1、專題07化學反應中的能量變化12019江蘇氫氣與氧氣生成水的反應是氫能應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A一定溫度下，反應2H(g)+O(g)2HO(g)能自發進行，該反應的H0222B氫氧燃料電池的負極反應為O+2HO+4e224OHC常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH，轉移電子的數目為6.0210232D反應2H(g)+O(g)2HO(g)的H可通過下式估算：222H=反應中形成新共價鍵的鍵能之和反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和【答案】A【解析】A.體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發進行的傾向，該反應屬于混亂度減小的反應，能自發說明該反應為放熱反應，即H0，故A正確；B

2、.氫氧燃料電池，氫氣作負極，失電子發生氧化反應，中性條件的電極反應式為：2H4e2=4H+，故B錯誤；C.常溫常壓下，V22.L/mol，無法根據氣體體積進行微粒數目的計算，故C錯誤；mD.反應中，應該如下估算：H=反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和反應中形成新共價鍵的鍵能之和，故D錯誤；故選A。22018海南炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發現它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO。下列說法正確的是2A每活化一個氧分子吸收0.29eV能量B水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eVC氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過程D炭黑顆粒是大氣中S

3、O轉化為SO的催化劑23【答案】CD【解析】A.由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；B.由圖可知，水可使氧分子活化反應的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；C.由圖可知，氧分子的活化是OO的斷裂與CO鍵的生成過程，故C符合題意；D.活化氧可以快速氧化SO，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中SO轉化為SO223的催化劑，故D符合題意；故答案為CD。32018江蘇下列說法正確的是A氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B反應4Fe(s)+3O(g)2FeO(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應223C3molH與1molN混合反應生成

4、NH，轉移電子的數目小于66.021023223D在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%90%，A項錯誤；B項，反應4Fe(s)+3O(g)2FeO(s)的S0，該反應常溫下可自發進行，該反應為放熱反應，223B項錯誤；C項，N與H的反應為可逆反應，3molH與1molN混合反應生成NH，轉移電子數小于622223mol，轉移電子數小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發

5、生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數的計算、蛋白質的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的特點是解題的關鍵。42018北京我國科研人員提出了由CO和CH轉化為高附加值產品CHCOOH的催化反應歷程。該歷243程示意圖如下。下列說法不正確的是2CHCOOH，A生成CHCOOH總反應的原子利用率為100%3BCHCHCOOH過程中，有CH鍵發生斷裂43C放出能量并形成了CC鍵D該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率【答案】

6、DA【解析】項，根據圖示CH與CO在催化劑存在時生成CHCOOH，總反應為CH+CO42343只有CHCOOH一種生成物，原子利用率為100%，A項正確；B項，CH選擇性活化變為過程中，有134個CH鍵發生斷裂，B項正確；C項，根據圖示，的總能量高于的總能量，放出能量，對比和，形成CC鍵，C項正確；D項，催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，D項錯誤；答案選D。點睛：本題考查原子利用率、化學反應的實質、化學反應中的能量變化、催化劑對化學反應的影響，解題的關鍵是準確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，催化劑不能改變H、不能使化學平衡發生

7、移動。52017江蘇通過以下反應可獲得新型能二甲醚(CHOCH)。下列說法不正確的是33C(s)+HO(g)2CO(g)+H(g)H=aJmol121CO(g)+HO(g)2CO(g)+3H(g)222CHOH(g)3CO(g)+H(g)22CHOH(g)+HO(g)32CHOCH(g)+HO(g)332H=bJmol12H=cJmol13H=dJmol14C反應CHOH(g)11d222A反應、為反應提供原料氣B反應也是CO資化利用的方法之一2CHOCH(g)+HO(l)的H=Jmol13332D反應2CO(g)+4H(g)2CHOCH(g)+HO(g)的H=(2b+2c+d)Jmol133

8、2【答案】C【解析】A反應、的生成物CO和H是反應的反應物，A正確；B反應可將二氧化碳轉化為22甲醇，變廢為寶，B正確；C4個反應中，水全是氣態，沒有給出水由氣態變為液態的焓變，所以C錯誤；D把反應三個反應按(+)2+可得該反應及對應的焓變，D正確。【名師點睛】本題以合成新能二甲醚為背景，考查學生對簡單化工流程的反應原理、能量的轉化關系、化學反應焓變的概念、蓋斯定律的運用等知識的掌握和理解程度，同時關注了節能減排、工業三廢資化處理、開發利用新能等社會熱點問題。6201711月浙江選考根據Ca(OH)/CaO體系的能量循環圖：2下列說法正確的是AH0BHH0512CHHH345DHHHHH012

9、345【答案】D【解析】A.水由510的氣態變為eqoac(,25)的液態，放熱，H0，2123Heqoac(,0)，H0，所以eqoac(,H)eqoac(,H)+eqoac(,H)，故C錯誤；D.根據能量守恒定律，HHHH453451234H0，故D正確；故選D。5720174月浙江選考下列物質放入水中，會顯著放熱的是A.食鹽B.蔗糖C.酒精D.生石灰【答案】D【解析】生石灰CaO溶于水，生成Ca(OH)并會放出大量的熱。2820174月浙江選考已知斷裂1molH(g)中的HH鍵需要吸收436.4J的能量，斷裂1molO(g)中的22共價鍵需要吸收498J的能量，生成HO(g)中的1mol

10、HO鍵能放出462.8J的能量。下列說法正確的2是A.斷裂1molHO中的化學鍵需要吸收925.6J的能量2B.2H(g)O(g)=2HO(g)H480.4Jmol1222C.2HO(l)=2H(g)O(g)H471.6Jmol12221D.H(g)O(g)=HO(l)H240.2Jmol12222【答案】B【解析】本題易錯選A。1molHO中2molHO，斷裂1molHO(g)吸收熱量為2462.8J，A選項未說22明HO狀態，故不正確；C、D中都為HO(l)，根據題意，錯誤；經計算B方程式中H2436.4Jmol2214984462.8Jmol1480.4(Jmol1)，故正確。92019

11、新課標節選環戊二烯（回答下列問題：）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產。（1）已知：(g)(g)+H(g)H=100.3Jmol211對于反應：H=11.0Jmol1H(g)+I(g)2HI(g)222(g)+I(g)(g)+2HI(g)H=_Jmol231。【答案】(1)89.3【解析】（1）根據蓋斯定律，可得反應的H=89.3J/mol；答案：89.3；102019新課標節選近年，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。回答下列問題：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl(s

12、)=CuCl(s)+212Cl(g)H=83Jmol211O(g)=CuO(s)+Cl(g)H=20Jmol22CuCl(s)+112221CuO(s)+2HCl(g)=CuCl(s)+HO(g)H=121Jmol22312C(s)+CO(g)=2CO(g)則4HCl(g)+O(g)=2Cl(g)+2HO(g)的H=_Jmol1。222【答案】（2）-116【解析】（2）根據蓋斯定律知，（反應I+反應II+反應III）2得4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H=（H1+H2+H3）2=116Jmol1。112019北京節選氫能是最具應用前景的能之一，高純氫的制備是目前的研究熱點

13、。（1）甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。反應器中初始反應的生成物為H和CO，其物質的量之比為41，甲烷和水蒸氣反應的方程式是22_。已知反應器中還存在如下反應：i.CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)H4221ii.CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)H2222iii.CH(g)=C(s)+2H(g)H423iii為積炭反應，利用H和H計算H時，還需要利用_反應的H。123【答案】（1）CH+2HO=4H+CO4222【解析】（1）由于生成物為H和CO，其物質的量之比為4：1，反應物是甲烷和水蒸氣，因22而反應方程式為CH+2HO=4H+CO；4222可得CH(g)+

14、CO(g)=2CO(g)+2H(g),設為，用可得C(s)+CO(g)=2CO(g)，因為4222還需利用C(s)+CO(g)=2CO(g)反應的焓變。2122019天津節選多晶硅是制作光伏電池的關鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：硅粉與HCl在300時反應生成1molSiHCl氣體和H，放出225kJ熱量，該反應的熱化學方程式32為_。SiHCl的電子式為_。3將SiCl氫化為SiHCl有三種方法，對應的反應依次為：43SiCl4gHgSiHClgHClgH02313SiClg2H42gSis4SiHClgH0322SiClgH42gSisHClg3SiHClg3H3（4）反應的H_（用H，H表示）。溫度升高，反應的平衡常數K_（填“增大”、312“減小”或“不變”）。【答案】Sis3HClg300SiHClgHg322H25kJm1ol（4）HH21減小【解析】【分析】I.書寫熱化學方程式時一定要標注出各物質的狀態，要將熱化學方程式中焓變的數值與化學計量數對應。本題的反應溫度需要標注為條件；II.（4）此問是蓋斯定律的簡單應用，對熱化學方程式直接進行加減即可。【詳解】I.參加反應的物質是固態的Si、氣態的HCl，生成的是氣態的SiHCl