1、廣東省惠州市平安中學(xué) 2018年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60 分。）有一包實(shí)驗(yàn)室回收的固體粉末，可能含有Na2CO3、 NaCl 、 CuSO4、 FeCl3、 FeCl2、MgCl 2、 Na2SO4 中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO 3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加 KSCN 不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色下列說(shuō)法正確的是A

2、固體中一定不含有CuSO4 、 FeCl3B.固體中一定不含有 Na2CO3、一定含有Na2SO4C 固體中一定含有FeCl2 ，不一定含有NaClD 要檢驗(yàn)固體中有沒(méi)有MgCl 2，需再取一份溶液，滴加NaOH 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 MgCl 2C試題分析：取少量固體溶于水中，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，白色沉淀是硫酸鋼，說(shuō)明含有硫酸鈉或硫酸銅。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3,有白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀。第三份溶液中滴加KSCN不顯紅色，再滴加雙氧水，溶液顯血紅色，說(shuō)明含有氯化亞

3、鐵，不存在氯化鐵，所以一定不存在碳酸鈉。 A 固體中一定 不含有FeCl3 ， CuSO4 不能確定，A 錯(cuò)誤； B 固體中一定不含有Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4至少有一種，B錯(cuò)誤；C.固體中一定含有FeCl2,不一定含有 NaCl, C正確；D 加入氫氧化鈉一定產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，也可能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，會(huì)干擾 氯化鎂的檢驗(yàn)， D 錯(cuò)誤，答案選C 。下列關(guān)于膠體和溶液的說(shuō)法中，正確的是A.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分膠粒帶有電荷，但是整個(gè)分散系仍是電中性

4、的膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜C略下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3B 16gO2C O.5molCO2D 4時(shí)，18mL H2O下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A.鈉與冷水反應(yīng)B. Ba(OH) 2 8H2O與NH4C1的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng) D.鋁與氧化鐵的反應(yīng)I解析】試遁分析：A.衲與冷水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于司化還原反應(yīng)，人項(xiàng)錯(cuò)謖J B. Ba(OH) rg的與NHK1的反應(yīng)言制版應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤fC.灼熱的炭與二囊化碳的反應(yīng)為獻(xiàn)化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確1 D.錯(cuò)熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是氧化

5、還原 反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤$答案選C&設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是()2mol/L的NaCl溶液含Na+數(shù)目為2Na22 g CO2所含氧原子數(shù)目為 0. 5 NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2. 24LCCl4的氯原子為0. 4 NaD. 24 g金屬鎂所含電子數(shù)目為12NaD試題解析：A沒(méi)有給溶液體積，B的氧原子數(shù)目為Na, C的標(biāo)況下CC14不是氣體，D說(shuō) 法正確。.化學(xué)不僅在書(shū)本里，化學(xué)還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板 的魚(yú)腥味，而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應(yīng)用下列物品去除A.陳醋B .食鹽C .味精D.花生油A.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3

6、、。4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A. H2與H3屬于同素異形體B. O2與O4屬于同位素C. C60的質(zhì)量數(shù)為720g/molD. N5+中含有36個(gè)電子.下列關(guān)于萃取的操作說(shuō)法正確的是（）A.從濱水中提取澳，可加入酒精作萃取劑.萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)C.用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，水層”應(yīng)在上層D.萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出BA.酒精與水混溶，不能用于萃取濱水中的澳，應(yīng)用苯或四氯化碳，故 A錯(cuò)誤；B.萃取 時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能

7、 與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故 B正確；C.有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可 能在上層或下層，故 C錯(cuò)誤；D.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液 體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故 D錯(cuò)誤；故答案為Bo TOC o 1-5 h z . VL Fe2 （SO） 3溶液中含有ag Sd2,取此溶液0.5VL ,用水稀釋至2VL則稀釋后溶液 中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）a125a250a125a.576Umol/L B. 36V mol/L C. 36甲 mol/L D.mol/LA考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.itn分析：根據(jù)n=/計(jì)算S

8、O2的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算 Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算Fe3+的物 質(zhì)的量的濃度.至 a22a解答：解：n （SO2一）=究或皿口1=9&mol,貝（J n （Fe3+） =3xn （SO2）=2X*mol,a取此溶液 0.5VL, n （Fe3+） =2Xmol,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量白濃度為：c （Fe3+）旗加口1a=WL =576V mol/L,故選A.點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計(jì)算 公式10.氟禾J昂-12 (CF2c12。是甲烷的氯、氟鹵代。下列有關(guān)敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)式為 fB.它是平面分子C.它是正

9、四面體D.它有同分異構(gòu)體11.已知：H2 (g) +C12 (s) 2HC1 (g) H=+a kJ/mol； H2 (g) +Cl2 (g)=2HC1 (g) AH = -d kJ/mol;，且 a、b、c、d均大于零，則下列說(shuō)法正確的是A.氫氣和氯氣常溫下就可以進(jìn)行反應(yīng)bc,則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量Cl2 (s) =Cl2(g)AH = + ( a+d) kJ mol 1D.向1 mol Cl2 (g)中通入1 mol H2 (g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱 d kJC【分析】A、無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，才是自發(fā)反應(yīng)，但自發(fā)反應(yīng)通常也需要一定的反 應(yīng)條件；B、bc,說(shuō)明氫氣

10、穩(wěn)定，能量也高越活潑；C、依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析；D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行。【詳解】A、氫氣和氯氣需要點(diǎn)燃或光照才能生成氯化氫，氫氣和氯氣僅僅在常溫下不能 進(jìn)行反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、bc,說(shuō)明氫氣比氯氣穩(wěn)定，但是兩者的組成元素不同，不能比較其能量的高低，故B錯(cuò)誤;C、 H2 (g) +C12 (s) 32HCl (g) H=+akJmol 1H2 (g) +Cl2 (g) =2HCl (g) H=-dkJ mol1,由蓋斯定律可知-得到 Cl2 (s)=Cl2 (g) H=+ (a+d) kJ mol1,故 C正確；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，向1molCl2 (g)中

11、通入1molH2 (g),發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱小于dkJ,故D錯(cuò)誤;故選：Co12.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的 是A.鈉和水反應(yīng)Na + H2O= N- +OHT + HdB .鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)H + + Ord =HzOC.硫酸亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+ + Cl2=Fe3+ + ClD.鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳2 +人CO3 +2H =COT + H2O13.反應(yīng) A(g)+3B(g)2c(g)+3D(g),在四種不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是A. V(a) =0.15mol/(L?min)B. V(b)=0.6mol/(L?min)C. V(c)=0.04mo

12、l/(L?s)D. V(d)=0.01mol/(L?s)C14.有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.配制100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，先用托盤(pán)天平稱量 5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將 NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B. 用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C.欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的 NaCl溶液D.鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法，可以取兩種樣品溶液加入NaAl（OH） 4溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀D分析：A.托盤(pán)天平只能讀數(shù)到 0.1g;B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水

13、；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L Xmol/L X58.5g/mol =5.85g,但托盤(pán)天平只能讀數(shù)到 0.1g, A錯(cuò)誤；用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素， B 錯(cuò)誤；氯化氫極易溶于水，則除去HCl 中混有少量Cl2 氣體，不能選用飽和的NaCl 溶液， C錯(cuò)誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打 （NaHCO 3） 的方法，可以取兩種樣品溶液加入NaA

14、l（OH） 4溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉， D 正確。答案選 D 。15.同周期的A R C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HAO4H2BO4H3CO4 ，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）。原子半徑ABC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HAH2BCH3非金屬性ABCD.陰離子還原性C3 B2AA略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖1所示的裝置中 進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：中川效約黑足（1）燒杯間填滿碎泡

15、沫塑料的作用是（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填 偏大偏小”光影 響”。）（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol L：1鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的 熱量（K相等、不相等，）所求中和熱 （*相等、不相 等”，）簡(jiǎn)述理由（4）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù) 值會(huì)（K偏大、偏小”無(wú)影響”。）（I）德小拘置跑失 匕）牖小不相Mq等因中和熱是指稗強(qiáng)酸與超強(qiáng)限發(fā)生中和亞生成1 mi9放出的熱篁，與限堿的用量無(wú)關(guān)（4）弱小略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某元素原子序數(shù)為21,試問(wèn):(1)它有多少個(gè)能層？多少個(gè)能級(jí)？占有多少個(gè)原子軌道？(2)此元素有多少個(gè)未成對(duì)電子？它的價(jià)電子數(shù)是多少？參考答案：4、7、111、318.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高鈕酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+屋O=HSO化合反應(yīng)2KMnO=K2MnO+ MnO+ QT 分解反應(yīng)F&Q+6HCl=2FeC3+3HO 復(fù)分解