1、吉林省遼源市田家炳高級中學2018屆高三上學期期中考試化學試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間為90分 鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量為：H1 C12, N14, 016 Na23, S32, C135. 51 K39, A127, Ca40, Si28, Mg24, Fe56, Cu64, Mn55第I卷（選擇題 共52分）一、選擇題（本題包括26小題，每小題2分，共52分，每小題只有一個正確答案）.下列物質屬于純凈物的是：A.液氯 B.漂白粉 C.鹽酸 D.碘酒【答案】A【解析】試題分析：A.液氯是液態氯氣，只有一種物質組成，為純凈物，故A正確；B.

2、漂 白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物, 故C錯誤；D.碘酒是碘單質的酒精溶液，屬于混合物，故D錯誤：故選A?？键c：考查了物質的分類的相關知識。.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是：CuS FeS S0：*HzS FeChA.（B.C.D.全部【答案】A【解析】試題分析：S單質的氧化性較弱，Cu與S單質加熱發生反應變為CuzS,錯誤；Fe 與S混合加熱發生反應產生FeS,正確；S點燃與氧氣發生反應產生SO”錯誤；氮氣與 硫單質在高溫下發生化合反應產生H?S,正確；由于氯氣的氧化性很強，因此Fe與氯氣發 生反應產生FeCh,錯誤。不能由單質直接

3、化合生成的是，選項A符合題意?？键c：考查物質制備方法正誤判斷的知識。.下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是：A. Na202 B. NaOH C. BaCl2 D. H2SO.t【答案】D【解析】試題分析：根據它們的電子式，A、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤; B、屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故錯誤；C、屬于離子化合物，只含有離子鍵， 故錯誤；D、屬于共價化合物，只含有共價鍵，故正確?？键c：考查化學鍵、離子化合物、共價化合物等知識。.下列關于指定粒子構成的描述不正確的是：A. 37cl與矽K具有相同的中子數B.第114號元素的一種核素濁X與82Pb具有相同的最外層電子數HQ

4、+與具有相同的質子數和電子數3和S具有相同的質子數和電子數【答案】C【解析】試題分析：A. ：C1與”具有的中子數都是20,因此具有相同的中子數，正確；B.第 114號元素的原子核外最外層電子數是4個，因此它的一種核素298.uX與a2Pb具有相同的最外 層電子數，正確：C.從0+與0曠具有10個電子，電子數相同，但是質子數+是11個，0H- 是9個，錯誤；D. 0廣和S?一具有的質子數都是16,電子數都是18個，因此具有相同的質子 數和電子數，正確?？键c：考查物質微粒結構與組成的關系正誤判斷的知識。5.下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是：A.質子數為17、中子數為20的氯原子號ClB.氯

5、離子（C）的結構示意圖C.氯氣分子的電子式：& ： & ： D.氯乙烯分子的結構簡式HCH2cl 【答案】C【解析】試題分析：A、左上角應是質量數，質量數=中子數+質子數=37,應是1,故A說法錯誤；B、氯離子質子數大于電子數，其結構示意圖：故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩定結構，故C正確；D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHC1, 而題目中是氯乙烷，故D錯誤?？键c：考查了化學用語的相關知識。.下列關于電子式的表述正確的是：NaClO的電子式為Na：芯：方： SCL的電子式為：C1：C1： Sc.用電子式表示hci的形成過程為：* D.已知SCN中每個原子都達到8電子結

6、構，則其電子式為:三：CZ：【答案】D【解析】A.次氯酸鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，次氯酸根離子需要標出最外層電子及所帶電荷，次氯酸鈉的電子式為：Na*：O：d：.故A錯誤；B. SCI2中S原子形成2個共用電子對，電子式為：右：S :&：,故B錯誤；C.氯化氫為共價化合物，分子 中不存在陰陽離子，正確的氯化氫形成過程為H.+員:一Hrci：,故C錯誤；D.已知SCN- 中每個原子都達到8電子結構，根據個原子最外層的電子，S需要形成2個共用電子對，C需 要4個，N需要3個，其電子式為:三：C:J： 故D正確；故選D。.下列離子方程式書寫正確的是：A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe

7、(OH)2+2II+=Fe2+2H.O. NaOH 溶液中加入過量 Ba (HCOJ2溶液：Ba2+2OH_ + 2HCO3-=BaCO3 I +2H2O+CO32-. Fei?溶液中通入極少量Ch： 2r+ci2=i2+2crAlCb溶液中加入過量氨水：Ar,+ + 4OH*=A1O2+2H2O【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe?氧化成Fe,故錯誤；B、NaOH少量， 系數定為1,其離子反應方程式為：OH- + HCO3- + Ba2+=BaCON +上0,故錯誤；C、的還原性 強于Fe?+,因此氯氣和發生氧化還原反應，2+C12+L+2C，故正確；D、A1(OH)3

8、不溶 于NHHO 因此離子反應方程式為：A13+3NH3 H2O=A1 (OH)3 I +3NH/,故錯誤。考點：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。.下列敘述中，排列順序正確的是：氧化性：KMnO,MnO2Cl2單質的密度：NaKS2-F-物質的熔點： LiNaK 氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA. B. C. D.【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，高輻酸鉀分解生成二氧化鎰，故氧化性：KMnO4lnO2 ,二氧化鎰與濃鹽酸反應生成氯氣，故氧化性：.氧化性：KMnO4lnO2Cl2 ,故正確；堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢，鉀反常，所以單質的密度：KNa K

9、C.在 1 mol L 的 NaAlOz 溶液中：K Ba S02, OHD.在 1 mol L的 AlCh 溶液中：NH|, Ag Na N0-【答案】B【解析】試題分析：A.在pH = 1的溶液顯酸性，S(V-與NO?一發生氧化還原反應，不能大量 共存，A錯誤；B.在能使酚儆變紅的溶液顯堿性，Na、Cl NOr, K可以大量共存，B正確； C.在溶液中Ba、SO廠不能大量共存，C錯誤；D.在1 mol L的A1CL溶液中Ag.不能大量 共存，D錯誤，答案選B?？键c：考查離子共存11.下列關于鐵電極的說法中，正確的是：A.鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極B.在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極C.電解飽和食鹽水

10、時可用鐵作陰極D.鍍鋅鐵板發生電化學腐蝕時鐵是負極【答案】C【解析】試題分析：A、鋼鐵腐蝕時鐵做負極，錯誤，不選A； B、鐵上鍍銅，鐵做陰極，錯誤, 不選B； C、電解飽和食鹽水，鐵做陰極不參與反應，正確，選C； D、鍍鋅鐵板形成原電池時 鋅做負極，錯誤，不選D。考點：金屬腐蝕和電解原理的應用.下列熱化學方程式中的反應熱能表示標準燃燒熱的是(a、b、c、d均大于0)：CJI1206(s) +602(g)=6C02(g) +6H20(l)H=a kJ mol-1CH3cH20H(1)+第2(g)=CHH0+HQ(1) Mf=b kJ mol1C(s) +i02(g)=C0(g)A/= c kJ

11、, mol-1NH3(g)+%?(g)=N0(g)+部0(g)仁一dkjmo【答案】A【解析】在一定條件下，Imol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，則 A. C6H12O6(s) +602(g) =6C02(g) +6H20(l) H=-a kJ mor中的反應熱表示葡萄糖的燃燒 熱，A正確；B.反應中生成物不是二氧化碳，不能表示燃燒熱，B錯誤；C.生成物是C0,是 碳的不完全反應，不能表示燃燒熱，C錯誤；D.生成物水不是液態，且N0不穩定，不能表示 燃燒熱，D錯誤，答案選A。點睛：明確燃燒熱含義是解答的關鍵，注意幾個要點：Imol,完全燃燒，穩定的氧化物。.下列有關說法中

12、錯誤的是：A.氫氨酸不能盛放在玻璃試劑瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸鹽C.灼燒NaOH固體時不能使用瓷用煙，因為瓷生煙中的SiO,都與NaOH反應D.由沙子制備光伏材料時的反應之一為Si02+2CASSi+2C0 t【答案】B【解析】試題分析：A.氫氟酸能腐蝕玻璃，所以氫氟酸不能盛放在玻璃試劑瓶中，A項正確； B.水晶的主要成分是SiOz，不是硅酸鹽，B項錯誤；C.瓷甜煙是硅酸鹽產品，珀期中的SiOz 能與NaOH反應，用鐵用煙，C項正確；D.沙子的主要成分是SiO”光伏材料的成分是晶體硅, 由沙子制備光伏材料時的反應之一為SiOz+2C工Si + 2COt , D項正確；答案選B

13、。 考點：考查物質的保存、成分和性質. X、丫是元素周期表中第V1IA族的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比丫強的是:X原子的電子層數比丫原子的電子層數多X的氫化物的沸點比丫的氫化物的沸點低X的氣態氫化物比丫的氣態氫化物穩定Y的單質能將X從NaX溶液中置換出來【答案】C【解析】試題分析：A、同主族元素電子層數越多非金屬性越弱，不是同一主族，則電子層的 多少不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；B、X的氫化物的沸點比丫的氫化物的沸點低，屬 于物理性質，與元素的非金屬性無關，故B錯誤；C、X的氣態氫化物比丫的穩定，證明X的 非金屬性比丫強，故C正確；D、丫的單質能將X從NaX的溶液中置換出來，證

14、明X的非金屬 性比丫弱，故D錯誤；故選C。考點：考查了判斷元素非金屬性強弱方法的相關知識。.下列推斷正確的是：A.帥、NO、NO?都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在B.向AlCh溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NOa)z固體，銅粉就會溶解【答案】D【解析】試題分析：A、N?不是污染物，NO在空氣中會發生反應2N0+0M2N02,不能穩定存在， A錯；B、A1(OH)3沉淀不能溶于過量的氨水中，B錯誤；C、濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化，但 在常溫下，濃硝酸能與銅反應，濃硫酸不能，故

15、可用濃硝酸，不能用濃硫酸，C錯誤；選項 D、Cu不能與稀硫酸反應，但加入Cu(NO：,)2后，溶液中存在HNQ“ Cu可以溶解在HNO,中，D正 確；故選D?？键c：考查了物質的性質的相關知識。.下列有關操作不可能引發噴泉現象的是： A.擠壓裝置的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.打開止水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A、氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉， 故A不選；B、氫氣不易溶于水，也不會和氫氧化鈉反應

16、，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯 的變化，故不能形成噴泉，故B選；C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，導致錐形 瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C 不選：D、濃硫酸溶于水時放熱的，這樣使得濃氨水受熱分解出氨氣，和氯化氫氣體反應，燒 瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D不選；故選B。. W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是：A.單質的沸點：WX B.氧化物的水化物的酸性：YZ D. X與Y不能存在于同一離子化合物中【答案】C【解析】試

17、題分析：電子層為K、L、M、N，原子核外的L電子層電子數分別為0、5、8、8, 推出M X分別是H、N,因為都是短周期主族元素，Y、Z位于第三周期，最外層電子數之和 為18,推出Y、Z最外層電子數為5、1,即Y、Z分別是：P、Cl, A、氣體分子熔沸點高低的 判斷：結構組成相似，相對分子質量越大，熔沸點越高，即弗上，A錯誤：B、非金屬性越強, 其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，但題目沒有說是不是最高價，B錯誤：C、陰離子 分別為：1、c，單質的氧化性強，離子的還原性弱，還原性：H-cr, C正確；D、所有的 錢鹽都是離子化合物，因此X與Y可能存在于同一離子化合物中如：（NH,）3P0“ D

18、錯誤。答案 選C?？键c：考查元素周期表、元素周期律等知識。.用N,表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是：A.在標準狀況下，0. 5 moiN0與0. 5 moi02混合后氣體分子數為0. 75吊B.常溫常壓下，14 g的GH,和CA混合氣體中含有的原子數為3N-0. ImolAlCA完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成0. 個膠體粒子1. 0 L1. 0 mol LNazSiOs水溶液中含有的氧原子數為3N、【答案】B【解析】試題分析：A、在標準狀況下，0. 5 mol如何氣體含有0. 5、分子，A錯誤：B、常 溫常壓下，14 g的CH2的物質的量為Imol,含有的原子數為3 N” B正確；C、

19、膠體粒子是多 個分子形成的聚合體，0. ImolAlCh完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成少于0. 1吊個膠體粒子, C錯誤；D、NazSiOs水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數大于3 N” D錯誤?？键c：考查了阿伏加德羅常數的相關知識。19.向含有FeCL和BaCL的酸性溶液中通入足量的S02,有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴 入KSCN溶液時，無明顯現象，由此得出的正確結論是：A.白色沉淀是FeSO：,B.白色沉淀是BaS。,和BaSO的混合物C.白色沉淀是BaSOD. FeCF已全部被S被氧化成FeCk【答案】C【解析】氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應的

20、 離子方程式為：2Fe+S02+2H20=2Fe2+S0+4H.，硫酸根離子與鋼離子發生反應生成硫酸鋼沉淀， 亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋼不反應，所以不會產生亞硫酸鋼沉淀，向過濾后的濾液中滴 入KSCN溶液，無明顯現象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故選C。.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是：A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有CkB.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN。,溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有CC.向氯水中加入NaHCOs粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有小D.向FeCk溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O【答案

21、】D【解析】試題分析：A.氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Ch， A項正確：B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgN。；溶液，產生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說 明氯水中含有C，B項正確；C.向氯水中加入NaHCO：,粉末，有氣泡產生，氣體是COz,這說 明氯水中含有H+, C項正確：D.向FeCL溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中 有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HC1O, D 項錯誤；答案選I)?？键c：考查探究實驗的方案設計與評價，氯水的成分。.下列敘述正確的是：A.高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸Qb

22、SiOj的酸性比碳酸強B.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸C.石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同D.玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：A、高溫下固體與氣體的反應不能說明硅酸(H2SiO;i)的酸性比碳酸強，. 應根據溶液中進行的反應來判斷，故A錯誤；B、陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸鹽， 其中含有的二氧化硅都能和氫氟酸反應，故B錯誤；C、水泥的硬化是一個復雜的物理-化學 過程，石灰抹墻的硬化是氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣反應，所以硬化過程原理不同，故C 錯誤；D、由 Nad+SiO,高溫Na6iOa+COz t、CaC0“+Si(h高溫CaSiOa+CO

23、? t 可知,所以玻璃窯中 出來的氣體的主要成分是二氧化碳，故D正確；故選D。考點：考查了碳族元素的相關知識。.某同學組裝J如圖所示的電化學裝置，電極I為Zn,其他電極均為Cu。下列說法錯誤的 是:A.電極I發生氧化反應B.相同時間內，電極I與電極W的質量變化值相同C.電極III的電極反應：40H 4e =02 t +2IL0D.電流方向：電極IV 電流計一電極I 【答案】C【解析】電極I為Zn,其它均為Cu, Zn易失電子作負極，所以I是負極、IV是陰極，HI是陽 極、II是正極。A.電極I上為Zn失電子，發生氧化反應，故A正確；B、電極II是正極， 電極反應：Cu 2+2e=Cu;電極W是

24、陰極，該電極上發生反應為Cua2e=Cu,由于流經各個電 極的電子的量相同，故兩個電極的質量變化相同，故B正確；C、電極HI為陽極，電極反應式 為Cu-2eCu。故C錯誤；D、電子方向從負極流向正極，即電極I -電極IV,而電流方向 與電子的方向相反，故電流的流向為：電極IV-iSL電極I,故D正確；故選C。點睛：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發生的反 應來分析解答。該裝置中，左邊是原電池，右邊是電解池，要注意，電解池中陽極為銅，銅 電極本身放電。.在給定條件下，下列物質之間的轉化能實現的是：C。點衣0&0S i 6,點9s i 0? 2H6 i 0;)飽和

25、 NaCl (aq)NHK C(h NaHCO：；加熱.Na2cO3Mg (OH) ,HC I 叫MgCk (aq)加熱一無水 MgClzNHQ/催化劑、一加珈NO 5 NO, H0HNO,A.B.C. D.【答案】A【解析】C與足量氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳與C高溫生成C0,轉化能實現，故 正確；SiOz與水不反應，轉化不能實現，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和 氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、錢根離子、氯離子和碳酸 氫根離子，其中NaHCO,溶解度最小，析出NaHCO：,加熱NaHCO：,分解生成碳酸鈉，轉化能實現, 故正確；MgCL(aq)加熱發生水

26、解最終得到氫氧化鎂，得不到MgCk,轉化不能實現，故 錯誤；氨氣的催化氧化會生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反 應得到硝酸，轉化能實現，故正確；故選A。.下列敘述正確的是：向久置于空氣中的NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產生濃硫酸可用于干燥HxNO?等氣體， 但不能干燥N%、SOz等氣體CO?和Na202反應生成Na,CO:l和02, SO,和Na.O,反應生成Na2SO;!W Oz足量的硫單質與64 g銅反應，有.2 mol電子發生轉移蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸 既體現了強氧化性又體現了脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質 A. B.C. D.【答案

27、】B【解析】試題分析：NaOH吸收空氣中CO?生成NaO3,加入鹽酸生成CO?,故正確；濃硫 酸能干燥S0?氣體，故錯誤；過氧化鈉具有強氧化性，S0?以還原性為主，兩者發生氧化還 原反應，生成NeSO”故錯誤；硫的氧化性弱，跟變價金屬反應生成較高價態硫化物，和銅 反應生成C112S, 64gCu參加反應，轉移電子物質的量64義l/64mol=lmol,故錯誤；蔗糖碳 化，體現了濃硫酸的脫水性，膨脹有氣泡，碳和濃硫酸發生反應，體現濃硫酸的強氧化性， 故正確；氫氧化鐵膠體加熱聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，灼燒生成FezO”氯化鐵溶液：FeCL +3H,0(OH) 3+3HCl,屬于吸熱反應，加熱促使向右

28、進行，氯化氫揮發，得到氫氧化 鐵沉淀，灼燒得到Fez?！惫收_；因此選項B正確?？键c：考查元素及其化合物的性質、鹽類水解等知識。.已知：2H2/(1) = 2HQ(1) + Oz(g) NH = -98 kJ - mol 在含少量廠的溶液中，HA 分解反應過程為：i. HA(1) + r(aq) = H20(l) + I0-(aq)此i i. H2O2 (1) + 10 (aq) = H2O (1) + O2 (g) + I (aq) A 下列說法不正頤的是A. A + A =B.是H2O2分解反應的催化劑C.欲分解2 mol HAd),至少需要提供98 kJ的熱量D.若生成1 mol 02,

29、則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol【答案】C【解析】試題分析：A、根據蓋斯定律可知i + ii即得到反應2H。(1) = 21bo (1) + 02 （g）的AH=AHi + AHz，A正確；B、碘離子早反應前后不變，能加快雙氧水分解，屬于催化劑, B正確：C、雙氧水分解是放熱反應，C錯誤；D、氧元素化合價從一 1價升高到。價，因此生 成1 mol 02,則反應ii轉移電子的物質的量為2 mol, D正確，答案選C?？键c：考查反應熱、氧化還原反應以及催化劑對反應速率的影響.如圖所示電化學裝置，X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是：悵和食捷水X為鋅棒，僅閉合汽，Fe電極上發生還原反

30、應X為鋅棒，僅閉合K”產生微量電流方向：FefXX為碳棒，僅閉合K”該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D.若X為碳棒，僅閉合K”鐵電極的電極反應為：Fe-2e-一一Fe2+【答案】C【解析】試題分析：A . X為釬棒，僅閉合公 ,此時構成原電池，軒的金屬性強于鐵，Fe是正極，電 極上發生還原反應，A正確；B . X為鋅棒，僅閉合& ,此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，Fe是 正極，產生微量電流方向：Fe-X , B正確；C . X為碳棒，僅閉合K2 ,此時構成電解池，鐵與電源的 負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為外加電流的陰極保護法”,C錯誤；D .若X為碳棒，僅閉合 Ki ,此時構成

31、原電池，鐵是負極。電極上的極反應為：Fe - 2e-iFe2+ , D正確，答案選C?？键c：考查電化學原理的應用第II卷（非選擇題，共48分）二、填空題（本題共5小題，共48分）.把一支試管放在盛有25 C飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 疝鹽酸，回答下列問題：(1)實驗中觀察到的現象是.(2)產生上述現象的原因是。(3)寫出有關反應的離子方程式.【答案】(1).鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁(2).鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)z在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出 Ca(OH)2 (3). Mg + 2H+=Mg2+H2 t

32、【解析】(D金屬鎂和鹽酸反應產生大量的熱，鎂片表面冒出氣泡，該熱量能使氫氧化鈣的溶 解度降低，所以飽和石灰水變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡產生并逐漸溶解，燒杯中 溶液變渾濁；(2)鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，反應過程中產生大量的熱，該熱量能使氫氧 化鈣的溶解度降低，所以飽和石灰水中溶液變渾濁，故答案為：鎂與鹽酸反應產生氫氣，該 反應為放熱反應，CaSH)?在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca(OH)?：(3)金屬鎂和鹽酸反應的實質是：Mg+2H Mg+Hz t ,故答案為：Mg+2H Mg2*+H2 t 點睛：本題考查常見的放熱反應和吸熱反應以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的

33、變化關系。解答 本題的關鍵是知道鎂與酸的反應為放熱反應，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。.下面是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問 題：族周期I A01II AIIIAIVAVAVIAVI1A23(1)、的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)1(2)、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)。(3)在、中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物, 寫出其中一種化合物的電子式：。(4)由和組成的化合物與的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為：(5)單質與的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 o【答案】(1). )NaSi0 (

34、2). HC104H2C03H2Si03(3). Na+ ： O： o： 2-Na+(4). 2Mg+C0j點燃 2MgO+C(5). Si+201F+H?O=SiO+2H? t【解析】由元素在周期表中的位置，可知是H,是C,是N,是0,是Na,是AL 是Si.是Clo(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：NaSi0, 故答案為：NaSi0；(2)非金屬性ClCSi,非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HC10，H2C03HzSiOa,故答案為：HClO.1H2CO3H2SiO;f；(3)、中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為N

35、a。，電 子式為Na+Na* 故答案為：Na+ ：O：O：2 Na；(4)的同周期相鄰主族元素的單質為Mg,和組成的化合物能與Mg反應，則化合物為C02,Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應方程式為：2M&+C0,點燃2MW+C,故答案為：2Mo+C0.1點/ 2Me0+C：(5)的單質為Si,的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應生成硅酸鈉與氫氣，反應 離子方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32+2H21 ,故答案為：Si+20H-+H20=Si032 +2H2 t 29. HNO?是一-種弱酸，且不穩定，易分解生成N0和NO*它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性 溶液中它也是一種

36、氧化劑，如能把Fe，+氧化FeAgNOz是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試 回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe,若誤食亞硝酸鹽(如NaNOI,則導致血紅蛋白中的Fe? 轉化為Fe而中毒，服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是 (填字母編號).A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe還原為Fe?. D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區分NaNOz和NaCl的是 (填字母編號).A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI -淀粉溶液來區別D.用AgNO：,和HNOJ兩種試劑來區別(3)單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeS

37、O.若用反應所得的酸性溶液，將Fe轉化為Fe”, 要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是(填字母編號).a. Cl2 b. Fe c. HA d. HN03(4)某同學把新制的氯水加到NaNO?溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO和HC1,請寫 出該反應的離子方程式：。【答案】.D (2). B (3). C (4). N02 +C12+H2ONO/+2H+2 C【解析】試題分析：(1)誤食亞硝酸鹽(如NaNOj,則導致血紅蛋白中的Fe?+轉化為Fe而中 毒，說明亞硝酸鹽具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子：服用維生素C可解毒，說明 維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子，說明維生素C具有還

38、原性，答案選D；(2) A、亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性，而氯化鈉溶于水顯中性，A正確；B、甲基橙的變色范 圍是3.14. 4,所以滴入甲基橙都顯黃色，B錯誤；C、亞硝酸鈉具有氧化性，能把碘化鉀 氧化生成單質碘，碘遇淀粉顯藍色，C正確；D、亞硝酸鹽不溶于水，但能溶液硝酸中，D正 確，答案選B；(3)氯氣和硝酸能氧化亞鐵離子，但都會引入新都雜質，單質鐵不能作氧化劑，雙氧水的還 原產物是水，不引入雜質，答案選c；(4)氯水褪色，同時生成NaNOa和HC1,說明在反應中氯氣被亞硝酸鈉氧化，方程式是NOJ+CL+ H20 =NOJ+2H+2 cr考點：氧化還原反應.能源問題是當前人類社會面臨的一項重大課題

39、，乩、CO、CHQH都是重要的能源物質，它 們的燃燒熱依次為 285. 8 kj/mol, 282.5 kj/mol. 726.7 kj/mol.請回答：(1)已知CO和山在一定條件下可以合成甲醇:C0+2H2=CH30H.則L與CO反應生成CH30H 的熱化學方程式為：。(2)如圖為某處燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從口通入(填A或B)；KOH溶液假設使用的“燃料”是甲醇，a極的電極反應式為：.假設使用的“燃料”是水煤氣(成分為CO、HJ用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4g,則至少消耗標準狀況下水煤氣的體積為 o【答案】(1). CO(g)+2H2(g)=CH3

40、0H(1)A127. 4 kj/mol (2). B (3).CH；1OH - 6e-+80H -=C01 + 6H20(4). 2. 24 L【解析】試題分析：CO燃燒的熱化學方程式：CO (g) +如(g) -C02 (g) H=-282.5 kjmol ，也燃燒的熱化學方程式：2Hz (g) +02 (g) =2H20 (1) H=*-285. 8X2 kjmol ，CH.(OH 燃燒的熱化學方程式：CH30H (l)+102(g) C02(g) +2H?0 H=-726. 7 kjmol ，將+ + (-)可得：CO (g) +2Hj (g) -CH30H (1) AH=-127.4KJmol ,故答案為： CO (g) +2Hz (g) C1WH (1) ZH=-127. 4KJmol(2)由電子轉移方向可知a為負極，發生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發生還原反 應，應通入空氣，故答案為：B：假設使用的“燃料”是甲醇，a極為負極，發生的電極反應式為CH：QH-6e+80H =aV+6&0, b為正極，發生還原反應，電極方程式為02+4e +2H20=4