1、銅犁鏵越王勾踐劍銅車馬吳王夫差銅矛鐵犁鏵冠鐵 鋤青銅鐮獸面紋胄日本水俁病患者第八章 金屬和金屬材料課題2、金屬的化學性質(zhì)知識回顧：反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體 Mg+O2=B 燃燒，發(fā)出 光，放熱，生成 色的固體Al+ O2=C 燃燒， 四射，放熱，生成 色的固體Fe+ O2=D 色的銅變成的 氧化銅 Cu+O2=知識回顧：反應現(xiàn)象化學方程式A發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色的固體 2Mg+O2=2MgOB劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白 光，放熱，生成 白 色的固體4Al+3O2=2Al2O3C劇烈燃燒，火星四射，放熱生成 黑色的固體3Fe+2O2=Fe3O4D紫紅色的銅變成黑色的

2、氧化銅2Cu+O2=2CuO點燃點燃加熱結論：金屬+氧氣金屬氧化物 金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物一、金屬的化學性質(zhì)1、金屬與氧氣的反應： 金屬 + 氧氣 金屬氧化物3、金屬與金屬化合物溶液反應 金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物2、金屬與酸的反應： 金屬 + 酸 金屬化合物+氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 置換反應:由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種

3、單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。可表示為: A+BCAC+B鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反應， 但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時不能與氧氣反應。結論1：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性： Mg、AlFe、CuAu 不同條件下，金屬與氧氣反應的條件要求越低，金屬的活潑性越強。討論 在相同的條件下，金屬與氧氣反應越容易進行，反應越劇烈，金屬的活潑性越強。結論1：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性：結論2：鎂、鋁、鐵、銅、金的活動性： MgAlFeCuAu進一步討論Mg、AlFe、CuAu 疑問：鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？ 鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生

4、成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜, 從而阻止鋁進一步氧化，因此, 鋁具有很好的抗腐蝕性能。（金屬與鹽酸、硫酸的反應）金屬 現(xiàn) 象反應的化學方程式鎂A1鋅A2鐵A3銅A4A組（與鹽酸）金屬 現(xiàn) 象 反應的化學方程式鎂B1鋅B2鐵B3銅B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號與表格中的金屬相對應 2、探究過程中實驗操作的規(guī)范 3、觀察時注意各自反應的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等 在探究中請按要求填好上面的兩個表格探究活動A組:金屬+鹽酸=氯化物+氫氣 反應的化學方程式現(xiàn) 象 金屬Mg+2HCl=MgCl2+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量,反應很劇烈,形成無色的溶液,生成氣體能燃燒 鎂A1沒

5、有明顯現(xiàn)象銅A4Zn+2HCl=ZnCl2+H2 產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,生成氣體能燃燒鋅A2Fe+2HCl=FeCl2+H2產(chǎn)生氣泡，反應緩慢,形成淺綠色的溶液，生氣體能燃燒鐵A3氯化亞鐵 淺綠色氯化鎂氯化鋅A組:金屬與鹽酸反應+2很劇烈較劇烈緩慢不反應討論：觀察此圖，這四種金屬活動性強弱的結論如何?與前面得出的結論是否一致? 反應的化學方程式現(xiàn) 象 金屬Mg+H2SO4MgSO4+H2產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量,反應很劇烈,形成無色的溶液,生成氣體能燃燒 鎂B1沒有明顯現(xiàn)象銅B4Zn+ H2SO4ZnSO4+H2 產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成無色的溶液,生成氣體能燃燒鋅B2Fe

6、+ H2SO4 FeSO4+H2產(chǎn)生氣泡，反應緩慢,形成淺綠色的溶液，生氣體能燃燒鐵B3硫酸亞鐵 淺綠色硫酸鎂硫酸鋅B組:金屬與鹽酸反應B組:金屬+硫酸=硫酸化合物+氫氣+2很劇烈較劇烈緩慢不反應金屬與硫酸反應比較鎂與硫酸鋅與硫酸鐵與硫酸銅與硫酸討論：觀察此圖，這四種金屬活動性強弱的結論如何?與前面得出的結論是否一致?1、能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 2、不能與鹽酸，稀硫酸反應的金屬是 3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序 是 .Mg Zn FeCu Mg Zn Fe Cu(H) 討論鐵與硫酸銅溶液的反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu結論：金屬單質(zhì)的活動性比金屬化合物溶液中的金屬元素的

7、活動性強，活潑的金屬才能把不活潑的金屬從它的化合物溶液中置換出來。溫故知新:Fe Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序的強弱探究活動結論: AlCuAg 實驗 現(xiàn) 象 化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中C1銅絲浸入硝酸銀溶液中C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中C3金屬與某些化合物的溶液反應有紅色物質(zhì)生成,溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{色Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag沒有明顯變化探究活動思考:上面幾種金屬的活動性強弱如何?金屬能否與與金屬化合物發(fā)生反應的條件是什么?鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 “銅樹

8、實驗”“銀針實驗”鋁絲浸入硫酸銅溶液中 2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+ 3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中 Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+ 2Ag金屬+金屬化合物 新金屬+新化合物1、以上反應類型都屬于 反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是 討論置換Al Cu Ag二、金屬活動順序表1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱通過這節(jié)課的兩個探究實驗，你有哪些得到啟示和收獲？思考拓展探究一一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？拓展探究 二現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活動性順序，有如下三種方案：A. Fe +HCl