PsCh+4法6色-t6)式中G8每一釜硫膏量，m3/釜，設全容積為3m3,熔硫釜裝填系數為 75%,則 G8=3x=2.25m3CS一硫膏比熱容，KJ/ (kg ), CS= (kg )PS硫膏密度，kg/m3, pS=1770kg/m3t5加熱終溫，, t5=150t6入釜溫度，, t6=64.5Ch硫膏的熔融熱，KJ/kg, Ch= KJ/kg大熔硫釜向周圍空間的散熱系數，KJ/ (m2.h. )A= KJ/ (m2.h) F6熔硫釜表面積，m2, F6=10m24熔一釜所

31、需時間，h硫膏中含硫膏98%57的5-%)表示硫膏升溫吸收熱量；0.98G8pSCh表示硫膏熔融吸收熱 量；4九F6(t5 -%)表示向環境散熱量。Q3=xx1770 x+xx1770 x+4xx10 x(150-=釜蒸汽消耗量，W5, KJ/釜W5=Q3/r2式中r2-130蒸汽的液化熱，KJ/kg,r2=kgW5=390 Kg/釜表 熱量衡算表：收入KJ/kg支出KJ/kg洗滌塔 (/h)半水煤氣帶入的熱量 G0C G0Cpot1X106半水煤氣帶出的熱量 冷卻水吸收的熱量X106X106總和X106總和X106硫泡沫 槽(/h)脫硫液帶入的熱量X105脫硫液帶出的熱量X105蒸汽冷凝放出的熱量X105總和X105總和X105熔硫釜/ (釜)硫膏帶入的熱量X105硫膏帶出的熱量X106蒸汽冷凝放出的熱量X105環境吸收的熱量X105總和X106總和X106五、設計體會與收獲經過這次課程設計，我收獲很大。以前在課堂上聽得似懂非懂的知識，我在 實踐中理解了，并能熟練運用；煤化工學科中還有很多理論上沒有克服的難關， 這在生產實踐中要靠經驗去解決問題。我認為，在今后的學習工作中，我