1、A14 molLB2.5 molLC50 molLD無法計算2021-2022 學年上海華師大一附中高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共 15 個小題，每小題 4 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共 60 分。）1. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（） A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸參考答案：A白磷和紅磷可以相互轉化，它們在氧氣中燃燒后都生成五氧化二磷，這一事實說明了白磷BaCl溶液與Na SO 溶液；Ba（OH） 溶液與H SO 溶液和紅磷互為224224Na CO23溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液A. 同一單質B. 同位素

2、C. 同素異形體D. 同分異構體參考答案：石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：A鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；C略實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則 R 是（）BBaCl溶液與Na SO 溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH） 溶液與H SO溶液生成硫酸鋇和水；224224C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水； D石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為碳酸鈣與氫離子反應解答：解：A因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故 A 不選；AOBHClCCl DNH223參考答案：BBa

3、Cl溶液與Na SO 溶液反應的離子反應為Ba2+SO 2SO ，但Ba（OH） 溶液與 H SO溶液除生成D22444224硫 酸 鋇 沉 淀 還 生 成 水 ， 則 二 者 離 子 反 應 不 同 ， 故 B 不 選 ； C碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同， 故 C 不選；D石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為CaCO +2H+Ca2+H O+CO ，故D 選；【考點】氣體的收集【分析】可以根據圖中信息進行分析、判斷，從而得出正確的結論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據此即可解答故選 D322【

4、解答】解：A堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故 A 錯誤；點評：本題考查離子反應方程式，明確發生的離子反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，難度不大2. 已知：2Fe2+Br =2Fe3+2Br-若向 100 mL FeBr 溶液中緩慢通入 2.24L 標況下的氯氣，充分222BHCl 是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl 的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B 錯誤；反應后，有 l5 的 Br-被氧化成 Br22,則原 FeBr2溶液的物質的量濃度為CCl 的密度大于空氣的密度

5、，采用集氣瓶收集時應長進短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時不能用水來吸收Cl ，不符合圖中裝置要求，故C 錯誤；333D堿石灰能干燥NH ，NH 在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH ，須用倒扣的漏斗防倒吸，故 D 正確；故選：D向 CuSO4 溶液中逐滴加入KI 溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2 氣體，溶液變成無色。則下列說法錯誤的是滿加 KI 溶液時，KI 被氧化，CuI 是還原產物通入 SO2 后溶液逐漸變成無色，體現了SO2 的漂白性滴加KI 溶液時，轉移lmol 電子時生成 1mol 白色沉淀上述實驗條件下，物質的氧化性

6、: Cu2+I2SO2參考答案：B2分析：CuSO4 溶液中逐滴加入KI 溶液至過量，觀察到產生白色沉錠，藍色溶液變為黃褐色，則反應的化學方程式為 2CuSO4+4KI2K2SO4+2CuI+I ；再向反應后的溶液中不斷通入SO2 氣體，溶液變成無色，反應方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據此解答。誤。你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（）用煤作燃料把工廠煙囪造高化石燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發新能源AB CD參考答案：C【考點】常見的生活環境的污染及治理【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開發新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據此分析解答【解答

7、】解：用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤；工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產生，所以不能減少酸雨的產生，故錯誤；將礦石燃料脫硫、開發新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故詳解：A、2CuSO +4KI2K SO +2CuI+I反應中銅元素化合價降低是氧化劑，碘元素化合價升高，正確；4242KI 被氧化，I2是氧化產物，CuI 是還原產物，A 正確；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2 氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應方程式： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二

8、氧化硫不表現漂白性，體現了二氧化硫的還原性，B 錯誤；故選 C【點評】本題考查了環境污染及治理，明確環境污染的原因是解本題關鍵，根據綠色化學從根源上杜C、CuSO 溶液中逐滴加入KI 溶液化學方程式為 2CuSO +4KI2K SO +2CuI+I ，由方程式可知每轉絕有毒物質的產生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類4移 1mol 電子生成 1molCuI，C 正確；4242D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據以上分析可知物質的氧化性：Cu2+I SO ，D 正 確 ； 答案選 B。22下列遞變規律正確的是O、S、Na、K 的原子半徑依次增大下列敘述不正確的是1

9、3C 和 14C 屬于同一元素，它們互為同位素1H 和 2H 是不同的核素，它們的質子數相等14C 和 14N 的質量數相等，它們的中子數不等6Li 和 7Li 的電子數相等，中子數也相等參考答案：D試題分析：6Li 和 7Li 的電子數相等，都為 3，6Li 中子數為 3，7Li 中子數為 4，中子數不相等，D 項錯Na、Mg、Al、Si 的金屬性逐漸增強HF、HCl、H2S、PH3 的穩定性依次增強KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的堿性逐漸增強參考答案：A略（6 分）有以下 6 種物質，結合相關問題填空：32AlFeCl 溶液SO堿石灰氨氣NaOH 固體上述物質中，

10、屬于電解質的是；屬于非電解質，但在一定條件下，能導電的是；可用作干燥劑的是。參考答案：；、；、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A. NaCl 晶體、BaSO4B. 銅、二氧化硫3C. 熔融的KNO 、酒精D. 硫酸溶液、HCl參考答案：CA. NaCl 晶體和 BaSO4 都是電解質；B. 銅既不是電解質也不是非電解質，二氧化硫是非電解質；C. 熔融的KNO3 是電解質，酒精是非電解質；D. 硫酸溶液既不電解質也不是非電解質，HCl 是電解質。本題選 C。下列敘述中，正確的是（） A含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C化合物變為

11、單質時，化合價變化的元素一定被還原D金屬離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A【考點】氧化還原反應2【分析】A含金屬元素的離子也可能為陰離子，如AlO 等； B非金屬性單質可作還原劑，如C、H2 等； C化合物變為單質時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原；D金屬離子被還原不一定得到單質【解答】解：A含金屬元素的離子可為簡單陽離子或酸根離子，如為酸根離子，則為陰離子，如2AlO 等 ， 故 A 正 確 ； B當非金屬單質的元素的化合價為最低價態時，可為還原劑，故B 錯誤；C化合物變為單質時，化合價變化的元素可被氧化，也可被還原，如Cu2+Cu，S2S，故C 錯誤；D金屬離子被還原不一定得到單

12、質，如Fe3+Fe2+，故 D 錯誤 故選 AX 元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y 元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中錯誤的是參考答案：D用無水Na2CO3 配制 250 mL 1.000 molL-1 Na2CO3 溶液時，下列操作會使配制的溶液濃度偏大的是稱量時碳酸鈉固體含有結晶水移液時有液滴灑落瓶外定容時俯視容量瓶刻度線容量瓶沒有干燥參考答案：C【詳解】A.稱量時碳酸鈉固體含有結晶水，會造成溶質物質的量偏小，使配得的Na2CO3 溶液濃度偏低，故不選A；B.移液時有液滴灑落瓶外，會造成溶質損失，所配溶液濃度偏低，故不選B； C.定容時俯視容量瓶刻度線，會造成V 偏小，濃度

13、偏高，故選C；14. 可逆反應：A+3B2C+2D 在四種不同的情況下，反應速率分別為VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，則以上四種情況下反應速率由大到小排列正確的是D.容量瓶沒有干燥，因為后續過程還要加水，所以對所配溶液濃度無影響，故不選D； 正確答案：C。A B= C= D 參考答案：C略完全沉淀等物質的量濃度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl，消耗等物質的量濃度的 AgNO3 溶液的體積比為 3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）A1：1：1B3：2：1C6：3：2D9：3：1參考答

14、案：D略二、實驗題（本題包括 1 個小題，共 10 分）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請 回答有關問題：稱取樣品 ag，稱量時應該使用的主要儀器的名稱是。將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有，濾渣中含有，溶解、過濾用到的玻璃儀器是，如果這一實驗在月球上完成，它比在地球上做 要（填“容易”或“難”）。濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關反應的離子方程式 為。向步驟（3）的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，有關反應的離子方程式 為。步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質 量為 b g，原樣品中鋁的質量分

15、數是。若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果，若濾渣灼燒不充分，則實驗結果。參考答案：（1）托盤天平MgCl 、AlCl ；Cu、Si；燒杯、玻璃棒、普通漏斗23Mg2+2OH-Mg(OH) 、Al3+4OH-AlO -+2H O222（5）AlO -+CO +2H OAl(OH) +HCO - 22233（6）偏低；偏高；偏高17.三、綜合題（本題包括 3 個小題，共 30 分）參考答案：（10 分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體 B 與氣體 C 相遇產生大量的白煙生成 E，A 是強堿，D 是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）。1