1、1. 框圖推斷：先寫元素周期表：短周期元素+ K+Ca注意：1. 未限定位置時可能有多種可能；此時可以使用列舉法（嘗試可能的元素進行性質判斷）2. 優先考慮短周期元素；2. 元素周期律：同周期、同主族元素性質遞變規律同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑電子層排布失電子能力得電子能力金屬性非金屬性主要化合價最高氧化物的酸性對應水化物的堿性非金屬氣態氫化物的形成難易、穩定性3. 元素金屬性與非金屬性及其判斷規律基礎知識1、元素的金屬性和非金屬性的對比分析失電子能力越強形成陽離子傾向越大，或價電子偏離越遠，其元素的金屬性_。元素的金屬性主要與原子的電子層結構、核電荷數以及原子半徑等有關。價電

2、子數相同的元素原子，核電荷數越少，原子半徑_，核對外層電子吸引_，電子就越易失去，元素的金屬性就越強；反之，非金屬性就越強。在元素周期表中同一周期從左至右一般是金屬性_，非金屬性_；對主族元素從上至下，一般是金屬性_，非金屬性_。2解題中易混的三組概念：元素的金屬性和非金屬性的強弱。金屬性強弱和金屬活動性強弱。元素非金屬性和非金屬單質的活動性。3判斷元素金屬性的方法（1）根據原子結構：原子半徑和最外層電子數；（2）根據元素在在周期表中的位置：從上至下和從左至右；（3）根據與水或酸反應置換出氫氣的難易程度：注意特例；（4）根據最高價氧化物的水化物的堿性強弱；（5）根據金屬單質間的置換反應；（6）

3、根據金屬活動順序表。4判斷元素非金屬性的方法（1）根據原子結構：原子半徑和最外層電子數；（2）根據元素在在周期表中的位置：從上至下和從左至右；（3）根據單質與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性；（4）根據最高價氧化物的水化物的酸性強弱；（5）根據非金屬單質間的置換反應。3. 推斷題中的常見知識點：無機非金屬材料的主角原子最外層電子數是其次外層電子數的3倍單質既能夠與酸反應也能夠與堿反應該元素的焰色反應為黃色短周期中原子半徑最小的元素該元素的焰色反應為紫色（透過藍色的鈷玻璃）短周期中原子半徑最大的元素該元素的氣態氫化物能夠使得紫色的石蕊試液變藍原子最外層電子數是次外層電子數的一半該元素與H和

4、O元素既能夠形成共價化合物，也能夠形成離子化合物原子核外電子數是其次外層電子數的3倍4.原子半徑和離子半徑的變化規律1. 原子半徑：先看電子層數，再看核電荷數電子層數不同時，電子層數越多的元素的原子半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大的原子半徑越小；2. 離子半徑：先看電子層數，再看核電荷數；電子層數不同時，電子層數越多的離子的半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越大的離子的半徑越小：同電子結構離子：R（陰離子）R（陽離子）同一元素的不同價態的離子：核電荷數相同，電子越多半徑越大：R（Fe） R（Fe2+） R（Fe3+）5.化合物的種類，化學鍵的種類及電子式的書寫1. 化合物的種類：離子化合

5、物，共價化合物：絕大多數的鹽和強堿是離子化合物，所有的含氧酸，弱堿，弱酸是共價化合物2. 化學鍵的類型：離子鍵：由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的化學鍵共價鍵：兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵極性共價鍵：非極性共價鍵：3. 電子式的書寫電子式：在元素符號周圍用小黑點“”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子的式子。注意點：只表示最外層電子！1.原子的電子式書寫方法：1. 寫元素符號；2. 確定最外層電子；3.在元素符號周圍用“ ”或“”標出它的最外層電子。注意點：電子的排布：大于4個才配對！例： 2

6、.離子的電子式離子類型簡單陽離子復雜的陽離子簡單陰離子復雜的陰離子離子的電子式用該陽離子的離子符號不僅要標出最外層電子數，而且要用“ ”括起來，并在右上角標明離子所帶的電荷例鈉離子鎂離子鋇離子銨根離子氯離子氧離子過氧根離子氫氧根離子3.單質分子的電子式書寫方法：1. 確定單質類型；2. 對于以共價鍵作用結合成的非金屬單質分子，他們的電子式由對應原子的電子式組合而成，但同時要表示出共用電子對數;3. 對其他(金屬單質、稀有氣體單質等)則一律用原子的電子式表示例子：氧氣分子電子式 氯氣分子電子式技巧：可以根據非金屬單質中各原子最外層都要達到8電子穩定結構(He除外)，來確定非金屬單質中的共用電子對

7、數4.化合物的電子式(1)離子化合物的電子式書寫方法：離子化合物的電子式由陰、陽離子的電子式組合而成，但相同的離子不能合并例子：氯化鈉 硫化鉀氯化銨(2)共價化合物的電子式書寫方法：共價化合物的電子式由對應原子的電子式組成，并要表示出兩原子之間的共用電子對情況例子：氯化氫電子式 二氧化碳電子式技巧：一般共價化合物中各元素的化合價的絕對值就是該元素原子形成的共用電子對數5.用電子式表示物質的形成過程用“ ”表示形成過程，不用“=”;“ ”左邊是形成該物質的所有原子的電子式，相同的原子可以合并，“ ”右邊是該物質的電子式;用電子式表示離子化合物的形成過程時，可以在原子之間用箭頭表示電子得失的關系，

8、也可以不表示。如：H2的形成過程K2S的形成過程課后練習：1. （14海淀二模9）用電子式表示NaCl的形成過程：2.（12西城二模7）C的最高價氧化物的電子式是3. (13東城一模9)化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是3.（14豐臺二模27）NaBr的電子式是 。4.（14東城二模26）Se的氫化物的電子式是_。5. (14西城二模26，2010北京高考27) Cl2的電子式是_。6.（14東城一模27）NH3的電子式是： 。7. （12朝陽一模27）氫氧化鈉的電子式是_。8. （2012年北京理綜26）H2O的電子式是_.其他易錯知識點1.元素在元素周

9、期表中的位置的書寫Si元素在元素周期表中的位置：Fe元素在元素周期表中的位置：Al元素在元素周期表中的位置：2. 涉及到酸堿性的比較，一定要是最高價氧化物對應的水化物的性質，常見錯誤選項里常常含有HCl，H2SO3等； 金屬性和非金屬性的比較中并沒有涉及到熔點和沸點的變化3.涉及到離子半徑的比較，一定先判斷電子層數是否相同1. 框圖推斷1.（14豐臺二模11）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是BA原子半徑Z YBX 的最簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的小CY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱DM的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應2.（12

10、西城二模7）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中W為無機非金屬材料的主角，下列說法正確的是BXYZWAW位于第三周期IV族BY的氣態氫化物分子中含極性共價鍵CX的最高價氧化物的電子式是D常溫下不能用Z單質制成的容器盛放Y的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液3.（12海淀二模11）甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C. 若

11、丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲丙 CB. 一定都是短周期元素C. 單質的還原性：B A D. 原子序數：B A C D5.（12石景三一模8）已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是CA原子序數dcbaB單質的還原性DCB D- B+ A2+DA、B、C最高價氧化物對應水化物溶液(等物質的量濃度)的pH值 CBA 6.（12朝陽二模7）氯和硫都是重要的非金屬元素。下列敘述不能說明氯的非金屬性

12、比硫強的是AA. 氯化氫的沸點比硫化氫的沸點高B. 與氫氣反應時，氯氣比硫更容易C. 氯氣可以從氫硫酸溶液中置換出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4強7.（13海淀一模10）現有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍。下列說法正確的是CA簡單陽離子的氧化性：Y XB氣態氫化物的穩定性：Z M C簡單離子半徑由大到小的順序是：ZMYD等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z Y2Z 8.（13海淀二模9）X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2- 的核外電子層結構相同。

13、下列說法不正確的是DA原子序數：Y X Z B堿性：XOH Y(OH)3C單質的還原性：X Y D離子半徑：X+ Y3+ Z2-9.(13朝陽一模8)Se、Br兩種元素的部分信息如右圖所示，下列說法正確的是CA原子半徑：Br Se PB還原性：S2- Se2- Br- CSeO2既有氧化性又有還原性D在Se2Br2分子中只含有極性鍵10.（13豐臺二模10）依據元素周期表和元素周期律，下列判斷不正確的是（C ）A. 堿性：Ca(OH)2 Mg(OH)2 Be(OH)2B. 還原性：P3-S2-Cl-C. 可用H3BO3與碳酸氫鈉溶液反應得到CO2D. 用單質與氫氣合成氫化物，合成SiH4比CH

14、4困難11.（14石景山一模7）下列比較不正確的是AA最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4H2SO4HNO3B與冷水的反應速率：KNaMgC熱穩定性：HFHClH2S D離子半徑：ClFNa12.（14西城一模10）已知16S、34Se位于同一主族，下列關系正確的是DA熱穩定性：B原子半徑：C酸性：D還原性：13.（14海淀二模11）下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是C序號事實推論A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：NaMgBCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：SCDt時，Br2+H22HBrK = 5.6

15、107I2+H22HCl K = 43非金屬性：BrI14.（12海淀一模8） X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是CA原子半徑由小到大的順序：X Y Z 115.(12西城一模9)現有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是AA原子半徑：YQW BZX3可使

16、紫色石蕊溶液變藍CX、Z、Q3種元素可組成離子化合物或共價化合物DX2Q2、Y2X6 2種分子中含有的電子數、化學鍵種類都相同16.（14東城二模12）X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、 Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構成，且能發生反應生成堿。下列說法不正確的是DA. X的單質和Q的單質均可用電解法得到B. X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物C. Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發生電離D. X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離17.（14朝陽一模7）已知：下列說法不正確的是CA. 和變化過程中都會放出熱量B. 氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子C. 和中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩定結構D. NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵18.（13西城一模7）下列說法中，不正確的是CAHF穩定性比HCl強BMg失電子能力比Ca弱CNaCl與NH4Cl含有的化學鍵類型相同D等物質的量的C2H6和H2O2含電子數相同19. (13東城一模